2017屆高考化學(xué)課時跟蹤復(fù)習(xí)訓(xùn)練題10

1、基礎(chǔ)課時3化學(xué)鍵課時跟蹤訓(xùn)練能力達標一、選擇題1. （2015咸寧高三上學(xué)期期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B. C、N、0、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵C 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵D . CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵解析 A項，在銨鹽中含有離子鍵；B項，C、N、0、H形成的氨基酸只含共價鍵；C項，C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外，還含有非極性鍵。答案 D2. 下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中，正確的是 （）A 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如C12）中C.

2、在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析 NH4CI中存在共價鍵，A項錯誤；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非 極性鍵，B項錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，C項正確；H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵，D項錯誤。答案 C3. 下列表達正確的是（）9*H ： C1 ：（）:A . HCI0的電子式為-* *14十:S : H +B. H2S的電子式可表示為用電子式表示Na20的形成過程為2Nay + ()()： 了:C1 :D. MgCl2的電子式為 Mg24解析 HCIOH ： C1 ：()：的電子式應(yīng)為，A錯；H2S為共價化合物

3、，電子式H : S應(yīng)為 -:H，B錯；C中兩個鈉離子不能合并，正確的表達方法為，C錯。答案 D4.下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是A. H2、F2NO、O2C.稀硫酸與NaCI溶液BaCl2溶液與純堿溶液解析 H2、F2混合后反應(yīng)生成共價化合物 HF, NO、O2混合后反應(yīng)生成共價化合物NO2, C項物質(zhì)不反應(yīng)，D項生成了離子化合物BaCO3和NaCI。答案 D5. 下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵被破壞的是 ()A. I2升華B. NaCI顆粒被粉碎C.乙醇溶于水D . NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味解析 A項，12的升華是物理變化，共價鍵未被破壞，破壞的只是分子間作用力；

4、B項，NaCI是離子化合物，只有離子鍵沒有共價鍵，且 NaCI顆粒被粉碎是物理變化，沒有化學(xué)鍵的變化；C項，乙醇為共價化合物，溶于水時以分子形式存在，化學(xué)鍵沒有被破壞； D項，由反應(yīng)NH4HCO3=NH3f + CO2T+ H2O知，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體 NH3，在此過程中破壞了 NH4HCO3中的離子鍵和共價鍵。答案 D6. (2015江蘇南通期末)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A 共價化合物中各原子最外層都一定滿足 8電子結(jié)構(gòu)B. BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為 1 : 2C. H2O 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D. 在反應(yīng)2N&O2 + 2H2O=4NaOH

5、+ O2T中，既有離子鍵、極性鍵和非極性 鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成解析 共價化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項A錯；BaO2晶體中陽離子是Ba2+，陰離子是O2-，兩者的物質(zhì)的量之比為1 ： 1，選項B錯；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大，選項C錯。答案 D7. 含有極性鍵且分子中各原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 ()A. CH4B. CH2=CH2C. CO2D. N2解析 CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)， D 項錯。答案 C8. 干冰在一定條件下轉(zhuǎn)化為 CO2氣體，CO2

6、氣體在一定條件下與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是 ()A .化學(xué)鍵、化學(xué)鍵B. 化學(xué)鍵、分子間作用力C. 分子間作用力、化學(xué)鍵D .分子間作用力、分子間作用力解析 干冰屬于分子晶體，升華時需要克服分子間作用力；CO2氣體與金屬鎂反應(yīng)時破壞了其原有的化學(xué)鍵，形成了新的物質(zhì)答案 C 9下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是 （）A 氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉B. 氯化鈉過氧化氫氯化銨C. 氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨D .氯化鈉氦氣氫氧化鈉解析 Cl2 只含有共價鍵， A 錯； NaCl 只含有離子鍵， H2O2 只含有共價鍵，NH4Cl

7、中既含有離子鍵，又含有共價鍵， B 正確； Na2O2 中既含有離子鍵又含有共價鍵， C 錯；氦氣中沒有共價鍵， D 錯。答案 B10. （2015湖北武漢高三檢測）將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是（）A .因為NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ夿. NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是 2 : 1C. NaHSO4 固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D . NaHSO4 固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析 雖然 NaHSO4 是離子化合物， 但其固體中不存在自由移動的陰、 陽離子，因而不能導(dǎo)電；N

8、aHSO4固體中陽離子（Na+）和陰離子（HSO車）的個數(shù)比是1 ： 1;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成 Na+、H +和SO2-,破壞的是離子鍵和共價鍵。答案 D11. 有 X、 Y、 Z、 W、 M 五種短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W 同周期， Z、 M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-; 丫的單質(zhì)晶 體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是 （）A. X 、 M 兩種元素只能形成 X2M 型化合物B. X、 W、 M 三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵C 元素Y與W可以形成離子化合物D .元素W

9、和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析 丫的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知 丫是Si,根據(jù)X、丫、Z、W同周期以及Z2-、M2-知Z是S, M是0(Z、M同主族)。X +與M22具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則 X為Na。離子半徑：Z -W-,則W為Cl。Na、0能形成Na20和Na2O2兩種化合物，A錯誤；NaCIO中Cl與0以共價鍵結(jié)合在一起形成CIO-, B錯誤；Si與CI均是非金屬元素，形成的是共價鍵，C 錯誤；CI和0形成的單質(zhì)Cb、03可作為水處理中的消毒劑，D正確。答案 D二、填空題12. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、丫、Z、W，其中X、Z、W與 氫元素可組成共

10、價化合物 XH3、 H2Z 和 HW； 丫 與氧元素可組成離子化合物 丫20 和 丫202。(1) 寫出 丫202的化學(xué)式 ，其中含有的化學(xué)鍵是 。(2) X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 (填寫化學(xué)式 )。(3) XH3、H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式)，生成物屬于化合物(填“離子”或“共 價”)。(4) 寫出下列物質(zhì)的電子式 XW3： 丫2Z： 解析 由共價化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在V A族、WA族和 A族，由原子序數(shù)X V丫 vZ v W和離子化合物丫20、丫2。2推知X、丫、Z、W 分別為 N、Na、

11、S、Cl。答案 (1)Na202 離子鍵、非極性共價鍵(2) HCIO4 (3)NH3 離子(1 ) ： 1 ： N ： C ： Xa : S : 丁 Na13. A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與 A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子 X，X的水溶液 呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半 徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； X的化學(xué)名稱為 。(2) B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為； E的氣態(tài)氫化物的電子式為 ； C與D形成的兩種化合物中，其中

12、一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為 ，該物質(zhì)屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3) B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。(4) D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 (填“大”或“小”)的元素。(5) F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 劑(填“氧化”或“還原”)。解析 X的水溶液呈堿性，所以 X為NH3, A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氨(2)N三N HSH 離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物出0 (4)大 (5)氧化14. (2015山東青島期末，19)已知X、丫、Z、W四種元素分別是元素周期

13、表中 三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，丫、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于丫、Z原子的最外層電子數(shù)之和。丫與X 形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，試 推斷：(1) X、Z兩種元素的元素符號為：X、Z。(2) 由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 它的共價鍵屬于 填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為(3) 由X、丫、Z所形成的常見離子化合物是 寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方

14、程式為0X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作 (填“氧化劑”或“還原劑”)。解析 Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，所以Z是0,則丫是N，N、0的最外層電子數(shù)之和是11,所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子，所以 X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+ H20=Na0H+ H2 t，可知水作氧化劑。答案 (1)H011 ： 11 扱性 ：(】：()：下一7汀H00 H(3) NH4N03 NH； + 0H - =NH3t + H20 氧化劑選做題15. (2015廊坊模擬)X、丫、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增 大。丫、Z、W、P位

15、于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣 體，1 mol 丫的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標準狀 況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 : 8, X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。(1) Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，W與P可形成原子個數(shù)比為1 : 2的化合物，其電子式為。(2) 經(jīng)測定，在2.5X 1.01 X 105Pa下，丫與P形成的化合物的熔點為190 C,沸點為180 C,則該化合物為,屬于 合物(填“共價”或“離子”)。(3) Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是化學(xué)式)。丫與 W 形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的

16、化學(xué)方程式為解析 X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1 mol 丫的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下均為33.6 L, 丫為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 : 8,W為S元素，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因為X、 丫、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。 丫、Z、W、P位 I!:CI : S ； C1 ：于同一周期，P為Cl元素。(1)SCl2電子式為 ，因為氯最外層7個電子，因此需要共用1對電子，硫最外層有6個電子，需要共用2 對，所以是一個硫和2個氯一邊共用一對；(2)分子晶體是由分子構(gòu)成，分子 間的作用力很弱，具有較低的熔點、沸點、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)；氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強弱取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(4)鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，可以得到 氫氧化鋁和硫化氫。 、 * ): C1 : S ； C1 ：答案 (1)(2) AICI 3