物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)

1、精品資源歡迎下載物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)舉要物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。本章學(xué)習(xí)借助于以前學(xué)過的知識，是對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合、實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，同時也能使 同學(xué)們以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論指導(dǎo)，來探索研究以后要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此復(fù)習(xí)好本章知識為今后其他基本理論的學(xué)習(xí)及元素化合物知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。一、突出重點抓關(guān)鍵1、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素性質(zhì)的關(guān)系原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 周期數(shù)=電子層數(shù) 主族數(shù)=最外層電子數(shù)位置原子結(jié)構(gòu)=最高正價數(shù)4個易得，非金屬同周期具有遞變性,f主族相似性、遞變性最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)可從下列三個方面去理解上

2、圖：(1)從元素原子結(jié)構(gòu)去推測元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)(2)從元素在周期表中位置推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(3)從元素一些主要性質(zhì)推測元素的原子結(jié)構(gòu)和它在周期表中的位置2、推斷元素的思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù),表中的位置等，基本思路如下：判斷元素在周期、整體把握抓規(guī)律1、核外電子排布的規(guī)律(1) 一般來說，核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量較高的電子層里(即排布 k層再排l、m,)(2)各電子層最多容納的電子數(shù)目不超過2n2個(n為電子層序數(shù))(3)最外層電子數(shù)不超過 8個(當(dāng)k層為最外層時，不超過 2個)(4)次外層電子數(shù)不

3、超過 18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 32個2、元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)(1)根據(jù)周期表判斷，在同一周期中，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)； 在同一主族中，從上向下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。(2)它的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換氫的難易程度。反應(yīng)越容易，則元素的金屬性越 強(qiáng)；反應(yīng)則越弱。(3)它的最高價氧化物的水化物一一氫氧化物堿性強(qiáng)弱。氫氧化物堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。如堿性：naoh mg(oh) 2 al(oh) 3。則金屬性：namgal3、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)(1)同 2.(1)(2)它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。若該水化物的酸性越強(qiáng)，

4、則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。如酸性：hc1o4 (最強(qiáng)酸)h2s04 (強(qiáng)酸)h 3p04 (中強(qiáng)酸)h4sio4(弱 酸)，則非金屬性：cl s p si(3)它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度。若容易生成氣態(tài)氫化物，則元素的 非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。(4)元素的氫化物的穩(wěn)定性。若氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越 弱。三、縱橫聯(lián)系抓比較1、元素、核素、同位素概念的比較(1)元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)“同一類”包括質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子和相同的原子及各種狀態(tài)下的原子或離子元素只論種類不論個數(shù)和質(zhì)量和原子不同元素是宏觀概念，

5、原子和分子是微觀概念(2)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同一種元素可能有幾種不同的核素。同一元素的不同核素，一定是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。(3)同位素：同一元素不同核素之間的總稱決定同位素的因素是：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。原子種類 元素種類同們素原子間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同元素、核素、同位素可以用圖表示為：2、微粒半徑大小的比較(1)在同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減??；在同一主族中，隨著核 電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大。(2)對同一元素來說，原子半徑陽離子半徑；原子半徑 陽離子半徑。(3)電子層排布相同的離子，隨著核電荷數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。

6、如，離子半徑r(ca2+)r(k+)r(cl )yzb、酸性：h3zo4h2yo4hxo 4c、穩(wěn)定性：hxh 2yxh 3d、非金屬性：xyz分析與解解題的依據(jù)是元素周期律，解題的關(guān)鍵要確定元素原子的核電荷數(shù)。已知元 素原子的核電荷數(shù)在 11-17之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是h2xo4、h2yo4、h3zo4,可判斷出x、y、z三種元素分別是 cl、s、p,則z、y、x隨著核電荷數(shù)遞增，元素原子 半徑逐漸減小，元素非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸 增強(qiáng)，同時明確元素的最高正價與負(fù)價的絕對值為8,可寫出氫化物分別為 zh3、h2y、hx。答案：c、do例2

7、、a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。已知：a、c、f三種原子的最外層共有 11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反 應(yīng)，均生成鹽和水； d元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4; e元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的符號：a, d, e。(2)b的單質(zhì)在f的單質(zhì)中的現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式是 .(3)a、c兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 .分析與解根據(jù)各種元素均為前三周期的主族元素，a、c、f三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩反應(yīng)生成鹽和水，可推知其中一種元素為鋁。因 a、b、c、e原子序數(shù) 依次增大，故只能是 c為鋁元素，a為鈉元素，b為鎂元素。再根據(jù) a、c、f三種元素的 最外層共有11個電子，可求得f的最外層電子數(shù)為11 31=7, f為氯元素。d和e的原 子序數(shù)應(yīng)介于13和17之間，依據(jù)d元素原