精編河南省洛陽(yáng)市2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)(6月)化學(xué)word版有詳細(xì)答案

1、 .洛陽(yáng)市 20182019學(xué)年高二年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷本試卷分第 i卷(選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分，共 100分，考試時(shí)間 90分鐘。第 i卷(選擇題，共 50分）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 b:11 c:12 n:14 0:16一、選擇題(本題共 10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2分，共 20分）1.人類對(duì)有機(jī)化學(xué)的研究經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段:研究有機(jī)化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用。根據(jù)需要對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行設(shè)計(jì)和合成。從天然的動(dòng)植物中提取、分離出一些純凈物。這是有機(jī)化學(xué)發(fā)

2、展的必經(jīng)之路。下列按先后順序排列的是a. b. c. d.2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是a.多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸稈等為原料制取乙醇b.葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用銀鏡反應(yīng)來(lái)區(qū)分葡萄糖和果糖c.油脂在堿性條件下水解生成甘油和髙級(jí)脂肪酸，此反應(yīng)又稱皂化反應(yīng)d.鑒別蠶絲、純神、滌綸可采用灼燒聞氣味的方法，滌綸灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味3.下列說(shuō)法正確的是a.凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè) ch2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物b.兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體c.相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體 /. .d

3、.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體4.下列各有機(jī)物的分類或命名不正確的是5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），所使用的試劑和主要操作都正確的是主要操作蒸餾乙酸乙酯（乙酸）苯(苯酚）乙烷（乙烯）6.下列各物質(zhì)中具有 10928鍵角的是甲烷氯仿金剛石二氧化硅白磷(p4)氨分子銨根離子a. b. c. d.7.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是 ls2s2p3s 3p。下列說(shuō)法正22626確的是a.兩粒子的 1s能級(jí)上電子的能量相同. .b.兩粒子的

4、3p能級(jí)上的電子離核的距離相同c.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同d.兩粒子都達(dá) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同8.下列每組物質(zhì)發(fā)生的變化所克服的粒子間的相互作用完全相同的是a.氯化銨和過(guò)氧化氫的分解 b.二氧化硅與二氧化碳的熔化c.蔗糖和干冰的炫化d.氯化鎂和氣化鋁的熔化9.對(duì)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的敘述正確的是a.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)b.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化c.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大d.化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況，只有使用催化劑條件下才會(huì)發(fā)生10. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h o=h +oh，下列敘述正確的是-+

5、2a.向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(h )減小，kw不變，促進(jìn)水的電離+b.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh )增大，變小-將純水加熱到 95時(shí)，變大，ph不變，水仍呈中性向水中加入 a1c1 固體，平衡正向移動(dòng)，c(oh )增大-3二、選擇題(本題共 10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題 3分。共 30分）11.分子式為 ch 0,在 ag作催化劑氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則它可能的結(jié)構(gòu)有125a.3種b.4種 c.5種 d.6種12. 4溴甲基一 1環(huán)已烯的一種合成路線如下:. .下列說(shuō)法正確的是a.烯烴 w名稱為 1，3丁二烯，所有原子一定在同一平面上b.、的反應(yīng)類型依次

6、為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)c.由化合物 z 步制備化合物 y的轉(zhuǎn)化條件是:naoh醇溶液，加熱d.化合物 y先經(jīng)酸性髙錳酸鉀溶液化可得化合物 x氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯13.已知某有機(jī)物 x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)敘述正確的是1mol x分別與足量的 na、naoh溶液、nahco 溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為33mol、4mol、1 mol x在一定條件下能與 fecl 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)x在一定條件下能發(fā)生消3去反應(yīng)和酯化反應(yīng)x的化學(xué)式為 c ho8106a. b.c. d.14.有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.該高分子由 4種單體(聚合成髙分子

7、的簡(jiǎn)單小分子)縮聚而成b.構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物c.上述單體中的乙二醇，可被 0 催化氧化生成單體之一的草酸2d.該高分子有固定熔沸點(diǎn)，1 mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為 5 mol15.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不平 f的是. .a.na，k，rb.n，p，as 0,s,sena，p，cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是15.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是a.na，k，rb.n，p，as 0,s,sena，p，cl.元素的電負(fù)性隨原子序數(shù) 增大而遞增的是b.下列原子中，ls 2s 2p 3s 3p ls 2s 2p 3s 3p2226212262ls 2s 2p3

8、s 3pls 2s 2p 3s 3p 對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是2226232624c.某短周期元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，該元素在第三周期第iia族d.以下原子中，ls 2s 2p 3s 3p6ls 2s 2p ls 2s 2p ls 2s 2p 3s 3p 半徑最大的是22222223222262416.下列理論解釋和結(jié)論都正確的是abcd配位數(shù)(c.n. ):nacl zns2217.某一化合物的分子式為ab，a屬a 族元素，b屬a 族元素，a和b在同一周期，它們的2電負(fù)性分別為3.5和4.0,已知ab 分子的鍵角為

9、103.3。下列推斷不正確的是2a. ab 分子的空間構(gòu)型為v形2b. ab 與h0相比，八氏的熔、沸點(diǎn)比h0的低222c. ab 分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而與ho分子間能形成氧鍵22d. ab鍵為極性共價(jià)鍵，ab 分子為非極性分子2. .18.25時(shí)，下列有關(guān)曲線與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是a.圖甲可表示體積均為vlph均為11的氨水與naoh溶液分別用水稀釋至 vl情況，則b曲線為氨水b.圖乙可表示水溶液中h+與oh的濃度變化曲線，則升髙溫度可實(shí)現(xiàn)abc.圖丙可表示體積均為100 ml、ph均為3的鹽酸與醋酸，分別與0.003 g zn 反應(yīng)，則a表示鹽酸vd.圖丁可表示體積為v。l1

10、moll 鹽酸用水稀釋至vl情況，則0 a范圍 內(nèi)：ph =lg &-1v019.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a.ch coona 和 nacl 的混合溶液中:c(na )=c(ch coo )+c(ch cooh)+c(cl )-+-333b.某溶液中存在的離子只有cl、0h、nh 、h，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為：c(cl )+-+-4c(h ) c(nh )c(oh )-+4c.o.1 mol l 的 nahco 溶液中：c(na ) c(hc0 ) c(co ) c(h c0 )-1+2-33323d.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：nh c1 ch coonh

11、 nh hs0 中 c(nh ):+43444420.在t時(shí)agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)agcl的 ksp = 410 ，-10下列說(shuō)法不正確的是a.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是kg.b:的不飽和溶液. .b.在 t時(shí)，agbr 的 ksp為 4.910-13c.在 agbr飽和溶液中加入 nabr固體，可使溶液由 c點(diǎn)到 b點(diǎn)d.在 t時(shí)，agcl(s) + br (aq) = agbr(s) +cl (aq)平衡常數(shù) k816-第卷（非選擇題，共 50分）三、填空題（本題共 4題，共 50分）(12分）甲酸及其鹽具有強(qiáng)還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加 成反應(yīng)的羧酸

12、，25時(shí)甲酸的電離常數(shù)為2.110 。-4(1)利用光催化制甲酸原理如圖一 1所示：該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為。電極 a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(2)另一種制取甲酸的機(jī)理如圖一 2所示，ru(oh) 在反應(yīng)中的作用為2，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)甲酸也可由甲醇氧化制取。在催化劑作用下，c0可用于合成甲醇:co(g) + 2h (g)=2ch 0h(g)。在恒溫條件下，向 2 l的密閉定容容器中充入 1 mol co和 2 molh 合成甲醇。23判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。. .a.co體積分?jǐn)?shù)保持不變b.co和 ch3oh濃度相等c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變d. ch oh的生成速率與 c

13、0消耗速率相等3e.容器中混合氣體的密度保持不變經(jīng)過(guò) 5 min達(dá)到平衡，此時(shí) c0的轉(zhuǎn)化率為 50%，則從開始到平衡，h 的平均反應(yīng)速率為2；平衡后保持原條件不變，再向容器中加入 1 mol ch oh(g)，平衡向3(填“正向”或“逆向”）移動(dòng)。達(dá)新平衡后 co體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 (填“增大”或“減小”）。(4)甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)有 nh hco 生成，該反應(yīng)的離子方程式為34。(5)25 甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：hcooh + ch coo =hcoo +ch cooh ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 12,-332則該溫度下醋酸的電離常為:k.(ch cooh) =3。22

14、.(10分）已知:2硝基一 1,3 苯二酚是橘黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點(diǎn) 為88，是重要的醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：磺化:稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60 65約15 min；硝化:將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度（25 士 5)左右繼續(xù)攪拌 15 min。蒸餾:將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶 b中，小心加加入約 0.1g尿素，然后用右圖所示裝置進(jìn)行水蒸入適量的水稀釋，再氣蒸餾；將餾出液冷. .卻后再加入乙醇一水混合劑重結(jié)晶。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì) i、兩步的目的是。(2)燒瓶 a

15、中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故，又能(3)步驟的溫度應(yīng)嚴(yán)格控制不超過(guò) 30 c，原因是(4)步驟所得 2 硝基一 1，3苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇一水混合劑 洗滌。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明 2 硝基一 1,3苯二酚已經(jīng)洗滌干凈:。(5)本實(shí)驗(yàn)最終獲得 1.0 g橘黃色固體，則 2 硝基一 1，3 苯二酚的產(chǎn)率約為。23.(18分）聚酰胺一 66(尼龍66)常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物?？梢岳靡韵侣肪€來(lái)合成。d的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。(1)1 mol a和 1 mol h2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇 x，x中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 65%，則 x的分子式

16、為，a分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是 。(2)bc 的反應(yīng)類型是。(3)cd的化學(xué)方程式為。(4)f與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物 y 。y的名稱是y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。(5)h和 i反應(yīng)生成 j(聚酰胺一 66)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。為檢驗(yàn) f中的官能團(tuán)，所用試劑包括 naoh水溶液及。. .(6)同時(shí)滿足下列條件的h的同分異構(gòu)體有多種。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜有三個(gè)峰，面積比為4:4:2)。只含一種官能團(tuán) 1 mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4 mol ag24.(10分)硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：(1)寫出與b元素同主族的ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式。(2)化合物h bnh 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物b3n3hs通過(guò)如下反應(yīng)制得：333ch +2b n h + 6h 0=3c0 + 6h bnh 該反應(yīng)所涉及元素 b、c、n、0 的第一電離能由小到大的順24336233序?yàn)椤?3)bf 與一定量的水形成3晶體q(h0)2 bf，q32在一定條件下可轉(zhuǎn)化為r:晶體q中各種微粒間的作用力不涉及a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵d.金屬鍵 e.氫鍵f.范德華力r中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心