2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材蘇教版必修第一冊課時分層作業(yè)：專題5 第2單元 第1課時 離子鍵 Word版含解析

1、課時分層作業(yè)(二十五)離子鍵(建議用時：25分鐘)合格過關(guān)練1下列不是離子化合物的是( )a b c db非金屬氧化物不是離子化合物，b選項(xiàng)錯誤。2關(guān)于氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是( )a鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子b鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)c鈉原子與氯原子作用生成nacl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng)d氯化鈉是離子化合物b鈉原子最外層只有1個電子，當(dāng)它失去1個電子后形成的na具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，當(dāng)它得到1個電子后形成的cl具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，na和cl通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物nacl。3易與x反應(yīng)，形成離子化合

2、物的是( )a.y b.zc.l d.md核電荷數(shù)9、10、11、12、19的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷，它們分別屬于非金屬、非金屬、金屬、金屬、金屬，但核電荷數(shù)10的元素是稀有氣體，所以易與19號元素x反應(yīng)，形成離子化合物的是9號元素。4m元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到y(tǒng)元素的2個原子中去，形成離子化合物z，下列說法中正確的是( )az的電子式為mbz可表示為m2ycz一定溶于水中dm形成2價陽離子d由題意知，一個m原子失去2個電子形成m2，故m的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個，為金屬元素，一個y原子得到1個電子形成y，說明是非金屬，且z屬于離子化合物，化學(xué)式為my2。5

3、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與c60形成的球碳鹽k3c60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()ak3c60中只有離子鍵bk3c60中不含共價鍵c該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電dc60與12c互為同素異形體c首先判斷球碳鹽k3c60中有離子鍵，在k與c之間。而60個c之間為共價鍵。所以該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出k離子，所以能導(dǎo)電。d選項(xiàng)中的同素異形體應(yīng)該對應(yīng)由相同元素組成的不同單質(zhì)，12c不是單質(zhì)而是元素符號或者代表一個碳原子。6下列a、b兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成ab2型離子化合物的是()a6和8 b19和16c12和17 d10和8

4、cc與o不可形成離子化合物，a錯；k與s可形成離子化合物k2s，但不為ab2型，b錯；ne與o不能形成化合物，d錯。7陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是( )amgcl2 bcabr2cnaf dkid選項(xiàng)中的四種化合物都為離子化合物，陽離子和陰離子具有的電子層數(shù)為離子namg2ca2kfclbri電子層數(shù)223323458下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )a硫化鉀是離子化合物，電子式正確，a正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為f的結(jié)構(gòu)示意圖，b錯誤；硫化銨是離子化合物，電子式為，c錯誤；氟化鋇是離子化合物，應(yīng)是兩個氟離子在鋇離子的兩邊，d錯

5、誤。9x元素的原子最外層有7個電子，y元素的原子與x元素的原子的次外層上都有8個電子，x與y形成的化合物中兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法中正確的是()a兩元素形成化合物的化學(xué)式一定為yxb兩元素形成的化合物中一定存在離子鍵c兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯升高d如果形成化合物的化學(xué)式為yx2時，微粒之間不只含有離子鍵b由題意可知x為氯元素，y為k元素或鈣元素，可以形成kcl或cacl2，微粒之間只存在離子鍵，一旦形成化合物后體系的能量明顯降低。10a、b、c、d是元素周期表中短周期里的四種元素，a能與d形成ad2型離子化合物，ad2中核外電子總數(shù)是30；d的核外電子排布跟al3相同；b和

6、c可以形成bc型化合物，bc分子中質(zhì)子總數(shù)是18，bc水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答： (1)上述四種元素的名稱分別是a ，b ，c ，d 。(2)寫出化合物ad2的電子式 。(3)a單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。解析d的核外電子排布跟al3相同，可知d是f元素，ad2中核外電子總數(shù)是30，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)等于核外電子數(shù)，可計算出a的核電荷數(shù)等于12，是mg，bc分子中質(zhì)子總數(shù)是18，bc水溶液是一種強(qiáng)酸，可推知bc是hcl，故a是mg、b是h、c是cl、d是f。答案(1)鎂氫氯氟(3)mg2h2omg(oh)2h2素養(yǎng)培優(yōu)練11m、r均為主族元素，已知m的一個原子失去2個電子，r的一個原子得到1個電

7、子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于m與r形成的化合物的敘述正確的是()am與r可形成mr2型離子化合物b在mr2中m的離子半徑比r的離子半徑大c形成的兩種離子分別是m和r2dmr2的電子式為am的一個原子失去2個電子形成m2，r的一個原子得到1個電子形成r，兩者相互作用可形成mr2型離子化合物，電子式為m2，則a正確；c、d錯；在化合物mr2中m2與r的電子層數(shù)不確定，所以離子半徑大小也不能確定，b錯。12下列敘述中正確的是( )a帶相反電荷的離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵b質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為dc某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時形成化學(xué)鍵不一定是

8、離子鍵d氧氣和臭氧互為同位素c帶有相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵，相互作用既包括吸引力也包括排斥力， a錯誤；質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為h或d, b錯誤；某元素原子的最外層只有一個電子，該元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素(如h)，所以它跟鹵素結(jié)合時形成化學(xué)鍵不一定是離子鍵， c正確；氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)，是同素異形體不是同位素， d錯誤。13一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為xy2，x、y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol xy2含有54 mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是 ，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是 ，電子式是 。(2)元素d、e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，d與y相鄰，則d的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。(3)w是與d同主族的短周期元素，z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，z的單質(zhì)在w的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成 (填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為 ，加熱時生成 (填化學(xué)式)。解析(1)x的陽離子與y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol xy2中含54 mol電子，則每摩爾x、y的離子含18 mol e，可推出其化學(xué)式應(yīng)為cacl2，即x為ca，y為cl。(2)d、e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為he或c或s或kr，又因d與y相鄰