2013屆高三蘇教版化學一輪復習45分鐘滾動基礎訓練卷（5）

1、祝學子學業(yè)有成，取得好成績45分鐘單元基礎訓練卷（五)考查范圍:專題5分值：100分一、選擇題(本題共7道小題，每題6分，共42分)1具有廣泛用途的co放射源首次實現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子co、co、co和co。以下關于鈷原子的說法正確的是(）a。co、co、co、co和co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體b。co放射源可以用來治療癌癥,其中中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6c。co、co、co、co和co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同d。co、co、co、co和co互為同分異構(gòu)體2若n60是與c60相似的另一種“分子足球”，下列說法正確的是（）an60分子中只含有共價鍵bn60

2、和14n都是氮的同位素cn60是一種新型化合物dn60與n2互為同分異構(gòu)體3下列排列順序正確的是()穩(wěn)定性：hfh2onh3離子半徑：namg2f酸性:鹽酸碳酸醋酸結(jié)合質(zhì)子能力:ohc6h5ohcoabc d4q、w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，x、y是金屬元素，x的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。w、z最外層電子數(shù)相同，z的核電荷數(shù)是w的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是（）a原子半徑：xyqwbq和w可形成原子個數(shù)比為11和21的化合物cq和z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形dx、y和w三種元素形成的化合物的水溶

3、液呈堿性5x是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其變化的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍.下列說法正確的是（)ax元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸bx元素的氫化物的化學式一定為h2xcx的單質(zhì)一定是良好的半導體材料dx的氧化物一定能與燒堿反應6元素x、y、z原子序數(shù)之和為36,x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu).下列推測不正確的是()a同周期元素中x的金屬性最強b原子半徑xy，離子半徑xz2c同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d同周期元素中y的最高價含氧酸的酸性最強7下表中,a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分

4、元素，下列有關敘述正確的是(）abcdea.元素b位于a族，有6，2兩種常見化合價b五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定c原子半徑有dcbd元素e的單質(zhì)可能是一種半導體材料二、非選擇題(本題共4道小題，共58分)8（14分）科學家們發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)，而具有雙幻數(shù)的he、ni、sn、pb等尤為穩(wěn)定。據(jù)此信息回答下列問題： （1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：_、_、_。(2）已知氧有o、o、o三種同位素,根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_。（3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算

5、，r位于元素周期表的第_周期_族,原子核穩(wěn)定性r_r(填“”、“”或“)。9(17分）x、y、z為三種短周期元素,它們在周期表中的位置關系為:。據(jù)此回答下列問題：(1)x元素的名稱為_，它形成的單質(zhì)為_（用分子式表示)；若該元素的某種原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,則該原子的摩爾質(zhì)量是_；結(jié)合近期“嫦娥二號”衛(wèi)星發(fā)回的圖片預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的he，上述原子與he 的關系是_。（2)y元素形成單質(zhì)的電子式是_,y單質(zhì)的氧化性_（填“強于或“弱于”)o2的氧化性,請用相應的化學方程式說明：_.(3）元素z在自然界中的存在形態(tài)為_(填序號）.只有化合態(tài)只有游離態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)含z元素

6、的某些化合物燃燒會造成嚴重的大氣污染，其主要原因是_。(4）y元素、z元素與h2化合時的能量變化是_(填“都放熱”、“都吸熱”、“前者放熱,后者吸熱”或“前者吸熱，后者放熱”)，能量變化的大小關系為：前者_（填“或“”）后者.10（12分)下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:aaaaaaa0234(1）和的元素符號是_和_；(2）表中最活潑的金屬是_,非金屬最強的元素是_；（填寫元素符號）(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_,分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_，_；（4)請設計一個實驗方案,比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_。11(15分)a、b、c、d、e、

7、f是六種常見的化學物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如下反應：a與b反應生成c和d,c與f在放電條件下反應生成e，a與f在不同條件下，可以生成c或生成e，但另一種產(chǎn)物均為無色無味液體。又知：b、c、f都是氣態(tài)單質(zhì)，且b為黃綠色，a和d相遇有白煙生成。試回答下列問題：（1）a的電子式是_；(2)將a、d相遇生成的白煙溶于水，在所得的水溶液中加入mg粉，可觀察到的現(xiàn)象是_，a與f反應生成e和無色無味液體的化學方程式為_;(3）組成c、b兩物質(zhì)的元素，按原子個數(shù)13形成化合物g，g是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解，可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的方程式_；該反應說明組成c、b兩物質(zhì)的元素中非金屬性較強的是

8、_(填元素的符號)。(4）元素x與組成b的元素同周期，x的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應，且都生成h2，x的單質(zhì)與堿反應的離子方程式為_，x的單質(zhì)、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，氧氣使x不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的光，其能量比干電池高2050倍。則該新型電池的正極的電極反應式為_。45分鐘單元基礎訓練卷（五）1b解析co、co、co、co和co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同，故a、c、d錯；co的中子數(shù)為602733，與電子數(shù)之差為33276，故b正確。2a解析 n60與c60都是單質(zhì),化學鍵均只有共價鍵，n6

9、0與n2互為同素異形體。3c解析 非金屬性:fon,因此氫化物穩(wěn)定性:hfh2onh3，對；na、mg2、f具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小,因此離子半徑:fnamg2,錯；酸性:鹽酸醋酸碳酸，錯;由于酸性：h2co3苯酚水,因此結(jié)合質(zhì)子能力：ohc6h5ohco，對。4b解析 由信息“x的焰色呈黃色”可知x為na元素，由“工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得y的單質(zhì)、y是金屬元素”知y為al元素，“w、z最外層電子數(shù)相同，z的核電荷數(shù)是w的2倍”可知w、z為同主族的o和s元素，“五種元素核電荷數(shù)之和為54”可知q為c元素，同時也滿足“最外層電子數(shù)之

10、和為20”的要求。a項,根據(jù)“序大徑小”的原子,正確；b項,c和o能形成原子個數(shù)比為11和12的化合物即co和co2，錯誤;c項，c與s形成的是cs2，根據(jù)“等電子體”原理，可知cs2的分子空間構(gòu)型為直線形，正確；d項，na、al、o三種元素形成的化合物為naalo2，為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性,正確。5d解析 第三周期元素原子次外層有8個電子，最內(nèi)層有2個電子，二者之差為6，故即該原子實現(xiàn)8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其變化的電子數(shù)為2或4，若為2，則x為硫，若為4，則x為si，硅酸為弱酸，a選項不正確;硅的氫化物為sih4，b項不正確；s單質(zhì)不能作半導體,c項不正確；二氧化硫、三氧化硫與二氧化硅都

11、能與燒堿溶液反應，d項正確.6b解析 本題考查元素的推斷和元素周期律。根據(jù)x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推出z在x、y的上一個周期，又因為x、y、z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知x為na、z為o、y為cl。同周期(第三周期中)x（na）的金屬性最強，a正確;同周期元素從左向右原子半徑減小,原子半徑x(na）y（cl），電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑x（na)z（o2)，b錯誤；同族元素中（a族）z(o）的氫化物穩(wěn)定性最高，c正確；同周期（第三周期中)y（cl）的非金屬性最強，則最高價含氧酸（hclo4）的酸性最強，d正確。7d解析 圖中，

12、a為氦元素，是五種元素中性質(zhì)最穩(wěn)定的;b是氧元素，沒有6價；c的原子半徑大于d，故應選d。8（1)(2)8o（3）七a解析 （1)、(2）根據(jù)題意不難完成；（3)根據(jù)元素在周期表中的位置進行推斷：原子序數(shù)為2、10、18、36、54、86、118，分別對應元素為第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素,114號可看成在118號元素的位置（第七周期的0族)再往前數(shù)四個位置，即為114號元素所在的位置，它為第七周期a族.9（1)氦he4 g/mol同位素(2） 強于2f22h2o=4hfo2(3)某些含硫的化合物燃燒后生成so2，會形成酸雨，危害環(huán)境（4）都放熱解析 由題給圖示的位置關系可以判斷

13、出：x、y、z分別為he、f、s.he只能形成單原子分子，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種原子互為同位素;火山口附近存在單質(zhì)s，s元素燃燒后生成污染氣體so2；元素的非金屬性越強，生成的氫化物越穩(wěn)定，放出的能量也就越多.10（1）siar(2)kf(3)鋁（或al）2al（oh）33h2so4=al2（so4)36h2oal（oh)3koh=kalo22h2o(4)在nabr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色(或橙色)解析 本題考查了元素周期表的應用以及常見元素的性質(zhì).(1)根據(jù)元素周期表，可確定、元素分別為：n、f、mg、al、si、s、cl、ar、k、br。（2)又知金屬性：同周期從左到右越來越弱，同主族從上到下越來越強；而非金屬性：同周期從左到右越來越強，同主族從上到下越來越弱。（3)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,既能與酸反應，又能與堿反應。（4)利用“在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理，設計反應cl22nabr=2naclbr2。11（1)h（2）mg粉逐漸溶解，有無色氣體生成4nh35o24no6h2o（3）ncl33h2o=nh3 3hclon(4)2al2oh2h2o=2alo3h2o22h2o