高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 電解質(zhì)溶液與離子平衡教案 魯科版(2021年最新整理)

1、2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 電解質(zhì)溶液與離子平衡教案 魯科版2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 電解質(zhì)溶液與離子平衡教案 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 電解質(zhì)溶液與離子平衡教案 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2017屆高考化

2、學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11 電解質(zhì)溶液與離子平衡教案 魯科版的全部內(nèi)容。 專題十一 電解質(zhì)溶液與離子平衡教學(xué)目標(biāo)1、了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.2、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、水的電離及離子積常數(shù)、鹽類水解的原理、影響因素及應(yīng)用。3、了解溶液ph的定義，能進行溶液ph的簡單計算。4、了解水的電離及離子積常數(shù)。5、能正確分析電解質(zhì)溶液中離子濃度比較。6、酸堿中和滴定的原理及誤差分析。教學(xué)重點：1、 電離平衡與水解平衡的原理、影響因素及應(yīng)用。2、 電解質(zhì)溶液中離子濃度比較。 教學(xué)難點： 電解質(zhì)溶液中離子濃度比較。教學(xué)過程：考點一：溶液的酸堿性及ph【知識精講】1一個基本不變相同溫度下，不

3、論是純水還是稀溶液,水的離子積常數(shù)不變.應(yīng)用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2兩種測量方法溶液的ph值可以用ph試紙測定（精確到整數(shù)，且只能在114的范圍內(nèi)），也可以用ph計（精確到0。1)測定.3三個重要比較水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，下表是常溫下這三種溶液的比較：溶液的酸堿性c（h)與c(oh)比較c(h）大小ph酸性溶液c（h)c(oh)c（h）1107 moll17中性溶液c(h)c（oh）c（h)1107 moll17堿性溶液c（h）6時為堿性溶液，ph6時為酸性溶液.（2)使用ph試紙測溶液ph時，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。若

4、先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏??；若待測液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大;若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。5溶液中的c（h）和水電離出來的c（h）的區(qū)別(1）室溫下水電離出的c(h）1107 moll1,若某溶液中水電離出的c（h）1107 moll1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽,從而促進了水的電離.(2）室溫下，溶液中的c（h）1107 moll1，說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的c(h)11v酸v堿11（3)強酸、強堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷：7溶液ph計算的一般思維模型【題組集訓(xùn)】題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1正

5、誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1)常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4（) (2)常溫下ph為2的鹽酸與等體積ph12的氨水混合后所得溶液呈酸性（） （3)常溫下ph為2的鹽酸由h2o電離出的c(h）1。01012 moll1() （4）同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的ph7（） （5)100 時，將ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合，溶液呈中性()【走出誤區(qū)】誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時,溶液的ph都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液ph加水

6、稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液ph酸強酸phaphan弱酸aphan堿強堿phbphbn弱堿bnphb誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律phn（n7）的強酸和ph14n的強堿溶液等體積混合,ph7；phn（n7）的醋酸和ph14n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液ph7；phn(n7）的鹽酸和ph14n的氨水溶液等體積混合，混合溶液ph7。題組二一強一弱比較的圖像分析2相同體積、相同ph的hcl（a）和ch3cooh（b)，按要求畫出圖像。分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng).(1）產(chǎn)生h2的體積(v）隨時間（t）的變化圖像。（2）產(chǎn)生h2的速率v（h2)隨時間（t）的變化圖像。(3)溶液的ph

7、隨時間(t）的變化圖像?！敬鸢浮浚?）(2)（3)3ph2的兩種一元酸x和y，體積均為100 ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加naoh溶液（c0。1 moll1）至ph7，消耗naoh溶液的體積為vx、vy，則（)ax為弱酸，vxvycy為弱酸，vxc(s2)c(oh）c（hs）c（h2s），錯誤；b項，na2c2o4溶液中，由電荷守恒得：c（na)c(h）2c(c2o）c(hc2o)c（oh)由物料守恒得:c（na）2c（c2o)2c(hc2o)2c(h2c2o4）由得：c(oh）c(h）c(hc2o)2c（h2c2o4)，正確；c項，na2co3溶液中,由電荷守恒得

8、：c（na）c(h）2c（co)c(hco)c(oh)，錯誤；d項,ch3coona和cacl2混合溶液中存在：c(na)c(ch3coo)c（ch3cooh)2c（ca2）c（cl)得:c(na）2c(ca2)c(ch3coo）c(ch3cooh）c（cl)，錯誤.225 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(）a0.1 moll1 ch3coona溶液與0.1 moll1 hcl溶液等體積混合：c(na）c(cl）c（ch3coo）c（oh）b0.1 moll1 nh4cl溶液與0。1 moll1氨水等體積混合（ph7)：c（nh3h2o)c（nh)c(cl）c（oh)c0.

9、1 moll1 na2co3溶液與0。1 moll1 nahco3溶液等體積混合：c（na)c（co)c（hco）c（h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液與0。1 moll1 hcl溶液等體積混合(h2c2o4為二元弱酸）：2c（c2o）c(hc2o）c（oh)c(na)c（h）c（cl）【答案】b【解析】a項,二者恰好反應(yīng)生成ch3cooh和nacl，ch3cooh發(fā)生電離：ch3coohch3cooh，溶液顯酸性，正確；b項，nh4cl與nh3h2o等濃度等體積混合顯堿性，說明nh3h2o的電離程度大于nh的水解程度，故c（nh)c（nh3h2o),錯誤；c項，等濃度的na

10、2co3和nahco3溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c（na)3c（co)3c（hco）3c(h2co3），正確；d項，根據(jù)電荷守恒，正確。題組二化學(xué)反應(yīng)過程中“粒子”濃度關(guān)系判斷320 時向20 ml 0.1 moll1醋酸溶液中不斷滴入0。1 moll1 naoh（aq),溶液ph變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是(）aa點:c(ch3coo）c(na）c(h)c(oh）bb點：c(na）c(ch3coo)c(h）c（oh）cc點:c(h）c（ch3cooh）c(oh)dd點：c（na）c(ch3coo）c(oh）c(h)【答案】c【解析】a點是ch3cooh和ch3coo n

11、a的等量混合，離子濃度關(guān)系為c（ch3coo)c（na)c（h）c（oh）；b點，溶液呈中性，溶質(zhì)為ch3coona和少量ch3cooh,根據(jù)電荷守恒判斷；c點，正好生成ch3coona溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（oh)c(ch3cooh）c(h）;d點是ch3coona和naoh的混合，其中ch3coona的物質(zhì)的量是naoh的2倍，正確.【方法技巧】巧抓“四點”，突破“粒子濃度關(guān)系1抓反應(yīng)“一半”點,判斷是什么溶質(zhì)的等量混合.2抓“恰好”反應(yīng)點,生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的.3抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì),哪種反應(yīng)物過量或不足。4抓反應(yīng)“過量點，溶質(zhì)是什么,判斷誰多、誰少還是

12、等量。 考點五：酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用【知識精講】“中和滴定”考點歸納（1）“考”實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?如正確選擇滴定管（包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備；查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）、調(diào)液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù);計算。（3)“考”指示劑的選擇強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞;若反應(yīng)生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞)；石蕊試液因顏色變化

13、不明顯,且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4）“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對v標(biāo)的影響,由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。（5）“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進行計算?！绢}組集訓(xùn)】題組一中和滴定的基本操作1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤洗（） (2）酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差(） (3）欲測定naoh溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、naoh溶液、0。100 0 moll1鹽酸達

14、到實驗?zāi)康模? （4）滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏?。? （5）中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶() （6)“中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用() （7)讀數(shù)為22。30（) (8）酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高() (9)（） （10）() (11)可用25 ml堿式滴定管量取20。00 ml kmno4溶液（）(12)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏?。?題組二滴定終點的描述2用a moll1的hcl滴定未知濃度的naoh溶液，用酚酞作指示劑，達到

15、滴定終點的現(xiàn)象是_;若用甲基橙作指示劑,滴定終點現(xiàn)象是_。【答案】滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色3用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有so2的水溶液,以測定水中so2的含量，應(yīng)選用_作指示劑,達到滴定終點的現(xiàn)象是_.【答案】淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色4用標(biāo)準(zhǔn)酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液,以測定水中so2的含量,是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”），達到滴定終點的現(xiàn)象是_ _?！敬鸢浮糠癞?dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝詋mno4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色5用氧化

16、還原滴定法測定tio2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件，將tio2溶解并還原為ti3，再用kscn溶液作指示劑，用nh4fe（so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ti3至全部生成ti4，滴定ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_.【答案】ti3fe3=ti4fe2當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色題組三“滴定法”的遷移應(yīng)用6中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（gb2760.2011)規(guī)定葡萄酒中so2最大使用量為0。25 gl1。某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中so2，并對其含量進行測定。（1）儀器a的名稱是_，水通入a的進口為_。（2）b中加入300.00 ml葡萄酒和適

17、量鹽酸，加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(3）除去c中過量的h2o2，然后用0.090 0 moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖2中的_;若滴定終點時溶液的ph8。8，則選擇的指示劑為_；若用50 ml滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積（填序號)_(10 ml，40 ml,40 ml)。(4)滴定至終點時，消耗naoh溶液25.00 ml，該葡萄酒中so2含量為_gl1.（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_。【答案】(1)冷凝管(或冷凝器）b(2)so2h2o2=h2so4（3）酚酞(4)0.24（5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】（1)a儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。(2）so2具有強還原性，h2o2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng):so2h2o2=h2so4。（3）naoh