專題一物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)綜述

1、課題專題一物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)時間目標(biāo)1、學(xué)生學(xué)會兀素符號的正確寫法，逐步記住 些常見兀素的名稱和符號2、通過想象、猜想-探索證明-歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想 象力重難點1兀素符號的書寫，兀素名稱造字的規(guī)律2知道原子核外電子是分層排布的3 了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的 種粒子課題1元素與離子知識點考點1 .元素與元素符號教學(xué)內(nèi)容定義:5決定:素質(zhì)子數(shù)不相同性質(zhì):分類:含量:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因為它們的a.元素是個宏觀概念;b.元素只講種類不講個數(shù);元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。a.

2、在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素;b.在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素;c.在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素(2) 元素與原子的區(qū)別;項目元素原子定義具有相冋核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)微觀概念，既表示種類又表示個數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 如1個水分子是由2個 氫原子和1個氧原子構(gòu) 成的聯(lián)系具有相冋核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為兀素（3） 物質(zhì)、兀素、分子、原子之間的關(guān)系見圖；元素 組成物質(zhì)IX A由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)，很多固態(tài)非金

3、屬單盍?xí)抑Z/ 鳥質(zhì)等。原子/瞼分子圖 440-1由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氣態(tài)非金屬單質(zhì)；非金屬氧化物（4）元素符號： 寫法：第一個字母的大寫，第二個字母小寫。如Cu 意義：宏觀表示 種元素；微觀表示該元素的 個原子。考點2.元素周期表（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)： 7個橫行，即7個周期。18個縱行16個族。左下角為金屬元 素，右上角為非金屬元素。（2）元素周期表編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。能金能示淞予層上的電子敗 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。表示電子層能示原予核內(nèi)有1 it TB W0-3 把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外） 排成一個縱行。考點3.核外電子的排布情況（1）核外電

4、子排布：布電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動第一層最多可容納2個電子第二層最多可容納8個電子最外層最多可容納8個電子（第一層為最外層時，只能容納個電子）分析118號兀素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖得結(jié)論:元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般4 （較少）不穩(wěn)定易失去最外層電子非金屬般4不穩(wěn)定易得到電子 =1兒糸（較多）稀有氣體元素8 （He 為 2個）穩(wěn)定難得失電子，一般參加化學(xué)反應(yīng)考點4.離子及離子的形成（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。失去電子得到電子（2）原子與離子的轉(zhuǎn)化：原子子失去電子陽離子（正），原子陰離子（負(fù)）；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知：|金

5、屬元素的原子易失去電子形成 卩日離子； 非金屬元素的原子易得至U電子形成陰離子。（3） 離子的表示方法：如：Na+、C-、Mg2+、O2-。（4）離子符號的意義： 數(shù)字的意義：3Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位正電荷1_ 一 、表示3個鎂離子原了第構(gòu)示倉閽離子結(jié)構(gòu)示意圖兩 4 10-1 符號的意義：3皿2+表示3個鎂離子（5）離子結(jié)構(gòu)意圖（如圖4-10-4）例題精解例一下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是( A.它們表示四種不同的元素B.表示的元素在化合物中通常顯+2價D.表示的是陽離子C.表示的元素都是非金屬元素例二今年3月，地震引發(fā)了日本核電站的核泄漏，為中國核電站的快速擴張 和核安全

6、敲響了警鐘，應(yīng)該思考如何安全利用原子能。下列有關(guān)原子的說法 正確的是：A .原子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等B .原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C .原于是不能再分的最小粒子D .原子不顯電性是因為在原子中不存在帶電荷的粒子例三.今年央視“315”特別節(jié)目曝光，某品牌肉制品中含有毒物質(zhì)瘦肉精。 某種瘦肉精的化學(xué)式為G0H19G3N2O,下列有關(guān)該瘦肉精的說法中正確的是(A) 該瘦肉精由12個碳原子、19個氫原子、3個氯原子、2個氮原子和1 個氧原子構(gòu)成(B) 該瘦肉精分子中含有氮分子(C)該瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成(D)該瘦肉精是有機物1 H0)3 Li 4 Be .5 a、I?)i

7、s Mb AU Al 例四.根據(jù)右表提供的信息，下列判斷正確的是(A) 元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)(B) 鈉離子核外有三個電子層(C) 第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多(D) 在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層 2個電子形成鎂離子，其離子 符號是Mg+2隨堂演練1 - 7是某元素一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推斷下列相關(guān)說法中 合理的是( ).該兀素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為D .該元素原子的最外層上有A .該粒子是陰離子B12C .該元素在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子8個電子2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是(ABCD3、2012年4月15日，中央電視臺曝光部分藥品膠囊重金屬鉻元素含

8、量超標(biāo).圖是元素周期表中關(guān)于鉻元素的信息圖，你認(rèn)為從圖中不能直接獲得的信息是4、葡萄糖是重要的糖類物質(zhì)，其化學(xué)式為 的是（）.相對原子質(zhì)量D .元素在自然界中的分布C6H12O6,下列有關(guān)它的敘述錯誤A. 葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的B. 個葡萄糖分子由6個碳原子和6個水分子構(gòu)成C. 葡萄糖中碳元素、氫元素與氧元素的質(zhì)量之比為6: 1: 8D. 在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水5、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一種新物質(zhì)的化學(xué)式是C70，下列關(guān)于C70說法正確的是（ ）*rIA .相對分子質(zhì)量為840 B.屬于化合物C.碳元素的化合價為+4 D .是一種新元素IIEnI能力

9、提升1、運用2008年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指（）A. 分子B.原子C.元素D.單質(zhì)2、 近段時期，我國準(zhǔn)備了大量的達(dá)菲作為應(yīng)對甲型H1N1流感的儲備用藥。 已知達(dá)菲的化學(xué)式為CeHLNQ HPO。下列關(guān)于達(dá)菲的敘述中正確的是 （）A. 達(dá)菲由五種元素組成B .達(dá)菲分子中C、N O P的原子個數(shù)比是 8 ： 1 ： 4 : 1C. 達(dá)菲由16個碳原子、28個氫原子、1個四氧化二氮分子和一個磷酸分 子組成D. 使用達(dá)菲后就沒有必要再研發(fā)新的抗流感藥物了3、下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A . OB .

10、 ZnC. N2D . CO4、下列物質(zhì)中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最 多的元素組成的是 （）A. CaCOB . Al2（SQ）3C . AI（NO3）3D . Fe（OH）3D.離子3. 市場上有加碘食鹽”、富哂醬油”、鈣”指的是（）A.原子B.分子高鈣牛奶”等商品，這里的 碘、哂、C.單質(zhì)D.元素5、用化學(xué)符號填空.（1）2個氮原子（2）鐵離子（3）錳元素 （4）氫氧化鋁中鋁顯+3價中考真題1. 根據(jù)右圖提供的信息判斷，下列說法正確的是（A. 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x=10B. 鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11C. 在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子易失去電子D. 氯元素為金屬元素2.

11、下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（）A.核外電子B.原子C.分子4. 2011年9月12日，中國科學(xué)家屠呦呦榮獲拉克斯-狄蓓吉臨床醫(yī)學(xué)研究 獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)的一種藥物-青蒿素，它是治療瘧疾的特效藥，化學(xué)式是 C15H22O5 .下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是（）A. 青蒿素”是混合物B. 青蒿素”含42個原子C. 青蒿素”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.38%D. 青蒿素”中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是 90: 11: 405. 在A+3B=2C+2D勺反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D,若A的相對分子質(zhì)量為28,則B的相對分子質(zhì)量是（）A. 16B. 32C. 64D. 966. 喝酒不開車

12、，開車不喝酒。酒后駕駛是一種違法行為。酒精的化學(xué)式為 C2H5OH。下列有關(guān)酒精的說法不正確的是（）A.酒精中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小B.酒精中碳、氫元素的質(zhì)量比為1: 4C酒精屬于有機物D.酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的7. 對下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的分析理解，其中正確的是（）A.它們表示四種元素B.和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.和的化學(xué)性質(zhì)相似C.是金屬元素的離子8根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題:(1) 屬于陽離子的是(填序號，下同)；(2) 屬于原子的是；(3) 核外電子數(shù)相同的是 ；(4) 寫出A、B兩元素形成的化合物的一種用途 9. 下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)

13、真分析并回答后面的問題:IA1 來源:學(xué)1科H來網(wǎng)源：Z_來xx_氫IIA源:Zx1.008xk.Com23 Li鋰6.9414Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010Ne氖20.181112131415171816 S |NaMgAlSiPClAr3硫鈉鎂鋁硅磷氯氬32.0622.9924.3126.9828.0930.9735.4539.95（1） 原子序數(shù)為15的元素符號是 。（2） 表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號）：A.相對原子質(zhì)量不同B.質(zhì)子數(shù)不同C.中子數(shù)不同（3）11號和17號元素可以結(jié)合成穩(wěn)定的化合物，

14、構(gòu)成這種化合物的微粒是 （填“分子”、“原子”或“離子”）。（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： （填字母序號）、A. 從左到右，金屬元素開始，稀有氣體元素結(jié)尾B. 從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同C從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加D. 從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)從 1增加到8 (第一周期除外)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請在下圖圓角矩形內(nèi)填上適當(dāng)?shù)?化學(xué)術(shù)語，從而完成“元素、原子、分子與物質(zhì) 之間的正確的關(guān)系圖。10. M元素的一種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為八 已知：x=(1) M元素的單質(zhì)是空氣的重要組成部分，約占空

15、氣總體積的1/5,則(2) M元素與下列選項中(填序號)元素不能形成化合物.) ); 教學(xué) 反 思課題目 標(biāo)專題一物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)時間1熟記常見兀素及原子團(tuán)的化合價，能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化 合價推求化學(xué)式。2 了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān) 簡單計算重難點1原子團(tuán)的表示方法2相對原子質(zhì)量的有關(guān)計算教 學(xué) 內(nèi) 容課題1化學(xué)式與化合價知識點考點1 .化學(xué)式(1)化學(xué)式的書寫方法：單質(zhì)的化學(xué)式：a.稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)(如硫、磷等)是由單原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接用元素符號表示。女口： He、Ne、Fe、Mg、C、S P; b 常溫下是

16、氣態(tài)的非金屬單質(zhì)，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“ 2”，即表示其化學(xué)式，例如：02、威、C2、N2等。 化合物的化學(xué)式：a. 弄清不同元素原子的個數(shù)比；b. 化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CQ;c .金屬在左，非金屬在右，如 NaCI。(2)化學(xué)式表示的意義： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式意義(以 CQ為例)：宀 表示該物質(zhì)：二氧化碳 宏觀*表示該物質(zhì)由哪些元素 組成：二氧化碳是由碳元素和 氧元素組成的宓m表示該物質(zhì)的一個分子：一個二氧化碳分子 微觀“表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個原子 構(gòu)成的 由原子構(gòu)成的物

17、質(zhì)，其化學(xué)式的意義(以 Fe為例)：宀 表示該物質(zhì)：鐵 宏觀表示該物質(zhì)是由什么元 素組成：鐵是由鐵元素組成的微觀：表示該物質(zhì)的一個原子：一個鐵原子。考點2.元素的化合價(1) 元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。注 單質(zhì)中元素的化合價為零?；衔镏性卣?fù)化合價的代數(shù)和為零。(2) 化合價的表示方法：化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化合價和離子電荷的正負(fù)與數(shù)值相同。位置：離子的電荷寫在元素符 號的右上角，化合價標(biāo)在元素符號的 正上方 不同點 書寫順序：離子電荷先寫數(shù)值后寫 正負(fù)，1”省略不寫；化合價先寫正負(fù)后寫數(shù) 值，1”不能省略。(3) 常見元素的化合價。鉀鈉氫銀

18、正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧為負(fù)二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四六根的化合價：-1 價：0H_、NC3一、CIQ一、MnO4_-2 價：SQ2一、CQ2-、MnC42_、SQ2_、SiQ2-3 價：PC43一+1 價：NH4+(4) 化合價的應(yīng)用： 根據(jù)化合價求化合物的化學(xué)式：正價左、負(fù)價右；標(biāo)化合價；求原子個數(shù)： 根據(jù)化學(xué)式確定元素或根的化合價?？键c3.元素的化合價與化學(xué)式的關(guān)系(1)根據(jù)化合價寫化學(xué)式：(2)根據(jù)化學(xué)式或根價確定化合價:考點4.相對分子質(zhì)量及其計算（1）概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（2）有關(guān)化

19、學(xué)式的計算:根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量=（相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)）之和根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）之比 根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對原子質(zhì)量原子個數(shù)相對分子質(zhì)量100% 化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例題精解例一.已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體（化學(xué)式X4）和6體積乙氣體 （化學(xué)式丫2）完全反應(yīng)生成了 4體積丙氣體。則丙的化學(xué)式為（）A. X3YB. XY3C. XYD. XY2例二.有一種氮

20、的氧化物中，氮與氧元素的質(zhì)量比為7: 12,則該化合物中氮元素的化合價為（）A. +2B. +3C. +4D. +5例三.鐵在氧化物中既可顯+2價，又可顯+3價，氧通常顯-2價，有一種鐵的 氧化物的化學(xué)式為FG23O25,試計算此氧化物中Fe2+與FeT兩種粒子的個數(shù)比。例四.A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為 7: 2,在化合物中兩元素質(zhì)量比 為21： 8,則化合物的化學(xué)式可表示為（）A. A3B4B. A2B3C. A3B2D. AB例五.已知一個SQ分子的質(zhì)量為n kg, 個SQ分子的質(zhì)量為m kg,若以硫原子質(zhì)量的1/32作為標(biāo)準(zhǔn)，則SQ的相對分子質(zhì)量為（）A. 32n/m-nB. 3

21、2n/3n-2mC. 32m/3n-2mD. 16n/ 3m-2n隨堂演練I、由NazCQ和CaCQ組成的混合物，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為II. 64%，貝S氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91,其氯化物的相對分子質(zhì)量是 233。若氧化鋯中鉻的化合價與氧化物中 的相同，則氧化鋯的化學(xué)式為（）A. ZrO2B. ZOC. ZChD. ZrO2. 在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有（）A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種3. 已知Fe元素在化合物中通常顯+2價或+3價，因此Fe2O4可寫成氧化物形式FeO Fe2O3，或鹽的形式Fe（FeQ）2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在

22、化合物里顯+2 價或+4價，那么 Pt3O4也可以寫成或。4. 由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4 g,經(jīng)測定其中含氧元素1.8g,則另一種金屬氧化物是（）A. CaOB. Fe?O3C. AI2QD. CuO5. （2011?蕪湖）今年3月riben大地震引發(fā)了核泄漏事故.事故發(fā)生時，放射性原子氮-16可能短暫時存在.氮-16的質(zhì)子數(shù)為 乙中子數(shù)為9 .下列關(guān) 于氮-16的說法正確的是（）A .核外電子數(shù)9B .相對原子質(zhì)量為14C .和普通氮原子是相同的原子D .和普通的氮原子屬于同種元素6. 已知碘元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價，碘酸碘是由帶正電荷 的碘離子和碘酸根

23、（IO3）離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的（）A. 12。5B. 12。7C. 14。5D. I4Q中考真題1. 九年級的一年學(xué)習(xí)了解到了不少有關(guān)化學(xué)的知識。下列敘述正確的是（ ）A. 化合物CaWQ中鎢元素（W）的化合價為+4價B. 水通直流電可產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的C質(zhì)量守恒定律是所有化學(xué)反應(yīng)都一定遵守的一個普遍規(guī)律D. 加大對金屬礦物的開采以保障金屬材料的供用2. 下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是（）A. NH3 NO HNQB. N2O5N2O4 NO2C. HNQ NC2 NH3D. NONO2N2O33. “關(guān)注民生”是建設(shè)和諧社會的重要內(nèi)容。為了廣大市民的身體健康，益陽市轄各縣（市、區(qū)）目前已改進(jìn)自來水的消毒方式，將以前利用 C2消 毒方式改為利用C2O消毒方式。請你指出C2O中氯元素的化合價（）A.