2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練題匯總3（含解析）

1、2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練題匯總3（含解析）一、選擇題1用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于500 mL水中B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析：A項(xiàng)和C項(xiàng)形成溶液的體積不是500 mL，D項(xiàng)不能配制，因?yàn)轭}目提供的容量瓶的體積是500 mL而不是1 000 mL。答案：B2體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是()Ac BmVwCw D解析：已知：c或c。A項(xiàng)，c，正確；B項(xiàng)，m1 000wV，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，w，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，注意w與w%的區(qū)別，錯(cuò)誤。答案：A3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()AFeO固體放入稀硝酸中：FeO2H=Fe2H2OB過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OD向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O解析：稀硝酸為氧化性酸，F(xiàn)eO、Fe(OH)2中2價(jià)的Fe被氧化為Fe3，A、C錯(cuò)誤；鐵粉過(guò)量時(shí)，生成的Fe3與Fe繼續(xù)反

3、應(yīng)生成Fe2，B錯(cuò)誤；I具有較強(qiáng)的還原性，因而氫碘酸可把Fe(OH)3還原為Fe2，D正確。答案：D4下列除雜的操作不正確的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反應(yīng)后過(guò)濾解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入Mg與H反應(yīng)，上述平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，A正確；加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)eCl

4、3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達(dá)到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2氧化成Fe3，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H反應(yīng)將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，D正確；C項(xiàng)中加入NaOH溶液，Cu2、Fe3均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。答案：C5SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說(shuō)法不正確的是()A葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害，是因?yàn)樗暮亢苌貰葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒(méi)有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量解析：SO2有毒，但是含量在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)對(duì)人體無(wú)害，通

5、常用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯(cuò)誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D正確。答案：C6將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是()A該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B白色沉淀為BaSO3C該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性D反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故A錯(cuò)誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯(cuò)

6、誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵，該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3具有氧化性，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強(qiáng)，故D正確。答案：D7關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)BH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱(chēng)為氫鍵D分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析：氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的元素的原子(F、O、N)之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)。答案

7、：D8下列說(shuō)法正確的是()AC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)DHF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定解析：(NH2)2CO(尿素)中只含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2中含有OO非極性鍵，B項(xiàng)正確；CO中的化學(xué)鍵為極性鍵，但CO是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，HF的鍵能大于HCl，所以HF比HCl更穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是_。(2)推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：只有Fe3；只有Fe2；_。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液假設(shè)不成立，假設(shè)或成立；反應(yīng)的離子方程式是_(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_(填字母序號(hào))。a可能有Fe2b可能無(wú)Fe2c一定有Fe2根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由：_。答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)含有Fe2