從七個角度對常見氣體進行的總共27種分類及其意義

1、從七個角度對常見氣體進行的總共27種分類及其意義 一、根據(jù)氣體的組成元素多少分類 1單一元素組成的氣體 （1 ）單一元素組成的氣體的分類： 同核單原子分子的氣體：稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）。 同核雙原子分子的氣體：H2（ 1 H2、2f、3H2 ）、N2、Q、F2、Cl 2 （ 17CI2、3； CI2 ）。 異核雙原子分子：1h 2h，1h3h，2h?h ；17ci 37ci。 同核三原子分子的氣體：Q、 H 3 （新合成）。 同核四原子分子的氣體：N4 （新合成）。 （2）研究單一元素氣體的組成意義： 高考考點：阿伏加德羅常數(shù)考點經(jīng)常涉及氣體分子的組成 例1:判斷題：1

2、摩爾任何氣體單質分子的原子數(shù)都是2N.o （X） 解析：1摩爾稀有氣體單質分子的原子數(shù)都是Na, 1摩爾雙原子氣體單質分子的原子數(shù)都是 22, 1摩爾臭氧氣體單質分子的原子數(shù)都是3Na，所以該判斷題錯誤。 例2： 32克氧氣和32克臭氧含有的分子數(shù)相同。（X） 解析：32克氧氣和32克臭氧含有的氧元素的質量相同，氧原子數(shù)相同，都是22個；但是 它們所含的Q、Q的物質的量不同、分子數(shù)不同，同溫同壓下的體積不同。 規(guī)律1:等質量的同素異形體（紅磷和白磷、金剛石和石墨、氧氣和臭氧）含有的原子個數(shù) 相同。 規(guī)律2:等質量的同分異構體（丁烷和2-甲基丙烷）含有的原子個數(shù)相同。 規(guī)律3:等質量的同最簡式物

3、質（甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖）的原子個數(shù)相同。 高考考點：純凈物、混合物的判斷 例題：判斷題：1 H2、1H2H混合是純凈物，而 Q、O3混合是混合物。（V） 解析：1 Ha、2出3H2、1H?H、 1H：H、2 H3H這6種單質混合在一起，因其化學性質 相同，仍然定義為純凈物，同理 浮。？、37CI2、 35ci 17ci這3種單質混合在一起，仍然 定義為純凈物。同素異形體（ Q和Q ; N2和N4 ; H2和）是同一種元素形成的不同單 質的互稱，單質的化學性質不相同，所以同素異形體混合形成的是混合物。 高考考點：同位素知識點：不同的同位素原子究竟能構成幾種單質分子 例1： 37

4、ci、17 ci能構成的雙原子分子有 種。 例2： 1 h、16o、18o能構成的水分子有 種。 答案：例1： 3 ;例2： 6 o 2、兩種元素組成的氣體 （1 ）兩種元素組成的氣體分類：氧化物和氫化物 氣態(tài)氧化物分類：二價氧化物（CO、NO和四價氧化物（CO、NO、SO2）。 研究氣態(tài)氧化物分類的意義：氣態(tài)氧化物中非氧元素化合價相同，氧化物的性質相似，具體 如下：i、二價氧化物（CO、NO都是不成鹽氧化物，都能使血紅蛋白失去載氧能力，人 吸入會中毒。ii、四價氧化物（ CO、NO、SO2）中CQ、SQ是成鹽氧化物中的酸性氧 化物，并且都能使澄清石灰水變渾濁。 氣態(tài)氫化物分類：按照化學式中氫

5、元素的位置分為兩類，一類氫元素在左、一類氫元素在 研究氣態(tài)氫化物分類的意義：同類氣態(tài)氫化物的性質(溶解性)相似，具體如下： i、氫元素在左的氣態(tài)氫化物有：HF、HCI、HBr、HI 、HzS ,共性(溶解性)：溶于水 都呈酸性，其中 HF、HCI、HBr、HI在空氣中都形成白色酸霧。 注意：這里的“氫化物”實質上是非金屬與氫氣化合的產物的簡稱，并非科學意義上的氫化 物NaH ii、氫元素在右的氣態(tài)氫化物有：NH和烴分子(含碳原子個數(shù)少于等于4個烷烴、 烯烴、炔烴)，共性(溶解性)：所有的氣態(tài)烴都不溶于水。 3、三種元素組成的氣體 三種元素組成的氣體分類：鹵代烴(CHCI : 氯代甲烷)和醛類(

6、HCHO甲醛)。 研究三種元素組成的氣體的意義：高考考點：氣體摩爾體積的應用考查了烴的衍生物的狀 態(tài) 例1：判斷題：標準狀況下，1摩爾任何甲烷與氯氣光照反應的產物的體積是 22.4升。(X) 解析：甲烷與氯氣光照反應的產物有五種：CH3CI (g)、CHCI2 (I )、CHC3 (I )、CCI4 (I )、 HCI (g),其中CH3CI (g)和HCI ( g)是氣體，在標準狀況下的物質的量為 1摩時的體積是 22.4 升。 例2:判斷題：標準狀況下，1摩爾乙醛的體積是 22.4升。(X) 解析：在醛類中，只有甲醛是氣體，在標準狀況下，1摩爾甲醛的體積是 22.4升。 二、根據(jù)氣體分子的

7、電子數(shù)和相對分子質量兩個角度分類 4、根據(jù)氣體分子的電子數(shù)分類 (1 )、電子數(shù)為10 ( Ne)的分子構成的氫化物氣體：HF NH3 CH 4 意義(氫化物水溶液酸堿性的遞變規(guī)律)：按照氫化物中非氫元素的質子數(shù)由大到小順序氫 化物的水溶液酸堿性遞變規(guī)律：酸性t堿性t中性。 (2)、電子數(shù)為14的分子構成的氣體：N2 CO C 2H2 意義1:電子數(shù)相同結構相似：分子內都含有三鍵(氮氮三鍵、碳氧雙鍵和一個配位鍵、碳 碳叁鍵)。 意義2： 1摩爾N2和1摩爾CO具有相同的分子個數(shù)、原子個數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)、質量。 5、根據(jù)相對分子質量分類 (1 )、相對分子質量為 28的分子構成的氣體：N2 、

8、CO、C2H4 (2)、相對分子質量為 44的分子構成的氣體：N2O、CO、C3H3 意義：在同溫同壓下，質量相同的N2O和CO氣體的體積相同。 三、根據(jù)氣體分子的極性分類 6、極性分子構成的氣體 ：HF、HCI、HBr、HI、S、NH、CO、NO NO2、SQ HCI和NH極易溶于水，可以用來 意義：根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中, 做噴泉實驗。 注意1： CO、NO不溶于水。 注意2:存在溶解平衡的氣體：SO。有關化學方程式：SQ + H2O HSO 注意3:發(fā)生岐化反應的氣體：NO。有關化學方程式：3NQ + H 2O =2 HNQ +NO 注意4:溶于水發(fā)生電離溶液呈酸性的

9、氣體：HF、HCI、HBr、HI、HS。 有關電離方程式： + - + - + - , + - HCI=H + Cl ; HBr=H + Cl ; HI=H + I ; HF H +F ; + - - + HS H +HS ; HS H + S 有關電離方程式： NH +H2Q NHI 任0NH4+QH 7、非極性分子構成的氣體：H2、N2、Q、F2、Cl 2 CH4、C2H4、C2H2、CQ 意義：根據(jù)相似相溶原理，非極性分子不易溶于極性溶劑(水)中，大多數(shù)非極性分子的氣 體不溶于水，例如： H2、N2、CH、C2H4、C2H?。 注意1： Q能溶于水，1體積水溶解的氧氣不到 1體積。 注意

10、2:存在溶解平衡的氣體：C12和CQ 。 有關化學方程式： CI2 +H2QHCl +HC1Q ,CQ2 + H 2Q一 H2CQ 注意3:與水強烈反應的氣體(反常)：F2。有關化學方程式：2F2 +2H2Q=4HF+Q f 四、根據(jù)物理性質分類(顏色、氣味、密度、溶解性、露點、毒性) 8、根據(jù)顏色分類： (1 )、有顏色的氣體：F2 (淡黃綠色)、C12 (黃綠色)、NQ (紅棕色)。 (2 )、氣體本身無色，遇到空氣中的氧氣變色紅棕色(NQ)的氣體：NQ。 意義：高考考點：氣體鑒別、作為無機框圖題的題眼、解題的突破口。 9、根據(jù)氣味分類 (1 )、無味的氣體：H2、N2、Q、CH4、GHk

11、、GH、CQ (2) 、有刺激性氣味的氣體：F2、Cl 2、Q3、NQ、SQ、HF、HCl、HBr、HI 、H2S、NH3 (3) 、有特殊氣味的氣體：H2S (臭雞蛋氣味的氣體)、NH 意義：高考考點：氣體鑒別；緊急自救：氯氣中毒可以吸入氨氣解毒。 10、根據(jù)密度分類 29)： H2、CH、CH2、NH 29): N2、C2Hk、NQ 29): Q、CQ、F2、CI2、 (1 )、密度比空氣密度小的氣體(氣體分子的相對分子質量小于 (2) 、密度接近空氣密度的氣體(氣體分子的相對分子質量接近 (3) 、密度比空氣密度大的氣體(氣體分子的相對分子質量大于 Q、NQ、SQ、HF、HCl、HBr、

12、 HI 、HS 意義：根據(jù)氣體密度的大小， 決定實驗室收集該氣體的方法。 密度比空氣密度小的氣體用向 下排空氣法收集，密度比空氣密度大的氣體用向上排空氣法收集， 密度接近空氣密度的氣體 不能用排空氣法收集。 規(guī)則：同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比，摩爾質量與相對分子質量數(shù)值相等，比較密 度大小實際上就是比較相對分子質量的大小，組成空氣的成分氣體分子的平均相對分子質量 是29。 11、根據(jù)溶解性分類 (1 )、不溶于水的氣體：Hb、IN、CH4、C2H4、C2H2、CQ、NQ (2) 、能溶于水的氣體：Q、CQ、CI2、H2S、SQ (3) 、極易溶于水的氣體：NQ、HF、HCl、HBr、HI

13、 、NH。 意義： 極易溶于水的氣體的尾氣可以考慮用水吸收法處理，采用防倒吸裝置。 不溶于水的氣體用排水法收集。 能溶于水的氣體用排相對應的飽和溶液的方法收集：CQ飽和碳酸氫鈉溶液；H2S飽和 硫氫化鈉溶液；SQ飽和的亞硫酸氫鈉溶液；CI2飽和食鹽水。 極易溶于水的氣體的既不能用排水法收集也不能用排飽和溶液的方法收集，只能用排空氣 法收集或者采用排有機難揮發(fā)性液體的方法收集。 12、根據(jù)露點分類：易液化的氣體：Cl2、NQ、SQ、NH。 意義：鑒別氣體，利用液化分離氣體，液NH做致冷劑。 13、根據(jù)毒性分類 （1 ）、沒有毒的氣體： HH、N2、CH、C2H、C2Hb、Q、CQ、NH。 （2）

14、、有毒的氣體：F2、Cl2、Q、NO、NQ、SO、H2S、CO 意義：有毒氣體的制備和性質實驗應在通風櫥內進行。 五、根據(jù)化學性質的分類（酸堿性、氧化還原性、絡合性、熱穩(wěn)定性、特性） 14、根據(jù)水溶液的酸堿性分類 （1 ）、水溶液呈酸性的氣體：F2、Cl2、CO、NO、SO、HF、HCl、HBr、HI 、H2S 溶于水電離呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI 、H2S 與水發(fā)生置換反應溶液呈酸性的氣體：F2，化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O f 與水發(fā)生歧化反應溶液呈酸性的的氣體：CI2、NO。 化學方程式：CI2 +H2O=HCI+HCIO ; 3NO+2HO=2HN3+NO 與

15、水發(fā)生化合反應溶液呈酸性的的氣體：CO、SO 。 化學方程式：CO +H2O H2CO ; SQ +H2O= HSO （2）水溶液呈堿性的氣體：NH,化學方程式：NH+HO NH H 2O （3 ）根據(jù)氣體水溶液的酸堿性進行分類的意義： 高考考點：判斷氣體能否共存，為混合氣體的成分推斷提供解題依據(jù)。 因為酸堿性而不能共存的氣體有：NH與HF（ HCl、HBr、HI、H2S）。 使澄清石灰水變渾濁的氣體：CQ、SQ、HF，其中CO、SQ過量后渾濁又變澄清。 使紫色石蕊試液變紅色的氣體：CO、SO、HF、HCl、HBr、HI 、H2S 能和硝酸銀溶液反應產生沉淀的氣體： CI2、HCl （白色），

16、HBr （淺黃色），HI （黃色），H2S （黑色），NH （褐色）。 為選擇干燥劑提供依據(jù)： i、能用濃硫酸干燥的氣體：中性和酸性氣體（不與濃硫酸反應的氣體） H2、Q、CI2、CO、 SO、HF、HCl。 ii、 能用堿石灰干燥的氣體：中性和堿性氣體（不與堿石灰反應的氣體）H2、Q、NH。 iii、 能用氯化鈣干燥的氣體：（不與氯化鈣反應的氣體）H2、CH、CH4、C2H2、Q、CI2、 NO、NQ、SO （氨氣與氯化鈣發(fā)生絡合反應：CaCl2 +8NH3 =CaCI 2 8NH） 15、根據(jù)氧化還原性分類： （1 ）、根據(jù)氧化還原性對氣體的分類： 氧化性為主的氣體：F2、CI2、NO、Q

17、、O2 還原性為主的氣體：HI、H2S、H2、CO、NH、HBr 在與水的反應中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的氣體：CI2、NQ 遇到強氧化劑呈還原性，遇到強還原劑呈氧化性的氣體：SQ、NO 利用強氧化性漂白的氣體有：CI2、O3 （氧化漂白、永久漂白） （2 ）根據(jù)氧化還原性對氣體分類的意義： 判斷氣體能否共存提供依據(jù)；因為發(fā)生氧化還原反應而不能共存的氣體組有：H2和F2 , H2S 和 SQ , CI2 和 H2S , CI2 和 HI, Cl 2 和 HBr, NO和 O2。 為選擇干燥劑提供依據(jù)：濃硫酸具有強氧化性，不能干燥還原性氣體：HBr、HI 、HS 使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的氣體：

18、H2S、SQ（還原性氣體），C2H、C2H2（不飽和氣體）。 使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色的氣體：CI2、Q、NO （氧化性氣體）。 能還原氧化銅的氣體：H2、CO、NH，有關化學方程式：H+Cu2=HzO+Cu CO +Cu CO+Cu 2NH+3Cu 3Cu+N2 +3H2O 氫氣用于高純硅的制備，有關化學方程式：2f+SiCI 4 Si +4HC1 16、 根據(jù)絡合性分類：能發(fā)生絡合反應的氣體有：CO、NO、NH (1 )、CO、NO與血紅蛋白中的亞鐵離子發(fā)生絡合能力比氧分子強，使血紅蛋白失去載氧能 力，人吸入會中毒。 (2) 、NH與AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2發(fā)生絡合反應

19、，使沉淀發(fā)生溶解。 (3) 、NH與CaCl2發(fā)生絡合反應，生成 CaCl2 8NH，所以實驗室不能用 CaCl2來干燥NH。 意義：解釋一些化學現(xiàn)象。 17、 根據(jù)熱穩(wěn)定性分類：受熱不穩(wěn)定的氣體有：HI、fS;意義：研究可逆反應時經(jīng)常用到 該知識點，NHI的連續(xù)兩次分解反應的平衡計算問題。 18、 特性：SQ使品紅溶液褪色，加熱、時間久了顏色又會出現(xiàn)，褪色的機理是SQ與品紅 溶液發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色化合物， 在加熱條件下或者長時間放置， 該產物分解， 放出SQ,品紅溶液顏色重新出現(xiàn)。 六、根據(jù)氣體的制備反應原理對氣體進行分類 19、 利用氧化還原反應原理制備的氣體:H2、NO、NQ

20、、SQ、CI2、Q (1 )、利用非氧化性強酸的還原反應制備的氣體：H2 ; 有關化學方程式：Zn+HSQ=ZnSQ+H f (2) 、利用氧化性強酸的還原反應制備的氣體：NO、NO、SQ 有關化學方程式：Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)2+2NO f +2HQ 3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO) 2+2NO f +4H2O ； CU+2HSQ (濃)CuSQ+SO f +2H2O (3) 、利用還原性酸的氧化反應制備的氣體：CI2 ； 有關化學方程式：Mn(2+4HCI (濃) MnCb +CI 2 f +2H2O (4) 、利用分解反應制備的氣體：Q ; 有關化學方程式：2KMnOK

21、MnO+MnO+O2 f , 2fQ 竺二 2H2O+O f 20、 利用復分解反應原理制備的氣體：CO、NH、H2S、SQ、HCI、HF、HBr、HI (1 )、強酸和弱酸鹽的復分解反應制備的氣體：CQ、H2S、SO ; 有關化學方程式：2HCI+CaC(CaCI2+HzO+CO f ; 2HCI+FeS=FeCI2+HSf; H2SQ +Na2SQ =NaSQ+ H2O+SO f (2) 、難揮發(fā)性酸和揮發(fā)性酸對應的鹽的復分解反應制備的氣體：HCI、HF、HBr、HI 有關化學方程式：H2SO(濃)+CaF2=CaSO+2HFf; HSQ(濃)+2NaCINSQ+2HCI f HPO (濃

22、)+NaBi NaHPO+HBr f; HPO (濃)+KI-KHPO+HI f (3) 、鹽和堿的復分解反應制備的氣體：NH ; 有關化學方程式：2NHCI+Ca(OH)2CaCb+2NH f +2H2O 21、 利用脫羧反應原理制備的氣體:CH ; 有關化學方程式：CHCOONa+NaOH 2CO+CH f 22、 利用乙醇與濃硫酸在170C的條件下發(fā)生消去反應制備的氣體:GH4 有關化學方程式：CHCHOH CH 2=CH2 f +H 2O 23、 利用水解反應原理制備的氣體：C2H2 有關化學方程式： CaG +2H2Ca（0H）2+C2H2 f 七、根據(jù)氣體的制備實驗裝置進行分類 24、 用制氫型裝置來制備的氣體 ：H2、NO、NO、SQ、CQ、H2S、HF ; 反應特點：固+液t氣， 儀器類型：制氫氣的簡易裝置（廣