2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊課時分層作業(yè)：2.3.2　化學(xué)反應(yīng)的限度 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上課時分層作業(yè)(十一)(建議用時：40分鐘）合格過關(guān)練1下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()aso2br22h2o=h2so42hbr與2hbrh2so4（濃）=br2so22h2o互為可逆反應(yīng)b既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)c在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)dh2cl22hcl與2hclh2cl2互為可逆反應(yīng)ca、d項(xiàng)中反應(yīng)條件不同,均不是可逆反應(yīng)，錯誤；b項(xiàng)中未強(qiáng)調(diào)在相同條件下，錯誤。2化學(xué)反應(yīng)h2(g)i2（g）2hi(g)在持續(xù)加熱的條件下進(jìn)行，向密閉容器中充入2 mol h2和3 mol i2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器

2、中()a2 mol h2已耗盡b3 mol i2(g)已耗盡chi的物質(zhì)的量等于4 moldhi的物質(zhì)的量小于4 mold由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2 mol h2和3 mol i2（g)不可能完全耗盡,a、b錯誤；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此hi的物質(zhì)的量一定小于4 mol，c錯誤，d正確.3一定條件下的密閉容器中，在下列四種狀態(tài)下，可逆反應(yīng)2x（g)y（g）3z（g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()反應(yīng)速率abcdv(正)/(moll1min1）v(x)2v（x)1v（x）1v(x）2v(逆)/(moll1min1)v(y）2v（y)1。5v（z)1。5v（z）2c判斷可逆反

3、應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時，可以將用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率，若二者相等,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。將a、b、c、d四項(xiàng)中的逆反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用x表示的逆反應(yīng)速率，分別為4 moll1min1、3 moll1min1、1 moll1min1、 moll1min1,只有c項(xiàng)v(正）v（逆），可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。4對可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no（g)6h2o(g），下列敘述正確的是（）a若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大c化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v

4、正（nh3)3v正（h2o）d達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(o2）5v逆（no)d若單位時間內(nèi)生成x mol no，一定消耗x mol nh3，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，故a錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則物質(zhì)的濃度減小,正、逆反應(yīng)速率均減小，故b錯誤；化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正(nh3）2v正(h2o）成立，故c錯誤;化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（o2)5v逆（no)，故d正確.5在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：c（s)h2o（g）co(g）h2(g）。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已

5、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bv正(co)v逆（h2o）c生成n mol co的同時生成n mol h2d反應(yīng)體系的密度不再改變c反應(yīng)無論達(dá)到平衡,還是未達(dá)到平衡，生成n mol co的同時都會生成n mol h2。6將0。2 moll1的ki溶液和0.05 moll1fe2（so4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2fe32i2fe2i2”的是()實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入kscn溶液溶液變紅色滴入agno3溶液有黃色沉淀生成滴入k3fe(cn）6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色已知：3fe22fe（cn）63=fe3fe

6、(cn)62(藍(lán)色沉淀）。a和b和c和 dd將0。2 moll1的ki溶液和0.05 moll1 fe2（so4)3溶液等體積混合后,根據(jù)方程式可知碘離子過量，因此只需要證明溶液中含fe3即可說明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡。向溶液中滴入kscn溶液，溶液變紅,則說明溶液中有fe3，即能說明反應(yīng)存在平衡,正確；由于碘離子過量，所以向溶液中滴入agno3溶液一定有黃色沉淀生成,不能說明反應(yīng)存在平衡，錯誤；無論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均存在fe2，滴入k3fe(cn）6溶液均有藍(lán)色沉淀生成，錯誤；無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有i2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，錯誤。7將一定

7、量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s）2nh3(g)co2(g）?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）a2v（nh3）v（co2)b密閉容器中總壓強(qiáng)不變c密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變bnh3和co2均為生成物,故2v(nh3)v（co2)不能證明正、逆反應(yīng)速率相等，a項(xiàng)錯誤；密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說明氣體總物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，b項(xiàng)正確；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，所以整個密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個定值，始終不變，c項(xiàng)錯誤；因?yàn)榉磻?yīng)物

8、是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為21，即氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變,d項(xiàng)錯誤。8密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)x（g）3y(g）2z(g），x、y、z起始濃度分別是0。2 moll1、0.6 moll1、0。4 moll1，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能正確的是（）ax為0。25 moll1，z為0。5 moll1by為1.2 moll1cx為0。3 moll1，z為0.3 moll1dz為0.6 moll1d根據(jù)可逆反應(yīng)平衡時反應(yīng)物和生成物共存的特點(diǎn)可知，平衡時各物質(zhì)濃度范圍為0 moll1c(x）0。4 moll1，0 moll1c(y)1.2 moll1，0 moll1v(逆)；a點(diǎn)處反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn),所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)。(2)圖中縱坐標(biāo)為濃度，平衡時消耗n（no）0。020 mol0.007 mol0。013 mol，生成n（no2）0。013 mol.平衡時c(no2）0.006 5 moll1,所以no2的變化曲線為b.02 s 內(nèi),v(o2）v(no）1.5103moll1s1.（3）v（no2）2v（o2)未指明v（正）、v(逆)，不能表明是平衡狀態(tài)，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，且容器的體積未變化,所以容器內(nèi)的密度在平衡與不平衡時都不變化。(4)分離出no2氣體后，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而升高溫度，加入催化劑及增大反應(yīng)物濃度都會使反應(yīng)速率增大.答案(1)大于