高中重要化學方程式大全

1、精品文檔高中重要化學方程式大全一、非金屬單質(zhì)（ F2， Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si， H）1、氧化性：F2+H 2=2HF ( 陰暗處爆炸 )F2+Xe (過量 )=XeF 22F2(過量 )4(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為 MnO 4+Xe=XeF)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金屬 )2F2+2H 2O=4HF+O 2 (水是還原劑 )2F2+2NaOH=2NaF+OF22+H OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br222F +2NaI=2NaF+I7F2(過量 )2=2IF7+IF2+Cl 2( 等體積 )=2ClF (ClF

2、屬于類鹵素： ClF+H 2O=HF+HClO )3F2(過量 )+Cl 2=2ClF 3 (ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3 )Cl2+H22HCl ( 將 H 2在 Cl 2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl 2+2P2PCl3Cl 2 +PCl3PCl5Cl 2+2Na2NaCl3Cl +2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl 2 +2FeCl2=2FeCl 3(在水溶液中： Cl 2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br 2Cl 2 +2KI=2KCl+I2Cl 2+2I=2Cl+I 23Cl 2(

3、 過量 )+2KI+3H 2O=6HCl+KIO33Cl2+I +3H2 O=6H +6Cl+IO35Cl 2+I 2 +6H 2O=2HIO 3+10HCl+5Cl222O=10Cl+IO3+12H+I +6HCl2222+Na S=2NaCl+S Cl +S=2Cl+SCl 2 +H2S=2HCl+S (水溶液中： Cl 2+H 2S=2H + +2Cl+SCl 2 +SO2+2H 2O=H 2SO4+2HClCl +SO+2HO=4H+SO2224+2Cl2+Cl2+HO=2HCl+O2Cl +H O =2H+Cl+O2222222O 2+3FeFe3O4O2+K=KO 2S+H2H S

4、2S+CCSS+ZnZnS22S+FeFeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)S+2CuCu2 S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3S+2AlAl2S(只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)3N +3H催化劑2NHN +3MgMgNN +3CaCa N2高溫高壓33222223.精品文檔N +3BaBa N2N +6Na2Na NN +6K2K N232323N 2+6Rb2Rb3NN 2+2Al2AlNP +6H24PH3P+3NaNa P2P+3ZnZn P4332H 2+2Li2LiH2、還原性S+O2SO2S+HSO3SO +2H2O24(濃)2S+6HNO 3(濃)H 2SO4+6N

5、O 2 +2H 2OS+4H + +6=6NO2 +2H 2 O+ SO24-3S+4HNO 3(稀)3SO2+4NO +2H 2O3S+4H+4 NO322O3SO +4NO +2HN2+O24P+5O 22P+3X 2P4+20HNOC+2F 2C+O 2(足量 )2NOP4O10( 常寫成 P2O5)2PX 3（X 表示 F2， Cl 2， Br 2）PX 3+X 2PX5(濃 )4H PO +20NO2+4H O3342CF4C+2Cl 2CCl 4CO22C+O 2( 少量 )2COC+CO22COC+H2OCO+H (生成水煤氣 )22C+SiO 2Si+2CO( 制得粗硅 )Si

6、( 粗 )+2Cl 2SiCl 4(SiCl 4+2H2=Si( 純 )+4HCl)Si( 粉 )+O 2SiO2Si+CSiC( 金剛砂 )Si+2NaOH+H2232(Si+2OH+H22+2H2 )O=Na SiO +2HO= SiO 33、歧化反應Cl 2 +H2O=HCl+HClO （加堿或光照促進歧化：(Cl 2+H 2OH + +Cl+HClO ）Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO(Cl+H O)22+2OH=Cl+ClO22Cl+2Ca(OH) =CaCl+Ca(ClO) +2H O(Cl+H O)22+2OH=Cl+ClO222223Cl 2+6KOH5KCl+KC

7、lO+3H O(3Cl5Cl+3H O)(濃)2+6OH+ClO33223S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H 2O(3S+6OH 2S2 +SO 32+3H 2O)4P+3KOH+3H O=PH +3KHPO +3HPO2(4P+3OH+3H O=PH22)( 濃)2322311P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO43C+CaOCaC2+CO 3C+SiO 2SiC+2CO .精品文檔二金屬單質(zhì) （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的還原性2Na+H 22NaH4Na+O2=2Na 2 O2Na2O+O 22Na2O22Na+O2Na O2

8、2Na+S=Na S（爆炸）222Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2H 2O=2Na + +2OH+H 2+H+2NH+H3223222Na+2NH =2NaNH2Na+2NH =2Na4Na+TiCl 44NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S(Cu2S 只能由單質(zhì)制備 )Mg+2H 2OMg(OH) 2+H 22Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl+2Rb22Mg+CO 22MgO+C2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S=MgS+H2Mg+H 2SO4=MgSO 4

9、+H 2( Mg+2H +=Mg 2+H 2 )2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O=2(Al 2 O3.xH 2O)+4Hg （鋁汞齊）4Al+3MnO22Al2O +3Mn2Al+Cr2OAl2O +2Cr ( 鋁熱反應 )3332Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+3FeOAl 2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H + =2Al 3+3H22Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3 +3H 22Al+6H + =2Al 3+3H 22Al+

10、6H SO (濃 )=Al2(SO )+3SO2+6H O(Al,Fe 在冷 ,濃的 HSO ,HNO3中鈍化 )244 3224Al+4HNO+NO +2HOAl+4H+NO=Al3+NO +2HO33 3232( 稀)=Al(NO)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH+3H 2+2H 2O=2AlO 22Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO (煉鋼過程 )Fe+I 2FeI2Fe+SFeS (FeS 既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H O(g)Fe O +4H 2342Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe

11、+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl 2 =FeCl 2+CuFe+Cu 2+=Fe 2+Cu Fe+SnCl4=FeCl +SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫2Fe+SnCl 2=FeCl2+SnFe+Sn 2+=Fe 2+Sn三非金屬氫化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金屬氫化物 (NaH)1、還原性 :.精品文檔4HCl( 濃 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H 2O4H +2Cl+MnO 2Mn 2+ +Cl 2 +2H 2 O4HCl( 濃 )+PbO2PbCl2+Cl 2 +2H 2 O4H+2Cl+PbO2Pb2+22+Cl+2

12、H O4HCl(g)+O22Cl +2H2O216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H 2O+-42+22O16 H+10Cl +2MnO=2Mn+5Cl +8H6HCl+KClO3=KCl+3Cl+3H O226H +5Cl=3Cl 2 +3H 2O+ClO 314HCl+KCrO =2KCl+2CrCl+3Cl +7H O22732214H +6Cl +Cr 2O72 =2Cr 3+5Cl 2 +7H 2O2H 2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F =2HF+Cl2(F2氣與 HCl 、 HBr 、HI 、 H S、 NH3氣體不能共存 )222HBr+C

13、l=2HCl+Br2(Cl2氣與 HBr 、 HI 、 HS、 NH3氣體不能共存 )222H 2S+3O2(足量 )2SO2+2H 2O2H 2S+O 2(少量 )2S +2H 2O2H S+SO =3S +2H OHS+H SO=S +SO +2H2O222224(濃 )23H S+2HNO=3S +2NO +4H O23(稀 )23H 2S+2H + +2NO 3=3S +2NO +4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O 3H 2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2(SO4)3+K 2SO4+3S +7H 2O H

14、 2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOHH2S+4Na 2 O2+2H 2O=8Na + SO 24 + OH2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH +3Cl=N+6HCl8NH +3Cl2=N+6NH Cl322324NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H 2O+NO+H+=N+2HO3222NH4NH 3+3O 2(純氧 )2N2+6H 2 O4NH 3+5O 2催化劑4NO+6H 2O4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O(用氨清除 NO)NaH+H O=NaOH+H(生氫劑 )22NaH+H 2O=Na +OH+H 24NaH+T

15、iCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H 2O=Ca(OH) 2 +2H 22、酸性 :4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO 2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H 22HF+CaCl2=CaF +2HClH2S+Fe=FeS +H22H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl ( 弱酸制強酸的典型反應)H2S+Cu 2+=CuS +2H +.精品文檔H 2S+2AgNO 3=Ag 2S+2HNO 3H2S+2Ag + =Ag 2S +2H +H 2S+HgCl 2=HgS +2HClH2S+Hg 2+=HgS +2H +H 2S+Pb(

16、NO 3)2=PbS +2HNO 3 (鉛試紙檢驗空氣中H 2S)H2S+Pb 2+=PbS +2H +H S+2Ag=AgS+H ( 銀器在空氣中變黑的原因 )222(NaNH+HO=NaOH+NH )2NH3(液)+2Na=2NaNH +H222233、 NH 3 的堿性：NH +HX=NH4X (X ： F、 Cl 、Br 、 I 、 S)3NH 3+HNO 3 =NH 4NO3NH 3+H +=NH 4+2NH 3+H 2SO4=(NH 4)2 SO4NH 3+H +=NH 4+NH +NaCl+H O+CO=NaHCO3+NH Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）322432

17、4324+-NH +H S=NH HSNH +H S=NH+HS4、不穩(wěn)定性：2HFH 2+F22HClH 2+Cl 22H2O2H2+O2催化劑2H 2O2=2H 2O+O2H 2SH 2+S2NH 3N 2+3H 22HIH2+I2四非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5、CO、CO2、SiO 2、P2O3、 P2O5、 Cl 2O、Cl 2O3、 Cl 2O5、 Cl2 O7、 ClO 2)1、低價態(tài)的還原性：(SO 、 CO、 NO)22SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4（這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）催化劑2SO2

18、+O2加熱 2SO3SO2+NO 2=SO 3+NO222O=H24Cl22+2H2O=4H+SO42SO +Cl +2HSO +2HCl+SO+2ClSO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBrBr 2+SO 2+2H 2O=4H+2+SO 4+2BrSO +I+2H O=H SO+2HII +SO+2H O=4H+SO2 4+2I222242222NO+O 2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO 和 NO2）NO+NO 2+2OH=2NO 22CO+O 22CO2CO+CuOCu+CO 2催化劑3CO+Fe 2O32Fe+3CO

19、2CO+H 2O加熱 CO 2+H 22、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2OSO3+2KIK 2SO3 +I 2NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO 2）4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O.精品文檔2NO +Cu4CuO+N2NO+ZnZnO+N222CO2+2Mg2MgO+C(CO2 不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災 )SiO +2H2Si+2H OSiO2+2Mg2MgO+Si223、與水的作用 :SO +H O=H SO2223SO3+H 2O=H 2SO4SO3+H 2O=2H+2 +SO 43NO +H2O=2HNO+NO (NO2不是硝酸的酸酐 )23N 2O5+H2O=2HNO 3N2 O5+H 2 O=2H +2NO 3P2O5+H2O(冷水 )=2HPO 3P O+3H O(熱水 )=2H3PO(P O5 極易吸水 ,可作氣體干燥劑 )2