興化中學(xué)2010屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)試卷5Ⅱ有關(guān)溶液的計算

1、II有關(guān)溶液的計算、選擇題1. 300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制Imol L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶 液與蒸餾水的體積比約為（）A. 1： 4B. 1： 5C. 2： ID. 2： 32. 有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3: 2： I，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHC0 3、AI恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是（）A . 1： I: I B. 6: 2: 3 C. 4: 3： 18 D. 2： I : 33. 乙知25%氨水的密度為 O.91g cm-3, 5%氨水的密度為 O. 98g cm-3，若將上述兩溶液等 體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、是（）A .等于15%B.大于15% C .小于15%D .無法估算4用0.1moI?L-1NaOH溶液滴定O.1 moI?L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（I滴溶液的體積約為 0.05mL），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是（）A. 4B. 7. 2 C. 10D. 35. 有五瓶溶液分別是：I0mL0.60moI ?L-1 NaOH 水溶液， 20mL0.50 mol ?L-1H2SO4。30mLO .4 moI ?L-1 HCI 40mL0 . 30 mol?L-1HAc 水溶液，50ML0.20 moI ?L-1 蔗糖水溶 液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)

3、的大小順序是（）A .B. C.D .6. pH=9的Ba（OH） 2溶液與pH=12的KOH溶液。按4: 1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度（mol?L-1）是（）A . 1/5（4 昭9+1 X10-12）B . 1/5（4 X 10-15+1X 10-2）JC.5 X0-9D. 5XO-127在硫酸鋁、硫酸鉀和明磯的混合溶液中，如果SO42-=O . 2 mol ?L-1,當(dāng)加等體積的O.2 mol?L-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是（）A . 0.2 moI?L-1B . O.25 mol ?L-1 C. O.45 mol ?L-1 D. O.225

4、 mol ?L-1&在100g濃度為18mol / L、密度為p （g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9moI/L的硫酸，則加入水的體積為（）A .大于 100mL B .等于 100mLC .大于 100mLD .等于 100/p mL9.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 aLHCI（氣）溶于I00g水中，得到的鹽酸密度為b g cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）Amol - L22.4ab22400mol - L-1C. . -122400+36.5a mol - L10.已知：tc時,某物質(zhì)的不飽和溶液析出溶質(zhì)m1克。若原溶液蒸發(fā)D.1000ab22400+36.5amol - L-1ag中含

5、溶質(zhì)m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到C克水并恢復(fù)到tC時，則析出溶質(zhì) m2克。用S表示該物質(zhì)在tC時的溶解度，下式中正確的是A.S100mB.S100m2C.S100(mi - m2)b-cD S 100(m-mJa b11. 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量A .等于1.06g B .大于1.06g而小于2.86g C .等于2.86g D .大于2.86g12. 將40mL 1.5mol L-1的CuSO4溶液30mL與3mol L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH 一都已變得很小，可忽略

6、，則生成沉淀的組成可表示為（）A . Cu(OH) 2 B . CuS04 Cu(OH) 2 C. CuSO4 2Cu(0H) 2 D . CuS04 3Cu(OH) 213. 某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加 3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A 30%26.6 3.5c 26 5%_26.5+3.5A. 30%B.100%C.26.5%D.100%100 6.5100+6.5+3.514. 在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入 Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶

7、質(zhì)R的質(zhì)量為（）A.(W-B)2333123gb.(w-b) 777 g23C.(W-B)荷77D.(W-刃 B)g15.20C時，飽和KCl溶液的密度為1.174g - cm-3,物質(zhì)的量濃度為 4.0mol - L-1，則下列說法中不正確的是（）A. 25 C時，飽和 KCl溶液的濃度大于 4.0mol - L-1B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 74.54.0 100%1.1741000C. 20C時，密度小于 1.174g - cm-3的KCL溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 C時，溶液密度一定大于1.174g - cm-3二、計算題16. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸

8、收氨氣后制得濃度為12.0mol - L-1、密度為O.915g L-1的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制上述氨水。（本題中氨的式量以17.O計，水的密為 1.00g - cm-3 計）17. 維生素C是一種水溶性維生素（水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是 C6H806,人體缺少這種維生素容易得壞血癥。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。新鮮橙汁中維生素C的含量一般在5 00mg/L左右?，F(xiàn)有一密封軟包裝橙汁，用移液管從管中吸出20.00 mL。滴入錐形瓶中，然后再滴加濃度為7.50 10 -3 mol/ L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液15 mL和一定量淀粉，輕輕搖動錐形瓶，最終溶液呈藍(lán)紫色。 試由以上實驗數(shù)據(jù)推算軟包裝內(nèi)的橙汁是否是純 天然橙汁。參考答案：n .有關(guān)溶液的計算12345678ACCCDDBA9101112131415DCDDCAD16.378體積17.這是一道應(yīng)用型生物與化學(xué)滲透的綜合題。設(shè)含有維生素C的物質(zhì)的量濃度為 C維,由反應(yīng)原理：C6H 8O6+I2T C6H 6O6+2H+2I-1 : 1C 維X 20.00mL : 7.5X