高考化學(xué)專題限時集訓(xùn)4突破點6、7

1、專題限時集訓(xùn) (四 )突破點 6、7 建議用時： 45 分鐘 已知：22H1 Q1kJ/mol，1H O(g)=H O(l)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2 Q2 kJ/mol，C25 223H2O(g)H3 Q3kJ/mol。H OH(g)3O (g)=2CO (g)則表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()AC2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l)H (Q1Q2Q3) kJ/molBC2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2 (g) 3H2 O(l)H (3Q1Q3) kJ/molCC2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2 (g) 3H2 O(l)H (3Q1

2、Q2 Q3) kJ/molDC2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g)H (3Q1Q2 Q3) kJ/molC 根據(jù)蓋斯定律，由 3得 C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H (3Q1Q2Q3，C項正確。) kJ/mol2(2016 南信陽、三門峽二市聯(lián)考河)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl 、ClO x (x1,2,3,4)的能量 (kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Ae 是 ClO3Bba c 反應(yīng)的活化能為 60 kJ mol1Ca、b、c、d、 e 中 c 最穩(wěn)定Dbad 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)H(aq)

3、=ClO (aq)2Cl3 116 kJ mol 1， AD 由圖可知， a 為 Cl，b 為 ClO， c 為 ClO2，d 為 ClO3，e 為 ClO41項錯誤；無法確定活化能的大小，B 項錯誤； a、b、c、d、e 中 a 的能量最低，所以 a 最穩(wěn)定， C 項錯誤； bad 的化學(xué)方程式為3ClO =ClO3 2Cl ，所以熱化學(xué)方程式為3ClO 132Cl (aq)H，故 D(aq)=ClO (aq)116 kJ mol項正確。 3(2016 南豫南九校聯(lián)考河 )根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式( )I2(g) H2(g)2HI(g) 9.48 kJ( )I2(s) H2(g)2HI

4、(g) 26.48 kJ下列判斷正確的是 ()A254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反應(yīng)放熱 9.48 kJB1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng) ( )的產(chǎn)物比反應(yīng) ()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng) ( )的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低D A 項中反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 反應(yīng)不完全， 放熱小于 9.48 kJ；B 項中能量相差 35.96 kJ；C 項中產(chǎn)物的狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同；同一物質(zhì)，固態(tài)時能量最低，所以 D 項正確。 4(2016 湖南十三校聯(lián)考 )使 1 mol 丙烷分子中所有共價鍵斷裂需要4 006 kJ的能量，而使 1 mol 新戊

5、烷分子中所有共價鍵斷裂需要6 356 kJ 的能量。則 C C鍵的平均鍵能為 ()【導(dǎo)學(xué)號： 14942034】A368 kJ/molB. 347 kJ/molC386 kJ/molD. 414 kJ/mol25(2016 廣東汕頭期末 )液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼 (N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑， KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()Ab 極發(fā)生氧化反應(yīng)Ba 極的反應(yīng)式： N2H44OH 4e=N2 4H2OC放電時，電流從a 極經(jīng)過負載流向 b 極D其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜B 在燃料電

6、池中，氧氣作為氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A 項錯誤；燃料 N2H4 為還原劑，在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故 B 項正確；放電時，電流由正極 (b 極)經(jīng)外電路流向負極 (a 極 )，故 C 項錯誤；正極的電極反應(yīng)式為： O24e2H2O=4OH，OH將透過離子交換膜在負極發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇陰離子交換膜，故D項錯誤。6(2016 山西質(zhì)檢 )采用電化學(xué)法還原CO2 是一種使 CO2 資源化的方法。如3圖是利用此法制備ZnC2O4 的示意圖 (電解液不參與反應(yīng) )。下列說法中正確的是()AZn 與電源的負極相連B ZnC2 O4 在交換膜右側(cè)生成電解C電解的總反應(yīng)式為： 2CO2Zn=ZnC2O4D通入

7、 11.2 L CO2 時，轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子C 電解過程中 Zn 被氧化，作陽極，所以 Zn 與電源的正極相連， A 錯誤；Zn2C22形成 ZnC24，B 錯誤；電解的總透過陽離子交換膜到達左側(cè)與生成的4OO電解反應(yīng)式為：2CO2 Zn=ZnC2O4 ，C 正確；沒有說明氣體是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D 錯誤。 7(2016 四川高考 )某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為 Li 1 xCoO2Li xC6=LiCoO2C6 (x1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A放電時， Li 在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B放電時，負極的電極反應(yīng)式為x

8、6 xeC6Li C=xLiC充電時，若轉(zhuǎn)移1 mol e ，石墨 (C6)電極將增重 7x gD充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO 2xe =Li1 xCoO2 xLi C A. 原電池中陽離子由負極向正極遷移， A 項正確； B 放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Li xC6 xe =xLi C6 ，B 項正確； C.充電時，若轉(zhuǎn)移1 mol 電子，石墨電極質(zhì)量將增重 7 g， C 項錯誤； D.充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 LiCoO 2xe =Li1 xCoO2 xLi ，D 項正確。 8如圖所示為用固體二氧化鈦(TiO2 )生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是TiO2 中

9、的氧解離進入熔融鹽中而得到純鈦。下列說法中正確的是()4Aa 極是正極，石墨極是陰極B反應(yīng)后，石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C電解過程中， O2 、Cl 均向 a 極移動D陰極的電極反應(yīng)式為TiO24e =Ti2O2D TiO 2 發(fā)生還原反應(yīng)得到純鈦， 故加入高純 TiO2 的電極是電解池的陰極，a 極是電源的負極， 石墨極是陽極， A 項錯誤； O2 在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，高溫下，石墨與 O2 反應(yīng)生成 CO、CO2，導(dǎo)致石墨質(zhì)量減少， B 項錯誤；電解過程中，陰離子向陽極 (石墨極 )移動， C 項錯誤； TiO2 中的氧解離進入熔融鹽而得到純鈦，發(fā)生了還原反應(yīng)，生成了 Ti 和 O2，

10、 D 項正確。 9(2016 湖北黃岡質(zhì)檢 )我國預(yù)計在 2020 年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2 并提供 O2，我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置 ( 如圖 ) ，實現(xiàn)了“太陽能-電能 -化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2COO2。關(guān)于該裝置的下列說法中正確的是()A圖中 N 型半導(dǎo)體為正極， P 型半導(dǎo)體為負極B圖中離子交換膜為陽離子交換膜C反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D人體呼出的氣體參與X 電極的反應(yīng)： CO22e H2O=CO 2OHD 根據(jù)題圖中左邊電源內(nèi)負電荷的移向， 可知 N 型半導(dǎo)體為負極， P 型半導(dǎo)體為正極， A 錯誤；

11、 N 型半導(dǎo)體為負極， X 極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：CO22e H2O=CO 2OH ，生成的氫氧根離子通過離子交換膜在Y 極參加5反應(yīng)，所以圖中的離子交換膜為陰離子交換膜，B 錯誤， D 正確；總反應(yīng)方程式為 2CO2=2CO O2，根據(jù)總反應(yīng)可知，反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的堿性不變， C 錯誤。 10 (2016 河北衡水中學(xué)二模 )圖 a 所示的酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程中產(chǎn)生 MnOOH ，下列說法不正確的是 ()【導(dǎo)學(xué)號： 14942035】部分化合物的溶解度數(shù)據(jù)見下表：溫度 /02

12、0406080100化合物NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl 2343395452488541614圖 a圖 bA圖 a 中電池的正極反應(yīng)式為MnO 2 e H =MnOOHB利用干電池， 高溫電解 H2O-CO2 混合氣體制備H2 和 CO，如圖 b，則陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1 1C廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過重結(jié)晶方法分離D廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH ，欲從中得到較純的二氧化錳，可以采用加熱的方法B 在干電池中，正極得到電子，電極反應(yīng)式為 MnO2 e

13、H=MnOOH，A 正確；根據(jù)裝臵圖可知陰極是水、二氧化碳得到電子，生成 H2 和 CO，陽極是電解O2 失去電子生成 O2，總反應(yīng)為 H2OCO2=H2 COO2，因此陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是12，B 錯誤；氯化鋅和氯化銨的溶解度受溫度影響變化不同，兩者可以通過重結(jié)晶法分離，C 正確；在空氣中加熱時，碳粉、6MnOOH 可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳，所以可以采用加熱的方法得到較純凈的二氧化錳， D 正確。 11(2016 海淀區(qū)期末 )研究大氣中含硫化合物 (主要是 SO2 和 H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)高濕條件下，寫出大氣中SO2 轉(zhuǎn)化為 HSO3的方程式： _

14、。(2)土壤中的微生物可將大氣中的 H2S 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成 SO24 ，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示：1 mol H2S(g)全部氧化成 SO24 (aq)的熱化學(xué)方程式為 _。(3)二氧化硫 -空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含 SO2 快速啟動，其裝置示意圖如下：質(zhì)子的流動方向為 _(填“從 A 到 B”或“從 B 到 A ”)。負極的電極反應(yīng)式為。(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。 SO2 煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：7用純堿溶液吸收SO2，將其轉(zhuǎn)化為 HSO3，反應(yīng)的離子方程式是 _。若石灰乳過量， 將其產(chǎn)物再排回吸收池， 其中可用于吸收SO2 的物質(zhì)

15、的化學(xué)式是 _。2 溶于水生成的 H23 可電離產(chǎn)生。(2)由圖可知：H2HSO3解析 (1)SOSOS(g) 0.5O22H，2(g)=S(s)H O(g)221.19 kJ/molS(s) 1.5O (g)2(aq)2H(aq)H 585.20 kJ/mol，將兩方程式相加可得H2 O(g)=SO4H22S(g)全部氧化成 SO (aq)的方程式： H S(g)2O(g)=SO (aq)2H(aq)，再24224由蓋斯定律可求算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱H (221.19 kJ/mol) (585.20 kJ/mol) 806.39 kJ/mol。 (3) SO2在負極， O2 在正極，陽離子 (質(zhì)

16、子 )從負極 (A) 流向正極 (B)；負極是 SO2 在酸性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成2：SO2SO42H22 4H。(4)吸收池中含有的溶質(zhì)主要是NaHSO3 ，而 NaHSO32e4O=SO與過量的 Ca(OH)2 反應(yīng)： NaHSO3Ca(OH)2=CaSO3H2 ONaOH，產(chǎn)物中的 NaOH 和過量的 Ca(OH)2 可用于吸收 SO2。2H223、H23HHSO3答案 (1)SOOH SOSO(2)H2S(g)2O2(g)=SO42 (aq)2H(aq)H 806.39 kJ mol1(3)從 A 到 B SO22e 2H2O=SO24 4H(4) H2O2SO2 CO32=

17、2HSO3 CO2NaOH多寫 Ca(OH)2 也可 12 (1)(2016 濟南調(diào)研 )氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無機化工之一。如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法獲得氫氣：催化劑C5H12(g)5H2O(g) =5CO(g)11H2(g)高溫已知幾個反應(yīng)的能量變化如圖所示， 則上述反應(yīng)的H _ kJ mol 1。8(2)(2016 長春質(zhì)檢 )電化學(xué)降解法可用于治理水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解 NO3的原理如圖所示，電源正極為_(填“a或”“b”)；若總反應(yīng)式為 4NO34H =5O2 2N2 2H2O，則陰極反應(yīng)式為

18、 _。(3)(2016 濰坊期末 )肼(N2H4)是一種高能燃料。肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。請寫出電池正極電極反應(yīng)式：_，電池工作過程中，A 極區(qū)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。肼-雙氧水燃料電池的工作原理圖解析 (1)根據(jù)圖像可以寫出：1 a kJ mol 1CO(g)O2(g)=CO2(g)H1221222b kJ mol 1H(g)2O(g)=H O(g)H512222H3 c kJ mol 1C H(g)8O (g)=5CO (g)6H O(g)根據(jù)蓋斯定律可知： H H311 H2 5H1(c 5a11b) kJ mol1。2

19、生成O2 可知發(fā)生氧化反應(yīng)， 則該電極為陽極， 與之連接的 a 為電(2)由 H O源的正極；陽極反應(yīng)式為 10H25O2 ，由總反應(yīng)式減去陽極O20e =20H反應(yīng)式可得陰極反應(yīng)式。(3)根據(jù)肼 -雙氧水燃料電池的工作原理知，B 極區(qū) H2O2 得電子生成OH，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，電極反應(yīng)式為H2O22e =2OH ，A 極區(qū)N2 H4 失電子生成 N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，電極反應(yīng)式為 N2H44OH 4e =N24H2O，溶液的 pH 減小。9答案 (1)c5a 11b(2)a2NO312H 10e =N26H2O(3)H2O2 2e=2OH減小13(2016 天津高

20、考節(jié)選 )化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有電解廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣： Fe 2H2O 2OH =FeO24 3H2，工作原理如圖 1 所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色 FeO24 ，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高， 鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。 已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被 H2 還原。(1)電解一段時間后， c(OH )降低的區(qū)域在 _(填“陰極室”或“陽極室” )。(2)電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_。(3)c(Na2FeO4)隨初始 c(NaOH) 的變化如圖 2，任選 M 、N 兩點中的一點，分析 c(N

21、a2FeO4)低于最高值的原因： _。電解解析 (1)根據(jù)電解總反應(yīng)： Fe 2H2 O2OH =FeO24 3H2 ，結(jié)合陽極發(fā)生氧化反應(yīng)知，陽極反應(yīng)式為Fe6e8OH =FeO24 4H2O，結(jié)合陰極發(fā)生還原反應(yīng)知，陰極反應(yīng)式為2H2O2e=2OH H2 ?？紤] FeO24 易被H2 還原，所以應(yīng)使用陽離子交換膜防止FeO42 、H2 接觸，則陽極室消耗OH且無補充，故 c(OH ) 降低。 (2)結(jié)合題給信息 “Na2FeO4 易被氫氣還原 ”知，陰極產(chǎn)生的氫氣不能接觸到Na2FeO4，故需及時排出。 (3)圖示中隨著 c(NaOH)增大，10c(Na2FeO4)先增大后減小， 結(jié)合已知

22、信息 “Na2FeO4 只在強堿性條件下穩(wěn)定 ” 知，M 點 c(Na2FeO4)低的原因是 c(OH )低，反應(yīng)速率小且 Na2FeO4 穩(wěn)定性差。結(jié)合已知信息 “若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)”知， N 點c(Na2FeO4)低的原因是 c(OH )過高，鐵電極上產(chǎn)生 Fe(OH)3 或 Fe2O3，使 Na2FeO4 產(chǎn)率降低。答案 (1)陽極室(2)防止 Na2FeO4 與 H2 反應(yīng)使產(chǎn)率降低(3)M 點： c(OH )低， Na2FeO4 穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢N 點：c(OH )過高，鐵電極上有 Fe(OH)3(或 Fe2O3)生成，使 Na2FeO4 產(chǎn)率降低14

23、(2016 南通二模有改動 )電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸， 具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收 NOx 的裝置如圖所示 (圖中電極均為石墨電極 )。(1)若用 NO2 氣體進行模擬電解法吸收實驗。寫出電解時 NO2 發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 2.24 L NO2 被吸收，通過陽離子交換膜 (只允許陽離子通過 )的 H 為_mol。 1(2)某小組在右室裝有 10 L 0.2 mol L 稀硝酸溶液， 用含 NO 和 NO2(不考慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。 1實驗前，配制 10 L 0.2 mol L 硝酸溶液需量取 _ mL、密度為 1.4gmL 1、質(zhì)量分