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文檔簡介
1、專題3硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.(2013江蘇,2分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它 們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲一二乙 ; 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()a.若甲為焦炭,則丁可能是o2b.若甲為so2,則丁可能是氨水c.若甲為fe,則丁可能是鹽酸d.若甲為naoh溶液,則丁可能是 co2解析:選c 本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,意在考查考生對元素化合物性質(zhì)的理解和 . 一 ,點燃點燃高溫運用。a 項正確,所發(fā)生的反應(yīng)為:2c + o2(不足)=2co,2co + o2=2co2,c +co2=2co。b 項正確,所發(fā)生的反應(yīng)為:so2
2、(過量)+ nh 3 h2o=nh4hso3, nh4hso3 + nh 3 h2o=(nh4)2so3+h2o, (nh4)2so3+h2o+so2=2nh4hso3。c 項中,若甲為 fe, 丁為鹽酸,則乙為fecl2, fecl2與鹽酸不反應(yīng),故c錯誤。d項正確,所發(fā)生的反應(yīng)為:2naoh + co2=na2co3+h2o, na2co3 + h2o + co2=2nahco3, naoh + nahco 3=na2co3 + h2。2. (2012山東理綜,4分)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()a. cl2、so2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性b ,向溶液中滴加酸化的
3、 ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有so2c. fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)d,分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水 解析:so2使品紅溶液褪色是由于so2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性,選項 a錯誤;當(dāng)溶液中含有 so2-時,加入酸化的ba(no3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉 淀,選項b錯誤;fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為no,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),選項c錯誤;hcl、nh 3極易溶于水,分別充滿 hcl、nh 3的燒瓶倒置于水中,氣體溶解,液面迅速上升, 選項d正確。答案:d
4、3. (2012廣東理綜,4分)下列陳述i、n正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述i陳述naso2有漂白性so2可使濱水褪色bsio2有導(dǎo)電性sio2可用于制備光導(dǎo)纖維c濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥 h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可附于回收廢舊電路板中的銅解析:a選項,so2有漂白性,但其使濱水褪色是因為其具有還原性,和濱水發(fā)生反應(yīng)。b選項,sio2沒有導(dǎo)電性。c選項,濃硫酸有強氧化性但不能氧化h2與co ,濃硫酸可用于干燥h2和co是利用其吸水性。d選項,利用fe3+的氧化性氧化銅。答案:d4. (2009山東理綜,4分)下列推斷合理的是()a.明磯kal(so 4)2 12h
5、2o在水中能形成 al(oh) 3膠體,可用作凈水劑b.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)c,濃h2so4有強氧化性,常溫下能與 cu發(fā)生劇烈反應(yīng)d ,將so2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將so2通入濱水,濱水褪色后加熱也能恢復(fù)原色解析:金剛石的組成元素是 c, c與。2在點燃的情況下發(fā)生反應(yīng),故 b項錯誤;c項中濃h2so4與cu在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),c項錯誤;d項,so2與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成h2so4和hbr,加熱不能恢復(fù)原色,故 d項錯誤.答案:a5. (2012北京理綜,13分)直接排放含so2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循 環(huán)法可脫除煙氣
6、中的 so2。(1)用化學(xué)方程式表示 so2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): (2)在鈉堿循環(huán)法中,na2so3溶液作為吸收液,可由 naoh溶液吸收so?制得,該反應(yīng)的離子方程式是 (3)吸收液吸收so2的過程中,ph隨n(so3-) : n(hso3)變化關(guān)系如下表:_ _ 21_ _ 一n(so2 ) : n(hso3)91 : 91 : 19 : 91ph8.27.26.2由上表判斷,nahso3溶液顯 性,用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):a. c(na + )=2c(so2 )+c(hso3)b. c(na + )c(hso3 )c(so3 )c(
7、h *)=c(oh )c. c(na + )+c(h+)= c(s03 ) + c(hso3) + c(oh )(4)當(dāng)吸收液的ph降至約為6時,需送至電解糟再生。再生示意圖如下:i川約為6的吸收液稀陽離子網(wǎng)離子濃的立口, 的吸.收液交換膜交換膜陛% hso 3在陽極放電的電極反應(yīng)式是當(dāng)陰極室中溶液ph升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:解析:(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程:二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸再被 氧化成硫酸。(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水,而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。(3)由表格數(shù)據(jù)知,隨n(hso3)的增大,溶液酸性增
8、強,即hso3的電離程度大于水解程度,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。由表格數(shù)據(jù)知,當(dāng)溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時,溶液呈中性,故離子濃度關(guān)系有c(na+)c(hso3)c(so2)c(h + )=c(oh),可知b正確。由電荷守恒式 c(na + ) + c(h + )=2c(s03-)+c(hso3)+c(oh-),中性溶液中c(h + ) = c(oh-)知,a正確,c錯誤。(4)hso3在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),硫的化合價由+4升至+6,以硫酸根離子形式存在,由氧元素守恒知,水參與電極反應(yīng):hso3 + h2o 2e =so4 + 3h+ ,而h+在陽極得電子發(fā) 生還原反應(yīng)生成 h2
9、: 2h+ + 2e-=h2,故so3-的濃度逐漸增大,hso3的濃度逐漸減小, 而na +進入陽極室,重新生成 na2so3,使吸收液獲得重生。生催化劑答案:(dso2+h2oh2so3、2h2so3+ o2=2h2so4(2)2oh + so2=h2o+ so2(3)酸 hso3存在:hso3h + + so3 和 hso3+h2oh2so3+oh , hso3 的電離程度強于水解程度ab(4) hso3 + h2o-2e =so4 + 3h +h+在陰極得電子生成 h2,溶液中c(h+)降低,促使hso3電離生成so3 ,且na卡進入 陰極室,吸收液得以再生6. (2012安徽理綜,15
10、分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含so2的質(zhì)量計),某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程:樣品足量稀嗨通用|方案流程4溶液b乙方案流程(1)氣體a的主要成分是 。為防止煮沸時發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入;通入n2的目的是。(2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式: 。(3)甲方案第步滴定前,滴定管需用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,其操作方法是 。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實驗測定的結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品wg,按乙方案測得消耗 0.010 00 mol l 1i2溶液v ml,則1 kg樣品中含so2的質(zhì)量是
11、 g(用含w、v的代數(shù)式表示)解析:樣品中亞硫酸鹽與稀硫酸作用生成so2,通入n2可將生成的so2全部趕出,因此氣體a的主要成分為so2、n2;為防止暴沸,可向燒瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)h2o2與so2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到h2so4,因此反應(yīng)的離子方程式為h2o2 + so2=2h+ +so2 (3)向滴定管注入少量待裝液體傾斜轉(zhuǎn)動滴定管,用待裝液體潤洗滴定管全部內(nèi)壁,然后從滴定管尖嘴放出液體,重復(fù)操作 23次。(4)若用鹽酸代替稀硫酸,不會影響 so2的吸收,對測定 結(jié)果無影響。(5)在方案乙中用i2滴定的過程中發(fā)生的反應(yīng)為 so2 + 12+ h2o=so4 + 2i + 2h + ,
12、由s”守恒知w g樣品中,m(so2) = 6.4x 10 4v g,故1 kg樣品中含有so2的質(zhì)量為 6.4x 10 4v g w gx 1 000 g=0wvg。答案:(1)so2和n2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的so2全部逸出(2)h 2o2+ so2=2h + so4(3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液,傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體,重復(fù)操 作23次(4)無影響0.64vf7. (2011北京理綜,15分)甲、乙兩同學(xué)為探究 so2與可溶性鋼的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色baso3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗 (夾持裝置和a中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).實驗操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn) 象關(guān)閉彈
13、簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱a中后白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡b中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀c中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕 色并逐漸消失打開彈簧夾,通入 n2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉一_從b、c中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .(2)c中白色沉淀是,該沉淀的生成表明 so2具有 性.(3)c中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 (4)分析b中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng), 乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng).為證實各自的觀點,在原實驗基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是 ;乙在a、b間增加洗氣瓶 d, d中盛放的試劑是
14、.進行實驗,b中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸.結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進行實驗.b中無沉淀生成,而c中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是.解析:本題考查探究實驗,意地考查考生的實驗探究能力和創(chuàng)新思維能力.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水.白色沉淀不溶于稀鹽酸,說明該白色沉淀為硫酸鋼沉淀,so2溶于水生成h2so3,硝酸在酸性條件下將 so2-氧化成so4 ,二氧化硫表現(xiàn)出還原性,將hno3還原,生成無色的一氧化氮,一氧化氮與洗氣瓶上方的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體.甲同學(xué)在實驗前通入足量的氮氣排出整個裝
15、置中的空氣,排除空氣中氧氣的干擾;乙同學(xué)在裝置 a、b之間增加盛有飽和亞硫酸氫鈉的洗氣瓶d,排除白色酸霧的干擾;甲、乙兩同學(xué)的實驗中,b中均有不溶于稀鹽酸的白色沉淀,說明有硫酸鋼沉淀生成,甲是酸霧引起的,乙是氧氣引起的,根據(jù)甲同學(xué)得到的沉淀多,說明酸霧的量遠(yuǎn)大于裝置中氧氣的量.合并甲、乙兩同學(xué)的裝置實驗,既除去了氧氣又除去了酸霧,裝置 b中無白色沉淀生成,說明二氧化硫與可溶性鋼的強酸鹽不能反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀.答案:(1)cu+ 2h2so4(濃尸=cuso4+so2 t + 2h2。(2)baso4 還原(3)2no+o2= 2no2(4)通n2一段時間,排出裝置中的空氣飽和nahso3溶液
16、甲:so2 +ba2+=baso4 j ,乙:2ba2+ 2so2 + o2+2hzo=2baso4 j + 4h+ 白 霧的量遠(yuǎn)多于裝置中 。2的量(5)so2與可溶性鋼的強酸鹽不能反應(yīng)生成baso3沉淀8. (2011山東理綜,14分)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物.(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是 .u-m.二 na二二.s(2)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖.該電池的工彳溫度為 320c左右,電池反應(yīng)為2na+ xs=n%sx,正極的電極反應(yīng)式為 . m(由na2o和al 2o3制得)的兩 個作用是 .與鉛蓄電池相
17、比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時,鈉硫電池 的理論放電量是鉛蓄電池的 倍.(3)na2s溶液中離子濃度由大到小的順序為 ,向該溶液中加入少量固體cuso4,溶液ph(填“增大” “減小”或“不變”). na2s溶液長期放置有硫析出,原因為(用離子方程式表示 ).解析:本題考查鈉、硫的性質(zhì),原電池反應(yīng)原理,離子濃度大小比較等,意在考查考生綜合應(yīng)用元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理的能力.(1)乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng):2ch3 ch2 oh+ 2na2ch3ch2ona + h22,硫可以溶于強堿性溶液或非極性溶劑cs2等.(2)該電池正極為s放電,電極反應(yīng)為:xs+ 2e =s2 ;消耗相同質(zhì)量的負(fù)極
18、活性物質(zhì)時,鈉硫高能電池的放電量與鉛蓄電池的放電量之比為m : cmx2)=4.5.(3)na2s溶液中由于s2-水解顯堿性,2320 7離子濃度大小為c(na+) c(s2 ) c(oh ) c(hs )c(h+).向該溶液中加入少量固體cuso4,生成cus沉淀,溶液中c(s2-)減小,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動,ph減小.na2s溶液長期放置,會被空氣中的氧氣氧化:2s2-+ o2+2h2o=2s j +4oh .答案:(1)2ch3ch2oh + 2na2ch3ch2ow + h2t cs2或(熱)naoh 溶液(2)xs + 2e =s2 (或2na+xs+2e =na2sx)離子導(dǎo)電
19、(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3) c(na +) c(s2 ) c(oh ) c(hs ) c(h +) 減小 2s2 + o2+2hzo=2s j + 4oh9. (2010新課標(biāo)理綜,15分)某化學(xué)興趣小組為探究 so2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行 實驗.abcd請回答下列問題:(1)裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,(2)實驗過程中,裝置 b、c中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、,這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性質(zhì)是 和;裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10. 裝 置 d 的 目 的 是 探 究 so2 與 品 紅 作 用 的 可 逆 性 , 請 寫 出 實 驗 操
20、 作 及 現(xiàn) 象 ;11. 尾氣可采用 溶液吸收解析 :本題考查了so2 的制備及性質(zhì)、化學(xué)實驗的基本操作,意在考查考生對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的掌握能力以及化學(xué)實驗分析能力 (1)常見燒瓶有:圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶,圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶(2)so2 因有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,離子反應(yīng)為:5so2+2mno 7 + 2hzo=5so4-+ 2mn2+ 4h+.so2 能與2 價的 s 反應(yīng)生成硫沉淀,體現(xiàn)氧化性:so2+4h+ + 2s2-=3s j + 2h2o.(3)so2與品紅溶液作用的可逆性指:so2使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分
21、液漏斗的旋塞 (4)so2 為酸性氣體,一般用堿性溶液吸收,也可用酸性高錳酸鉀等強氧化性溶液吸收答案:(1)蒸儲燒瓶na2so3+ h2so4(濃尸=na2so4+so2t + h2o (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性5so2 2mno 4 2h2o=2mn2 5so24 4h (3) 品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色 (4)naoh10.(2010四川理綜,15分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)a與常見金屬單質(zhì) b,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物 c , c 與水反應(yīng)生成白色沉淀d 和氣體 e , d 既能溶于強酸,也能溶于
22、強堿 e 在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體g , g 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成 e被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液f.溶液f在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為h.h 與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色請回答下列問題:(1) 組成單質(zhì) a 的元素位于周期表中第 周期,第 族(2)b 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .(3)g 與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ,當(dāng)生成 2 mol 二氧化氯時,轉(zhuǎn)移電子mol.(4) 溶液 f 在空氣中長期放置生成h 的化學(xué)反應(yīng)方程式為: .(5)h 的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 解析 :本題主要考查元素化合物
23、知識,意在考查考生的分析推斷能力該題的推斷突破口是d和g,易推知d為al(oh) 3;由g能導(dǎo)致酸雨的形成可知g為so2,故e為h2s;可推出c為ai2s3, a、b分別為s、al, f為na2s, h為na2s2.(1)s元素位于第三周期,第wa族.(2)b為al,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成naalo2和h2.(3)g為so2,可以被氯酸鈉氧化為硫酸鈉;反應(yīng)中氯的化合價由 5 降低為4,故生成2 mol 二氧化氯時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol.(4)na 2s溶液在空氣中長期放置,被氧氣氧化為 na2s2.(5)na2s2中s顯1價,在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng),生成h 2s 和 s.答案:(1)三
24、via(2)2al + 2naoh + 2h2o=2naalo 2+ 3h2 t(3) 硫酸鈉(na2so4) 2(4)4na2so22h2o=4naoh 2na2s2(或 2na2s o2 2h2o=4naoh 2s, na2s s=na2s2)(5) 溶液由黃色變?yōu)闊o色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物1. (2012重慶理綜,6分)下列敘述正確的是()a. fe與s混合加熱生成 fes2b nahco3 的熱穩(wěn)定性大于na2co3c 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成d 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷解析:選項a, fe與s混合加熱生成fes。選
25、項b, nahco3受熱分解生成 na2co3,說明na2co3的熱穩(wěn)定性大于 nahco3。選項c, cu與濃硝酸反應(yīng)過程中,隨著反應(yīng)的進行,硝酸濃度逐漸減小,稀硝酸與cu 反應(yīng)可生成no 。選項 d ,白磷易自燃,在空氣中加熱時不可能得到紅磷。答案: c2. (2013四川理綜,6分)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 ml密度為1.40 g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到 no?和n2o4的混合氣體1 120 ml (標(biāo)準(zhǔn)x犬況),向反應(yīng)后的 溶液中加入 1.0 mol/l naoh 溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到 2.54 g 沉淀,下列說法不正 確的是 ()a .該合金中銅
26、與鎂的物質(zhì)的量之比是2 : 1b 該濃硝酸中 hno 3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/lc. no2和n2o4的混合氣體中,no2的體積分?jǐn)?shù)是80%d 得到 2.54 g 沉淀時,加入 naoh 溶液的體積是600 ml解析: 選 d 本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)知識,意在考查考生對元素化合物知識的運用能力以及計算能力。設(shè) 1.52 g銅鎂合金中含銅 x mol,鎂y mol,則根據(jù)題給數(shù)據(jù),可列 方程式:64x+24y=1.52,98x+ 58y=2.54,解得:x= 0.02, y= 0.01,銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1, a項正確;根據(jù)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度三者的換算公式可求濃度c=
27、(1000 x63%x 1.40) 63= 14.0 mol/l , b 項正確;no2 和 n2o4 的總物質(zhì)的量為 0.05 mol,根據(jù) 得失電子守恒, 設(shè) no2 為 m mol, n2o4 為 n mol,則 m + n= 0.05, m+2n=0.02x2+ 0.01 x2, 解得:m = 0.04, n=0.01,則no2的體積分?jǐn)?shù)為 毀4x100% = 80%, c項正確;得到 2.54 g0.05沉淀后,溶液中的溶質(zhì)只有nano3,故 n(naoh) = 0.7 mol - 0.04 mol 0.02 mol = 0.64 mol,則naoh溶液的體積是640 ml。d項錯誤
28、。3. (2012四川理綜,6分)向27.2 g cu和cu2。的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 l ,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成no和cu(no3厄 在所得溶液中加入 1.0 mol/l的naoh溶液1.0 l, 此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正例.的是()a . cu與cu2o的物質(zhì)的量之比為 2 : 1b.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/lc.產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 4.48 ld. cu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余 hno3為0.2 mol解析:結(jié)合題意,反應(yīng)過程為cu/cu2o+hno 3cu(no 3)2+no懺 大。,naoh
29、+39.2 ghno 3/cu(no 3)2 nano 3+ cu(oh) 2 + h2o。ncu(oh) 2 =、=0.4 mol,故 cu(no3)298 g mol消耗 naoh 0.4 mol x 2=0.8 mol ,余下硝酸 1.0 mol/l x 1.0 l-0.8 mol = 0.2 mol, d 項正確; n(cu) + 2n(cu2。) = 0.4 mol, n(cu) x 64 g mol 1 + n(cu2o) x 144 g mol 1 = 27.2 g ,解得:n(cu)= 0.2 mol , n(cu2o) = 0.1 mol。根據(jù)電子得失守恒有0.2 mol x
30、 2+0.1 mol x 2x 1= n(no) x 3,0.2 mol +0.4 molx2n(no) = 0.2 mol ,其在標(biāo)況下的體積為 4.48 l , a、c項正確;c(hno 3)原=0-5=2.0 mol/l , b 項錯誤。答案:b4. (2012北京理綜,6分)用右圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致.的是() 中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象a淀粉ki溶液濃硝酸無明顯變化b酚mt溶液濃鹽酸無明顯變化calcl 3溶液濃氨水有白色沉淀d濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色解析:分析知,小燒杯中液體與 小燒杯中揮發(fā)出來的物質(zhì)反應(yīng)。a項,濃硝酸揮發(fā)出hno3氣體進入淀粉 ki
31、溶液中,hno3將ki氧化成i2,4hno 3+2ki=i 2+2kno 3+2no2 t + 2h2o, i2使淀粉溶液變藍色,a項錯誤;b項,濃鹽酸具有強揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫進入酚酗:溶液中,酸不能使酚酗:溶液變色,b項正確;c項,濃氨水具有強揮發(fā)性,氨氣進入氯化鋁溶液中,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 al(oh) 3白色沉淀,c項正確;d項,飽和氯水易揮發(fā)出氯氣,氯氣遇濕潤紅紙條,發(fā)生反應(yīng):h2o+ci2 hcl + hclo,次氯酸使紅紙條褪色,d項正確。答案:a5. (2011安徽理綜,6分)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a過量的fe粉中加入稀hno3
32、,充分反應(yīng)后,滴入 kscn溶液溶液呈紅色稀hno3將fe氧化為fe3+bagi沉淀中?入稀kcl溶液有白色沉淀出現(xiàn)agcl比agi更難溶cal箔插入稀hno3中無現(xiàn)象al箔表向被hno3氧化,形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙艾盅色濃氨水呈堿性解析:本題考查化學(xué)實驗,意在考查化學(xué)實驗基本操作及實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論的描述與分析.稀硝酸與鐵粉反應(yīng),鐵首先被氧化成fe3+,過量鐵粉將fe3+還原,最終得到 fe2+, 滴入kscn溶液不顯紅色,a項錯誤;ksp(agcl) ksp(agl) , agi沉淀中加入稀 kcl溶液,不能觀察到白色沉淀,b項錯誤;al箔能與稀hno3
33、溶液反應(yīng)放出氣體, c項錯誤;濃氨水顯 堿性,使紅色石蕊試紙顯藍色,d項正確.答案:d6. (2013北京理綜,14分)nox是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)nox能形成酸雨,寫出 no2轉(zhuǎn)化為hno3的化學(xué)方程式:(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā) n2和02反應(yīng),其能量變化示意圖如下: _ 1_ 1_ 12no(g)2xcfmol 2n(g)94jo1 n2(g)2o(g)49j01 02(g)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低nox的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時,nox在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成 n2排出。寫出no被co還原的化學(xué)方程式:。當(dāng)尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收nox生成鹽。其吸收能力順序如下:12mgo 20cao38sro56bao。原因是 ,元素的金屬性逐漸增強, 金屬氧化物對nox的吸收能力逐漸增強
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