專項(xiàng)六離子濃度大小比較

1、專項(xiàng)六離子濃度大小比較知識(shí)梳理1、在 0.1 mol/l 的 CH3COOH 溶液中， 寫出 c(CH3COOH)、c(H+)、c(C H3C00 )、c(OH-)的濃度大小關(guān)系及微粒間守恒關(guān)系。常見守恒關(guān)系： 物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒2、在 0.1 mol/l 的 NH4Cl 溶液中，寫出各微粒間濃度大小關(guān)系及微粒 間守恒關(guān)系。B、 c(Na+) +c(H+)=c(OD、 c(OH )=c(HS )+3、在Na2S溶液中以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、c(Na+) =2c(HS ) +2c(S2 ) +2c(H2S) H )+c(HS )+2c(S2 )C、c(Na+)c(OH ) c(S2 )

2、c(HS) c(H+)+c(H2S)【歸納總結(jié) 1 】判斷溶液中各微粒濃度關(guān)系及微粒間的守恒關(guān)系：4、 1在10ml O.lmol L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度 CH3C OOH 溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A、 c(Na+) c(CH3COO ) c(H+) c(OH-)B、 c(Na+) c(CH3COO ) c(OH-) c(H+)C、c(Na+) = c(CH3COO ) + c(CH3COOH)D、c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO )c(OH-) 2在含 CH3COOH 和 CH3COONa 均為 0.1mol/L 的溶液中，測得 c(

3、CH3COO )c(Na+)， 那么以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是 ()A、 c(H+) c(OH )B、 c(H+) c(CH3COO )D、 c(CH3COOH) + c(CH3COO ) =0.2mol/L【歸納總結(jié) 2 】混合溶液中離子濃度大小及守恒關(guān)系的比較方法。5、在0.1 mol L-1的NaHCO3溶液中，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是A、c(Na+) c(HC03-) c(H+) c(OH-)B、c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)C、c(Na+) = c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D、c(Na+) = c(HCO3-)+ c(H2CO3)

4、+ c(CO32-)6、0.1 mol L-1的NaHSO3溶液pH=4.7，以下關(guān)系式不正確的選項(xiàng) 是 A、c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(OH-) B、c(Na+) + c(H+) = c(HS O3-)+ c(OH-)+ 2c(SO32-)C、c(Na+) = c(HSO3-) c(OH-) c(H+)D、c(Na+)= c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(SO32-)【歸納總結(jié) 4 】酸式鹽溶液中離子濃度大小比較方法?！痉答伨毩?xí)】1、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4NH4 HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3 H2O；按 c

5、(NH4+)由小至U大的 排列順序正確的選項(xiàng)是 A. B. C. D. 2、在甲酸溶液中加入一定量 NaOH 溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的 溶液以下判斷一定正確的選項(xiàng)是 A、c(HCOO-)v c(Na+)B、c(HCOO-) c(Na+) C、c(OH-) c(HCOO-) D、c(OH-) v c(HCOO-)3、將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中 關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 A、 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、 c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)C、c(Cl-)= c(NH4+) c(H+) = c(OH-)D、c(NH4+

6、) c(Cl-)c(H+)c(OH-)4、:2019廣東高考對(duì)于0.1mol L 1 Na2SO3溶液，正確的選項(xiàng)是 A.升高溫度，溶液的pH降低B. c(Na +) = 2c(SO32)+ c(HS03)+ c(H2SO3)C. c(Na + ) + c(H +) = 2c(SO32)+ 2c(HSO3) + c(0H )D. 加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na +)均增大5、 13西城一模濃度均為 0.1 mol/L Na2CO3和NaHC03兩種溶液 各25 mL，分別加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液 和，和中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的

7、選項(xiàng)是A、中離子濃度：c(OH)c(CO32)B、c(Na+):C、中離子濃度：c(OH) c(HCO3)D、c(CO32):二6、2019順義一模12.常溫下，濃度均為0.1 mol/L的以下四種鹽溶 液，其pH測定如下表所示：A、液中，水序號(hào)溶液CH 3COONaNaHCO 3Na2CO 3NaClOpH8.89.711.610.3以正確的 下說法選項(xiàng)是四種溶的電離，I 0O程度 B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C、將等濃度的 CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOD、Na2CO3溶液中，c(Na +) = c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)7、常溫下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液