2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版選修3達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第二章　第三節(jié)　第二課時(shí)　溶解性　手性　無機(jī)含氧酸分子的酸性 Word版含解析

1、第二課時(shí)溶解性手性無機(jī)含氧酸分子的酸性課后訓(xùn)練案鞏固提升a組定向鞏固定向鞏固一、溶解性1.溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因是()a.溴單質(zhì)、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素b.溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物c.br2、i2是非極性分子,ccl4也是非極性分子,而水是極性分子d.以上說法都不對(duì)解析br2、i2以及ccl4都是非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大。答案c2.現(xiàn)已知o3分子為v形結(jié)構(gòu),o3在水中的溶解度和o2比較()a.o3在水中的溶解度和o2一樣b.o3在水中的溶解度比o2小c.o3在水中的溶解度比o2要大d.無法比

2、較解析因o3為v形結(jié)構(gòu),為極性分子,o2為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,o3在水中的溶解度比o2大,c項(xiàng)正確。答案c定向鞏固二、手性分子3.下列有機(jī)物中含有兩個(gè)手性碳原子的是()a.b.c.d.解析由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以看出,a、c、d三項(xiàng)中沒有手性碳原子;b項(xiàng)中每個(gè)與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。答案b4.3-氯-2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一個(gè)3-氯-2-氨基丁酸分子中含有個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為和,則另一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為和。解析根據(jù)手性碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)分子的手性碳原子個(gè)數(shù);參照實(shí)例可以知道對(duì)映體關(guān)系就像我

3、們照鏡子一樣,其另一種就是該種物質(zhì)在鏡子中的“鏡像”。答案2定向鞏固三、無機(jī)含氧酸的酸性5.下列各組酸中,酸性依次增強(qiáng)的是()a.h2co3、h2sio3、h3po4b.hno3、h3po4、h2so4c.hi、hcl、h2sd.hclo、hclo3、hclo4解析碳酸的酸性要強(qiáng)于硅酸,a錯(cuò);磷酸是中強(qiáng)酸,硝酸和硫酸是強(qiáng)酸,b錯(cuò);h2s是弱酸,c錯(cuò);對(duì)于同一種元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng),d正確。答案d6.含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān),n越大,酸性越強(qiáng)。一般n=0為弱酸,n=1為中強(qiáng)酸,n=2為強(qiáng)酸,n=3為很強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(h3bo3)是弱酸

4、,而亞磷酸(h3po3)是中強(qiáng)酸。(1)這兩種酸的結(jié)構(gòu)式分別為、 。(2)亞磷酸是元酸,它與過量的naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)次磷酸是一種一元酸,化學(xué)式為h3po2,它的結(jié)構(gòu)式為 。解析由題給信息可知,硼酸(h3bo3)是弱酸,故h3bo3分子中無非羥基氧原子,即3個(gè)o均以羥基形式存在,其結(jié)構(gòu)式為,而亞磷酸是中強(qiáng)酸,說明其分子中有一個(gè)非羥基氧原子,則其結(jié)構(gòu)式為,由結(jié)構(gòu)式不難看出,亞磷酸分子中有兩個(gè)羥基,為二元酸。而次磷酸是一種一元酸,化學(xué)式為h3po2,分子中含有一個(gè)羥基,故它的結(jié)構(gòu)式為。答案(1)(2)二h3po3+2naohna2hpo3+2h2o(3)b組綜合提升1.下列對(duì)分子

5、及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是()a.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋b.乳酸ch3ch(oh)cooh中存在一個(gè)手性碳原子c.h2o比h2s穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵d.已知酸性:h3po4hclo,是因?yàn)閔3po4分子中有1個(gè)非羥基氧原子,而hclo分子中非羥基氧原子數(shù)目為0解析碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,甲烷屬于非極性分子,難溶于極性溶劑水,所以都可用“相似相溶”規(guī)律解釋,a正確;碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),該碳原子為手性碳原子,所以中加“*”的碳原子為手性碳原子,b正確;h2o的沸點(diǎn)比h2s高是由于水分子間可以形成氫鍵,h2o比h2s穩(wěn)定

6、是由于水分子中的ho鍵比硫化氫分子中的hs鍵強(qiáng),c錯(cuò)誤;h3po4的非羥基氧原子數(shù)大于hclo的非羥基氧原子數(shù),所以磷酸的酸性大于次氯酸,d正確。答案c2.元素x和y屬于同一主族。元素x的負(fù)二價(jià)氫化物在通常狀況下是一種液體,其中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素x和元素y可以形成兩種化合物。在這兩種化合物中,x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。下列說法正確的是()a.兩種元素分別為c和si,且酸性h2co3h2sio3b.兩種元素分別為n和p,且酸性hno3h3po4c.兩種元素分別為o和s,且酸性h2so4h2so3d.兩種元素分別是mg和ca,且堿性ca(oh)2mg(oh)2解析根據(jù)負(fù)二價(jià)的元

7、素x與氫化合的產(chǎn)物在通常狀況下是一種液體,可知該元素為o,則y為s元素;根據(jù)非羥基氧原子數(shù)越多,酸的酸性越強(qiáng)可知,酸性h2so4h2so3。答案c3.(1)1848年巴斯德用手工在光學(xué)顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實(shí)驗(yàn)曾被選為化學(xué)史上十項(xiàng)最美的實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問題:a.左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是。b.下列化合物中含有手性碳原子的是(用序號(hào)表示)。丙烯酸甲酯:ch2chcooch3葡萄糖:chclbrch2f甘油:2-氨基丁酸:乳酸:(2)化學(xué)是一門美麗的學(xué)科,它向我們展示了微觀世界中分子、原子的規(guī)律。根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律,將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組,它們是和,和(用序號(hào)表示)。h3po4hcloh3bo3hno2解析(1