初中化學(xué)必背重點(diǎn)知識(shí)歸納

1、初中化學(xué)必背重點(diǎn)知識(shí)歸納初中化學(xué)必背重點(diǎn)知識(shí)歸納1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)岀來(lái)的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的 性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以 再分10、單質(zhì)：由同

2、種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧 元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二相對(duì)原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子 核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)H核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：（見(jiàn)文末具體總結(jié)） 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反

3、應(yīng)如：A+B 二 AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB=A+B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BOAC+B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合 物的反應(yīng)如：AB+CD二AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的.反應(yīng)（不屬 于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而 本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有

4、變化的物質(zhì)（注： 2H202=2H20+02 t此反應(yīng)Mn02是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反 應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不 變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、 穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、 氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)， 量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的 量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)

5、所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解 度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HC1=H+C1-HN03二二H+N03-H2S04=2H+S042-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：K0H=K+0H-Na0H=Na+0H-Ba （OH） 2=Ba2+20H-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KN03=K+N03-Na2S04=2Na+S042-BaC12=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽 和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的 氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物

6、質(zhì)（如：Na2C03. 10H20、CuS04. 5H20）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：可燃物;氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、

7、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空 氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比）9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變, 原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶 質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物， 硫的氧化物。14、

8、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒）， 甲烷（常用）。17、C0的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，辛孟，錚。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：

9、氧化銅，水（氧化 氫），二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取C02不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃 硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒 精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小 微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不 可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5、在原子中，質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二核外電子數(shù)。6、相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+

10、中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11、石油、煤、天然氣都是混合物。12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14、化學(xué)變化的木質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù) 分解反應(yīng)。17、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb (H)CuHgAgPtAu18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2o 屬于化合物的是CO。19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的 種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的 種類(lèi)。21