原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案精編版

1、最新資料推薦4第一節(jié) 原子的構(gòu)成(第1課時(shí))【課堂導(dǎo)學(xué)】-、原子的結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)的探索1. 19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出“沒有人可以將原子再分！a粒子散射實(shí)驗(yàn)：1909-1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福等用一束 帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速 a粒子轟 擊薄金箔，得到右圖所示現(xiàn)象。2. 1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了不同原子中都含有電子。由此 證明原子可以再分?！緦W(xué)生活動(dòng)113. 盧瑟福的1 .極少數(shù)的a粒子被反彈了回來說明了什么?2.為什么一小部分a粒子卻改變了原來的方向?3. 為什么大多數(shù)a粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼姆较?【學(xué)生活動(dòng)21閱讀教材51頁(yè)最后一段，討論以下問題:1、原子

2、核是由什么構(gòu)成的?2、什么是核電荷數(shù)?3、為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?【學(xué)生活動(dòng)3】分析表格數(shù)據(jù)，討論下列問題原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101氧8888碳6666鈉11111211氯17171817(1)原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么?(2)為什么原子都不顯電性?（3）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?【歸納總結(jié)】 你對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是:二、原子質(zhì)量的計(jì)算1、相對(duì)原子質(zhì)量的定義讀兩遍總結(jié)計(jì)算公式，便于理解定義。 公式：相對(duì)原子質(zhì)量=【學(xué)生活動(dòng)4】1、已知碳12原子的質(zhì)量為1.993 X 10-26 kg，而一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為9.288 X 10-26

3、 kg,求鐵的相對(duì)原子質(zhì)量。思考：相對(duì)原子質(zhì)量是不是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量有單位嗎 ？【挑戰(zhàn)自我】下列敘述正確的是（）原子的原子核是由質(zhì)子和電子兩種粒子構(gòu)成B、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等D相對(duì)原子質(zhì)量可用千克或克作單位原子中一定含有的微粒是（） 質(zhì)子中子 B、質(zhì)子 中子電子C、中子1、2、電子D、質(zhì)子電子3、1991年我國(guó)科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作,測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,2、從課本62頁(yè)表3 4表中查找下列兀素的相對(duì)原子質(zhì)量NaOAlSCa銦的核電荷數(shù)為49,相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦的中子數(shù)為（A.164B.115C.66D.494、在

4、分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這些微粒中，選擇符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是.化學(xué)變化中的最小粒子是.帶正電荷的粒子是.不顯電性的粒子是.質(zhì)量最小的粒子是.(6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是學(xué)習(xí)目標(biāo)1.2.3.第一節(jié) 原子的構(gòu)成第2課時(shí)原子中的電子初步了解核電子的分層排布規(guī)律，初步學(xué)會(huì)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)。 通過討論、分析初步認(rèn)識(shí)最外層電子與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。.知道離子的形成過程和離子的表示方法【復(fù)習(xí)回顧】原子的構(gòu)成原子【課堂導(dǎo)學(xué)】 一、原子中的電子【學(xué)生活動(dòng)1】閱讀教材55頁(yè)（原子中的電子）第一、二段，研討以下問題:1、圍繞原子核運(yùn)動(dòng)

5、的核外電子在原子核外是怎樣分布的？2、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答下列問題:“ +”表示弧線表示該原子核外共有在第層。2、請(qǐng)畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子（核內(nèi)12個(gè)質(zhì)子）_；“ 8”表示弧線中的數(shù)字“ 2、6、”表示個(gè)電子層；離核最近的電子有個(gè)，能量最高的電子鋁原子（核內(nèi)13個(gè)質(zhì)子）原子（核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子）氬原子（核內(nèi)18個(gè)質(zhì)子）【學(xué)生活動(dòng)2】閱讀教材55-56頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，研討以下問題:1、電子對(duì)原子的性質(zhì)有很大影響。在化學(xué)變化中原子核和電子各有怎樣的表現(xiàn)?在化學(xué)變化中，原子核不會(huì)變化，核外電子發(fā)生變化。有的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，如多數(shù)金屬原子（鈉等）有的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，如許多

6、非金屬原子（氯等）也有的原子在化學(xué)反應(yīng)中電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。二.離子的形成（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本第 56頁(yè)，回答下列問題）1. 鈉離子和氯離子的形成過程鈉原子的最外層有個(gè)電子，最外層，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na氯原子的最外層有個(gè)電子， 電子后形成的微粒帶在化學(xué)變化中易 最外層的1個(gè)電子，使次外層變成失電子后形成的微粒帶電，叫做陽(yáng)離子。鈉離子記作：在化學(xué)變化中易_J個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。得電，叫做陰離子。氯離子記作： Cl反思：原子得失電子后，原子的種類改變了嗎？2. 離子的表示方法1省略不寫），正負(fù)號(hào)在后。在元素符號(hào)的右上角表明粒子所帶的電荷，數(shù)值在前（例如：鎂原子的最外層有 2個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失最外層的 2個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單2+位正電荷的陽(yáng)離子。鎂離子記作：Mg1.下列微粒分子原子質(zhì)子中子電子離子能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ A.B.C.D.一種元素的原子變成離子發(fā)生的變化是（一定得到電子一定失去電子 可能得到電子也可能失去不得電子也不失去電子2、ABC電子D3.原子失去或得到電子后，一定不會(huì)改變的是A.電子總數(shù)B.C.原子的電子層數(shù)D.原子核化學(xué)性質(zhì)和微粒的電性【挑戰(zhàn)自我】4. 觀察鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖），試回答下列問題:“ +1 2”表示; 弧線表示 ;弧線中的數(shù)字“ 2、& 2 ”表示;該原子核外共有 _個(gè)電子層；離原子核最近得電