無(wú)機(jī)化學(xué)Z答案

1、.無(wú)機(jī)化學(xué)專科輔導(dǎo)資料A型題：1. NaAc固體加到HAc溶液中去,將使HAc的 D.電離度減小 2. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的表觀電離度總是小于100%,原因是 B.正負(fù)離子互相吸引3. 一種酸的強(qiáng)弱可用下列哪一種數(shù)據(jù)來(lái)衡量 C.電離常數(shù)4. 已知NH3H2O的 = 104.75,將0.2 molL1的NH3H2O和0.2 molL1的NH4Cl等體積混合,溶液的pH值為 A9.25 5. 計(jì)算無(wú)機(jī)多元弱酸的酸度時(shí) D/104時(shí),可以按一元弱酸處理6. 有一難溶電解質(zhì)AB,在水溶液中達(dá)到溶解平衡,設(shè)平衡時(shí)A = XmolL1,B = YmolL1,則可表達(dá)為 B = XY 7. 在下列分子中元素氧化值

2、為+7的是 D(NH4)2S2O88. 已知：BrO4 +0.93 BrO3 +0.54 BrO +0.54 Br2 +1.07 Br 能發(fā)生歧化反應(yīng)的是 CBr2 9. 電子運(yùn)動(dòng)具有波動(dòng)性B電子衍射實(shí)驗(yàn)可以證實(shí)10.下列各組量子數(shù)哪組是正確的 Dn =4 l =3 m =0 ms =+1/2 11. 中心原子采取sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形的是 CBF3 12. 泡里原理（pauli）指的是 B在同一原子里,不能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子 13.2的物理意義是D代表原子在該點(diǎn)（r、j）出現(xiàn)的概率密度,即單位微體積中電子出現(xiàn)的概率 14.水分子間產(chǎn)生的作用力是哪一種 E. 取向力色散力誘導(dǎo)

3、力氫鍵 15.當(dāng)n = 3時(shí),則該電子層最多可容納的電子數(shù) B. 18個(gè)電子16.在 HAc 溶液中加入 NaCl固體振蕩后 B. 溶液的 pH 值降低 17.鐵的原子序數(shù)是26,Fe()離子的電子層結(jié)構(gòu)在基態(tài)時(shí)是下列哪種構(gòu)型 D. Ar 18.在下列哪一種物質(zhì)中,氧的氧化值與水的氧的氧化值不同 D. H2O2 19、在飽和H2S(=1.32107,= 7.081015)水溶液中,何者濃度最小 C. S2 20.難溶物 AgCl 的溶解度為 s(molL1),其 等于E. s2 21.下列配體中,何種配體是螯合劑 D. NH2CH2CH2NH2 22.實(shí)際濃度為0.1 molL1的NaCl溶液

4、,其有效濃度為0.078 molL1,對(duì)此現(xiàn)象最恰當(dāng)?shù)慕忉屖牵篊離子間的相互牽制23.原電池中負(fù)極發(fā)生的是A氧化反應(yīng)24.氨分子間產(chǎn)生的作用力是E. 取向力色散力誘導(dǎo)力氫鍵 25.HAc溶液中,加少量固體NaAc后,則B. 溶液酸度下降26.0.1molL1的H2S(=9.1108,=1.11012)水溶液中,濃度最大的是：A. H2S27.溫度一定時(shí),決定某弱酸及其鹽緩沖溶液pH值的主要因素是：D.弱酸和其鹽的濃度比 28.鍵的特征是 D.原子軌道以平行方式重疊,重疊部分通過(guò)一個(gè)鍵軸平面,具有鏡面反對(duì)稱29.下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是A.J先達(dá)到溶度積者先沉淀出來(lái)。30.下列分子中,中心

5、原子以sp2雜化軌道成鍵,且具有鍵的是D. BF331.具有極性共價(jià)鍵的非極性分子是E、BF3 33.下列五組量子數(shù)中,不合理的是E、n=4,l=4,m=3,ms=1/2 34.根據(jù)質(zhì)子論,下列物質(zhì)中,哪一種既具有酸又具有堿的性質(zhì)CHS 35.難溶物 Mg(OH)2 的溶解度為 s(molL1),其 等于B. 4s3 13.電子云是指C核外電子概率密度分布的形象化表示37.NH3H2O溶液中,加少量固體NH4Cl后,則B.溶液中OH-濃度下降38.在0.1molL-1H2S (=1.32107,=7.081015)水溶液中,濃度最小的是 C. S240. 在含有Cl、Br、I離子的溶液中,逐滴

6、加入AgNO3溶液,則E離子的J 先達(dá)到值者先沉淀出來(lái)41.BaSO4的溶解度為1105 molL1,它的溶度積是D1 101042在Na2S4O6中硫的氧化值是：D+5/243.在反應(yīng)方程式MnO4+8H+（ ） Mn2+4 H2O,中括號(hào)應(yīng)填入B+5e44.原電池中正極發(fā)生的是B還原反應(yīng)45.E q值越大,則該氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)進(jìn)行的越完全46.下列五組量子數(shù)中,合理的是 A 、n =4,l =3,m =2,ms =+1/2 47.原子軌道是描述C核外電子概率（幾率）出現(xiàn)最多的地方48.鍵的特征是 C、原子軌道沿鍵軸方向重疊,重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱 49.下列分子中,中心原子以sp2雜

7、化軌道成鍵的是B. C2H415.具有極性共價(jià)鍵的極性分子是 C. NH3 50.氯分子與水分子間產(chǎn)生的作用力是哪一種 E. 取向力色散力誘導(dǎo)力氫鍵 51.根據(jù)價(jià)鍵理論, 空間構(gòu)型為正四面體形的是以下哪種類型雜化的A. sp352.下列物質(zhì)中,加入HCl后酸效應(yīng)不明顯的是C. Fe(SCN)6353. 由實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解質(zhì)的電離度小于100%,對(duì)此互吸理論的解釋是 B由于“離子氛”的存在,離子不能自由運(yùn)動(dòng) 54.HCN溶液中,加少量固體NaCN后,則B. 酸度下降55. 在0.1mol.L-1的H2S (=1.32107,=7.081015)水溶液中,S2-濃度（mol.L-1）為 D. 7.08

8、101559. 反應(yīng)NH3 + H2O NH4+ + OH 屬下列哪一類反應(yīng) A酸堿反應(yīng) 60.在反應(yīng)方程式Cr2O72+14H+（ ）2Cr3+ + 7H2O,中括號(hào)應(yīng)填入：C+6e61.電池反應(yīng)是C氧化還原反應(yīng)63.下列五組量子數(shù)中,不合理的是 E. n =3,l =3,m =2,ms =-1/2 66.下列分子中,中心原子以sp雜化軌道成鍵的是A. BeCl267. 下列分子中為極性分子的是 C. NH3 68. CCl4與H2O產(chǎn)生的作用力是哪一種 C. 色散力誘導(dǎo)力 69. 根據(jù)價(jià)鍵理論, 空間構(gòu)型為平面正方形的是以下列哪種類型雜化的E. dsp270. 右圖 y 為 Dpy電子云角

9、度分布剖面圖 X型題71.對(duì)于H2O分子來(lái)說(shuō),下列說(shuō)法正確的是A空間構(gòu)型為V型C偶極矩不等于零 D以不等性sp3雜化E有兩對(duì)未成鍵電子72.下列物質(zhì)具有還原性的是B. Na2SO3 C. H2O2 E. H2S73根據(jù)原子電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),可將周期表中的元素分為As區(qū) Bds區(qū)Cd區(qū)、Df區(qū) E、p區(qū)74.下列物質(zhì)中,屬于簡(jiǎn)單配合物的是B. Ag(CN)2 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+75.下列各對(duì)能組成緩沖對(duì)的是: A. NH3H2ONH4Cl B. HAcNaAc C. HCO3CO3276.下列分子或離子中,中心原子以sp3不等性雜化軌道成鍵的是ANH3 CH2O

10、 EPH377. 根據(jù)質(zhì)子論,下列分子或離子中可作為酸的是BH3PO4 CHPO42 EH3O+78.分子間存在氫鍵的有CH2O DNH3 EHF79.下列每組四個(gè)量子數(shù)(n,l,m,ms)合理的是A4,1,0, +1/2 C3,2,2,-1/2 80.2的物理意義是B電子在核點(diǎn)（r、）出現(xiàn)的概率密度 D單位微體積中電子出現(xiàn)的概率81.對(duì)于H2O分子來(lái)說(shuō),下列說(shuō)法正確的是A空間構(gòu)型為V型 D以不等性sp3雜化 E有兩對(duì)未成鍵電子82.已知在酸性溶液中,氯的元素電勢(shì)圖如下ClO4 +0.36 ClO3 +0.33 ClO2 +0.66 ClO +0.40 Cl2 +1.36 Cl下列物質(zhì)不能發(fā)生

11、歧化反應(yīng)的是AClO4 BClO3 DClO83.下列物質(zhì)中,不屬于螯合物的是B. CuCl3 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)4284.在酸性條件下,能將Mn2氧化為MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O885.下列物質(zhì)具有劇毒,需要特殊保管的是DAs2O3 EHgCl286.下列酸中,可以固體形式存在的是AHIO3 B純H3PO4 CH4SiO4 DHBO387.對(duì)d區(qū)元素,下列說(shuō)法正確的是A在水中大多顯顏色 C均為金屬元素 D含多種氧化值 E易形成配合物88.對(duì)于NH3分子來(lái)說(shuō),下列說(shuō)法正確的是B為極性分子 D以等性sp3雜化 E有一對(duì)未成鍵電子89.下列物質(zhì)具有還原

12、性的是B. Na2SO3 E. H2S91.下列物質(zhì)中,屬于簡(jiǎn)單配合物的是B. Ag(CN)2 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+93.下列分子或離子中,中心原子以sp3不等性雜化軌道成鍵的是ANH3 CH2O EH2S94.2的物理意義是B電子在核點(diǎn)（r、j）出現(xiàn)的概率密度 D單位微體積中電子出現(xiàn)的概率96已知在酸性溶液中,錳的元素電勢(shì)圖如下MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ -1.182 Mn能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是B. MnO42 D. Mn3+97.2的物理意義是D單位微體積中電子出現(xiàn)的概率（幾率）E電子在

13、某點(diǎn)（r、j）出現(xiàn)的概率（幾率）密度99.下列分子或離子中,中心原子以sp3不等性雜化軌道成鍵的是ANH3 CH2O100.對(duì)于H2S分子來(lái)說(shuō),下列說(shuō)法正確的是A空間構(gòu)型為V型 CHS鍵有極性D以等性sp3雜化 E有兩對(duì)未成鍵電子對(duì)101.下列物質(zhì)中,屬于簡(jiǎn)單配合物的是B. Ag(CN)2 D. Cu(SCN)42 107下列物質(zhì)具有劇毒,需要特殊保管的是DAs2O3 EHgCl2108.對(duì)d區(qū)元素,下列說(shuō)法正確的是A在水中大多顯顏色C均為金屬元素D含多種氧化值E易形成配合物二、填空題： 1.弱電解質(zhì)的溶液越稀,電離度越大。 3.離子電子法配平氧化還原反應(yīng)的原則是氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失

14、去的電子總數(shù)必須相等。4.元素原子序數(shù)為17,它的核外電子排布式1S22S22P63S23P5,該元素在 3周期 鹵 族,屬于 P 區(qū)。5.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的特征是量子化特性和波粒二象性。6.鮑林電負(fù)性指定元素F的電負(fù)性為最大。7.離子鍵的特征是 沒(méi)有飽和性 和 無(wú)方向性 。8.中心離子與配位體之間的化學(xué)鍵是配位鍵。9.配合物化學(xué)式為K3Fe(CN)6,其命名為高鐵氰化鉀, 10.寫(xiě)出下列礦物藥的主要化學(xué)成份：生石膏 CaSO42H2O 自然銅 FeS2 密陀僧PbO砒霜As2O3 。11.原子軌道沿鍵軸方向 “頭碰頭”重迭而成的共價(jià)鍵為_(kāi)鍵。12.原子序數(shù)為 29的元素,其電子層結(jié)構(gòu)為1s2

15、2s22p63s23p63d104s1屬于4_周期_B _族,是_ds_區(qū)元素,元素符號(hào)為Cu 。13.KMnO4作為氧化劑,其還原產(chǎn)物與介質(zhì)酸堿性 有關(guān),在 酸性介質(zhì)中形成近無(wú)色的Mn2+。 14.周期表中電負(fù)性最大的元素為F,最小的為_(kāi)Cs。15.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的降低,鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的s增大。18.電極電勢(shì)越大,其還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越小,電極電勢(shì)越小,其氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越小。19.寫(xiě)出下列礦物藥的主要成分：鐘乳石CaCO3,膽礬CuSO45H2O。20.某一弱電解質(zhì),濃度越大,電離度越小。21.核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是量子化特性和波粒二象性。24.電極電勢(shì)越大,其電對(duì)氧化態(tài)物

16、質(zhì)的氧化能力越大,其電對(duì)還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越小。26.s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵是鍵。27.某元素原子序數(shù)為47,該元素核外電子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1,該元素位于周期表中5周期 銅副 族,屬 ds區(qū)元素,符號(hào)為Ag。28.螯合物是由中心離子和多基配體配位而成的,具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。29.寫(xiě)出下列礦物藥的主要化學(xué)成分：熟石膏CaSO4 ,朱砂Hgs ,玄明粉Na2SO4。30. 分子間作用力由 取向力、誘導(dǎo)力 、色散力 等組成。32.電極電勢(shì)越小,其電對(duì)還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越大,其電對(duì)氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越小。33.某元素原子的最外層電子結(jié)構(gòu)為3

17、s1,用四個(gè)量子數(shù)描述為n = 3,l = 0,m =0,ms = +1/2（或-1/2）。36.核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性其主要特點(diǎn)是量子化特性和波粒二象性。37.某元素原子序數(shù)為35,該元素核外電子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P5,該元素位于周期表中4 周期 鹵 族,屬P區(qū)元素,符號(hào)為 Br。38.配離子是由中心離子和配體之間能過(guò)配位而成的。39.在弱電解質(zhì)溶液中,加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),產(chǎn)生同離子效應(yīng)。41.氫原子光譜可證明核外電子的運(yùn)動(dòng)能量是不連續(xù)的,是量子化的。電子的衍射實(shí)驗(yàn)可證明核外電子的運(yùn)動(dòng)具有與光相似的波動(dòng)性。42.HCCH分子中C與C之間存在3個(gè)鍵,2

18、個(gè)鍵。45.某元素原子序數(shù)為29,該元素核外電子排布式是1S22S22P63S23P63d104S1,該元素位于周期表中4周期 銅副 族,屬 ds 區(qū)元素,符號(hào)為 Cu 。46.在配合物中,中心離子與配體之間以共價(jià)_鍵結(jié)合。 47.寫(xiě)出下列礦物藥的主要化學(xué)成分：雄黃As4S4 ,磁石Fe3O4。三、是非題： 1.緩沖溶液具有抗無(wú)限稀釋的作用。 2.同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的電離度減低。 3.鹽效應(yīng)能使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度減低。 4.鍵是原子軌道以“肩并肩”方式重疊形成的 5.由極性共價(jià)鍵形成的分子可能是非極性分子。 6.BF3分子中B原子以sp2雜化,分子為平面三角形 7.某原子的主量子數(shù)為2,

19、則該層最多能容納8個(gè)電子。 8.配合物中配位體數(shù)與配位數(shù)相同。 9.兩原子間形成共價(jià)雙鍵時(shí),其中一鍵是鍵 10. 范德瓦爾斯力就是分子間的作用力。 11.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大,則溶液中氫離子濃度就越大12.難溶電解質(zhì)溶液中,加入具有同名離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì),使難溶電解質(zhì)的溶解度減小的效應(yīng)稱同離子效應(yīng)。 13.凡含有氫的共價(jià)化合物中就存在有氫鍵 14.氫原子光譜為連續(xù)光譜。 15.弱酸和鹽類所組成的溶液可構(gòu)成緩沖溶液 16配位鍵形成的條件是成鍵雙方各提供孤對(duì)電子.17.在含有硫酸鋇固體的飽和溶液中若 Ba2SO42 = ,則此時(shí)體系已建立了沉淀平衡 18.在 FeCl3溶液中加鹽酸,溶液變得更加

20、混濁 19.NH3分子是極性分子 20.兩原子間形成共價(jià)雙鍵時(shí),其中一鍵是鍵 21.波函數(shù)是描述原子中單電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波動(dòng)方程式22.同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的電離度減小。 23.鹽效應(yīng)能使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度減小。 24.鍵是原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的 25.H2S是非極性分子。 26.CCl4分子中C原子以sp3雜化,分子為平面三角形。 27.某原子的主量子數(shù)為3,則該層最多能容納18個(gè)電子。 28.配合物中配位體數(shù)與配位數(shù)相同。 29.兩原子間形成共價(jià)雙鍵時(shí),其中一鍵是鍵 30. 配位鍵形成的條件是:成鍵一方有孤對(duì)電子,成鍵另一方有空軌道。31.某一弱電解質(zhì)的濃度越大,電離度越大。

21、 32.同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)均能使弱電解質(zhì)的電離度減低。 33.共價(jià)鍵有方向性和飽和性。 34.配合物中,中心離子價(jià)電子層中必須具有空軌道。35.由非極性共價(jià)鍵形成的分子是極性分子。 36.CH4分子中C原子以sp2雜化,分子為三角形。 37.鹵化氫的還原性由大到小的順序是:HI、 HBr、 HCl、 HF。 38.硼酸HBO3是三元弱酸。 39. H2S水溶液放置在空氣中易變渾濁。 40.氫鍵沒(méi)有方向性和飽和性。 41.相同濃度的不同弱電解質(zhì),電離常數(shù)越大,電離度越大。 42.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中起作用的離子有效濃度稱為活度。43.鹽效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)的溶解度減低。 44.共價(jià)鍵具有方向性和飽和性。

22、 45.配位鍵形成的條件是成鍵一方有孤對(duì)電子,成鍵另一方有空軌道。46.CH4分子中C原子以sp2雜化,分子為正四面體形。 47.內(nèi)軌型配合物中心離子通過(guò)nsnpnd軌道雜化來(lái)成鍵的。48.Na2S2O35H2O在酸性溶液中不穩(wěn)定,分解的主要產(chǎn)物為SO2、S。 49. 2n ,l,m（r,j）在空間的圖象表示電子云的形狀, 50. 采用sp3d 2雜化方式成鍵的配離子空間構(gòu)型為正八面體。四、用離子-電子法配平并完成下列反應(yīng)（6分）答：1.2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22.2MnO4 + 3SO32 +H2O = 2MnO2 + 3SO42+ 2OH3.Cu2+ + Zn = C

23、u + Zn2+4.Cr2O723S214H+ = 2Cr3 3S +7 H2O5.2MnO4 + 5SO32 + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42+3 H2O6.2MnO4 + SO32 + 2OH = 2MnO42 +SO42+ H2O五、簡(jiǎn)答題 （6分）1. 一種鈉鹽A,在A的水溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體B。A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色,得到無(wú)色溶液C。若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀E,若在E中加入NH3水,震蕩后得到無(wú)色溶液F。指出A、B、C、D、E、F各為何物。答：A、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2+ D、Cl-

24、E、AgCl F、Ag(NH)2+2.根據(jù)配合物的價(jià)鍵理論,指出下列配離子中,中心離子和配體的配位情況（即畫(huà)出中心離子雜化后價(jià)電子排布、指出雜化軌道類型及空間構(gòu)型）。（1）FeF63 = 5.92 B.M. （2）Fe(CN)63 = 1.73 B.M.答：（1）Fe3+ 3d5 3d軌道有5個(gè)單電子 sp3d2 雜化 八面體（2）Fe3+ 3d5 3d軌道有1個(gè)單電子 d2sp3 雜化 八面體3.有四種試劑：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S,它們的標(biāo)簽已脫落,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)只加一種試劑的簡(jiǎn)便方法鑒別它們,并寫(xiě)出有關(guān)配平的離子反應(yīng)方程式。答：加稀HCl4.根據(jù)配合物的價(jià)鍵理論,確定

25、下列配離子是內(nèi)軌型還是外軌型,說(shuō)明理由。(1) Fe(H2O)63 （ Fe3+ 3d 5） = 5.92 B.M. (2) Mn(CN)6 4 （ Mn2+ 3d 5） = 1.73 B.M.答：（1）= 5.92 B.M 則n=5Fe3+ 3d5 3d軌道有5個(gè)單電子 sp3d2 雜化 八面體（2）= 1.73B.M 則n=1Fe3+ 3d5 3d軌道有1個(gè)單電子 d2sp3 雜化 八面體5.現(xiàn)有一種含結(jié)晶水的淡綠色晶體A,將其配成溶液,若加入BaCl2 溶液,則產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀B,若加入NaOH溶液,則生成白色膠狀沉淀C并很快變成紅棕色沉淀D,再加入鹽酸,此紅棕色沉淀又溶解,滴入硫

26、氰化鉀溶液顯深紅色溶液E。指出A、B、C、D、E各為何物。答：A、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2+ D、Cl- E、AgCl F、Ag(NH)2+六、計(jì)算題（33分）1.計(jì)算下列溶液的pH值(1)0.1molL1 HAc溶液 (2)0.1molL1H Ac溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液10mL (3)0.1molL1 H Ac溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液20mL 已知：HAc： = 1.75105 p = 4.76解：(1) 因 可用最簡(jiǎn)式計(jì)算：則 (2) HAc + NaOH = NaAc + H2O混合液為HAcNaAc緩沖溶液，總體積30 ml。 根據(jù) 得

27、 (3) HAc + NaOH = NaAc + H2O混合液為NaAc鹽溶液，弱酸強(qiáng)堿鹽，總體積40 ml。因 c/=0.05/(5.7110-10)=8.76107400，可忽略已水解的濃度所以 pOH =lg5.3410-6=5.27 pH = 14pOH=145.27=8.73 2.原電池裝置中,一端為銅片和0.5molL1 CuSO4 的 溶液,另一端為銀片和0.5molL1AgNO3溶液。(1)寫(xiě)出原電池符號(hào)(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(3)求電動(dòng)勢(shì)(4)求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)(5)加氨水于硫酸銅溶液中,電池電動(dòng)勢(shì)是升高還是降低？已知： Cu2+ 2e Cu j = 0.34 V A

28、g+ e Ag j= 0.80 V解：電對(duì)的電極電勢(shì)分別為：j（Cu2+/Cu）=j（Cu2+/Cu）+lgc(Cu2+)= 0.34+lg0.5=0.33Vj(Ag+/Ag)= j(Ag+/Ag)+0.0591 lgc(Ag+)=0.80+0.0591lg0.5=0.78V(1)原電池的符號(hào)為 （-）Cu | Cu2+(0.5molL-1) | Ag+(0.5molL-1) | Ag+（+）(2)正極反應(yīng)：Ag+e Ag 負(fù)極反應(yīng)：Cu Cu2+2e電池反應(yīng)：2Ag+ Cu Cu2+2Ag(3)原電池的電動(dòng)勢(shì)為 E=j（）-j（）= j(Ag+/Ag）-j(Cu2+/Cu） =0.780.3

29、3 = 0.45V(4)電池反應(yīng)的平衡常數(shù)為根據(jù)： 查反對(duì)數(shù)： (5)若加氨水于CuSO4溶液中，NH3與Cu2+離子形成Cu(NH3)42+配離子，Cu2+的濃度降低，j (Cu2+/Cu)減小，因E=j（）-j（）= j(Ag+/Ag）-j(Cu2+/Cu），因此E增大。3.計(jì)算下列溶液的pH值(1) 0.1 molL1 H2S溶液 (2) 0.1 molL1NaAc溶液 (3) 0.1 molL1 HAc溶液20mL0.1 molL1 NaOH溶液10mL 已知: H2S : = 1.32107 p = 6.88 = 7.081015 p = 14.15 HAc: = 1.75105 p

30、 = 4.76解：(1) 因?yàn)?故可用最簡(jiǎn)、式計(jì)算 (2) NaAc溶液，弱酸強(qiáng)堿鹽。因 c/=0.1/(5.7110-10)=1.75108400，可忽略已水解的濃度所以 pOH =lg7.5610-6=5.12 pH = 14pOH=145.12=8.88 (3) HAc + NaOH = NaAc + H2O混合液為HAcNaAc緩沖溶液，總體積30 ml。 根據(jù) 得 4.電池裝置中,一端為銅片和0.1 molL1 CuSO4溶液,另一端為銀片和0.1molL1AgNO3溶液。(1)寫(xiě)出原電池符號(hào)(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(3)求電動(dòng)勢(shì)(4)求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)(5)加氨水于AgNO3

31、溶液中, 電池電動(dòng)勢(shì)是升高還是降低？已知: Cu2+ + 2e Cu j= -0.34 V Ag+ + e Ag j= 0.80 V解：電對(duì)的電極電勢(shì)分別為：j（Cu2+/Cu）=j（Cu2+/Cu）+lgc(Cu2+)= 0.34+lg0.1=0.31Vj (Ag+/Ag) = j(Ag+/Ag) + 0.0591 lgc(Ag+)=0.80+0.0591lg0.1=0.74V(1)原電池的符號(hào)為（-）Cu|Cu2+(0.1molL-1)|Ag+(0.1molL-1)| Ag+（+）(2)正極反應(yīng)：Ag+ + e Ag 負(fù)極反應(yīng)：Cu Cu2+2e電池反應(yīng)：2Ag+ Cu Cu2+2Ag(3

32、)原電池的電動(dòng)勢(shì)為E=j（）-j（）= j (Ag+/Ag）-j (Cu2+/Cu） =0.74-0.31= 0.43V(4)電池反應(yīng)的平衡常數(shù)為根據(jù)： 查反對(duì)數(shù)： (5) 若加氨水于AgNO3溶液中, NH3與Ag+形成Ag(NH3)2 +配離子，Ag+的濃度降低，j（Ag+/Ag）減小，因E=j（）-j（）= j (Ag+/Ag）-j (Cu2+/Cu），從而導(dǎo)致E減小。5.計(jì)算下列溶液的pH值(1)0.1molL1HAc溶液(2)0.1molL1 NH4Cl溶液(3)0.1molL1 NaAc溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL 已知: HAc : = 1.75105 p =

33、 4.76 NH3H2O: = 1.74105 p = 4.76解：(1) 因 可用最簡(jiǎn)式計(jì)算：則 (2) NH4Cl溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽。因 c/=0.1/(5.7510-10)=1.74108400，可忽略已水解的濃度所以 pH =lg7.5810-6=5.12(3) NaAc + HCl = HAc + NaCl混合液為HAcNaAc緩沖溶液，總體積30 ml。 根據(jù) 得 6.原電池裝置中,一端為銅片和0.1molL1 Cu2+ 的 溶液,另一端為鉛片和0.1molL1Pb2+溶液。(1)寫(xiě)出原電池符號(hào)(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(3)求電動(dòng)勢(shì)(4)求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)(5)加氨水于Cu2+

34、溶液中, 電池電動(dòng)勢(shì)是升高還是降低？已知: Cu2+ + 2e Cu j = 0.34 V Pb2+ + 2e Pb j = -0.13 V解：電對(duì)的電極電勢(shì)分別為：j（Cu2+/Cu）=j（Cu2+/Cu）+lgc(Cu2+)= 0.34+lg0.1=0.31Vj (Pb2+ /Pb) = j(Pb2+ /Pb) + 0.0591 lgc(Pb2+)= (-0.13)+0.0591 lg0.1=-0.19V(1)原電池的符號(hào)為（-）Pb | Pb2+(0.1molL-1) | Cu2+ (0.1molL-1)| Cu（+）(2)正極反應(yīng)： Cu2+ + 2e Cu 負(fù)極反應(yīng)：Pb Pb2+

35、+2e電池反應(yīng)： Cu2+ + Pb Cu + Pb2+(3)原電池的電動(dòng)勢(shì)為E=j（）-j（）= j (Cu2+/Cu - j (Pb2+ /Pb)=0.31-(-0.19)= 0.50V(4)電池反應(yīng)的平衡常數(shù)為根據(jù)： 查反對(duì)數(shù)： (5)若加氨水于CuSO4溶液中，NH3與Cu2+離子形成Cu(NH3)42+配離子，Cu2+的濃度降低，j (Cu2+/Cu)減小，因E=j（）-j（）= j (Cu2+/Cu - j (Pb2+ /Pb)，因此E降低。7計(jì)算下列溶液的pH值(1) 0.1molL-1 HAc溶液 (2) 0.1molL-1 NaAc溶液(3) 0.1molL-1 HAc溶液10mL0.1molL-1 NaAc溶液10mL 已知: HAc: = 1.75105 p = 4.76解：(1) 因 可用最簡(jiǎn)式計(jì)算：則 (2) NaAc溶液，弱酸強(qiáng)堿鹽。因 c/=0.1/(5.7110-10)=1.75108400，可忽略已水解的濃度所以 pOH =lg7.5610-6=5.12 pH = 14pOH=145.12=8.88(3)混合液為HAcNaAc緩沖溶液，總體積20 ml。 根據(jù) 得 8. 已知 Ag+ + e Ag ；jq (Ag+/Ag)=0.8V ； Ag(CN)2 + e Ag + 2CN