重慶市云陽(yáng)江口中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）

1、 可修改重慶市云陽(yáng)江口中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64 一、單選題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)48分)1.下列不屬于電離方程式的是A. 2 H2O H3OOHB. H2O HOHC. CH3COOHH2O CH3COOH3O+D. NH4+H2ONH3H2OH【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，2 H2O H3OOH屬于電離方程式，故A正確；B選項(xiàng)，H2O HOH屬于電離方程式，故B正確；C選項(xiàng)，CH3COOHH2O CH

2、3COOH3O+屬于電離方程式，故C正確；D選項(xiàng)，NH4+H2ONH3H2OH屬于水解方程式，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】電離方程式就是在原來(lái)基礎(chǔ)上減少了氫離子或則氫氧根離子；水解方程式就是在原來(lái)基礎(chǔ)上增加了氫離子或則氫氧根離子。2.下列水溶液可以確定顯酸性的是A. 含氫離子的溶液B. 能使酚酞顯無(wú)色的溶液C. pHc(OH-)的溶液【答案】D【解析】A錯(cuò)，水中也含有氫離子，但溶液呈中性；B錯(cuò)，使酚酞呈無(wú)色的溶液可能是中性溶液；C錯(cuò)，只有當(dāng)溫度為常溫時(shí)才有pH小于7的溶液為酸性溶液；D正確；3.準(zhǔn)確量取20.00mL KMnO4溶液，最好選用的儀器是( )A. 25mL量筒B. 25

3、mL酸式滴定管C. 25mL堿式滴定管D. 有刻度的50mL燒杯【答案】B【解析】【詳解】準(zhǔn)確量取20.00mL KMnO4溶液，根據(jù)精確度只能選擇滴定管，又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管，因此只能用酸式定滴管，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強(qiáng)氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液；滴定管精確度為小數(shù)位后兩位。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( )A. 純堿溶液可去除油污B. 明礬可作凈水劑C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D. NaHSO4溶液顯酸性【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，純堿水解生成氫氧化鈉，油污為

4、高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解而除掉油污，即純堿溶液可去除油污，故A正確；B選項(xiàng)，明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)，起凈水的功效，因此明礬可作凈水劑，故B正確；C選項(xiàng)，TiCl4溶于大量水水解生成Ti(OH)4,Ti(OH)4加熱生成TiO2和水，因此TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2，故C正確；D選項(xiàng)，NaHSO4溶液電離出氫離子而顯酸性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。5.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O混

5、合物堿石灰膽礬鹽酸液氯A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、金屬Fe屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、CO2屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，膽礬屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，故C正確；D、水屬于弱電解質(zhì)，液氯屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。故選C。6.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )A. 使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B. 使pH

6、 試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C. 由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D. = 11012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，使甲基橙呈黃色的溶液可能為堿性溶液，溶液中可能存在大量OH，F(xiàn)e3+能與OH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，使pH試紙顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH，K+、Na+、OH、SO42四種離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C選項(xiàng)，由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液，可能為酸

7、性也可能為堿性，HCO3一定不能大量存在，堿性時(shí)Mg2+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由= 11012得出c(H+)= 0.1 molL-1，H+與CO32反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，H+與ClO生成弱酸，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查有限制條件離子共存問題，有一定的綜合性，解題時(shí)注意分析選項(xiàng)中的限制條件，從中獲得題中的隱含條件，注意題干中給出溶液酸堿性的方式有多種，例如A項(xiàng)通過指示劑判斷溶液酸堿性，B項(xiàng)通過pH試紙判斷溶液酸堿性，要明確常見指示劑和pH試紙的變色情況；C項(xiàng)涉及水的電離受到抑制，要注意酸和堿都能抑制水的電離；D項(xiàng)，由= 11012得出c(H+)= 0.1 mol

8、L-1，通過計(jì)算出氫離子濃度，除了注意分析隱含條件之外，還要熟知溶液中哪些離子不能大量共存，如Fe3+、NH4+與OH不能大量共存等。7.下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是A. 升高溫度B. 加入稀醋酸C. 加入醋酸鈉D. 加入食鹽【答案】D【解析】【分析】水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2OHOH，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離；醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離、稀醋酸都抑制了水的電離，而氯化鈉不影響水的電離平衡，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A、水的電離吸熱，所以升溫促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入稀醋酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了水的電離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

9、C、加入醋酸鈉，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了水的電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入氯化鈉，氯離子和鈉離子不水解，所以加入氯化鈉不影響水的電離，選項(xiàng)D正確；答案選D。8.25時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH；H0，下列敘述正確的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B. 將水加熱，Kw增大，pH不變C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低【答案】C【解析】【分析】水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會(huì)引起電離平衡的移動(dòng)；向水中加入能電離

10、出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)會(huì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可?！驹斀狻緼、一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)比原平衡時(shí)大，故A錯(cuò)誤；B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結(jié)合水電離出的H+，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。9.室溫

11、時(shí)，下列混合溶液的pH一定大于7的是A. pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合B. 0.01 molL-1的鹽酸和pH12的氫氧化鋇溶液等體積混合C. pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合D. 0.01 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的氨水等體積混合【答案】A【解析】A項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，室溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，pH大于7；B項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，Ba（OH）2為強(qiáng)堿，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，兩者等體積混合恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，室溫下pH等于7

12、；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，室溫下pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，pH小于7；D項(xiàng)，硫酸為二元強(qiáng)酸，氨水為一元弱堿溶液，0.01mol/L硫酸和0.01mol/L氨水等體積混合，反應(yīng)后硫酸過量，溶液呈酸性，室溫下pH小于7；室溫下混合溶液pH一定大于7的是A，答案選A。10.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH4+OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）NH4Cl固體；硫酸；NaOH固體；水；加熱；加入少量MgCl2固體。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】加入氯化銨固體，

13、銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，故錯(cuò)誤；加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故正確；加水稀釋使電離平衡相關(guān)的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱使平衡向右移動(dòng)，故錯(cuò)誤；加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應(yīng)，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故只有正確。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，看得見的濃度減小，看不見的濃度增大即電離方程式中能看見的微粒濃度減少，電離方程式中看不見的微粒濃度增加；例如：NH3H2ONH4+

14、OH一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見，因此氫離子濃度增大。11.下列各表述與圖所示一致是（ ）A. 圖用于測(cè)定NaOH溶液的濃度B. 圖表示25時(shí)，用0.1molL1鹽酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C. 圖記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.00 mLD. 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，氫氧化鈉溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，這個(gè)裝置是酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，

15、曲線的斜率會(huì)很大，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，滴定管數(shù)據(jù)上小下大，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該為11.85mL，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，與KOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度增大，電導(dǎo)率變大，待反應(yīng)完后，繼續(xù)加KOH溶液，電導(dǎo)率繼續(xù)增大，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】滴定管上面是0刻度，下面是最大刻度；酸堿中和滴定圖像會(huì)突變。12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的或說法正確的是( )A. 用pH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH = 3.5B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D. NH4NO3溶液中NH4和NO3的數(shù)目相

16、等【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤； B選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干，促進(jìn)鐵離子水解，生成鹽酸易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C選項(xiàng)，明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，而水解可生成膠體，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，NH4NO3溶液中NH4要水解，其數(shù)目減少，因此NH4和NO3的數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。13.某溫度下，相同pH兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A. 酸性：HB HAB. 結(jié)合H+的能力：B-A-C. 導(dǎo)電能力：

17、c bD. 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉體積Va HB，結(jié)合氫離子的能力，B A，故B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)pH大于b點(diǎn)，故氫離子濃度c小于b點(diǎn)，因此c點(diǎn)導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，開始pH相等，由于HA HB，HB的電離程度小于HA，因此c(HB) c(HA)，溶液體積相等，則HB的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，因此消耗得氫氧化鈉HB HA，即Va Vb，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH變化大的是相對(duì)強(qiáng)的，變化小的是先對(duì)弱的。14.為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不

18、能是()A. Cu(OH)2B. CuCO3C. NaOHD. CuO【答案】C【解析】【分析】溶液中Fe3既可與堿溶液直接形成沉淀，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3；也可通過水解生成沉淀，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H?！驹斀狻緼選項(xiàng)，溶液中Fe3通過水解生成沉淀，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H，Cu(OH)2消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過量也可一起過濾除去，故A正確；B選項(xiàng)，溶液中Fe3通過水解生成沉淀，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H，CuCO3消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過量也可一起過濾除去，故A正確；C選項(xiàng)，Cu

19、Cl2酸性溶液中的Fe3，直接加入NaOH，雖能使FeCl3沉淀，但NaOH會(huì)引入新的雜質(zhì)，又會(huì)和CuCl2形成沉淀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，溶液中Fe3通過水解生成沉淀，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H，CuO消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過量也可一起過濾除去，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】Fe3、Al3等三價(jià)弱堿陽(yáng)離子在水中能發(fā)生強(qiáng)烈水解形成沉淀，溶液呈酸性，工業(yè)上常加入與H反應(yīng)的不溶性固體以促進(jìn)水解，達(dá)到除雜目的，又不引入新雜質(zhì)，過量也可一起過濾除去，不能直接加堿，會(huì)引入新的雜質(zhì)。15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A. 一定物質(zhì)的量濃

20、度的Na2S溶液中：2c(Na+)c(S2)c(H2S)c(HS)B. 在常溫下，向0.01molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D. 等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒得出：c(Na+)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，常溫下，向0

21、.01molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，NaOH首先與NH4HSO4電離出的H+作用，因?yàn)镠+結(jié)合OH的能力比NH4+結(jié)合OH的能量強(qiáng)，當(dāng)加入等物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，正好將H+中和，此時(shí)，但此時(shí)溶液中還有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當(dāng)然到中性時(shí)c(H+) = c(OH)，c(Na+)c(SO42)c(NH4+)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)=c(H+)，故B正確；C選項(xiàng)，0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)實(shí)際為CH3

22、COONa，其質(zhì)子守恒為：c(OH) = c(H)c(CH3COOH)。故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，由于NH4HSO4電離出氫離子，對(duì)銨根離子水解起抑制作用，而NH4Cl中銨根水解，銨根離子濃度減小，因此前者(NH4+)大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。16.常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測(cè)得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是( )A. b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B. d點(diǎn)時(shí)，c(OH-)=c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)C. e點(diǎn)時(shí)，c(H+)=2c(CO32

23、-)c(HCO3-)c(OH-)D. cd發(fā)生的主要離子反應(yīng)：H+HCO3-=CO2H2O【答案】C【解析】A，b點(diǎn)加入12.5mL的鹽酸，得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、Na2CO3和NaCl的混合液，由于CO32-的水解能力大于HCO3-的水解能力，則c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，d點(diǎn)加入25mL的鹽酸，得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），溶液中的物料守恒為c（Na+）=2c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（C

24、l-），兩式整理得c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，e點(diǎn)加入50mL鹽酸，得到NaCl和H2CO3的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，c（Na+）=c（Cl-），則c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C項(xiàng)正確；D，cd發(fā)生的主要離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查溶液中粒子濃度大小的比較。明確反應(yīng)物物質(zhì)的量之比確定溶液中溶質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行解答，知道鹽

25、類水解程度的相對(duì)大小。需要注意在Na2CO3溶液中滴加鹽酸，隨著鹽酸的加入依次發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3、H2CO3=H2O+CO2。二、非選擇題（共52分）17.、回答下列問題：（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH為_。（2）常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_。（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_，該溫度_ (填“高于”或“低于”)25 。（4）常溫下，pH13的Ba(OH)2溶

26、液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則ab_。（5）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：_。實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的_中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。【答案】 (1). 2 (2). 12.3 (3). 10-13 (4). 高于 (5). 1:100 (6). Fe3+H2OFe(OH)3+3H+ (7). 鹽酸【解析】【詳解】、0.005mol/L 的H2SO4溶液，c(H) = 0.005mol/L2 = 0.01mol/L，pH=-lg c(H) = -lg

27、0.01=2，故答案為2；常溫時(shí)，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，分析得出NaOH過量，溶液最終顯堿性，因此，pH=-lg c(H) = -lg51013 = 13-lg5 = 12.3，故答案為12.3；某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11，c(OH)=0.01 molL1，c(H) =11011，KWc(H)c(OH) =11011 0.01 = 11013，由于11013 11014(25C)，該溫度高于25 ，故答案為11013；高于；常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液

28、體積變化忽略不計(jì))。pH13的Ba(OH)2，溶液中氫氧根濃度為c(OH) = 1101 molL1，pH3的H2SO4溶液c(H) =1103 molL1，若所得混合溶液呈中性，則n(H) = n(OH)，即c(H)V(酸) = c(OH) V(堿) ，1103b = 1101a，ab1:100，故答案為1:100；氯化鐵水溶液呈酸性，主要是鐵離子水解顯酸性，用離子方程式表示為：Fe3+H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，主要目的是抑制水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為Fe3+H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸。18.

29、有下列四種物質(zhì)的溶液：Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO3。（1）寫出溶液的電荷守恒：_。（2）常溫下，0.1 molL-1溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是_（用離子方程式和必要的文字說明）。（3）常溫下0.1 mol/L溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_。Ac(H) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH)（4）用和的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：_（用離子方程式解釋）【答案】 (1). C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) (2).

30、 (3). HCO3- +H2OH2CO3+OH-、HCO3-H+ +CO32- 其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的電離 (4). B (5). Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 +3 CO2【解析】【詳解】Na2CO3溶液的電荷守恒，根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，故答案為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)；常溫下，0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH大于8，其水解方程式為HCO3+H2OH2CO3+OH、HCO3H+ +CO32，HCO3既要電離，

31、又要水解，pH大于8，說明水解為主，HCO3+H2OH2CO3+OH(主)，HCO3H+ +CO32(次)，所以溶液中c(H2CO3)c(CO32)，故答案為；HCO3+H2OH2CO3+OH(主)，HCO3H+ +CO32(次)，其中 HCO3的水解大于 HCO3的電離常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，平衡正向移動(dòng)，但由于溶液體積增大占主要，因此c(H)減小，c(H)c(OH) = KW不變，因?yàn)镵W只與溫度有關(guān)，KW不變，c(CH3COO)減小，所以增大，故答案為B；用Al2(SO4)3和NaHCO3的溶液可以制作泡沫滅火劑，主要原理是兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉

32、淀和二氧化碳?xì)怏w，其原理為Al3+ +3HCO3 =Al(OH)3 +3 CO2，故答案為Al3+ +3HCO3 =Al(OH)3 +3 CO2。19.回答下列問題：、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25）：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK4.910-10CH3COOHK1.810-5H2CO3K14.410-7，K24.710-1125 時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開。(填寫序號(hào)) 25 時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到N

33、a2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7。（選填“大于”、“小于”或“等于”）、已知某溶液中存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開（選填序號(hào)）。（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。（3）若該溶液是由體積相等的

34、稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH）的關(guān)系為c（H+）_c（OH）?！敬鸢浮?(1). bac (2). CO2 +CN_ +H2O=HCN+HCO3- (3). 大于 (4). NH4Cl (5). (6). NH4Cl、NH3.H2O (7). NH4Cl 、HCl (8). 小于 (9). 大于【解析】【分析】根據(jù)電離常數(shù)得出酸性：CH3COOH H2CO3 HCN HCO3【詳解】根據(jù)酸性強(qiáng)弱CH3COOH H2CO3 HCN HCO325時(shí)，等濃度的三種溶液a.NaCN

35、溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液的pH大小，這三者都要發(fā)生水解，水解都呈堿性，主要看哪個(gè)離子水解程度大，離子對(duì)應(yīng)酸越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，因CH3COOH H2CO3 HCN HCO3，所以Na2CO3溶液水解程度最大，NaCN溶液水解程度次之，CH3COONa溶液水解程度最小，所以Na2CO3溶液堿性最強(qiáng)，NaCN溶液堿性次之，CH3COONa溶液堿性最小，pH由大到小的順序?yàn)閎 a c，故答案為b a c；25 時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2 +CN+ H2O = HCN+HCO3，不能生成CO32，因?yàn)镠CN HCO3，故答案

36、為CO2 +CN + H2O = HCN+HCO3；已知NH4A溶液為中性，說明NH3H2O和HA兩者電離程度相同，HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，HA酸性大于碳酸，即NH3H2O電離程度大于碳酸的電離程度，根據(jù)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性原理，(NH4)2CO3溶液顯堿性，所以溶液的pH大于7；故答案為大于；、分析這里面的離子，可知若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，由于銨根離子要水解，則銨根離子濃度小于氯離子，溶液顯酸性，依次四種離子濃度的大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，故答案為NH4Cl；若上述關(guān)系中是正確的，溶液顯堿性，說明在氯化銨基礎(chǔ)上需要加堿，則該溶液中

37、溶質(zhì)應(yīng)該是氯化銨和一水合氨的混合；若上述關(guān)系中是正確的，溶液顯酸性，氫離子濃度大于銨根離子濃度，說明在氯化銨基礎(chǔ)上需要加酸，則該溶液中溶質(zhì)應(yīng)該是氯化銨和鹽酸的混合；故答案分別為NH4Cl、NH3H2O；NH4Cl、HCl；若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，假設(shè)濃度相等，混合后溶液顯酸性，而顯現(xiàn)顯中性，說明酸的濃度要小即混合前c（HCl）小于c（NH3H2O），因是等體積混合，鹽酸全部電離，一水合氨部分電離，如果混合前酸中c(H+)等于堿中c(OH)，則混合后只能呈堿性，而這呈酸性，說明混合前c(H+)大于c(OH)，故答案為小于；大于。20.鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 molL-