原電池的11個(gè)知識(shí)點(diǎn)11個(gè)實(shí)例和7道2007年原電池高考題詳細(xì)解答---重點(diǎn)

1、【正規(guī)職稱論文發(fā)表】業(yè)務(wù)，國(guó)家級(jí)、省級(jí)刊物一個(gè)月內(nèi)保證發(fā)表！聯(lián)系方式QQ: 317895879 驗(yàn)證：論文 一、原電池的知識(shí)梳理 1、原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。 2、原電池的構(gòu)成條件：活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。韻語記憶：一強(qiáng)一弱兩塊 板，兩極必用導(dǎo)線連，同時(shí)插入電解液，活動(dòng)導(dǎo)體溶里邊。 3、只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計(jì)成原電池（復(fù)分解反應(yīng)永遠(yuǎn)不可 能被設(shè)計(jì)成原電池）。 4、氧化還原反應(yīng)中還原劑的氧化反應(yīng)和氧化劑的還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，一個(gè)氧化還原反應(yīng)被設(shè)計(jì)成原電池 后，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分別設(shè)計(jì)在負(fù)極和正極發(fā)生，兩極反應(yīng)式疊加后應(yīng)

2、該與氧化還原反應(yīng)式吻合， 要求書寫電極反應(yīng)式時(shí)，負(fù)極失去的電子數(shù)與正極得到的電子數(shù)相等。 5、無論什么樣電極材料、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)的電解質(zhì)）構(gòu)成原電池，只要是原電池永遠(yuǎn)遵守電極的 規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極，電子流入的電極是正極。 6、在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)（電子流出的反應(yīng)）是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)（電子流入的反應(yīng)） 是還原反應(yīng)，所以在原電池中：負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠(yuǎn)發(fā)生還原反應(yīng)。 7、原電池作為一種化學(xué)電源，當(dāng)它用導(dǎo)線連接上用電器形成閉合回路時(shí)就會(huì)有電流通過。 （1）在外電路： 電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負(fù)極。 電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)用電器流向

3、電源的正極。 （2）在內(nèi)電路： 電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，因?yàn)椋赫龢O是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子帶 負(fù)電，吸引陽離子向正極移動(dòng)。 電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因?yàn)椋贺?fù)極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負(fù)極，吸 引陰離子向負(fù)極移動(dòng)。（硝酸做電解質(zhì)溶液時(shí)，在 H+幫助下，NO3-向正極移動(dòng)得電子放出 N02或NO） 8、原電池的基本類型： （1）只有一個(gè)電極參與反應(yīng)的類型：負(fù)極溶解，質(zhì)量減?。徽龢O本身不參與反應(yīng)，但是在正極可能有氣 體產(chǎn)生或正極質(zhì)量增大。 （2）兩個(gè)電極都參與反應(yīng)的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。 （3）兩個(gè)電極都不參與反應(yīng)

4、的類型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反應(yīng)，而是由引入到兩極 的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：燃料電池，燃料電池的電解質(zhì)溶液通常是強(qiáng)堿溶液。 9、 電解質(zhì)溶液的作用：運(yùn)載電荷或參與電極反應(yīng)（產(chǎn)生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式）。 10、 如果負(fù)極產(chǎn)生的陽離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反應(yīng)使得各自的離子濃度減少， 并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。 11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做負(fù)極，不能單獨(dú)反應(yīng)的金屬做正極。 例1:兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動(dòng)性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃 硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池中

5、，銅作原電池的負(fù)極，鋁作原電池 的正極。 例2 :兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動(dòng)性鎂比鋁活潑，但是由于 【正規(guī)職稱論文發(fā)表】業(yè)務(wù)，國(guó)家級(jí)、省級(jí)刊物一個(gè)月內(nèi)保證發(fā)表！聯(lián)系方式QQ : 317895879驗(yàn)證：論文 鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，在電池中，鋁作原電池的負(fù)極, 鎂作原電池的正極。 12、在非氧化性酸的酸性條件下或中性條件下，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬做負(fù)極。 二、應(yīng)該對(duì)比掌握11種原電池 原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱（電極材料）：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（氧化還原類型） 1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池（伏打電池）（電

6、極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸） （1） 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H + = Zn 2+ + H2 f （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu） : 2H+ +2e-=H 2 f （還原反應(yīng)）；負(fù)極（Zn）: Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）。 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小 6.5克。 （3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路: （運(yùn)載電荷）向鋅片移動(dòng)，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。 2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液） （1）

7、 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn +20H-=z nO （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu）: 2H+ +2e-=H2f （還原反應(yīng)）；修正為：2H2O+2e- =H2 f +2OH 負(fù)極（Zn）: Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）;修正為：Zn +4OH -2e-=ZnO 2 +2H2O 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。 （3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。 2 2 O ZZ ，Na+（運(yùn)載電荷）向正極 在內(nèi)電路：0H-（參與溶液反應(yīng)）向鋅片移動(dòng)遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 移動(dòng)。 3、鋁銅非氧化性

8、強(qiáng)酸溶液 的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。） （1 ）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI+6H + = 2AI 3+ + 3H2 f （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu） : 6H+ +6e- =3H2f（還原反應(yīng)）；負(fù)極（AI） : 2AI -6e -=2AI3+ （氧化反應(yīng)）。 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小 5.4克。 （3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路: 24 O S （運(yùn)載電荷）向鋁片移動(dòng)，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。 4、銅鋁強(qiáng) 堿溶液的原電池（電極材料

9、：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液） （1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI +20H - +2H2O=2AIO 2 + 3H2 f （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu）: 6H+ +6e-=3H2f （還原反應(yīng)）；修正為：6H2O+6e- =3H 2 f +6OH 【正規(guī)職稱論文發(fā)表】業(yè)務(wù)，國(guó)家級(jí)、省級(jí)刊物一個(gè)月內(nèi)保證發(fā)表！聯(lián)系方式QQ : 317895879驗(yàn)證：論文 【正規(guī)職稱論文發(fā)表】業(yè)務(wù)，國(guó)家級(jí)、省級(jí)刊物一個(gè)月內(nèi)保證發(fā)表！聯(lián)系方式QQ: 317895879驗(yàn)證：論文 負(fù)極（Al）: 2AI -6e - =2AI3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2AI +8OH -6e-=2AIO 2

10、 +4H2O 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小 5.4克。 （3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)遇到AI3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 AIO 2，Na+（運(yùn)載電荷）向正極移 動(dòng)。 5、鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸） （1） 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H+2NO3- =Cu2+ +2NO2T +2HO （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（AI） : 4H+ +2NO3- +2e-=2NO2f +2HO （還原反應(yīng)）; 負(fù)極（Cu）： Cu-2e-

11、=Cu2+ （氧化反應(yīng)）; 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出4.48升NO2，負(fù)極質(zhì)量就減小 6.4克。 （3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片，電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。 在內(nèi)電路：H+ （參與電極反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)與NO3-匯合，NOj （參與電極反應(yīng)）得電子產(chǎn)生NO2。 6、 鎂鋁非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。） （1） 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H + = Mg2+ + H2? （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（AI）: 2H+ +2e=H2 f （還原反應(yīng)）；負(fù)極（Mg ）: Mg -2e=Mg 2+ （氧化反應(yīng)）。 意義：

12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小 2.4克。 （3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。 在內(nèi)電路：SO2 （運(yùn)載電荷）向鋁片移動(dòng)，H+ （參與電極反應(yīng)）向鎂片移動(dòng)得電子放出氫氣。 7、鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液） （1） 氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI +2OH +2H2O=2AIO 2 + 3H2 f （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Mg ）: 6H+ +6e-=3H2f （還原反應(yīng)）；修正為：6H2O+6e- =3H 2 f +6OH 負(fù)極（Al） : 2AI -6e-=2AI

13、3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2AI +8OH -6e- =2AIO 2 +4H2O 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小 5.4克。 （3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。 在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)遇到AI3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 AIO 2，Na+ （運(yùn)載電荷）向正極移 動(dòng)。 8、氫氣和氧氣細(xì)菌燃料電池（電解質(zhì)溶液是磷酸） （1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2 +O2=2H2O （2）電極反應(yīng)式及其意義 【正規(guī)職稱論文發(fā)表】業(yè)務(wù)，國(guó)家級(jí)、省級(jí)刊物一個(gè)月內(nèi)保證發(fā)表！聯(lián)系方式 QQ : 317895879 驗(yàn)證

14、：論文 【正規(guī)職稱論文發(fā)表】業(yè)務(wù)，國(guó)家級(jí)、省級(jí)刊物一個(gè)月內(nèi)保證發(fā)表！聯(lián)系方式QQ: 317895879 驗(yàn)證：論文 正極（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（還原反應(yīng)）；修正為：O2+4H+ +4e-=2H2O 負(fù)極（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反應(yīng)）； 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗 0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加 3.6克水。 9、氫氣和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液） （1） 氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2 +O2=2H2O （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（還原反應(yīng)）；修正為：O2+2H2O +4e

15、-=4OH - 負(fù)極（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2H? +4OH -4e-=4H2O 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗 0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加 3.6克水 10、甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液） （1） 氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O。 23 +3H2O 在強(qiáng)堿性條件下修正為：CH4+2O2 +2NaOH=Na 2CO3+3H2O ; CH4+2O2 +2OH （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：2O2 +8e-=4O2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為：2O2 +4H 2O +

16、8e-=8OH - 負(fù)極（惰性材料）：CH4 -8e- t CO2 （氧化反應(yīng)）；修正為：CH4七e-+10 OH - =CO 32- +7 H2O 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗 2.24升甲烷。 11、丙烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液） （1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H 2O 。 23 +7H2O 在強(qiáng)堿性條件下修正離子方程式為：C3H 8+5O2 +6OH-=3CO （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：5O2 +20e-=10O2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為：5O2+1OH2O +20e-=20OH

17、- 23 + 17 H2O 負(fù)極（惰性材料）：C3H8 -20e- t3CO2 （氧化反應(yīng)）；修正為：C3H8 -20e- +26 OH- =3 CO 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗 2.24升丙烷。 強(qiáng)調(diào)八點(diǎn)： 書寫電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)境對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響。 在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有: 在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為: 在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式有: 在堿性環(huán)境中，氧元素的存在形式為: H+、H2O、H2三種形式，不會(huì)出現(xiàn) 0H-形式。 OH-、H2O、H2三種形式，不會(huì)出現(xiàn) H+形式。 H20 一種形式，不會(huì)出現(xiàn) OH-、O2-兩種形式。 O

18、H-、H2O兩種形式，不會(huì)出現(xiàn) O2-形式。 檢驗(yàn)電極反應(yīng)式的三個(gè)標(biāo)準(zhǔn) ：正負(fù)極得失電子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。 在正負(fù)極得失電子數(shù)相同的情況下，兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加，會(huì)得到總反應(yīng)式。 用總反應(yīng)式減去任何一個(gè)電極反應(yīng)式會(huì)得到另一個(gè)電極反應(yīng)式。 三、2007年高考原電池部分試題及其詳細(xì)解答 QQ : 317895879 驗(yàn)證：論文 【正規(guī)職稱論文發(fā)表】業(yè)務(wù)，國(guó)家級(jí)、省級(jí)刊物一個(gè)月內(nèi)保證發(fā)表！聯(lián)系方式 1、(2007年高考廣東理基)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為： 2Fe+ 2H2O + 02 = 2Fe2 + + 4OH。以下說法正確的是() (A) 負(fù)極發(fā)

19、生的反應(yīng)為：Fe 2e= Fe2+ (B) 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+ 02 + 2e = 4OH (C) 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 (D) 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 2、(2007年高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，禾U用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣， 氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為() (A) H 2+ 2OH = 2H2O + 2e(B) O2+ 4H* + 4e = 2H2O (C)H 2= 2H + + 2e(D) O2 + 2H 20 + 4e = 4OH 3、 (2007年高考廣東化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅綠，以

20、下方法正確的是() (A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上(B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中 (C)將青銅器保存在潮濕的空氣中(D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 4、 (2007年高考全國(guó)理綜卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的 是() (A)正極附近的SO2離子濃度逐漸增大(B)電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 (C)正極有O2逸出(D)銅片上有H2逸出 5、 (2007年高考理綜天津卷，6分)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是 含鋰的二氧化鈷(LiCoO 2)，充電時(shí)LiCoO 2中Li被氧化，Li +遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材

21、料碳)中, 以LiC 6表示。電池反應(yīng)為 充電 F列說法正確的是 LiCoO 2 + C6 放電CoO2+ LiC 6， (A) 充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC 6 e = Li + C6 (B) 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2 + Li + + e = LiCoO 2 (C) 羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) (D) 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低 6、(2007年高考海南化學(xué)卷)(9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu2 (aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池 如圖所示。 A 電解質(zhì)溶液Y 請(qǐng)回答下列問題： (1) 電極X的材料是

22、 ;電解質(zhì)溶液 Y是; (2) 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 QQ : 317895879 驗(yàn)證：論文 【正規(guī)職稱論文發(fā)表】業(yè)務(wù)，國(guó)家級(jí)、省級(jí)刊物一個(gè)月內(nèi)保證發(fā)表！聯(lián)系方式 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； （3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。 7、（2007年高考理綜寧夏卷）（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。 若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g， 試計(jì)算： 產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）; 通過導(dǎo)線的電量。（已知Na = 6.

23、02 1023 /mol，電子電荷為1.60 10 19 C） 1、答案A。 解析：金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中，而大多數(shù)環(huán)境是中 性環(huán)境，金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極材料是 鐵，正極材料是碳，其原電池反應(yīng)為：2Fe+ 2H2O+ O2 = 2Fe2+ + 4OH一，繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為 4Fe（OH）2+O2 +2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3 3H2O （鐵銹成分）。（A）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe 2e= Fe2+，（B）正 極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+ O2 + 4e = 4OH ;

24、 （C）原電池是將 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?電能的裝置；（D）鋼柱在水下部 分比在空氣與水交界處不易腐蝕，因?yàn)樗卵鯕馍佟?2、答案C。 解析：這種新型細(xì)菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以H+形式存在，氧氣 的電子還原后，以 出0形式存在；電池負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e = 4H* ；電池正極反應(yīng)為：02 + 4H* + 4e = 2 H2O。 3、答案BD。 解析：青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅，錫和鉛的金屬活潑性都比銅強(qiáng)；形成原電池腐蝕時(shí)，銅被保護(hù) 起來，被腐蝕的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠，應(yīng)該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸，以 防止在形成原電池時(shí)因?yàn)殂~比較活潑而

25、成為電池的負(fù)極被腐蝕，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上或在潮濕的空氣 中會(huì)產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣中，銅會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，為 了避免青銅器生成銅綠，將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。 4、答案D。 解析：在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H + =Zn2+ +H2 f，鋅失去電子變成鋅離子，電 子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽離子（Zn2+、H+）向銅片移動(dòng)，H+的 氧化性比Zn2+強(qiáng)，H+優(yōu)先得電子變成H原子，H原子再變成H2。電子流出的一極規(guī)定為電池的負(fù)極，所 以鋅片為負(fù)極；電子流入的一極為正極，所以銅片為正極。鋅失去電子變成鋅離子，在負(fù)極源源不斷的產(chǎn) 生陽離子（Zn2+），陽離子吸引陰離子向電源的負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近的SO2 離子濃度逐漸增大。 5、答案B。 解析：分析原電池反應(yīng)：CoO2 + LiC6放電 LiCoO 2+ C6 ;電池負(fù)極反應(yīng)：C6 -e- = C6，推導(dǎo)電池的正 、+充電 極反應(yīng)式為：CoO2+ Li + e = LiCoO 2 ;分析電解池反應(yīng)：LiCoO 2 + C6CoO2+ LiC6，充電時(shí) 【正規(guī)職稱論文發(fā)表】業(yè)務(wù)，國(guó)家級(jí)、省級(jí)刊物一個(gè)月內(nèi)保