河南省鄭州市2016年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預測化學

1、2016年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預測化學試題卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分.第I卷】至4頁，第II卷5至 8頁，考試時間90分鐘，滿分100分?？忌鷳紫乳喿x答題卡上的文字信息，然后在答題卡 上作答，在試題卷上作答無效.交卷時只交答題卡.相對原子質(zhì)址：H1 C-12 N14 016 S32 Cl35. 5 Na23 Co59第I卷（選擇題共45分）（本題包括15小題,每小題3分。每小題尸畝二孑逆嚶符合題盤。）1. 化學與日常生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的裱用才*反花學變化的是A. 液氨用作致冷劑B.明磯訊初矗水劑C.用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品D.用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸2. Na為阿

2、伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 常溫常壓下,28 g N2所含電子數(shù)為10 NaB. 46 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaC. 0.1 molNH4C1溶液中C廠離子數(shù)為0.1NAD. 密閉容器中2 mol NO與1 mol Ot充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA3. 下列解釋事實的方程式不正確的是 A. 碳酸鈉溶液顯堿性,COT +H2O 一 HCO,十OH-B. 0.1 mol LT氨水的 pH 為 11：NH3 HgOoNH+OITC. “84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cior +5C1- + 6H+ =3C12 f + 3H2OD. 一定條件

3、下,0.1 mol N?和03 mol H2充分反應放出熱量小于9.2 kJ,N,g）+3H2（g）2NHj（g） AH=92 kJ mor14. 在催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解，其反應能量隨反應的進程變化如下圖，下列說法正確的是A. H：02分解反應的AH。B. 催化劑的加入使反應的熱效應減小C. 催化劑的加入提高了 H2O2的分解率D. 催化劑通過改變反應歷程、降低反應的活化能來提高H2O2分解速率5甲乙丙三種物質(zhì)有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲上空遲乙絲丙亠甲，則甲不可能是 A. Al2 03B. NH4 ClC. C02D. SO27.分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正

4、確 6.依據(jù)下列事實或?qū)嶒灥贸鼋Y(jié)論正確的是選項事實或?qū)嶒灲Y(jié)論A原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作B向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶 液呈紅色原溶液中一定含有Fe2+C汽車尾氣凈化反應2NO(g)+2CO (g) = N2(g)+2CO2(g)的 ASV0該反應在常溫不能自發(fā)進行D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCh，振蕩、靜 置，溶液下層呈橙紅色Br還原性強于CL高三化學試題卷第2頁（共8頁）的是A. 分子中含有3種含氧官能團B. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應C. 在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D. 可使漠的四氯化碳溶液、酸

5、性高猛酸鉀溶液退色，但退色原理不同&下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝登略）、試劑和操作都正確的是2 觀察 Fe（OH）, 的生成B配制一定物質(zhì)的址 濃度的NaNO,溶液C實驗室制取氮氣D驗證乙烯的生成9部分短周期元索原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:原子序數(shù)下列說法正確的是A. 齊子半徑的大小順序:efghB. 與x形成簡單化合物的沸點:yzdC. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D. 聯(lián)仁g.h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應10.下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項實驗目的分離方法原理A除去CQ中的HC1通入

6、飽和N他COa溶液洗氣HC1與Na,CO,溶液反應生成CQB除去乙醇中少盤的乙酸加入足逐生石灰蒸憎乙醇和乙酸鈣的沸點相差較大C除去KNQ固體中的NaCl冷卻熱飽和溶液蟲結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D分離乙酸乙酣和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酣和乙醐的密度不同11某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+ .NHf .Cu2+ .Ba2+ .Al3+ .COf .Cr . OH-.NOfo向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有九3種B.4種C.5種D.6種12.隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車族的“新寵”。某電動汽車使用的 是鉆酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如

7、圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料,電解廣mtn隔膜只允許Li+通過電池反應式為Li,G + LiCoO2 Cs+LiCoOao下列說法不正確 無電的是A. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變B. 充電時Li+移動方向：右室左室C放電時負極的電極反應式,LillC8-xe-=Ce+xLi+D充電時陽極的電極反應式，LhpCoQ+xLi* + xe = LiCoOj13定條件下,等物質(zhì)的量的2(g)和Q(g在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g) + Q(g一2NO(g),下圖中曲線a表示該反應在溫度T下N?的濃度隨時間的變化曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N?的濃度隨時問的變化(

8、不改變反應物的址兒 下 列敘述正確的是A. 曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行B. 曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑C. 溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化D. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K = 4(CTC|)214巳知:2Fe2+ + Br： = 2Fe,+ + 2B廣 2Fe訐 + 2K = 2Fe2+ +1* 向 Felt、FeBr2 的混 合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正 確的是A.還原性：rFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的址為3 molC. 當通入lmol Cl?時，溶液中巳發(fā)生的反應為2F

9、X+C12 2Fe$+2Cl-D原溶液中 n(Fe2* ) ： n(K ) i n(Br-=2 1 315常溫下,將一定濃度的HA和HB分別與0. 10 mol 的N&OH溶液等體積混合，實驗記錄如下表:混合后的溶液加入的酸酸的濃度/(mol混合后溶液的pHHA.0.108.7HB0.122下列說法中正確的是A. HA是強酸，HB是弱酸B. 升高溫度,溶液中鵲*增大C. 溶液中離子濃度的關(guān)系：c(A-) c(Na+ )c(OH- )c(H+ )D溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+ ) +c(H+ ) = 0.12 mol L1高三化學試題卷第6頁(共8頁)第II卷(非選擇題共55分)16. (8

10、分)根據(jù)題目要求，回答下列問題(1) 某同學用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酣，裝宜如圖所示.該反應的化學方程式為,裝置中干燥管的作用是，小試低中的試劑為(2) 某芳香婭A的相對分子質(zhì)量為104其中碳的質(zhì)眾分數(shù)為923%。則A的結(jié)構(gòu)簡式為在一定條件下，A發(fā)生聚合反應得到一種高分子化合物，該反應的化學方程式為A與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物共有種.17. ( 6分)A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖a所 示(部分產(chǎn)物已略去)。高三化學試題卷第5頁(共8頁(1) 若A為非金屈單質(zhì),D是空氣的主要成分之一,請寫出B的電子式。(2) 若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則

11、反應C + DB的離子方程式為(3) 若A為強堿,D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液鋁置于空氣中一段時間，其pH變化如 圖b所示，則其pH變化的原因是(用離子方程式表示.18. (8分)某溶液中可能含有下表所列離子中的某幾種，陽離子.Na4-陰離子、SiQ ,A1(OH)4-、C1-取少量該溶液向其中加入某試劑X,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的就G0與加入試劑X的體積(V)關(guān)系如下圖所示x(1) 若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的陰離子有$BC段反應的離了方程式為O(2) 若X是鹽酸，則原溶液中一定含有的金屬陽離子是;AB段發(fā)生反應的總離子方程式為iOA段生成沉淀的物質(zhì)的量之比為。19. (11分)高鐵酸鉀(K

12、2FeO4是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖f所示裝蜀(夾持儀器已略去)制備KC1O溶液,并通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應 制備K2FeO4査閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：可溶于水、微溶于濃KOH溶液：在0乜 59、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;在酸性至弱堿 性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和02。請回答下列問題：(1) 儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是。(2C12與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KC1O,為保證反應生成KC1O,需 要將反應溫度控制在05 9下進行，在不改變KOH溶液濃度的

13、前提下，實驗中可以采取 的措施是。(3) 在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KC10飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應的化學方程式；該操作不能將KC10飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是。(4) 制猖的粗產(chǎn)品中含有Fe(0H)3、KCl等雜質(zhì).一種提純方案為：將一定鈕的 K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 molL1 KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴 中，向濾液中加人飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2 3次后，在真空干燥箱中干燥。 第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是(填化學式、，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的

14、原因是。 晶體用乙醇洗滌的原因是。.20. (10分)甲醇是一種基礎(chǔ)的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料.利用合成氣(主要成分為 C0、C02和H?)在催化劑作用下可以合成甲醇，主要反應如下：高三化學試題卷 第6頁 (共8頁)(DCO(g) 4-2H： (g)=CH3OH(g) AH CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) AH2 C02 (g) + H2 (g)=CO(g) -|- H2O(g) AH3 回答下列問題：(1) 巳知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJ mol1)4363431 076465413由此計算AH】=kJ mol-11巳知AH? = 58 kJ mol-1則卜業(yè)kJ mol-1.(2) 反應、對應的平衡常數(shù)K】、K2、K3之間的關(guān)系是:隨著溫度的升高,K】(填“減小”、“增大”或“不變”)。(3) 合成氣組成n(HJ/n(CO+CQ)=260