初三化學(xué)知識點總結(jié)

1、初三化學(xué)知識點總結(jié)一、原子的構(gòu)成：質(zhì)子：1 個質(zhì)子帶1 個單位正電荷原子核（+）中子：不帶電原子不帶電電子：1 個電子帶1 個單位負電荷1. 構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子 , 沒 有中子。2. 在原子中 , 原子核所帶的正電荷數(shù)（ 核電荷數(shù) ） 就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù) （ 中子不帶電）, 而每個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷, 因此 , 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) , 由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等, 所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子, 為什么整個原子不顯電性 ?原子是由居于原子中心帶正電的原子

2、核和核外帶負電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成, 質(zhì)子帶正電, 中子不帶電; 原子核所帶正電荷 （ 核電荷數(shù) ） 和核外電子所帶負電荷相等 , 但電性相反, 所以整個原子不顯電性。二：相對原子質(zhì)量國際上以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標準 , 其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比 , 作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（ 碳原子實際質(zhì)量x 1/12）注意：相對原子質(zhì)量只是一個比 , 不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1, 省略不寫。 2. 在相對原子質(zhì)量計算中 , 所選用的一種碳原子是碳12, 是含 6 個質(zhì)子和 6 個中子的碳原子, 它的質(zhì)量的 1/12

3、約等于 1.66 x 10-27 kg.三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（ 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：o si al fe3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類非金屬元素液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義1-18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氨為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。c 、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多

4、于或等于 4 個 , 易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子5、離子的表示方法一一離子符號。離子符號表示式xn+或xn-,x表示元素符號或原子團的化學(xué)式,x 右上角的“+”或“- ”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電每一次低 谷都蘊 含著最 強的向 上力量 ，每次 的痛哭 都會洗 刷埋藏 最深的 陰霾。 每件你 所經(jīng)歷 的壞事 ，都將 最終影 響你走 上良好 發(fā)展的坦途。 挫折是 最好的 、最殘 酷的生 存訓(xùn)練 ，關(guān)鍵 是你有 沒有發(fā) 現(xiàn)它的 價值， 借它之 勢

5、成就 自己。 每一次 低谷都 蘊含著 最強的 向上力 量，每 次的痛 哭 都會洗刷 埋藏最 深的陰霾。每 件你所 經(jīng)歷的 壞事， 都將最 終影響 你走上 良好發(fā) 展的坦 途。挫 折是最 好的、 最殘酷 的生存 訓(xùn)練， 關(guān)鍵是 你有沒 有發(fā)現(xiàn) 它的價 值，借 它之勢 成就自 己。你 有沒有 發(fā)現(xiàn)它 的價值 ，借它 之勢成 就自己 。好幾個環(huán)節(jié)3 / 6荷的鋁離子;3so42- 表示 3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：(1) . 表示一種物質(zhì);(2) . 表示組成這種物質(zhì)的元素;(3) . 表示各種元素原子的個數(shù)比 ;(4) . 表示這

6、種物質(zhì)的一個分子( 對由分子構(gòu)成的物質(zhì)) 。例如： h2o 的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的 ;水是由水分子構(gòu)成的 ;水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的六、化合價1、 o 通常顯 -2 價 , 氫通常顯 +1 價 ; 金屬元素通常顯正價; 化合價有變價。3 、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負 , 按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、數(shù)字表示意義1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2n2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2h2o3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)mg2+5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) h2o八、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和如：h2o的相對分子質(zhì)量=1x2+16=18 co2的相對分子質(zhì)量= 12+16x 2=44nacl 的 相對分 子質(zhì)量 =23+35.5=58.5 kclo3 的相對 分子質(zhì)量=39+35.5+16x 3=122.5根據(jù)化學(xué)式, 也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比。如：在h2o中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：1x2:16=2:16=1： 8co2中，碳元素和氧元素