2-2-2b(學(xué)后即練)

1、1如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評價關(guān)系不正確的是 ( ) 解析： A 項，鹽酸酸性強于亞硫酸，所以亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鋇，離子方程式：BaS03 + 2H + =Ba2十+ SO2 f + H20，正確；B項，向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(0H)2至溶液呈 中性，離子方程式為 2H + + SO2- + Ba2 + + 2OH - =BaSO4 ； + 2我0, 評價錯誤， 錯誤； C 項，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣， 離子方程式： 2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2f ，評價正確，正 確； D 項，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)， 離子方程式： F

2、e+ NO3-+4H+=Fe3 + + NO f+ 2H2O，評價正確，正確。答案： B2能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是 ()A N H 4HCO 3溶于過量的濃 KOH 溶液中：NH4+ HCO3-+ 2OH-=CO23-+ NH3f+ 2H2OB.向明磯溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，使沉淀質(zhì)量達到最大值：2AI3+ + 3SO2- + 3Ba2 + + 6OH - =2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 JC .鈉與水的反應(yīng)：Na + 2H2O=Na + + 2OH - + H2 fD.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO24-+Ba2+ 2OH-=BaSO4J+

3、2H2O解析：A項，NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH+ + HCO- + 2OH =CO3- + NH3 f+ 2H2O，正確；B 項，向明 磯溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液，使沉淀質(zhì)量達到最大值的離子反應(yīng)為Al3 + + 2SO4-+ 2Ba2 + 4OH =AIO- + 2BaSO4 J + 2出0，錯誤；第 1 頁C 項，鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為 2Na 2H2O=2Na2OH H2 f,錯誤；D項，硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反 應(yīng)為 H 十 + SO4- + Ba2十 + 0H - =BaS04j + H2O，錯誤。答案：A3下列離子方程式書寫正

4、確的是 ()A .氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOfB .將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3+ + S2 _=2卩召 + + SJC .次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+ + 2CI0 一 + 出0 + CO2=CaCO3 J+ 2HC1OD.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+ + HC0 3 + 0H 丄二二CaC03 J + 出0解析： A 項,氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為 3Fe2+ 4H + + NOs =3Fe3+ + 2出0 + NO f，正確；B項，將少量氯化鐵溶 液滴入硫化鈉溶液中的離子反應(yīng)為 2Fe

5、3 + + 3S2- =2FeSj +SJ ,錯 誤； C 項,次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為 CIO+ H2O + CO2=HCO- + HCIO，錯誤；D項，向碳酸氫鈣溶液中加入 過量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為 Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3； + CO2 - + 2H2O，錯誤。答案： A4. 下列離子方程式表達正確的是 ()A .向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+ + 2SO2_ + 2Ba2+ + 3OH-=2BaSO4 J+ AI(OH) 3；B. 向NaAIO2溶液中通入過量 CO2制AI(OH) 3：2AlO 2+CO2+3H2O=2Al(O

6、H) 3；+ CO23C. FeBr2溶液中通入過量CI2:2Fe2+2Br+ 2CI2=2Fe3+Br2+4CID .1 mol L 一1的NaAIO2溶液和2.5 mol L1的HCI等體積均勻混 合： 2AIO 2+5H+=AI(OH) 3；+ AI3+H2O解析： 與“量”有關(guān)的離子方程式書寫正誤判斷時，可以假設(shè)不 足的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為 1 m o I ，然后判斷過量物質(zhì)最多消耗多少。 如A選項中若KAI(SO 4)2為1 moI，最多消耗2 moI Ba(OH) 2，產(chǎn)物為 2 moI BaSO4和KAIO 2，A選項錯誤；B選項中CO2過量，則產(chǎn)物中 不應(yīng)生成CO2-，而應(yīng)生成H

7、CO; C選項中可假設(shè)不足的FeBr2物 質(zhì)的量為1 moI，其最多消耗CI2 1.5 moI, C選項錯誤；同理D選項 中假設(shè)含有 1 moI NaAIO 2,則 n(HCI) = 2.5 moI,1 moI NaAIO 2與 1 moI HCI 剛好反應(yīng)生成 1 moI AI(OH) 3，剩余的 1.5 moI HCI 只能溶解 0.5 moI 的 AI(OH) 3,所以 D 選項正確。答案： D5. 書寫離子方程式向含HCI和NH4AI(SO4)2的混合溶液中逐滴加 NaOH溶液生成 沉淀的量與加入 NaOH 溶液的量如圖所示, 依據(jù)反應(yīng)的“先后順序” 寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：(1

8、) OA” 段：；AB ”段：;(3) “C”段：;(4) CD”段：。答案： (1)HOH =H2O(2) Al3 + + 3OH - =AI(OH) 3 J(3) NH + + OH =NH3 H2O(4) AI(OH) 3+OH-=AIO2-+2H2O二、離子方程式的正誤判斷針對高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注 意”，即可快速解題。1 七看(1) 看是否符合客觀事實。如 Fe 和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3出f是錯誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2 +。(2) 看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一 步，應(yīng)注意以下幾點

9、： 易溶于水的強電解質(zhì)均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示， 如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、 水等)及難溶性鹽。 微溶物的寫法。 一般來說， 微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液 (如澄清石灰水 )中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO 3-)。 非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實驗室中第 5 頁制備氨氣的反應(yīng)看符號使用是否正確。要注意=”“”“J”“f”等符號的正確使用。看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe薩+Cu=Fe2+ + Cu2+不符合電荷守恒及得失電子守恒，

10、是錯誤的。(5) 看是否漏掉離子反應(yīng)。如 Ba(OH) 2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)， 既要寫B(tài)a2+與SO4生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉 Cu2+與0H -生成Cu(OH) 2沉淀的反應(yīng)。(6) 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH) 2溶液反 應(yīng)，不能寫成 H + + 0H _ + SO4_ + Ba2+ =BaSO4 ； + 出0,應(yīng)寫成 2H+ 2OH + SO4 + Ba2 =BaSO4j + 2出0?？词欠穹项}設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適 量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中 通入少量C12的離子方程式為2Fe2+ + C

11、l2=2Fe3 + 2C；向溴化亞 鐵溶液中通入過量 C12的離子方程式為2Fe2+ + 4Br_+ 3Cl2=2Fe3+ + 6Cl + 2Br 202三記(1)記住常見酸、堿、鹽的溶解性 鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛， 鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。 常見的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH) 2。 常見的難溶于稀強酸的物質(zhì)：AgCl、AgBr、Agl、BaSO4、CaSO4。記住兩種電離順序 H+電離順序：H2SO3CH3COOHH 2CO3HCIOHCO 3 H2SiO3AI(OH) 3出0。在形成這些物質(zhì)時，越靠后的越優(yōu)先，如在含有0H 一、AI0 2、C02的溶液中， 逐滴加入鹽酸直至過量， 反應(yīng)的 先后 順序為 OH AIO 2 CO32 。 0H 電離順序：NaOHNH3H2O難溶氫氧化物 出0。如在 含有H十、Al3+ NH4的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液直至過量，反 應(yīng)的先后順序為 HAI 3NH 4AI(OH) 3。(3) 記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿 常見的強酸： HNO