高一化學(xué)1.1原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則每課一練新人教版選修3

1、用心愛心專心41.1原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則每課一練（人教版選修3）課時(shí)作業(yè)【練基礎(chǔ)落實(shí)】知識(shí)點(diǎn)1關(guān)于基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子1.以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（） 1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1a.b.c.d.2.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2一 1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（）a.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量b.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量c.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同d.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相

2、似知識(shí)點(diǎn)2 電子云、原子軌道3.下列說(shuō)法正確的是（）a.因?yàn)閜軌道是“冷形的，所以p電子是“冷形b.能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道c.氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道d.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4.以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是（）a.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)b.能量低的電子只能在 s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)c.能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大d.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同5.下列說(shuō)法中正確的是 （）a. s電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱形狀b. p電子云的形狀是對(duì)

3、頂雙球c. l電子層有d軌道d. 2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子知識(shí)點(diǎn)3核外電子的排布規(guī)律6.下列電子排布圖所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是（）a-q 1 s 2sru 2tc.e tis 2sd-q7 .基態(tài)原子的第 5電子層只有）a. 8 個(gè)b. 18 個(gè)8 .下列原子中未成對(duì)電子最多的是a. c b. o c. n【練方法技巧】核外電子排布的應(yīng)用技巧9 . 一定呈+ 1價(jià)的金屬元素是（2個(gè)電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為c.(818個(gè))d. cld. 832個(gè)a. m層比l層電子數(shù)少6個(gè)電子的元素b.質(zhì)量數(shù)為24,中

4、子數(shù)為12的元素c. 4s軌道上有1個(gè)電子的元素d.電子排布式為1s22s22p63s23p64s1的原子10.在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與（n1）層相同，當(dāng)它為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比（n+1）層多容納10個(gè)電子，則此電子層為（）a.k層 b.l層 c. m層 d.n層 電子排布式與電子排布圖的應(yīng)用技巧11.下列電子的排布正確的是a， 八.c. 11 i-匕12.某原子核外電子排布式為a.泡利原理c.洪特規(guī)則【練綜合拓展】（）b.d，xi血 ns2np7,它違背了（）b.能量最低原理d.洪特規(guī)則特例13.下列各基態(tài)原子核外電子排布表不正確的是（）a .鈉

5、原子一1s22s22p7b.銅原子一1s22s22p63s23p63d94s2c.鐵原子一1s22s22p63s23p63d8d.氟原子一1s22s22p63s23p63d104s24p614.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生h2的是（）a.核內(nèi)無(wú)中子的原子b.外圍電子排布為 3s23p2c.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子d. n層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子15.元素x的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1試解答下列各題：（1）電子排布式中的n =;原子中能量最高的是 電子，其電子云在空間 有 方向，原子軌道呈現(xiàn) 形。（2）元素

6、x的名稱是;它的氫化物的電子式是 。參考答案1. d 2.a3. d a項(xiàng)p軌道是啞鈴形，說(shuō)的是電子出現(xiàn)頻率高的區(qū)域”的形狀；b項(xiàng)能層數(shù)為3時(shí)，共有9條軌道；c項(xiàng)氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，可以是空軌道。4. c5. a s電子云是球形對(duì)稱的；p電子云是啞鈴形；l電子層只有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，故無(wú)d軌道；2p軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子為b或f。6. d a、c項(xiàng)違背了能量最低原理，b項(xiàng)違背了洪特規(guī)則，均未處于基態(tài)。7. c 根據(jù)構(gòu)造原理，第 5層上有2個(gè)電子，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d0- 105s2。8. c 9.d 10.c11. a c項(xiàng)違背了泡利原理，b、d項(xiàng)違背了洪特規(guī)則。12. a13. d 本題考查核外電子排布的規(guī)則。在對(duì)核外電子排布時(shí)，能量最低原理、泡利 原理（由此可導(dǎo)出每層最多容納的電子數(shù)）和洪特規(guī)則要綜合考慮。a項(xiàng)違背了泡利原理；b 項(xiàng)違背了等價(jià)軌道在全空、 半滿、全滿時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)；c項(xiàng)違背了能量最