初中化學必背重點知識歸納

1、初中化學必背重點知識歸納初中化學必背重點知識歸納1、化學變化：生成了其它物質的變2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現岀來的性質（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的 性質7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以 再分10、單質：由同

2、種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧 元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它 原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量二相對原子質量心質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子 核）15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子里，核電荷數二質子數H核外電子數18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結） 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反

3、應如：A+B 二 AB 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如:AB=A+B 置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質 和另一種化合物的反應如：A+BOAC+B 復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合 物的反應如：AB+CD二AD+CB19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的.反應（不屬 于化學的基本反應類型）氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而 本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有

4、變化的物質（注： 2H202=2H20+02 t此反應Mn02是催化劑）21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反 應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不 變）22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、 穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、 氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時， 量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的 量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達 到飽和狀態(tài)時

5、所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解 度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HC1=H+C1-HN03二二H+N03-H2S04=2H+S042-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：K0H=K+0H-Na0H=Na+0H-Ba （OH） 2=Ba2+20H-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KN03=K+N03-Na2S04=2Na+S042-BaC12=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽 和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的 氧化物26、結晶水合物：含有結晶水的物

6、質（如：Na2C03. 10H20、CuS04. 5H20）27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：可燃物;氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點。1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、

7、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放（3）農藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空 氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比）9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變, 原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶 質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物， 硫的氧化物。14、

8、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒）， 甲烷（常用）。17、C0的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，辛孟，錚。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：

9、氧化銅，水（氧化 氫），二氧化碳。26、實驗室制取C02不能用的三種物質：硝酸，濃 硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒 精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小 微粒。2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不 可分。4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。5、在原子中，質子數二核電荷數二核外電子數。6、相對原子質量二質子數+

10、中子數7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。11、石油、煤、天然氣都是混合物。12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14、化學變化的木質特征是有新物質生成。15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復 分解反應。17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb (H)CuHgAgPtAu18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2o 屬于化合物的是CO。19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的 種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的 種類。21