高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測(cè) 魯科版(2021年最新整理)

1、2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測(cè) 魯科版2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測(cè) 魯科版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測(cè) 魯科版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您

2、生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第4節(jié) 物質(zhì)的量濃度檢測(cè) 魯科版的全部?jī)?nèi)容。16第4節(jié)物質(zhì)的量濃度考綱定位考情播報(bào)1.了解物質(zhì)的量濃度（c）的含義及其有關(guān)計(jì)算。2理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3掌配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法,會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析.4掌握化學(xué)方程式的計(jì)算。2016全國(guó)甲卷t26(5）/全國(guó)乙卷t28（4）（5）/全國(guó)丙卷t28(2）2015全國(guó)卷t8(b)/全國(guó)卷t10（b）2014全國(guó)卷t12(a、d)2013全國(guó)卷t9（a)考點(diǎn)1| 兩種溶液濃度的有關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)知識(shí)自查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度

3、比較內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度定義表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的物理量在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量單位moll1-g計(jì)算公式cbw100%s100 g應(yīng)用體驗(yàn)1相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系：現(xiàn)有兩種溶液：1 moll1 kcl溶液、1 moll1 bacl2溶液，請(qǐng)用“相同”或“不同填寫下表：取不同體積的kcl溶液取相同體積的兩種溶液(1）c(溶質(zhì)）(2）（溶液)（3)n（溶質(zhì)）(4)m(溶質(zhì))提示(1）相同相同(2）相同不同(3）不同相同(4）不同不同2已知某飽和nacl

4、溶液的體積為v ml，密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1,溶液中含nacl的質(zhì)量為m g。（1)用m、v表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_.(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。（3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(4）用w表示該溫度下nacl的溶解度_.解析（1）c moll1 moll1.（2）c moll1.（3）w100%100%。(4)，s g。答案（1） moll1(2) moll1（3）100%（4） g考點(diǎn)多維探究角度1溶液濃度的基本計(jì)算與判斷1下列判斷正確的是_(填序號(hào)).標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 l hcl溶于1 l水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll131 g

5、na2o溶于水，配成1 l溶液，c(na2o）0.5 moll125 g cuso45h2o溶于75 g水中，w(cuso4)16等物質(zhì)的量的na2o和na2o2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的naoh溶液濃度相同將78 g na2o2溶于水中，配成1 l溶液,所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 moll1要配制500 ml 0。1 moll1的na2co3溶液，需要na2co3的質(zhì)量為5.3 gc(h)等于0.5 moll1的稀h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 moll10。5 moll1的ba（oh)2溶液的c(oh)1。0 moll1解析溶液體積不為1 l;溶質(zhì)不是na2o而

6、是naoh；w（cuso4)100%16；等物質(zhì)的量的na2o和na2o2與h2o反應(yīng)時(shí)生成的naoh相同,消耗的水也相同,濃度相同;c(naoh）2 moll1;m0。50.1106 g5.3 g；c(h2so4)c（h)0.25 moll1；c(oh）0。5 moll121.0 moll1。答案2將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a l nh3溶于100 g水中，得到溶液的密度為b g/cm3,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 【導(dǎo)學(xué)號(hào):99682030】解析n（nh3） mol，m(nh3)17 g/mol mol g，v(aq) l，m（aq) g，故：c（nh3) mol/l

7、mol/l，w（nh3)100100。答案 mol/l100關(guān)于物質(zhì)的量濃度計(jì)算需注意（1)將某物質(zhì)投入水中注意溶液中溶質(zhì)的判斷如so3h2so4，na2o（或na2o2）naoh，cuso45h2ocuso4等。(2)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，nh3溶于水后主要溶質(zhì)粒子是nh3h2o，但以nh3計(jì)算。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算. c注意:溶液體積的單位是l，根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是ml,要注意單位換算。角度2關(guān)于c、w、s的換算與計(jì)算336.5 g hcl溶解在1 l水中（水的密度近似為1 g/ml)，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分

8、數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中不正確的是（)a所得溶液的體積為 mlb所得溶液中含有na個(gè)hcl分子c所得溶液的溶解度s gd所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wba項(xiàng),根據(jù)v可知a正確；b項(xiàng)，溶液中不存在hcl分子，hcl完全電離成cl、h，b錯(cuò);c項(xiàng)，根據(jù)w可知s，c正確；d項(xiàng)，可假定溶液為1 l，則w，d正確。4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為1。84 g/cm3的濃h2so4的物質(zhì)的量濃度為_。解析c mol/l18.4 mol/l。答案18。4 mol/l525 時(shí)，pha的ba(oh)2的溶液(1 g/cm3)物質(zhì)的量濃度為_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.解析c(oh)

9、1014a mol/lcba(oh)21014a mol/l，w100%100%。答案1014a mol/l100%關(guān)于c、w、s的換算公式(1）c(2）w100（3）c角度3溶液稀釋與混合的計(jì)算6v l fe2(so4）3溶液中含有a g so，取此溶液0。5v l，用水稀釋至2v l,則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為(） 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682031】a. moll1b moll1c。 moll1 d moll1a依題意知，c(so） moll1，c(fe3) moll1，故有0。5v2vcb，cb moll1.7(1)在100 g濃度為c moll1,密度為 gcm3的硫酸中加入一定量

10、的水稀釋成 moll1的硫酸，則加入水的體積_100 ml（填“”或“”，下同）。(2)若把（1)中的h2so4改成氨水,應(yīng)加入水的體積_100 ml.（3）若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_100 ml.(4）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48的h2so4溶液與水等體積混合，所得溶液的濃度_24%。解析(1)c，v水100，由于，所以v水100 ml。（3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100知,溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍,所以均應(yīng)加入100 ml水。（4）等體積的h2so4溶液的質(zhì)量大于等體積水的質(zhì)量,故混合液的濃度大于24.答案（1)（1)稀釋規(guī)律溶質(zhì)的量守恒溶液的

11、量（2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算混合后溶液體積保持不變時(shí),c1v1c2v2c混(v1v2）.混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1v1c2v2c混v混，其中v混。（3）溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b%的兩溶液混合。等體積混合a當(dāng)溶液密度大于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如h2so4、hno3、hcl、naoh等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b）.b當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小（如酒精、氨水溶液），等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b）.等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論1 gcm3還是1 gcm3)，

12、則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(ab)。角度4溶液中離子濃度的計(jì)算電荷守恒法8（2017上饒模擬）把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇.則原混合溶液中鉀離子的濃度為(）a。 moll1b moll1c。 moll1 d moll1d注意混合液分成兩等份，由mg22oh=mg(oh)2、ba2so=baso4可知原溶液中n（mg2)2 mola mol、n(so)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(k)2n(so）2n(mg2)

13、2(2ba) mol。9常溫下,將0.1 mol/l的nh4cl溶液與0.1 mol/l的氨水溶液等體積混合，所得混合液的ph7,則c（nh）_mol/l,c（cl）_mol/l。解析c(cl)0。05 mol/l，由ph7知c(h)c（oh)。根據(jù)電荷守恒：c（cl)c（oh)c(h)c(nh）,可求c(nh）c(cl)0.05 mol/l.答案0.050。05考點(diǎn)2 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎(chǔ)知識(shí)自查1兩種儀器的使用方法（1)容量瓶的使用特點(diǎn)使用方法及注意事項(xiàng)a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立.b不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋

14、；不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；不能加入過(guò)冷或熱的液體(用“能”或“不能”填空)。（2)托盤天平的使用若配制0。2 moll1 nacl溶液500 ml，應(yīng)用托盤天平稱取nacl5.9 g，稱量時(shí),不慎將物品和砝碼顛倒放置,實(shí)際稱量的nacl的質(zhì)量為4.1 g。2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制500 ml 1.50 moll1naoh溶液為例.（1）計(jì)算：需naoh固體的質(zhì)量,計(jì)算式為0.5 l1.50 mol/l40 g/mol。（2)稱量：用托盤天平稱量naoh固體30。0 g。(3）溶解：將稱好的naoh固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫

15、后，用玻璃棒引流將溶液注入500_ml容量瓶中。(5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12_cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7）搖勻：蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒，搖勻.3一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制以配制200 g 20%的naoh溶液為例。（1)計(jì)算：需naoh的質(zhì)量為40.0_g,需水的體積為160 ml。(2)稱量：用托盤天平稱取naoh 40。0 g，用量筒量取160 ml 水.（3)溶解：將稱量的naoh放入燒杯中，用量筒量取水160 ml加入燒杯并用玻璃棒攪拌，

16、即得所需溶液。應(yīng)用體驗(yàn)1(1）配制1。0 mol/l的nacl溶液，加水定容時(shí)超過(guò)刻度線,應(yīng)如何處理?（2)實(shí)驗(yàn)需240 ml 0.20 mol/l的na2co3溶液,配制溶液時(shí)需稱量多少g na2co310h2o？選用什么規(guī)格的容量瓶？提示(1)容量瓶洗凈后重新配制.(2)14.3 g，250 ml容量瓶。2請(qǐng)舉例說(shuō)明配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小的原因可能有哪些？提示未洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出稱量時(shí)物質(zhì)與砝碼放反定容時(shí)仰視刻度線等考點(diǎn)多維探究角度1一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及過(guò)程分析1實(shí)驗(yàn)室需要配制0。50 mol/l nacl溶液480 ml。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操

17、作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平（精確到0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙.（2）計(jì)算。配制該溶液需稱取nacl晶體的質(zhì)量為_g。(3）稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過(guò)程中nacl晶體應(yīng)放于天平的_（填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流,洗滌燒杯23次是為了_.(6）定容，搖勻.定容操作為_。解析配制480 ml 0。50 mol/l的nacl溶液，必須用500 ml容

18、量瓶.m（nacl)0。50 mol/l0。5 l58。5 g/mol14。6 g。答案(1)500 ml容量瓶膠頭滴管(2)14.6（3）左盤（4）攪拌,加速溶解（5）玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切2（2017泰安模擬)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1。16 gcm3）配制成1 moll1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220 ml,試回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682032】（1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為_ml的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要_ml濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用_量筒。a5

19、mlb10 mlc25 mld50 ml(3）在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 ml 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_（填序號(hào)）.解析(2）c（hcl）11。6 moll1。加水稀釋前后hcl的物質(zhì)的量不變，所以11。6 moll1v(hcl)250 ml1 moll1,解得v（hcl)21.6 ml，應(yīng)該選擇25

20、 ml的量筒量取。答案(1）250(2)21。6c(3)(1)托盤天平稱固體質(zhì)量時(shí)，若用到游碼，物體與砝碼放顛倒，所稱質(zhì)量偏小。(2）托盤天平和一般量筒的精確度為0。1 g和0。1 ml或0.2 ml，記錄讀數(shù)時(shí)保留一位小數(shù)。(3）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流,玻璃棒下端應(yīng)放到刻度線以下。(4）定容、搖勻后液面下降，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結(jié)果會(huì)偏低。角度2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的誤差分析3填“偏大“偏小”或“無(wú)影響”。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682033】(1）用na2co310h2o晶體配制na2co3溶液,na2co3晶體已部分失去結(jié)晶水.用該晶體所配na2co3溶液的物質(zhì)的量濃度_

21、。(2）配制naoh溶液時(shí)，naoh固體中含有na2o雜質(zhì)_.(3）配制naoh溶液時(shí)，naoh固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)_。(4)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_。（5）用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)_.(6)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線 _.(7)定容時(shí)仰視刻度線_。(8)配制naoh溶液時(shí)，將稱量好的naoh固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(9）配制前容量瓶中有少量水滴_。(10）定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取出多余的液體至刻度線_.答案（1）偏大 （2）偏大（3)偏小(4）偏大(5)偏大(6)偏小（7

22、)偏小(8）偏大（9)無(wú)影響(10）偏小配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析（1）分析方法 （2）定容時(shí)仰視引起的誤差圖示v（aq)偏大，c偏小專項(xiàng)突破2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用命題點(diǎn)1化學(xué)方程式的基本計(jì)算比例式法1化學(xué)方程式中的比例關(guān)系系數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)之比反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比反應(yīng)中各氣體的體積之比（同溫同壓)。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟(1)根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式.（2）找出方程式中已知物和未知物的物質(zhì)的量（有時(shí)可用質(zhì)量、體積等表示)分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面。（3)把已知和待求的量用m(b）、n(b)、v（b）或設(shè)未知數(shù)x、y等表示分別寫在化學(xué)

23、方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。(4)將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1某種礦石中鐵元素以氧化物femon形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25。0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10。0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3。6 g。剩下濾液用濃度為2 moll1的酸性kmno4滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗kmno4溶液體積為25.0 ml。(提示：2fe3cu=2fe2cu2，8hmno5fe2=mn25fe34h2o。)(1)計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算氧化物femon的化學(xué)式（m、n為正整數(shù))。解析

24、（1)樣品中的鐵元素,在加入銅粉后全部轉(zhuǎn)變?yōu)閒e2，fe2再被酸性kmno4滴定。8hmno5fe2=mn25fe34h2o 150025 l2 moll1n（fe2)則，可得n(fe2）50.025 l2 moll10.25 mol，故樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%56%.（2）反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量:n（cu)0。1 mol,2fe3cu=2fe2cu221n(fe3)0.1 mol則，可得n(fe3)20.1 mol0.2 mol，根據(jù)元素守恒得n（fe2）0.25 mol0.2 mol0。05 mol，n(fe2）n（fe3)14，所以該氧化物的化學(xué)式可表示為fe5o7(或feo2fe2

25、o3）。答案（1)56(2）fe5o7(或feo2fe2o3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問(wèn)題（1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系,所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量,才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算. （2)單位問(wèn)題 一般說(shuō)來(lái)在一個(gè)題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，但如果題內(nèi)所給的兩個(gè)量不一致，這時(shí)只要做到兩個(gè)量及其單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可.命題點(diǎn)2關(guān)系式法在化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用關(guān)系式法解題的兩種思維模板(1)分析題中反應(yīng)寫出各步反應(yīng)方程式根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系確定已知物質(zhì)與待求物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系式列比例求解。(2）分析題中反應(yīng)根據(jù)某元素原子守恒或電子守恒

26、確定關(guān)系式列比例求解。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2(2015全國(guó)卷節(jié)選)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過(guò)量的fecl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸，用a moll1的k2cr2o7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗k2cr2o7溶液b ml，反應(yīng)中cr2o被還原為cr3。樣品中cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682034】解析反應(yīng)cuclcu2，1 mol cucl失去1 mol電子；cr2o2cr3，1 mol cr2o得到6 mol電子，根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：6cuclcr2o。m g cucl樣品中，n(cucl）6ab103mol，cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100100。答案100%或命題

27、點(diǎn)3差量法應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算(1）原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等.用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量）跟實(shí)際差量列成比例,然后求解。如：2c（s）o2（g)=2co(g)固體差量24 g m24 g物質(zhì)的量差量2 mol1 mol 2 mol n1 mol體積差量1 2v1(2）注意所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成比例關(guān)系.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5 l co2氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)球形干燥管中的過(guò)氧化鈉，氣體

28、體積變?yōu)?。88 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,則剩余氣體中氧氣的物質(zhì)的量為_。解析2co22na2o2=2na2co3o2v 2 11 v 5 l3.88 l 1。12 lv1。12 l，n(o2）0。05 mol答案0。05 mol命題點(diǎn)4極值法確定范圍極值法是利用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的技巧，它是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物的極值，進(jìn)行判斷分析求出結(jié)果，具體解題思路如下：(1）把可逆反應(yīng)假設(shè)成為向某一方向進(jìn)行完全的反應(yīng)。(2）把混合物假設(shè)成為某一純凈物。(3)把多個(gè)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)假設(shè)成單一反應(yīng)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4（2017三明模擬）將總物質(zhì)的量為n mol的

29、鈉和鋁的混合物（其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x），投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體v l。下列關(guān)系式中正確的是（)axv/（11.2n）b0x0.5cv33。6n（1x） d11.2nv22.4nd發(fā)生的反應(yīng)為：2na2h2o=2naohh22al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2得總反應(yīng)為：naal4h2o=naal（oh）42h2若全是na時(shí)，v11。2n，若na、al恰好反應(yīng)時(shí)，v22。4n，故11.2nv22。4n。課堂小結(jié)反饋達(dá)標(biāo)11全新理念探究高考明確考向1一組判斷,展示高考易誤點(diǎn)(1）（2011全國(guó)卷）欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液,可將58.5 g nacl溶于1。00 l水中。（)(2)(2015福建高考)稱取2.0 g naoh固體的操作是先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加naoh固體。（)（3)（20