九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算知識點(diǎn)

1、2 4第五單元化學(xué)方程式課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、例題 1：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)生成的 o2 的質(zhì)量為 x。2kmno4k mno+ mno2+ o23166g32x316=32 x6gx =32 6g316= 0.6g答：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到 0.6g 氧氣。【注意】如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù) 得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量 才可能有效。 遇到“足量”、“過量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰 好完全反應(yīng)。二、例題 2（利用質(zhì)量

2、守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體 30g 加熱一段時(shí)間， 發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是 20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的 kclo3的質(zhì)量為 x。2kclo 3245mno 22kcl + 3o 296x30g - 20.4g =9.6g245 x=96 9.6gx =245 9.6g96= 24.5g答：參加反應(yīng)的 kclo3的質(zhì)量為 24.5g。【注意】當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說明有氣體逸出。三、例題 3：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，將 8g 氧化銅放入試管中，通入足量的氫 氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)， 發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為 7.2g。問生成銅的質(zhì)量 為 多少？16解：設(shè)生成 cu 的質(zhì)量為 x。參加反應(yīng)的 cuo 的質(zhì)量為 0.8g 100% = 4g80h 2 + cuo cu + h 2 o804g64x80=64 x4gx =64 4g80= 3.2g【注意】對于這種題，先要注意（8g7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧 元素的質(zhì)量。 四、帶雜質(zhì)的計(jì)算見第八單元。 五、計(jì)算時(shí)的常見錯誤：未知數(shù)帶有單位。所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位?；瘜W(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個(gè)錯誤會使計(jì)算題的得分降為 1 ，甚至為 0）。 關(guān)系式中