熱力學(xué)第一定律選自測題+答案

1、1對于理想氣體的內(nèi)能有下述四種理解:(1) 狀態(tài)一定，內(nèi)能也一定(2) 對應(yīng)于某一狀態(tài)的內(nèi)能是可以直接測定的(3) 對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只有一個數(shù)值，不可能有兩個或兩個以上的數(shù)值(4) 狀態(tài)改變時，內(nèi)能一定跟著改變其中正確的是：(D )(A) (1),(2)(B),(4)(C),(4)(D) (1),(3)2、下面陳述中，正確的是：( C )(A) 雖然Q和W是過程量，但由于CV=A U, CP=A H,而U和H是狀態(tài)函數(shù)，所以 Q和Q是狀態(tài)函數(shù)(B) 熱量是由于溫度差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體(C) 封閉體系與環(huán)境之間交換能量的形式非功即熱(D)

2、 兩物體之間只有存在溫差，才可傳遞能量，反過來體系與環(huán)境間發(fā)生熱量傳遞后，必然要引起體系溫度變化4、壓強,即物理化學(xué)中通常稱為 ”壓力”的物理量，其量綱應(yīng)該是什么？( A)(A)動量(B)力(C)動能(D)加速度面積-時間面積時間面積時間面積質(zhì)量5、一體系如圖，隔板兩邊均充滿空氣(視為理想氣體)，只是兩邊壓力不等，已知p右p,則將隔板抽去后應(yīng)有：(A )(A)因為整個剛性絕熱容器為隔離(孤立)體系,與環(huán)境無功和熱的傳遞。(A)Q= 0W= 0A U = 0(B)Q= 0W0 A U 0(C)Q 0 弘 0A U 0(D)A U= 0,Q = W 工0空氣P左空氣P右J剛性絕熱壁&對于孤立體系中

3、發(fā)生的實際過程，下列關(guān)系中不正確的是：(D)熱力學(xué)第定律，上課有例題(A)W= 0(B)Q= 0(C)A U= 0(D)A H= 0(h=u+pv) p?10、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后,其溫度：(A)(A)一定升高(B)定降低(C)一定不變(D)不一定改變12、1mol單原子分子理想氣體從 298 K , kPa經(jīng)歷： 等溫，絕熱，等壓。三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為 W,WW,三者的關(guān)系是：(D )此題的解題方法有兩種：一種是直接計算，另一種是作圖法，通過面積大小比較得解。(A) WWW (B)WW W (C)WWW (D)WW13、 下述哪一種說法正確

4、 ？完成同一過程(D)(A) 經(jīng)任意可逆途經(jīng)所做功一定比經(jīng)任意不可逆途經(jīng)做功多(B) 經(jīng)不同的可逆途經(jīng)所做的功都一樣多(C) 經(jīng)不同的不可逆途經(jīng)所做的功都一樣多(D) 經(jīng)任意可逆途經(jīng)所做功不一定比經(jīng)任意不可逆途經(jīng)做功多14、下述說法哪一個錯誤 ？(C)(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點對應(yīng)(B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(yīng)(D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線15、 封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？( C )(A)一定是可逆途徑(B)定是不可逆途徑(C)不一定是可逆途徑(D)體系沒有產(chǎn)生變化1

5、7、在非等壓過程中加熱某體系，使其溫度從Ti升至T2,吸熱Q則此過程的焓增量 H為：(C)(A) H=Q (B) H=0(C) H=A U+A (pV)(D) H 等于別的值20、 下列諸過程可應(yīng)用公式 d U = (G-nR)dT進行計算的是：(C )(A)實際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過程21、對于一定量的理想氣體，下列過程可能發(fā)生的是：(A)(3)項吸熱為零體系對外做功內(nèi)能減小溫度就降低,體積減小，不可能發(fā)生膨脹過程23、對于理想氣體，下述結(jié)論中正確的是：(A) (?H/?T) v = 0(?H/?V) t = 0(C)

6、(?H/?T)p= 0(?H?V)t = 0由狀態(tài)方程知PV減小,而壓強不變，必然(D(B) (?H? T) p= 0(? H?P)t = 0(D) (?H?V) t = 0(?H/? p) T = 0(1)對外作功，同時放熱(2)體積不變，而溫度上升，并且是絕熱過程，無非體積功恒壓下絕熱膨脹(4)恒溫下絕熱膨脹(A) (1),(4)(B),(3)(C),(4)(D) (1),(2)恒壓下絕熱膨脹說明整個絕熱過程體系的壓力都保持不變，這樣的過程不可能。理想氣體的 U H僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，則U H的增量為022、理想氣體卡諾循環(huán)的圖為下列四種情況中的哪一種(此題有兩個答案)( B C)

7、1s 242CB)3134UUJl1Ta242)313A24、 1mol理想氣體經(jīng)可逆絕熱過程,功的計算式哪一個是錯誤的B)(A)Ti- T2)(B)QT2-T1)(C)(piV- p2V2)/( y -1)(D)R(T-Ta)/(Y -1)25、對于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有:A)(A)一條(B)二條(C)三條(D)二條以上26、1 mol單原子分子理想氣體，從始態(tài)pi= 202 650 Pa , T1= 273 K 沿著p/V=常數(shù)的途徑可逆變化到終態(tài)為 4=405 300 Pa貝U H為:(A) kJ (B) kJ (C) kJ(D)kJ28、斜方硫的燃燒熱等于(A)(

8、A) SO2(g)的生成熱(B)SO3(g)的生成熱(C)單斜硫的燃燒熱(D)29、石墨的燃燒熱(B)(A) 等于CO生成熱(B)等于CQ生成熱(C)等于金剛石燃燒熱(D)等于零30、下面敘述中不正確的是:C)(A)對于理想氣體，Cp, m與G m之差一定是R(B) 對于實際氣體，若吸收相同的熱量，體系在恒容過程中的溫度升高值一定大于恒壓過程(C) 對于實際氣體，若吸收相同的熱量，體系在恒容過程中的內(nèi)能改變一定小于恒壓過程(D) 對于單原子晶體，當(dāng)溫度足夠高時，CV, m約為3 R31、下述說法，何者正確？(C)(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生

9、成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱32、某氣體在恒壓升溫和恒容升溫過程中(無非體積功)所吸收的熱量相同，試比較恒壓過程體系升高的溫度dTp與恒容過程體系升高的溫度 dTv的大小。(C)(A) dT d Tv(B) dTp=d Tv(C) dTp、=或？(?代表不能確定)(A)W_=_ 0(B) U_=_ 0(C) H_=_ 0(D) Q=_ 034、(1)體系的同一狀態(tài)能否具有不同的體積?(2) 體系的不同狀態(tài)能否具有相同的體積？(3) 體系的狀態(tài)改變了，是否其所有的狀態(tài)函數(shù)都要發(fā)生變化？(5/2RX 5=5/2 R , Cp, m(4) 體系的某一狀態(tài)函數(shù)改變了，是

10、否其狀態(tài)必定發(fā)生變化？35、 5 mol單原子理想氣體的(?H/? T) v = JK -。36、 氫氣可看作理想氣體，設(shè)H2為剛性分子，電子處于基態(tài)，其=7/2 R，以氣體常數(shù) R表示。37、某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進行，系統(tǒng)的溫度由T升高至形，則此過程的焓變_等于_零;如果這一反應(yīng)在恒溫 T1、恒壓和只做膨脹功的條件下進行，則其焓變_小于_零。第一問：熱力學(xué)第一定律：U 2 - U1=Q+W因為 Q=0, W=-P(V2-VJ ，因此 U 2- U=-P(V2-VJU2+PV=U+PV即: Hz=H第二問：從第一問可以看出作了膨脹功的同時，體系的溫度仍然升高，而第二問中需要保持恒溫，則體系必須向外放熱才能達(dá)到這一要求，即Q0,因此：U2+PV2=Q+ U+PV, H2- H=Q 即 Hz- Hi0,焓變 0 38、請說明下列公式適用條件: H = QH = U + pVV2W