我們周圍的空氣

1、第二單元我們周圍的空氣課題1 空氣(1.5課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：(1) 了解空氣的主要成分；(2) 了解氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；(3)初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念，能區(qū)分一些常見(jiàn)的純凈物和混合物2、過(guò)程與方法：(1)通過(guò)對(duì)“測(cè)定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；(2)通過(guò)對(duì)空氣、氧氣等幾種常見(jiàn)物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；(3)通過(guò)對(duì)空氣污染情況的調(diào)查，知道污染空氣的途徑及污染的危害，學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單的防治方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：(1)初步了解空氣污染給人類帶來(lái)的嚴(yán)重危害；(2)知道空氣是一種寶貴的自然資源；(3)養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛(ài)自然

2、的情感。(4)在自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中，體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，保持和增強(qiáng)對(duì)生活中和自然界中科學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入課題【引入】通過(guò)a單兀的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)，今天我們就來(lái)研究我們?nèi)祟?每時(shí)每刻都離/、開(kāi)的物質(zhì)一一空氣?！景鍟?shū)】第二單元我們周圍的空氣課題1空氣【提問(wèn)】你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗齺?lái)說(shuō)明無(wú)色無(wú)味不易察覺(jué)的空氣確實(shí)存在嗎？【小實(shí)驗(yàn)】將燒杯倒扣入水中問(wèn)題：燒杯里有什么物質(zhì)？水為什么不能充滿整個(gè)的燒杯？思考回答：燒杯是空的回答：因?yàn)闊镉?空氣。讓學(xué)生意識(shí)到空氣 的存在，初步認(rèn)識(shí) 到空氣會(huì)產(chǎn)生壓 力，同時(shí)引入新課。

3、同樣的道理，如果將膠頭滴管插入水中。【提出問(wèn)題并組織討論】1、怎樣才能吸入更多的水？2、每次吸入水的體積都相同嗎？3、吸入水的體積與擠壓出的空氣后什么關(guān)系？討論，集體交流。歸 納小結(jié)，形成共識(shí)， 得到啟示。激發(fā)學(xué)生興趣。感受空氣占據(jù)f 的空間?？諝鈺?huì)產(chǎn) 生壓力，把水壓進(jìn) 燒杯。為測(cè)定一定 容器內(nèi)空氣中氧氣 的體積的實(shí)驗(yàn)打卜 基礎(chǔ)。【提問(wèn)】請(qǐng)大家根據(jù)已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，談?wù)剬?duì)空氣的認(rèn)識(shí)【板書(shū)】一、空氣的組成【提問(wèn)】在這些氣體中哪種氣體與我們生命活動(dòng)聯(lián)系最緊密？如何證明它的存在？【追問(wèn)】空氣中氧氣的含量又是多少，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究？【板書(shū)】1.空氣中氧氣含量的測(cè)定（1）原理：（2）裝置：（3）現(xiàn)

4、象（4）反應(yīng)：（5）結(jié)論：（6）討論：根據(jù)以前學(xué)過(guò)的有關(guān) 知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，討 論、交流?；卮穑貉鯕?。供給呼 吸，支持燃燒。了解空氣與人類生活的緊密聯(lián)系。知道空氣主要成 分。培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)交流 能力。為用燃燒法測(cè)定空 氣中氧氣的含量實(shí) 驗(yàn)做鋪墊。第18頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究探究活動(dòng)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用燃燒法測(cè)空氣中氧氣的含量1、設(shè)置問(wèn)題：氧氣的體積分?jǐn)?shù)是多少，能不能用類似膠頭滴管吸水方式測(cè)定氧氣的含量呢?資料：紅磷+氧氣 五氧化二磷（固體）氣體固體硫（固）+ 氧氣（氣）* 二氧化硫（氣）石蠟（固）+ 氧氣（氣） 二氧化碳（氣）+水（液）2、組織學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。（藥品、儀器、操作）3、組織學(xué)生交流、討論、解釋觀察到

5、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分組討論，選擇實(shí)驗(yàn) 用藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方 案并相互交流。小組為單位進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)。匯報(bào)、交流實(shí)驗(yàn)成果。 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題用燃燒 蠟燭、紙張、火柴的 方法無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)量空 氣中氧氣的含量。通過(guò)學(xué)生自主探 體，體會(huì)當(dāng)很難用 機(jī)械的方法把空氣 中的氧氣排出時(shí)， 可以用點(diǎn)燃蠟燭（或紙張、火柴） 的方法把氧氣消耗 掉，定性的認(rèn)識(shí)測(cè) 定空氣中氧氣含量 的方法。在體驗(yàn)成 功的喜悅和探究樂(lè) 趣的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)新 的探究問(wèn)題。演示實(shí)驗(yàn)：空氣中氧氣含量的測(cè)定介紹可燃物 一紅磷（展示紅磷樣品暗紅色固體）。介紹實(shí)驗(yàn)裝置。提出問(wèn)題：（1）盛放紅磷的集氣瓶?jī)?nèi)，除了水，還有什么？（空氣）（2）將紅磷點(diǎn)燃后放到集氣瓶里，見(jiàn)到什么現(xiàn)象

6、？（黃色火焰、放熱、產(chǎn)生大量白煙）展牌匙彈輿（3）紅磷熄滅冷卻后把彈簧夾打開(kāi)后會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？（水進(jìn)入集氣瓶約 1/5體積，因?yàn)榧t磷燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，且生成物是固體，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，因而水倒流。）（4）該反應(yīng)是什么？（磷+氧氣豆蛋五氧化二磷p+o2當(dāng)p2o5）（5）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是什么？（氧氣約占空氣體積的 1/5體積。）熟悉藥品、裝置。預(yù)測(cè)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成 探究報(bào)告。在觀察、 思考、討論的基礎(chǔ)上 進(jìn)行交流，得出結(jié)論。產(chǎn)生認(rèn)知沖突，進(jìn)一步激發(fā)探究欲望。提供資料，啟發(fā)學(xué) 生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出 合理的猜想。在前面兩個(gè)小實(shí)驗(yàn) 的基礎(chǔ)上，初步理 解空氣中氧氣含量

7、測(cè)定的實(shí)驗(yàn)原理， 知道氣體體積的測(cè) 定方法。對(duì)學(xué)生的 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)做激勵(lì)性 的評(píng)價(jià)，增強(qiáng)其對(duì) 事物認(rèn)識(shí)的好奇心、求知欲。交流反思實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，提出下列問(wèn)題讓學(xué)生討論思考5分鐘后回答：(1)燃燒匙內(nèi)放過(guò)量紅磷的目的是什么？(使瓶?jī)?nèi)的氧氣全部參加反應(yīng))(2)為什么實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要關(guān)閉彈簧夾？如未關(guān)閉，可能的后果是什么？(防止瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹后逸出，使測(cè)定結(jié)果偏大。)(3)為什么要等集氣瓶冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾？(因?yàn)槿紵艧?，瓶?jī)?nèi)溫度較高氣體氣壓較大，引起測(cè)量結(jié)果偏低。)(4)如果裝置的氣密性不好，結(jié)果可能是什么？(燃燒結(jié)束時(shí)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶外的空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶，引起測(cè)量結(jié)果偏低。)(5)紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還用

8、沒(méi)有殘余的氧氣？(有；紅磷在氧氣含量過(guò)低的實(shí)驗(yàn)條件下不能繼續(xù)燃燒。)(6)在實(shí)驗(yàn)中，為什么氣體減少的體積小于1/5?可能的原因有哪些 ？(裝置漏氣；紅磷量不足；裝置未冷卻就打開(kāi)彈簧夾。)(7)若剩余氣體主要是氮?dú)?，上述?shí)驗(yàn)可以知道n2的什么性質(zhì)？(無(wú)色氣體，難溶于水、不能燃燒也/、支持燃燒。)總結(jié)【講述】?jī)砂俣嗄昵?，法?guó)著名化學(xué)家拉瓦錫研究空氣成分所做的實(shí)驗(yàn)與我們今天的實(shí)驗(yàn)異曲向工。開(kāi)課本課本26頁(yè)。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。【講述】在十九世紀(jì)末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮?dú)?。后?lái)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了氨、窟、僦、氟、 等稀有氣體，才認(rèn)識(shí)到

9、空氣中除了氧氣和氮?dú)庵猓€用具他的成分。目前人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精 的測(cè)定空氣的成分。實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計(jì)算，大約是【板書(shū)】2、空氣的組成(1)空氣是混合物名稱氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他德育教育：通過(guò)空 氣成分發(fā)現(xiàn)過(guò)程的 學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到科學(xué) 研究過(guò)程中美的真 諦在于求真，作為 科學(xué)家最大的美德 是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài) 度，要敢于質(zhì)疑權(quán) 威。了解，最初化 學(xué)研究的手段符號(hào)體積分?jǐn)?shù)【講述】 大氣后自凈作用.進(jìn)入大氣白污染物，經(jīng)過(guò)自然條件下的物理和化學(xué)作用，或是向廣闊的空間稀釋,使其濃度下降,或是受重力作用,使較重粒子沉降于地面 ,或是在雨水洗滌下返回大 地，或是被分解破壞等從而使空氣凈化.這種大氣

10、的自凈作用是一種自然環(huán)境的調(diào)節(jié)的重要機(jī)能.應(yīng)當(dāng)指出的是，綠色植物的光合作用也是一種自凈過(guò)程.所以，正常情況下，空氣各組分的含量是比較穩(wěn)定的。(2)含量比較穩(wěn)定(自凈作用)【課后自學(xué)】 你如何理解空氣是一種寶貴的資源？隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害 物質(zhì)的數(shù)量超過(guò)其自凈能力時(shí) ，就會(huì)出現(xiàn)空氣污染?？諝馕廴緡?yán)重影響人類和自然界萬(wàn)物的生長(zhǎng)。 空氣是人類生命和生活不可缺少的物質(zhì)，人在5周內(nèi)不吃飯，5天內(nèi)/、因水，尚能生存，血隔絕空氣5分鐘就會(huì)死亡。所以，空氣污染會(huì)對(duì)人類造成很大的危害。那么，那些物質(zhì)會(huì)造成空氣污染 呢？這些污染物是從哪里來(lái)的呢？我們?cè)鯓臃乐慰諝馕廴灸兀堪烟骄繌恼n堂引向 課外，

11、進(jìn)一步激發(fā) 學(xué)生的探究欲望。組織學(xué)生小結(jié)。提出進(jìn)一步探究的問(wèn)題：1、空氣中的各成分是怎樣被發(fā)現(xiàn)的呢？各成分又有何種用途呢？2、地球上沒(méi)有空氣會(huì)怎樣？談這節(jié)課的收獲：從 知識(shí)的獲得、認(rèn)識(shí)氣 體的途徑和測(cè)量氣體 體積的方法等方面 談。梳理知識(shí)，歸納方 法，進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。課題2氧氣教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：(1)初步建立起研究物質(zhì)的一般方法和合理順序，學(xué)習(xí)沿著知識(shí)的內(nèi)在脈絡(luò)進(jìn)行學(xué)習(xí)的初步方法，并知道性質(zhì)與用途之間的關(guān)系；(2) 了解氧氣的物理性質(zhì)和用途。掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)(碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒中所表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì))。認(rèn)識(shí)硫、磷、碳、鋁與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式；(3)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，了

12、解化學(xué)反應(yīng)的基本特征，認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)。2、過(guò)程與方法：(1)通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察與分析、合作與交流的能力；(2)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的分析，學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個(gè)別到一般的歸納方法。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：(1)從五彩繽紛的化學(xué)變化中，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)美；知道化學(xué)反應(yīng)的重要用途。(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行“性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辨證規(guī)律教育。(3)培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)方法(4)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、尊重科學(xué)、尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度；激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的進(jìn)取精神重、難、疑點(diǎn)1 .重點(diǎn)：(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。(2) 化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)概念的建立。2 .難點(diǎn)：化合反應(yīng)

13、與氧化反應(yīng)的區(qū)別。3 .疑點(diǎn)：氧化反應(yīng)的定義中為什么不包括氧氣的“氣”為什么不提劇烈反應(yīng)的“劇烈”兩字。4 .解決辦法(1)教師演示實(shí)驗(yàn)，并組織學(xué)生觀察、描述記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，采用邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊記憶的方法學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。(2)通過(guò)對(duì)比五個(gè)化學(xué)變化引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析概括歸納典型的氧化反應(yīng)，并解釋氧化反應(yīng)定義中不寫(xiě)“氣”字的原因來(lái)解決學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點(diǎn)。(3)采用學(xué)生討論教師總結(jié)的形式來(lái)突破難點(diǎn)。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入課題【引入】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道空氣對(duì)人類的生存至關(guān) 重要，而這其中氧氣尤為重要，我們今天就來(lái)研究氧氣。聽(tīng)講、回憶幫助學(xué)生迅速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，對(duì)新知識(shí) 產(chǎn)生

14、熟悉感、親切感，降低陌生度提出問(wèn)題 收集信息【提問(wèn)】聯(lián)系生活，回憶前面的學(xué)習(xí)，你對(duì)氧氣都了解些什么？【總結(jié)】研究物質(zhì)的一般模式：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。(1)回憶、整理從存在、性質(zhì)、用途等方面加以整理。(2)展示、評(píng)價(jià)降低新知識(shí)的門(mén)檻，從學(xué)生生活入手， 集中圖破難點(diǎn)，解決重點(diǎn)問(wèn)題 明確已知，確立未知探 究 物 理 性 質(zhì)【設(shè)疑】氧氣能否溶解在水中？聯(lián)系氧氣支持呼吸的性質(zhì)，聯(lián)想水中 的生物通過(guò)喝水狀取氧氣，從而得出 結(jié)論：氧氣能溶解在水中。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活中的化學(xué)問(wèn)題，并用 學(xué)到的化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題【追問(wèn)】容易溶解嗎？在室溫下，1l水中只能溶解約 30m

15、l氧氣。思考，回答/、容易，地球上大部分被水體覆蓋， 若氧氣容易溶解在水中，則空氣中將 不復(fù)存在氧氣?！究偨Y(jié)】一、物理性質(zhì)1 .通常狀況下，無(wú)色、無(wú)味氣體，2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度1.429g/l,比空氣(1.293 g/l )略大、3 .水溶性：不易溶于水30mlo2/1lh2o （室溫）4 -二態(tài)艾化/氣體、/無(wú)色、一183/ 氧ll8 coi_i液體固體101kpa時(shí)，淡藍(lán)色淡藍(lán)色工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存在鋼瓶中（天藍(lán)色，舞都狀交流反思（1） 可以用排水法收集氧氣嗎？（2） 可以用排空氣法收集氧氣嗎？（3） 收集有氧氣的集氣瓶如何放置？排水集氣法和排空氣集氣法的優(yōu)劣比較（可放氧氣制法中

16、講）實(shí)驗(yàn)探究 氧氣的化 學(xué)性質(zhì)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、展示一瓶無(wú)色氣體，如何來(lái)證明它是氧氣？【實(shí)驗(yàn)2-2】 把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中2、描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣中卻能燃燒？【實(shí)驗(yàn)2-3】 在燃燒匙里放少量硫，加熱，直到發(fā)生燃燒，觀 察硫在空氣里燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。然后把盛有燃著的劉德燃燒 時(shí)伸進(jìn)充滿氧氣的集氣瓶中，再觀察硫在氧氣里燃燒時(shí)發(fā)生的 現(xiàn)象。比較硫在空氣里和在氧氣里燃燒后什么不同？【實(shí)驗(yàn)2-4】把光亮的細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡是，插入充滿氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放一些水或細(xì)砂）觀察、討論、交流、發(fā)言。進(jìn)

17、行實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析結(jié)論。（也可用帶火星的紙條。）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)后讓學(xué)生嘗試探究的樂(lè)趣。讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何全面細(xì)致啟序地觀察實(shí) 驗(yàn)，準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。交流反思(1)通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以看出，可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要?jiǎng)×?。如硫、鐵、碳、蠟燭等。這說(shuō)明什么？(2)為什么可燃物在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈？(3)你知道氣割為什么要讓可燃?xì)怏w在氧氣中燃燒，而不是在空氣中燃燒？小結(jié)物質(zhì)現(xiàn)象反應(yīng)前在空氣中燃燒在氧氣中燃”木炭黑色固體燃燒發(fā)紅，放熱，無(wú)煙， 無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味氣體 能使澄清石灰水變渾濁劇烈燃燒，發(fā)出白光, 生成無(wú)色無(wú)味氣體能痣 灰水變渾濁硫黃色固體微弱、淡藍(lán)色

18、火焰，生成 有刺激性氣味的氣體燃燒，產(chǎn)生明亮、藍(lán)當(dāng) 放熱，生成有刺激性左 體紅磷暗紅色粉 末狀固體微弱的黃色火焰，放出熱 量。生成白煙發(fā)出耀眼的白光，放出 生成白煙鐵絲銀白色固 體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅， 離火后變冷。劇烈燃燒，火星四射, 量，將鐵絲熔成小球, 體落入瓶底鎂條銀白色固 體劇烈燃燒，耀眼白光，放 熱生成白色固體蠟燭固體燃燒，黃色火焰，放熱， 瓶壁后水霧出現(xiàn)，生成能 使澄清石灰水變渾濁的氣 體燃燒更吐，發(fā)出白光, 量，瓶壁后水霧出現(xiàn) 使澄清石灰水變渾濁白說(shuō)明氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑， 同時(shí)也 說(shuō)明，物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是與 其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，由于空氣中的氧 氣含量相對(duì)較少，因此空

19、氣中燃燒不如 在氧氣中劇烈。思考，回答在氧氣中燃燒劇烈，充分，放熱多，有 利于產(chǎn)生比較高的溫度性質(zhì)決定了用途化學(xué)研究的目的在于應(yīng)用燒化學(xué)方程式放熱，在澄清右cc點(diǎn)展c + 。2 co2望色火焰， 4味的氣_點(diǎn)蝸s + o2so2h熱量?？艘?4p + 5 o2 2 p2o5放出熱 黑色固克醺3fe + 2。2=-fe3o4點(diǎn)處 2mg + o2i2mgo放出熱l生成能 勺氣體歸納提升分析氧氣與木炭、硫粉、鐵絲、鎂條、紅磷的反應(yīng)，找出這5個(gè)的共同點(diǎn)?！鞠露x】?jī)煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)一一化合反應(yīng)多變一【下定義】物質(zhì)與氧_（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)一一氧化反應(yīng)注意1.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟氧

20、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而不是專指物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式.2.化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)， 氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，兩者沒(méi)有必然的聯(lián)系.如：氧化鈣+水一氫氧化鈣（是化合反應(yīng)但不是氧化反應(yīng) ）物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)較劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化 反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈并發(fā)光、放熱。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行的很 慢，甚至不容易被察覺(jué)，這種氧化叫做緩慢氧化。在生活中， 緩慢氧化的例子很多，如動(dòng)植物的呼吸，食物的腐爛、酒和醋 的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。鳳匕較，思考，回答都是化學(xué)反應(yīng)；都是點(diǎn)燃條件；都是與氧氣反應(yīng)；都反應(yīng)劇烈； 都放出熱量；都是兩種

21、物質(zhì)變成一種物質(zhì)理解、記錄筆記緩慢氧化緩慢氧化是一種不易察覺(jué)的氧化反 應(yīng)，通常無(wú)發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)發(fā)熱.說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室中少量白磷需要保存在 冷水中，是因?yàn)榘琢妆┞对诳諝庵幸?發(fā)生緩慢氧化，產(chǎn)生的熱量引起白磷 燃燒，保存在冷水中起隔絕空氣的作 用.引導(dǎo)學(xué)生從不同的角度關(guān)注、探究化學(xué)變化。課題3制取氧氣【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：了解實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作。2、過(guò)程與方法：通過(guò)探究氧氣的制法，認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用，掌握探究過(guò)程。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)催化劑的探究和閱讀有關(guān)材料，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。重點(diǎn)：氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。難點(diǎn)：催化劑的概念及催化作用。重重點(diǎn)

22、、難點(diǎn)】1 .本節(jié)課的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和收集氣體的操作方法的示范。2 .催化劑的概念是教學(xué)難點(diǎn)。（非重點(diǎn)知識(shí)）【教學(xué)過(guò)程】【引入】氧氣可以供給呼吸和支持燃燒，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面，氧氣也有著非常重要的用途。有時(shí)，由于空氣中氧氣含量不很高，我們經(jīng)常需要較純 的氧氣。那么，氧氣是如何制得的呢？本節(jié)課中，我們將簡(jiǎn)單介紹氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法?！景鍟?shū)】第三節(jié)氧氣的制法一、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。氮?dú)獬ザ趸? 降溫一空氣-空氣l 液態(tài)空氣升溫-196c液態(tài)氧升溫-183 c氧氣（由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是一196c,比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，所以氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，

23、剩下的主要就是液態(tài)氧了。為了便于貯存、運(yùn)輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5x107pa,并貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。氮?dú)赓A存在黑色的鋼瓶中）原理：利用空氣中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同（物理性質(zhì)），通過(guò)蒸發(fā)的方法將氧氣分離出來(lái)，發(fā)生的是物理變化。在實(shí)驗(yàn)室里，我們通常采用分解過(guò)氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀的方法來(lái)制取氧氣。二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（一）過(guò)氧化氫分解：【實(shí)驗(yàn)2-5】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論解釋（1）在試管中加入5ml 5%的h2o2溶液，把帶火星的木條伸入試管， 木條是否復(fù)燃？木條不復(fù)燃過(guò)氧化氫溶液常溫下緩慢分解成水和氧氣二氧化鎰加快了過(guò)氧化 氫分解生成氧氣的速率，這 種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他（2）在試管中加入

24、5ml 5%的h2o2溶液，加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條是木條復(fù)燃過(guò)氧化氫在加熱時(shí)能分解出氧氣否復(fù)燃？物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本 身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué) 反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì) 叫做催化劑（或叫觸媒）。催 化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作 用叫催化作用。二氧化鎰就 是用過(guò)氧化氫分解制氧氣的 反應(yīng)中的催化劑。（3）向盛有5ml 5%的h2o2溶液的試管中加入少量二氧化鎰，把帶火星的木條伸入試管木條復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫遇二氧化鎰時(shí)能分解出氧氣（4）待實(shí)驗(yàn)（3）的試管中沒(méi)有氣泡時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，觀察，以上實(shí)驗(yàn)（4）重復(fù)多次。木條復(fù)燃二氧化鎰反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)/、變（5）實(shí)驗(yàn)后把二氧化鎰洗凈、干燥

25、、再稱量質(zhì)量小艾【板書(shū)】催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑（或叫觸媒）。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用?！咀⒁狻? .催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，既可以是加快化學(xué)反應(yīng)速率（正催化劑），也可能是減慢化學(xué)反應(yīng)速率（負(fù)催化劑）2 .有的化學(xué)反應(yīng)需要催化劑，有的化學(xué)反應(yīng)不需要催化劑。3 .同一反應(yīng)可以選用不同的催化劑。例如，要使氯酸鉀很快產(chǎn)生氧氣，除了可以用二氧化鎰作催化劑外，也可以選氧化鐵作催化劑。硫酸銅溶液等對(duì)過(guò)氧化 氫的分解也具有催化作用。4 .催化劑是反應(yīng)的催化劑，而不是物質(zhì)的催

26、化劑。1 .反應(yīng)原理:mno22h 202= 2h 2o+o2 f過(guò)氧化氫發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件2 .實(shí)驗(yàn)裝置：j收集裝置：根據(jù)生成物的物理性質(zhì)（1）發(fā)生裝置：固體與液體反應(yīng)生成氣體試管，單孔橡膠塞，導(dǎo)氣管，鐵架臺(tái)（帶鐵夾）改進(jìn)：（2）收集裝置：集氣瓶，水槽（排水法）集氣瓶（向上排空氣法）（二）加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理:mn02_.2kc10 3= 2kcl + 30 2 t （白色固體） （白色固體）（三）加熱高鎰酸鉀制取氧氣【演示實(shí)驗(yàn)2-7】把少量高鎰酸鉀放在試管里加熱幾分鐘，用帶火星的木條插入管口，觀察木條是否復(fù)燃。如果復(fù)燃，表明有什么氣體放出?1。反應(yīng)原理：2kmn0 4 = k2mno4 + mno 2 + 02t高鎰酸鉀鎰酸鉀二氧化鎰（紫黑色固體）（墨綠色固體）（黑色固體）現(xiàn)象：紫黑色的固體變成黑色，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃?！局v解】高鎰酸鉀全