2020-2021學年新教材化學人教版必修第一冊課時作業(yè)：4-1-3 核素　原子結構與元素的性質 Word版含解析

1、好好學習，天天向上課時作業(yè)21核素原子結構與元素的性質時間：45分鐘1下列說法錯誤的是(b)a.h、h、h、h和h2是氫元素的五種不同微粒b石墨和金剛石互為同位素,化學性質相似c。h和h是不同的核素d12c和14c互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同解析：元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，h、h、h、h和h2是氫元素的五種不同微粒,a正確；石墨和金剛石是由碳元素形成的不同單質，而不是原子，不互為同位素,b錯誤；h和h的質子數均為1，中子數不相同，故它們屬于不同的核素，c正確；12c和14c的質子數均為6,而中子數分別為6和8，故它們互為同位素，其物理性質不同,但化學性質幾乎完全相

2、同,d正確。2下列說法不正確的是 (c）質子數相同的粒子一定是同種元素同位素的性質幾乎相同質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質量數某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數a bc d解析：粒子包括分子、離子、原子、質子、中子等，如h2o與ne電子數、質子數均相同，h、h粒子是同一元素，故錯，對；一種分子和一種離子，如果質子數相等，其電子數一定不等，故對;同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同，質量數針對某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質量數各不相同。3下列關于堿金屬按li、na、k、rb、cs的順序

3、敘述中不正確的是(c)a堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去電子表現出強還原性b單質的熔點和沸點依次遞減c單質都能與水反應生成堿,都能在空氣中燃燒生成過氧化物d原子半徑逐漸增大，單質與水反應的劇烈程度逐漸增強解析：根據堿金屬的原子結構示意圖，看出堿金屬原子最外層都只有一個電子，原子半徑逐漸增大，在化學反應中容易失去最外層電子表現出強還原性；它們與水反應的劇烈程度逐漸增強；根據堿金屬的物理性質變化規(guī)律，堿金屬單質的熔沸點逐漸降低；金屬鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物：4lio22li2o.4鹵素是最活潑的一族非金屬,下列關于鹵族元素的說法正確的是（c)a鹵素單質的最外層電子數都是7b

4、從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多,半徑依次減小c從f到i,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱d鹵素單質與h2化合的容易程度為f2br2i2，故d項錯誤。5鹵素按f、cl、br、i的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是（d）a原子核內質子數增多起主要作用b相對原子質量逐漸增大起主要作用c其單質的密度增大起主要作用d隨著核電荷數增加電子層數增多起主要作用解析:f、cl、br、i元素非金屬性逐漸減弱的原因主要是由于核外電子層數增多，原子核對最外層電子的吸引能力減弱所致。6砹是原子序數最大的鹵族元素,根據鹵素性質的遞變規(guī)律,對砹及其化合物的敘述正確的是(c）a與h2化合能力：a

5、t2i2b砹在常溫下為白色固體c砹原子的最外電子層上有7個電子d砹能從nacl溶液中置換出氯單質解析：從f2到at2,元素的非金屬性逐漸減弱，與h2化合能力逐漸減弱，a項不正確；從f2到i2，單質的顏色依次加深，i2是紫黑色固體，則砹為黑色固體,b項不正確；鹵族元素的原子,最外電子層上都有7個電子，c項正確；因氧化性cl2at2，所以at2不能從nacl溶液中置換出cl2，d項不正確。7堿金屬鈁(fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素，根據堿金屬元素性質的遞變規(guī)律預測其性質,其中不正確的是(b）a在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑b鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為fr2o的氧化物c它的氫

6、氧化物化學式為froh，這是一種極強的堿d它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸解析:根據同主族元素性質的遞變規(guī)律,從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產物越來越復雜，可以產生過氧化物、超氧化物等。8下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯誤的是（d)a隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大b堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強c鈉與水的反應不如鉀與水的反應劇烈d溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈解析：從

7、上到下，鹵素單質的氧化性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱，所以溴單質與水反應不如氯單質與水反應劇烈，d項錯誤。9已知“類鹵素”性質與cl2相似,鹵素與“類鹵素的氧化性由強到弱的順序為f2(ocn）2cl2br2（cn）2（scn)2i2（secn）2.則下列敘述中不正確的是（a）ai22scn=2i(scn）2在溶液中能進行bcl22cn=2cl（cn）2在溶液中能進行c離子還原性：focni2，則2i(scn)2=i22scn在溶液中能進行，i22scn=2i(scn）2在溶液中不能進行。b。氧化性cl2（cn）2，則cl22cn=2cl（cn)2在溶液中能進行。c.氧化性f2(ocn）2br2(

8、scn)2，則離子還原性focnbrscn。d?！邦慃u素”性質與cl2相似，cl2溶于水的化學方程式為cl2h2o=hclhclo，則（cn）2溶于水的化學方程式為（cn)2h2o=hcnhcno。10關于li原子結構和性質的判斷如下：與h2o反應比na劇烈;它的原子半徑比na小;它的氧化物暴露在空氣中易吸收co2;它的陽離子最外層電子數和鈉離子的最外層電子數相同；它是還原劑；li應保存在煤油中，以隔絕空氣；li在空氣中燃燒生成li2o2。其中錯誤的組合是（a）abc d解析：錯誤，與水反應比鈉緩和.正確。正確，li2oco2=li2co3。錯誤，li只有一個電子層，2個電子,而na兩個電子層

9、，最外層是8個電子。正確,金屬原子只能作還原劑。錯誤，li不能保存在煤油中(浮在上面),應保存在石蠟中.錯誤，4lio22li2o。11向nabr和ki的混合溶液中，通入足量的cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是(c)anabr和ki bnabr和kclcnacl和kcl dnacl、kcl和i2解析：nabr、ki與足量的cl2反應，得到nacl、kcl、br2、i2，蒸干灼燒時生成的br2易揮發(fā)、i2易升華,最后只有nacl、kcl.12關于鹵素（用x表示）的下列敘述不正確的是(a)a鹵素單質與水反應均可用x2h2ohxohx表示b雖然cl的非金屬性比br強,但鹽酸的酸性比氫溴酸的

10、酸性弱c鹵素單質的密度從f2i2，隨相對分子質量增大而增大d鹵素原子半徑越小，對應的氫化物越穩(wěn)定解析:f2與水反應不能用x2h2ohxohx表示；氫化物的酸性與非金屬性的強弱沒必然聯系,由于在水中hcl比hbr難電離，故鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱;鹵素原子半徑越小，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定.13。 u是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。u的濃縮一直為國際社會關注。回答下列有關問題：（1)鈾有三種核素:u、u、u,在自然界中三種核素所占原子個數百分率依次為a%、b、c，寫出鈾的平均相對原子質量的計算式：。（2) u表示的含義是質子數為92、質量數為235的一個鈾原子。（3) u、u、

11、u互為同位素，下列對“同位素”的理解不正確的是(b)a元素符號相同b物理性質相同c化學性質基本相同d在元素周期表中位置相同(4）下列有關u的說法不正確的是(d）a. u原子核的中子數與質子數之差為51b. u與u的質子數、核外電子數都相等c. u與u是兩種質子數相同、中子數不同的原子d。 u與u是同種原子(5)教材除介紹了u、u、u外，還介紹了o、o、o,c、c、c；h、h、h等。用于制造氫彈的核素是h、h；用作相對原子質量標準的核素是6c。在考古學中，利用6c測定一些文物的年代.已知某核素質量減輕（或衰變）一半所用時間稱為半衰期(t)。c的半衰期t5 730年，質量為m g的c經過17_19

12、0年質量變?yōu)閙 g.解析：（1)元素的平均相對原子質量等于同位素中質量數與該同位素原子個數百分含量積的和。即234a235b%238c。(3)同位素中的“位”指在元素周期表中的位置,因為同位素的核外電子數相同,所以，它的最外層電子數相同，決定了同位素的化學性質基本相同.又由于同位素的質量數不同，單質的密度等物理性質不同。(4）依題意，u的中子數為23592143，其中子數與質子數之差為1439251，a項正確;它們的質子數和核外電子數都為92，b項正確；同種元素的不同種原子互為同位素，c項正確；u與u是同位素，d項錯誤.(5)相對原子質量和阿伏加德羅常數的測定都是用c，用于制氫彈的核素為h、h

13、.依題意，經過一個半衰期，質量變?yōu)樵瓉淼?，經過兩個半衰期，質量變?yōu)樵瓉淼?，經過三個半衰期，質量變?yōu)樵瓉淼?故所用時間為35 730年17 190年。14為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制取cl2(利用mno2與濃鹽酸反應可制取cl2），并將cl2依次通入nabr溶液和ki淀粉溶液中.如圖所示儀器及藥品,試回答:（1）若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為f接g、h接d、c接b、a接e。(2）實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為mno24hcl（濃)mncl2cl22h2o.(3)裝置3的作用是吸收未反應完的cl2，以免污染空氣，反應的離子方程式為cl22oh=clclo

14、h2o。(4）裝置1中產生的現象是溶液顯藍色,反應的化學方程式為cl22ki=i22kcl。（5）通過本實驗可得到的結論是同主族元素隨著核電荷數的增加，元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸減弱。15某同學做同主族元素性質的相似性和遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，進行實驗并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。實驗方案實驗現象將新制氯水滴加到nabr溶液中，振蕩后加入適量ccl4，振蕩,靜置a.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之消失將一小塊金屬鈉放入冷水中b。分層，上層無色,下層紫紅色將溴水滴加到nai溶液中,振蕩后加入適量ccl4,振蕩，靜置c

15、.浮在水面上，熔成小球,四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失將一小塊金屬鉀放入冷水中d.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：探究同主族元素性質的相似性和遞變性。(2）實驗用品:試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1 moll1 nabr溶液、0。1 moll1 nai溶液、ccl4等。儀器：試管、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片等.（3)實驗內容（請把下表中與實驗方案對應的實驗現象的標號和化學方程式補充完整)：實驗方案實驗現象化學方程式dcl22nabr=2naclbr2a2na2h2o=2naohh2bbr22nai=2nabri2c2k2h2o=2kohh2(4）實驗結論：同主族元素性質相似：自上而下元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。解析：（1)該同學是在做同主族元素性質的相似性和遞變性實驗時設計的實驗方案,則實驗目的是探究同主族元素性質的相似性和遞變性。(2)有關實驗均在通常狀況下進行,實驗試劑都涉及液體,實驗方案中有操作方法“滴加,再結合題目中已列出的儀器作分析,可知尚缺少的儀器是試管和膠頭滴管.(3）注意：ccl4的密度比水大，i2的ccl4溶液顯紫紅色；金屬鉀比金屬鈉的活動性強，金屬鉀與水反應時能發(fā)生