2020-2021備戰(zhàn)高考化學綜合題專練∶化學反應速率與化學平衡附答案解析

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學綜合題專練化學反應速率與化學平衡附答案解析一、化學反應速率與化學平衡1 根據當地資源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：(1)將 0.050mol SO2(g) 和 0.030mol O 2(g) 充入一個 2L 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2(g)+O2 (g)? 2SO3(g)+Q。經 2 分鐘反應達到平衡，測得n(SO3)=0.040mol ，則 O2 的平均反應速率為 _(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2 平衡轉化率的有 _(選填編號 )a.移出氧氣b.降低溫度c.減小壓強22(g)d.再充

2、入 0.050molSO (g)和 0.030molO(3)在起始溫度T1(673K)時 SO2 的轉化率隨反應時間 (t)的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時 SO2 的轉化率隨反應時間變化的示意圖_(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產物為SO2 和 Fe3O4將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于 H2SO4 后，加入鐵粉，可制備 FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是_FeS2 能將溶液中的3+2+2。寫出有關的離子方程式Fe 還原為 Fe ，本身被氧化為SO4_。有 2mol 氧化產物生成時轉移的電子數為_【答案】 0.005mol/(L?mi

3、n)bd抑制 Fe3+與 Fe2+的水解，并防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ FeS2+14Fe3+8H2 O=15Fe2+2SO42 +16H+14NA【解析】【分析】(1)根據 vc 求出氧氣的速率，然后根據速率之比等于對應物質的化學計量數之比計t算；(2)反應放熱，為提高 SO2 平衡轉化率，應使平衡向正反應方向移動，可降低溫度，體積不變，不能從壓強的角度考慮，催化劑不影響平衡移動，移出氧氣，平衡向逆反應方向移動，不利于提高SO2 平衡轉化率，由此分析解答；(3)反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉化率減小，但達到平衡所需要的時間縮短，據此畫出曲線；(4) Fe3 與 F

4、e2 易水解， Fe2 易被氧化成 Fe3 ；根據氧化還原反應中的反應物和生成物幾何電子守恒來配平化學方程式，結合方程計算轉移電子數?！驹斀狻縞 0.040mol(1)v(SO3)2Lt2min 0.01mol/(L?min) ，所以 v(O2)1v(SO3 ) 0.005mol/(L?min) ，2故答案為： 0.005mol/(L?min) ；(2)a移出氧氣，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減少，故不選；b降低溫度，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，故選；c減小壓強，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減少，故不選；d再充入0.050molSO2(g)和 0.030molO 2(g)，相當于增

5、大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，故選；故答案為： bd；(3)反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H 0，SO2的轉化率在起始溫度T1673K下隨反應時間? (t)的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2 723K，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉化率減小，但反應速率增大，達到平衡需要的時間短，在圖中畫出溫度T2 下SO2 的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖如圖所示；故答案為：；(4) Fe2O3(或 Fe3O4 等 )溶于 H2SO4 后，生成的 Fe3 與 Fe2 易水解， Fe2 易被氧化成 Fe3 ，所以要加入 Fe 粉和酸，抑制 Fe3 與 Fe

6、2 的水解，并防止 Fe2 被氧化成 Fe3 ，故答案為：抑制 Fe3 與 Fe2 的水解，并防止Fe2被氧化成 Fe3 ；-2 價的硫離子具有還原性，F(xiàn)eS2 可以將溶液中的Fe3 還原為 Fe2 ，而本身被氧化為硫酸根離子，有關的離子方程式為：FeS23+22+2+14Fe4+16H，氧化產物是硫酸根+8H O=15Fe+2SO離子，有 2mol 硫酸根生成時轉移的電子數為14NA，故答案為：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42 +16H+； 14NA?！军c睛】注意 (3)溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉化率減小，但反應速率增大，達到平衡需要的時間短，此為解題的關鍵。

7、2 影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、 Fe、 Mg 和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L 、 2 mol/L 、18.4 mol/L) 。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表實驗步驟現(xiàn)象結論分別取等體積的 2金屬的性質越活潑，反應速率mol/L 的硫酸于試管中反應速率 Mg Fe，Cu 不反應越快（ 1）甲同學表中實驗步驟 為 _（ 2）甲同學的實驗目的是：在相同的溫度下，_。實驗二：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。（ 3）乙同學在實驗中應該測定的數據是_。（ 4）乙同學

8、完成該實驗應選用的實驗藥品是 _；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 _。【答案】分別投入大小、形狀相同的Cu、 Fe、 Mg 研究金屬 (或反應物 )本身的性質與反應速率的關系一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需時間)Mg(或 Fe)和0.5 mol/L 硫酸和 2 mol/L 硫酸常溫下 Mg 與 18.4 mol/L 硫酸反應生成SO2， Fe 在 18.4mol/L 硫酸中鈍化【解析】【分析】（ 1）要比較金屬和稀硫酸的反應快慢，則應該使金屬的形狀和大小都是相同的，即分別投入形狀、大小相同的 Cu、 Fe、 Mg；（ 2）根據步驟和現(xiàn)象，目的是探究金屬（反應物）本身的性質

9、與反應速率的關系；（ 3）要定量研究，需要測定一定時間內產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需要的時間）；（4）濃硫酸和金屬反應不能生成氫氣，而銅與稀硫酸又不反應，所以選擇的藥品是Mg（或 Fe）、 0.5ol/L 硫酸和 2mol/L 硫酸。常溫下Mg 與 18.4 mol/L 硫酸反應生成SO2； Fe 在18.4 mol/L 硫酸中鈍化?！驹斀狻浚?1）根據表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，根據表中數據可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、 Fe、Mg；（ 2）根據表中的信息可知該同學的實

10、驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，故答案為：研究金屬(或反應物 )本身的性質與反應速率的關系；（ 3）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，根據速率公式可知應該測定的實驗數據是測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間，故答案為：一定時間內產生氣體的體積 (或產生一定體積的氣體所需時間 )；（ 4）由題意可知實驗中應選用的實驗藥品是金屬和酸，因濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg （或 Fe）和 0.5mol/L 、 2mol/L 的硫酸；常溫下，濃硫酸能夠使Fe 鈍化， Mg 發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，而生

11、成二氧化硫，不能判斷影響化學反應速率的因素，故答案為：Mg （或 Fe）和 0.5mol/L 、 2mol/L 的硫酸；常溫下 Mg 與 18.4 mol/L 硫酸反應生成 SO2， Fe 在 18.4 mol/L 硫酸中鈍化。3（ 10 分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（ 3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲

12、得相同體積的氣體所需時間?；旌弦篈BCDEF-1H SO /mL30VVVVV4mol L2412345飽和 CuSO4 溶液 /mL00.52.55V620H O/mLVVVV100278910 請完成此實驗設計，其中：V1=， V6=， V9=。 反應一段時間后，實驗E 中的金屬呈色。 該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的 CuSO,請分析氫氣生成速率下降4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降的主要原因。【答案】（ 1） Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu、 Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2-（ 2 分）（2） CuSO4

13、與 Zn 反應產生的銅與Zn 形成微電池，加快了氫氣產生的速度（2 分）（3） V 1=30；V6=10； V9=17.5紅色（紫紅色）（每格1 分，共 4 分） 當加入一定量的 CuSO 后，生成的單質銅會沉積在Zn 的表面降低了 Zn 與溶液接觸的表4面（ 2 分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu， Zn、 Cu、H2SO4 形成原電池： Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2-加快反應；為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，則該實驗只是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影

14、響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V =V =V =V =V =30； V =10； V =17.5；E 中加入 10mL飽和 CuSO 溶液，會導致 Zn 表面附12345694著一層紅色金屬銅；當加入的CuSO,請分4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質銅會沉積在Zn 的表面降低了 Zn 與溶液接觸的表面，是反應速率減慢。考點：探究實驗。4 乙二酸 (HOOCCOOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。(1)小剛在做 “研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往 A、B 兩支試管中均加入4 mL 1的酸性 KMn

15、O4 1 2 2 40.01 mol L溶液和 2 mL 0.1 mol L H C O (乙二酸 )溶液，振蕩， A 試管置于熱水中， B 試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA_t B(填“ ”“或“ ”)。已知該反應的離子方程式：2 2 4222MnO 5H C O 6H=10CO 2Mn28H O(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：配制 250 mL 溶液：準確稱量5.000 g 乙二酸樣品，配成250 mL 溶液。 1滴定：準確量取 25.00 mL 所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將 0.100 0 mol L

16、 KMnO4 標準溶液裝入 _(填“酸式 ”或 “堿式 ”)滴定管，進行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4 標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是 _ ；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_ 。計算：重復上述操作2 次，記錄實驗數據如下表。則消耗KMnO4 標準溶液的平均體積為_ mL，此樣品的純度為_。序號滴定前讀數滴定后讀數10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是_。A未用 KMnO4 標準溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內有少量水C滴定前滴定管

17、尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視【答案】酸式反應生成的Mn 2 對反應有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內不褪色20.0090.00%AC【解析】【詳解】（1）由于溫度升高，化學反應速率加快，所以反應時間就越短，因此褪色所需時間t At B，故答案為： ；（2） KMnO4溶液有強氧化性，會腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應該裝入酸式滴定管中，在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了可能的原因是反應中生成的2+Mn 具有催化作用，所以隨后褪色會加快

18、；當滴入最后一滴酸性KMnO溶液，錐形瓶中溶液從無4色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：酸式；反應生成的2對反應有催化作Mn用；滴入最后一滴溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內不褪色；分析 3 次實驗的體積數據，可知：第三次誤差太大，要舍去，消耗的KMnO溶液的體積4是 V(KMnO4)=(20.10+19.90)ml 2=20.00ml ； n(KMnO4)=0.1000mol/L 0.020L=210 -3 mol;2 2 44210-3mol=510-32 2 4根據方程式可知 n(H C O)=5/2n(KMnO )= 5/2mol ，所以 H C O 的質量是m=510 -

19、3 mol 90 g/mol=0.45g ，所以草酸的純度是0.45g (5.000g 10)100%=90.00%，故答案為：20.00 ； 90.00%；A、未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，則標準溶液的濃度偏小，是消耗的體積偏大，則計算的草酸的物質的量偏大，正確；B、滴定前錐形瓶有少量水，不會產生任何影響，錯誤； C、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的標準溶液體積偏大，所以計算的草酸的濃度就偏高，正確；D、觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗的標準溶液體積偏小，所以是草酸溶液的濃度偏小，錯誤，故答案為：AC。【點睛】本題考查綜合實驗，涉及溫度和催化劑對化

20、學反應速率的影響、乙二酸和高錳酸鉀的性質、離子方程式的書寫、化學實驗基本操作、解釋原因、滴定終點的現(xiàn)象、數據處理與純度計算、誤差分析等。5 某化學學習小組進行如下實驗.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結果-(忽略溶液混合體積變化 )。限選試劑和儀器： 0.20 mol L1H2C2 O4-1溶液（酸性 ）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴溶液、 0.010 mol LKMnO4槽(1)上述實驗 、 是探究 _對化學反應速率的影響；若上述實驗 、 是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 _；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中 “乙 ”應填寫_。 .測定 H2C2O4xH2O

21、 中 x 值已知： M（ H2C2O4 ） =90 g mol -1稱取 1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成100.00 mL 水溶液為待測液；取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；-1標準溶液進行滴定。用濃度為 0.05 000 mol L的 KMnO 4(2)請寫出滴定中發(fā)生反應的離子方程式_。(3)某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_（選填 a、 b）。(4)由圖可知消耗KMnO4 溶液體積為 _mL。(5)滴定過程中眼睛應注視 _，滴定終點錐形瓶內溶液的顏色變化為_。(6)通過上述數據 ，求得 x=_。 若由于操作不當 ，滴定結束后滴定管

22、尖嘴處有一氣泡，引起實驗結果 _（偏大 、偏小或沒有影響 ）；其它操作均正確 ，滴定前未用標準KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果_（偏大、偏小或沒有影響）。【答案】溫度1.0 溶液褪色時間 /s5H2 2 44- 6H+22Mn2+2C O 2MnO=10CO 8H Ob 20.00 錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色2 偏小偏小【解析】【分析】【詳解】I、 (1)由表中數據可知，實驗、 只有溫度不同，所以實驗 、 是探究溫度對化學反應速率的影響。若上述實驗、是探究濃度對化學反應速率的影響，對比表中數據，只有H2C2O4 濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0

23、mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋 H2C2O4溶液，所以 a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應速率大小的物理量，KMnO4 的物質的量恒定，KMnO4 呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應該是“溶液褪色時間/s ”。II、 (2)H2C2O4 分子中碳原子顯+3 價，有一定的還原性，常被氧化為CO2， KMnO4 具有強氧化性，通常被還原為Mn 2+，利用化合價升降法配平 ,所以滴定中的離子方程式為：2 2 44-+=2Mn2+225H C O +2

24、MnO+6H+10CO +8H O；(3)KMnO 4具有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4 溶液， a 不合理，答案選 b ；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數為0.90mL，滴定后的讀數 20.90mL ，消耗 KMnO4 溶液體積為 20.90mL-0.90mL=20.00mL ；(5)滴定實驗中減小誤差的關鍵操作就是要準確判斷滴定終點，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4 呈紫紅色，當KMnO4 不足時，溶液幾乎是無色，當H2C2O4 完全反應后，再多一滴KMnO4 溶液，溶液立即顯紅色，此時我

25、們認為是滴定終點，為防止溶液局部沒有完全反應，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s，所以滴定終點錐形瓶內溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色；(6)先求H2C2O4 物質的量，再求H2C2O4xH2O 摩爾質量。列比例式：5mol2mol，解得 c(H2C2O4)=0.1mol/L。則c(H 2 C2O4 )?0.025L0.05mol / L?0.02L1.260g 純草酸晶體中 H C O物質的量 n(H C O )=0.1L0.1mol/L=0.01mol ，即 H C O xH O 的2242242242物質的量 =0.01mol ， H2 242C O xH O 的摩爾質量

26、1.260 gMM (H 2 C2O4 )126.0 90M126.0 ， xM ( H 2O)182 。0.01mol滴定結束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4 溶液體積讀數偏大，根據上面的計算式可知 n(H2 2 422 242C OxH O)偏大， H C O xH O 的摩爾質量偏小 ，x 值偏小 。 若滴定前未用標準KMnO4 溶液潤洗滴定管 ， KMnO4 溶液濃度偏小，滴定終點時消耗KMnO4 溶液體積偏大，根據上面的計算式可知 n(H22 4222 42C OxH O)偏大， H C OxH O 的摩爾質量偏小， x 值偏小?！军c睛】當探究某一因素對反應速率的影響時，必須保

27、持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來測量反應速率。6 鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有 “光明使者 ”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6 價 ) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成 (FeWO4 和 MnWO 4 )，鎢酸（ H2 WO4）酸性很弱，難溶于水。已知： CaWO 4 與碳酸鈉共熱發(fā)生復分解反應。 鎢在高溫下可與焦炭(C)反應生成硬質合金碳化鎢(WC)。（ 1） 74W 在周期表的位置是第 _周期。（

28、 2）寫出黑鎢礦中 FeWO4 與氫氧化鈉，空氣熔融時的化學反應方程式_ ；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學反應方程式_。（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3 冶煉W。理論上，等物質的量的CO、H2、 Al 作還原劑，可得到W 的質量之比為 _。用焦炭也能還原WO3 ，但用氫氣更具有優(yōu)點，其理由是_ 。（ 4）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣 (CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下 Ca(OH)2、 CaWO4 的沉淀溶解平衡曲線，則 T1 時Ksp(CaWO4)_(mol/L) 2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為 _ ， T2 時

29、該反應的平衡常數為_。（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質溶液，陽極析出濾渣D 并放出CO2 。寫出陽極的電極反應式_ ?！敬鸢浮苛? FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2 OCaWO +Na COCaCO+Na WO42 2 3焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜42332質，并且用焦炭還可能產生CO 等有污染的尾氣-42-2-1 104WO + Ca(OH) =CaWO + 2OH3-+1 10 mol/L WC 10e +6H2O= H2WO4+CO2+ 10H【解析】 (1)W 為 74 號元素，第五周期最后

30、一種元素為56 號，第六周期最后一種元素為84號，因此 74 號在元素周期表的第六周期，故答案為：六；(2)FeWO4 中的鐵為 +2 價，與氫氧化鈉在空氣熔融時被空氣中的氧氣氧化，反應的化學反應方程式為 4 FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4 +4H2O；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學反應方程式為 CaWO4233244+Na COCaCO+NaWO ，故答案為：FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2 WO4+4H2O； CaWO4+Na2CO3CaCO3+Na2WO4；(3)工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3 冶煉 W。理論上， 1mol 的 CO、 H

31、2、 Al 作還原劑時，轉移的電子分別為2mol ， 2mol， 3mol ，根據得失電子守恒，得到W 的質量之比為 2 2 3。用焦炭也能還原WO3，但用氫氣更具有優(yōu)點，因為焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質，并且用焦炭還可能產生CO 等有污染的尾氣，故答案為：22 3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會混有固體雜質，并且用焦炭還可能產生CO等有污染的尾氣；2+2-5-5-10(4) 根據圖像， T1 時 KSP(CaWO4)=c(Ca )?c(WO4)=1 10 1 10=1 10 ，將鎢酸鈉溶液加入石灰乳，發(fā)生復分解反應，氫氧化鈣和鎢酸根離子反應生成鎢酸鈣沉淀，反應的離子方程式為： WO42

32、-+Ca(OH)2=CaWO4 +2OH- ， T2 時， C(OH-)=10-2 mol/L ， c(WO42-)=10 -7mol/L ，平衡常數 K 等 于 生 成 物 平 衡 濃 度 系 數 次 方 之 積 和 反 應 物 平 衡 濃 度 系 數 次 方 之 積 ， 即c2 OH=10K=210（）c WO4223-10； WO42-4-37，故答案為： 1102； 110；=1 10+Ca(OH) =CaWO +2OH(5)電解時，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應式是2H+2e-=H2，陽極是碳化鎢失去電子，發(fā)生氧化反應： WC+6H2-242+，故答案為：WC+6H2-O-10e

33、 =H WO +CO +10HO-10e242+=H WO +CO +10H 。7 金屬鎳具有較高的經濟價值，工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiR 絡合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR (aq)222+-(aq)-K=1.6 10-14）Ni (aq) +2R（ R為有機物配體，（1）傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的 NiR2 生成 NiS 沉淀進而回收鎳。該反應的離子方程式為 _。NiS 沉淀生成的同時會有少量Ni(OH) 2 沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH) 2 生成的原因是 _ 、 _。（2）“硫化物沉淀法

34、”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標?！拌F脫絡- 化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni(OH) 2 固體進而回收鎳。工藝流程如下：2+“脫 ”（指 元素由 合物NiR2 化成游離的Ni） 程中， R 與中 物 OH（ 基自由基）反 生成 以與Ni 2+ 合的 R（有機物自由基），但OH也能與 H2O2 生反 。反 的方程式如下：Fe2+ H2O2Fe 3+ + OH +OHiR+ OHOH +R iiH2O2+2OHO2+ 2H2O iii 得“脫 ” 程中H2O2 的加入量 溶液中 去除率的影響如右 所示：從平衡移 的角度解 加入Fe2+和 H2O2 能 “脫 ”的原因是

35、_。分析 中曲 ，可推斷 氧化 的最佳加入量 _-1gL ；低于或高于 個 ， 水 理效果都下降，原因是_?！敬鸢浮?NiR2 + S2-NiS+ 2R-2-+ H2O-NiR2 + 2OH-SHS+ OHNi(OH) 2+ 2R -NiR2 在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni 2+(aq) +2R- (aq) 。 Fe2+和H2O2 通 反 i 和反 ii將 R 化成 以與Ni 2+ 合的 R， 使 c(R- ) 減小，平衡正向移 ， “脫 ”0.45低于此數 ，反 i 生成的 OH 少，不足以使R 充分 化成 R；高于此數 ，H2O2 多，但反 i 生成的 OH能與 H2O2 生反

36、 iii，使 H2O2 化成O 和 H O，同 不能使充分 化成 R。R22【解析】(1)向 水 ( 主要以NiR 合物形式存在 )中加入Na S，使其中的NiR生成 NiS 沉淀，反222 的離子方程式 NiR22-= NiS -，故答案 ： NiR22-；+ S+ 2R+ S= NiS + 2RNiS 沉淀生成的同 會有少量Ni(OH)2 沉淀生成，是因 2-+ H2O-SHS + OH ， NiR2 +-2-+ H2O-2OH = Ni(OH)2 + 2R，故答案 SHS + OH ； NiR2 + 2OH = Ni(OH)2 + 2R；(2) NiR2 在溶液中存在以下平衡：NiR2

37、(aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)。 Fe2+和 H2O2 通 反 i和反 ii 將 R 化成 以與Ni2+ 合的 R， 使 c(R-)減小，平衡正向移 ， “脫 ”，故答案 NiR2 在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)。 Fe2+和 H2O2 通 反 i 和反 ii 將 R 化成 以與Ni2+ 合的 R， 使 c(R-)減小，平衡正向移 ， “脫 ”；-1 ，溶液中 去除率最高，低于或高于 根據 中曲 ， 氧化 的加入量 0.45g L個 ， 水 理效果都下降，原因是低于此數 ，反 i 生成的 OH 少，不足以使R充分 化成 R；高于此數 ，

38、H2 2多，但反 i生成的 OH 能與2 22 2OH O 生反 iii ，使H O 轉化成O22充分 化成 R，故答案 0.45；低于此數 ，反 i 生成和 H O，同 不能使R的OH 少，不足以使R-充分 化成 R；高于此數 ， H22多，但反 i 生成的 OH 能與O2 2發(fā)生反應2 222-充分轉化成 R。H Oiii，使 H O轉化成 O和 H O，同樣不能使R點睛：本題考查的知識點比較陌生，難點較大。解答本題的關鍵是認真閱讀題干，從題干中尋找解題需要的信息。本題的難點是(2)，需要充分利用OH 與 H2O2 發(fā)生反應的信息。8 某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗

39、裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下：分析表中數據回答下列問題，(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_g 的二氧化錳為較佳選擇。(3) 該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_理由是_?！敬鸢浮浚?）加快（2） 0 3（ 3）不正確從表中數據可知：相同體積30的雙氧水中溶質的含量是15的雙氧水中溶質的含量的2 倍，但反應時間卻比其反應時間的2 倍要小很多。由反應速率計算公式（V=C t ）

40、可得出：此實驗條件下雙氧水的濃度越大，分解速率越快?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）根據表中每一行的數據可看出：相同濃度的過氧化氫中二氧化錳用量越多，反應需要的時間就越短。分解速率越快。即相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加加快。(2) 由表中的第2、 3、 4列可看出，二氧化錳用量從0 1g增加到0 3g時，速率增加很多，而當二氧化錳用量從0 3g增加到0 5g時，速率增加無幾。故從“綠色化學”的角度考慮在雙氧水的濃度相同時加入0 3g的二氧化錳為較佳選擇。(3) 這種說法是錯誤的。不能直接看數據的結論。因為根據表中的數據可知：在相同體積30的雙氧水中溶質的含量是15的雙氧水中溶質的含量的2 倍，但反應時間卻比其反應時間的2 倍要小很多。由反應速率計算公式（V=C t ）可得出：在此實驗條件下雙氧水的濃度越大，分解速率越快，所用時間就越少?？键c：考查