高三化學(xué)月考試題

1、7. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ASiO 2 用于制造光導(dǎo)纖維SiO2 具有導(dǎo)電性B用汽油洗去織物上的油污汽油能與油污發(fā)生取代反應(yīng)C點(diǎn)燃鋁熱劑 (Al和 Fe O) 焊接鋼軌鋁置換出鐵 , 并吸收能量使鐵凝固23泡沫滅火器是利用243溶液與飽和Al3+3 相互促進(jìn)水解 , 生成DAl(SO )與 HCONaHCO溶液混合產(chǎn)生氣體阻燃性氣體CO, 隔絕空氣328設(shè) NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A 78gNa2O2 固體中含有的陰離子數(shù)為NAB 18g 水中含有的電子數(shù)為10NAC常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出22.4LH2，發(fā)

2、生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAD在 1L 2mol/L的硝酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為2NA9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在新生成的 AgCl 沉淀中滴入稀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃Ksp(AgCl)Ksp(AgI)KI 溶液，振蕩色沉淀B向裝有Fe(NO3) 2 溶液的試管中在管口觀察到紅棕HNO分解成了 NO加入稀 H SO,色氣體3224C向 CH3CH2X 中加入少量AgNO3溶有淺黃色沉淀生成CH3CH2X 中含有 Br -液，加熱向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加淀粉沒有水解成葡萄D熱幾分鐘，冷卻后再加入新制沒有紅色沉淀生成糖Cu(OH) 濁液，加

3、熱，210工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4 的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl 4 為 1 mol ，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至 4 min時(shí)，若 HCl 濃度為 0.12 mol/L，則H 的反應(yīng)速率為 0.03 mol/(Lmin)2D. 反應(yīng)吸收 0.025Q kJ 熱量時(shí)，生成的HCl 通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)11 興奮劑是體育比賽中

4、禁用的藥物，曾獲得2013 年歐洲冬季錦標(biāo)賽4400 米接力銀牌的俄羅斯運(yùn)動(dòng)員科特爾雅洛娃，近日被查出使用含有興奮劑成分的藥物。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說法中不正確的是（）A該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)B該有機(jī)物屬于芳香烴C既能發(fā)生還原反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)D 1 mol該物質(zhì)最多跟5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)12 W、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W 的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性， X 和 Y 同主族， Y 元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3 倍。下列說法正確的是A四種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中W的沸點(diǎn)最高B W、 X、 Y、Z 的簡(jiǎn)單陰離子都會(huì)促進(jìn)水的電離C原子的半徑：

5、Y ZW XD YX2 、 YX3 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成13 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH 在 5.0 6.0 之間，通過電解生成Fe(OH) 3 膠體， Fe(OH)3 膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇C 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為 CO2D 甲烷燃料電池中2向空氣一極移動(dòng)CO326. （ 14 分） I ：工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO 2 轉(zhuǎn)化為 SO3 是一個(gè)關(guān)鍵步驟 。（ 1）某溫度下，

6、2SO2 （ g） +O 2（ g）2SO3 （ g） H=-197 kJ mol 。開始時(shí)在 10 L 的密閉容器中加入8 0 mol SO2 （ g）和 20 0 mol O 2（ g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出394kJ 的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=（ mol/L ） -1（保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時(shí)， K 將（填“增大、減小或不變”）。（ 2）若體 積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO 的轉(zhuǎn)化率條件是_（填字母）。2A通入氧氣B 移出氧氣C增大壓強(qiáng)D 減小壓強(qiáng)E 加入催化劑（ 3）根據(jù)下表提供的不同條件下SO2 的轉(zhuǎn)化率（ %）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件（以 V O 作催

7、化劑）溫度_；壓強(qiáng) _, 選擇此壓強(qiáng)的理由251 l0 5 Pa5 l0 5 Pa10 l0 5 Pa50 l0 5 Pa100 l0 5 Pa450 97.598.999.299.699.7500 85.692.994.997.798.3（ 4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_A.容器的壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3 的濃度不變D. c（ SO 2） =c（ SO 3 ）E. v正（ SO 2） =v正（ SO 3）F. v正（ SO 3） =2v逆（ O2）II ：研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。-1（ 1）在 0.10mol L 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀

8、溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的2+-1-20pH=8 時(shí)， c（ Cu） =_mol L （ KspCu（ OH） 2=2.2 10）。-1硫酸銅溶液中通入H S 氣體，使2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的+（ 2）若在 0.1mol LCuH2-1濃度是 _mol L。27. （ 13 分） H2S、 SO2 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。(1)H 2S 具有還原性，在酸性條件下，能與2+KMnO4溶液反應(yīng)生成 S 和 Mn ，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ _ 。(2)H S 氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，-125 時(shí)，在 0.10 mol L HS 溶液中，通

9、人22HCl 氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液 pH 與 c(S 2- ) 關(guān)系如圖所示 ( 忽略溶液體積的變化、 H2S 的揮發(fā) ) 。 pH=13 時(shí)，溶液中的 c(H 2S)+c(HS - )=_molL -1 ； 某溶液含 0.010 mol L-1 Fe2+2+-1 H2S，當(dāng)溶液 pH=_時(shí)，、未知濃度的 Mn 和 0.10 molL2+2+c Mn2SP10-Fe 開始沉淀；當(dāng)Mn 開始沉淀時(shí)，溶液中=_ ?！疽阎?K (FeS)=1.4c Fe219-13， KSP(MnS)=2.8 10】(3) 已知：葡萄酒中有少量 SO2 可以做抗氧化劑 我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（ GB

10、2760 2014 ）規(guī)定葡萄酒中SO2 的殘留量 0.25g/L。利用SO2 的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2 或H2 SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：1 滴品紅溶液1 滴飽和1 滴品紅溶液亞硫酸溶液3mL 干白3mL 品紅溶液3mL 飽和葡萄酒亞硫酸溶液紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋篲 。(4) 用右圖所示裝置可將 SO2 轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、 B 是惰性電極。則電子流入的電極為_( 用 A或 B 表示 ) ， A 極的電極反應(yīng)式為_28. （ 16 分）已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

11、回答下列問題：(1)A 中實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_ (2) 能證明氨氣與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象： D 中有無色液體生成；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。C 中_、D 中無色液體的成分：取少量液體于試管中，加入少量_粉末，現(xiàn)象為_。寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_若生成2.24L（標(biāo)淮狀況）氮?dú)猓?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(3) 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中選用了氯化鈣作為干燥劑，并對(duì)B 干燥管中氯化鈣吸收氣體的成分進(jìn)行探究；【提出假設(shè)】假設(shè) 1只吸收水蒸氣；假設(shè) 2 _假設(shè) 3 吸收水蒸氣和氨氣。；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)下列儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3為了完成實(shí)驗(yàn)，上述裝置導(dǎo)管接口連接順序?yàn)開（填代號(hào)）。取一定量B 干燥管中吸收后

12、所得固體樣品在F 中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)G、 H 裝置全部吸收后，用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定G 中剩余的鹽酸。若堿式滴定管用蒸餾水洗凈后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得樣品中吸收的n(NH 3 )會(huì) _ （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。經(jīng)測(cè)定，準(zhǔn)確稱取24.9 g樣品完全反應(yīng)，放出0.6 mol NH 3 ， H 裝置反應(yīng)前后凈增3.6 g 。則該樣品的化學(xué)式為_。（用 CaCI 2 yNH 3 zH 20 形式表示）37. 【化學(xué) 選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15 分 )現(xiàn)有五種元素，其中 A、 B、 C、 D、 E 為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題36。請(qǐng)

13、根A 基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍B 基態(tài)原子核外有 13 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C 與 B 同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的D D2- 的核外電子排布與氬原子相同E 是 ds 區(qū)原子序數(shù)最小的元素(1) 請(qǐng)把 B 以及 B 同周期且原子序數(shù)比 B 小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）。A、 D 兩種元素中，電負(fù)性AD (填 “”或“ ”)(2)A3 分子的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的分子為；(3) 解釋在水中的溶解度C7 H15OH比乙醇低的原因是：，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有個(gè)；(4) 【 E(NH3) 4】2+ 配離子中存在的

14、化學(xué)鍵類型有(填序號(hào) ) ：配位鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵氫鍵若【 E (NH 3) 4】2+ 具有對(duì)稱的空間構(gòu)型且當(dāng)【E (NH3) 4】 2+中的兩個(gè)NH3 分子被兩個(gè)Cl一取代時(shí)能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則【E (NH 3) 4】 2+的空間構(gòu)型為(填序號(hào)) 。a平面正方形b正四面體c 三角錐形dV 形(5) 單質(zhì) E 晶胞如圖所示，已知 E 元素相對(duì)原子質(zhì)量為 M,原子半徑為 r pm ，密度為 g/cm 3 (1pm=10-10 cm)那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA 的表達(dá)式。 ( 用M、 r 、表示 )38【化學(xué) 選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15 分 )高分子材料PET 聚酯樹脂和PMMA 的合成路線如下：COOCH 3PET單體催化劑，PET樹脂C12H14O6乙烯Br 2 / CCl 4NaOH 溶液COOCH 3AB 催化劑，DCH 3PMMA聚合O2i. HCN / OH-濃 H 2SO4，CH2CEFJI單體Gn（ C3H8O） Cu /ii. H 2O / H +COOCH 3（PMMA ）已知： .（ R， R是兩種不同的烴基）Oi. HCN / OH -OH .R