元素守恒專題

1、精選文檔元素守恒專題1 .用兩種方法計(jì)算下列各式1 .通電分解180克水，可制得h2多少克2 .某人每天服用含caco3為2克的鈣片，鈣片中caco3與胃酸反應(yīng)生成cacl2被吸收， 請(qǐng)計(jì)算該鈣片最多補(bǔ)充鈣元素多少克3 .未知質(zhì)量的酒精完全燃燒后，生成56克co和88克co2 ,計(jì)算酒精中c元素質(zhì)量為多少 克總結(jié)請(qǐng)同們比較以上解體的兩種方法中那個(gè)更快 2 .用元素守恒解題1 .加熱15.8克的高鈕酸鉀完全反應(yīng)后，剩余固體的總質(zhì)量為14.2克，問(wèn)剩余固體中氧元素的質(zhì)量為多少。2 .向7.2克fe2o3和fe的固體混合物中通入足量 co氣體，并加強(qiáng)熱，完全反應(yīng)后，所得 剩余固體的總質(zhì)量為6克，計(jì)算

2、原固體混合物中fe元素和fe2o3的質(zhì)量分別為多少?？偨Y(jié)用元素守恒解題思路如下1 .從求出發(fā)推出守恒元素 標(biāo)注元素轉(zhuǎn)化路徑 用已知求解42 .元素守恒符合化學(xué)反應(yīng)中重要的 定律3 .用元素守恒做題不糾結(jié)于化學(xué)反應(yīng)的中間過(guò)程，只考慮元素從哪來(lái)，到哪里去的始終狀態(tài)，把 握整體.a 02k h2o co24.8克2.7克 4.4克根據(jù)元素守恒求a物質(zhì)中的元素組成 ，求a物質(zhì)中各個(gè)元素的質(zhì)量 , 求a物質(zhì)中各個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)比 . 元素歸一型1 . 由氫氧化鎂和氧化鎂組成的混合物,測(cè)得其中含mg 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)48%, 取混合物 10 克,將其投入 110 克稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)是a.12%b.24 %c.20%d.30%2 .某同學(xué)將10 克 na2co3 和 naoh 的固體混合物投入到 100 克 7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng) ,則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a.40%b.56%c.46%d.23%3 .取 6.4 克氧化鐵和氧化銅的混合物,加入100 克 9.8% 的稀硫酸 ,恰好完全反應(yīng),生成鹽和水,原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a.25%b.10 %c.45%d.50%4 .為測(cè)定變質(zhì)的苛性鈉樣品中鈉元素的含量,張男同學(xué)取上述樣品9.3 克,加入一燒杯中,而后向此燒杯中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3% 的鹽酸 ,至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗鹽酸

4、100 克,最終所得溶液的質(zhì)量為 107.1 克 ,則苛性鈉樣品中鈉元素的含量約為a.49%b.23 %c.46%d.40%5 .現(xiàn)將 fe2o3,cuo,al2o3 的混合物 16 克與 109.5 克 20% 的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng) , 則此金屬氧化物 中金屬 元素 的含 量a.20%b.70 %c.73.5%d.80%6 .有些不法商販用甲醛（ch2o）溶液來(lái)浸泡水產(chǎn)品出售，損害消費(fèi)看健康.已知某甲醛溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9% ，該溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）a 71%b 81%c 29%d 19%7 .實(shí)驗(yàn)室有一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體， 經(jīng)測(cè)定固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6% ，

5、 則原氫氧化鈉固體中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 () a.32%b.46%c.51%d.65%8 . 為測(cè)定廢鐵中鐵的銹蝕程度,某同學(xué)取一定質(zhì)量的廢鐵片樣品,僅由鐵和氧化鐵組成,測(cè)得其中氧元素的含量為 12%, 則樣品中已經(jīng)被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為a.28%b.31.8%c.46.7%d.70%9 .現(xiàn)有一根質(zhì)量為 16.8 克的表面被氧化的銅絲,將其完全浸沒(méi)在100 克稀硫酸中 ,恰好完全反應(yīng)后將銅絲取出 ,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為 104 克,則原銅絲中表面被氧化的銅占原銅絲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 30%b 20% c 40% d 35%10 . 洋洋同學(xué)為了測(cè)定某硫酸中硫元素的質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù),他先準(zhǔn)確成立100 克稀硫酸,在向其中加入11 克金屬鎂,攪拌 ,在稱量得到固液混合物的質(zhì)量是109.8 克,則稀硫酸中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a 3.2% b 9.8% c 10%d 6.4%12 過(guò)氧化氫的水溶液在放置過(guò)程中會(huì)緩慢分解。某lo0 克含氫元素 l0 7的過(guò)氧化氫的水溶液放置一段時(shí)間后 經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定已變成純凈物， 則放置過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為 ()a 5g 8 89 3g c 3 7g d 10 7g13 . 現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物 9 5g ，將其高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體8 4g ，向剩余固體中加入 l50 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3 的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止

7、，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ()a 50%b.63.2%c.84.5%d.40%14 . 化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為 60g ，小組同學(xué)繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，所得固體質(zhì)量為 56.8g ，冷卻后向 56.8g 固體中加足量水，過(guò)濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為 17.4g 。剩余固體中鉀元素的含量為( )a 25%b 52%c 50%d 26%可編輯精選文檔15 .鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物 11g ,則反應(yīng)中生成氫氣

8、的質(zhì)量為a.0.15gb.0.20gc.0.30gd.0.45g趙妍彤元素守恒專題復(fù)習(xí)1.根據(jù)圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ a.t1 c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度b.將13c的甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到12c時(shí)都會(huì)析出晶體c. 12c時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等d.當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 2.將爐甘石(znco3)、赤銅(cu2o)和木炭粉混合后加熱到約 800 c,得到一種鋅和銅的合金-黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬.(提示：znco 3zno+co 2?)(1)黃銅是金屬材料嗎？ (填“是”或“不是

9、”).(2)寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式. (3)若原料中含25噸znco 3,充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為 噸.3.大鵬同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后總結(jié)出如圖所示的反應(yīng)關(guān)系，圖形中有公共邊表示兩種物質(zhì)能夠發(fā)生應(yīng)，a物質(zhì)為稀硫酸，c為年產(chǎn)量最高的金屬，b、c含有相同元素，a與e發(fā)生的反應(yīng)為中和反應(yīng)，d物質(zhì)難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出幾種物質(zhì)的名稱 b, c,d, e, f；(2)a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (3) a 與 c 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)4.寫出還原反應(yīng)可編輯元素守恒測(cè)試題一.導(dǎo)出1.1.6克某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成 4.4克co2和3.6克h2o ,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算填空。

10、(1)含碳元素 克，含氫元素 克(2)該物質(zhì)中 (含或不含)氧元素，若含氧元素質(zhì)量為 克。2 .某同學(xué)將10克na2co3和naoh的固體混合物投入到100克7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a.40%b.56%c.46%d.23%3 .為測(cè)定廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學(xué)取一定質(zhì)量的廢鐵片樣品，僅由鐵和氧化鐵組成，測(cè)得其 中氧元素的含量為12%,則樣品中已經(jīng)被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為a.28%b.31.8%c.46.7%d.70%4 .過(guò)氧化氫的水溶液在放置過(guò)程中會(huì)緩慢分解。某 1009含氫元素10. 7%的過(guò)氧化氫的水溶液放置一段時(shí)間后.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定

11、已變成純凈物，則放置過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為()a. 5g 8. 89. 3gc. 3. 7g d . 10 . 7g二.精煉1 .將8.3克al和zn的混合物加入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶 液加熱蒸干，得到無(wú)水固體27.5克，則反應(yīng)中消耗的硫酸的質(zhì)量 。2 .將caco3加熱灼燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6% ,求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。3 .一定量的酒精在氧氣不充足的情況下生成 co, co2和h2o的總質(zhì)量為27.6克，其中 水的質(zhì)量為10.8克，則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為多少，生成 co的質(zhì)量為多少。4 .有caco3和cao的混合物

12、，測(cè)得其中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50% ,取該混合物16克， 經(jīng)高溫煨燒后，將剩余固體投入到足量水中，固體全部溶解生成氫氧化鈣，則生成氫氧化鈣的質(zhì)量為(a 14.8b.3.7c 7.4d 22.25 .鋅粉，鋁粉，鐵粉，鎂粉的混合物 3.5 克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% 的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分的固體11 克，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為a 0.15b.0.20c 0.30d 0.456 取一定量氧化鈣和氫氧化鈣組成的混合物加入到 800g 水中使其完全溶解， 再向該溶液中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，至固體質(zhì)量恰好不再增加，過(guò)濾，得濾液800.18g ，干燥后得2g 濾渣

13、，則原混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量是( )a 0.56g b， 1.12g c 0.74g d 1.48g7 氧化鈣長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)。某l00g 含鈣元素 60 的氧化鈣樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng)) ，放置一段時(shí)間后經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定氧化鈣已完全再將固體加水充分溶解變成caco 3，則放置過(guò)程中固體總質(zhì)量增加了 ()a 22gb.50g c 66g d 75g8 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣， 加熱一段時(shí)間后剩余固體混合物 10g ， 繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?9.04g ，、過(guò)濾、干燥得到 1 599 黑色固體。求10g 剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()a 7.1 b 35.5 c 28.4 d 42.6 答案。 1.1.2 0.4 不含2.19.63.1. 44.9.2,1.45.a 6.a1 .加熱 15.8 克的高錳酸鉀完全反應(yīng)后，剩余固體的總質(zhì)量為 1