2016屆二輪原電池電解池專題卷(河北專用)剖析

1、（原電池電解池1）一、選擇題（共15題，每題4分，共60分）1. 現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（）A.鋰電池B.鋅錳電池C.氫氧燃料電池2. 下列敘述正確的是A. 在海輪外殼連接鋅塊，采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B. 右圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO溶液C. CH燃料電池（堿性電解質(zhì)）中CH通入正極，電極反應(yīng)為：CH - 8e -+10OH = CG?-+7H2OD. 電鍍銅和精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液濃度基本保持不變3. 下列敘述正確的是（）A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反B. 用惰性電極電解 NqSQ

2、溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2C. 用惰性電極電解飽和NaCI溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成 1 molNaOHD. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕D.鎳鎘電池?zé)襞軮I鹽橋（裝有瓊脂 -飽和K 口溶液）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg244. （雙選）下列說(shuō)法正確的是A. 需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕B. 在Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象為：先沉淀后溶解C. 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3*

3、 + 3HzO（沸水）=Fe （ OH）3 （膠 體）+ 3H+D. 在Fe（OH）3膠體中插入兩電極通電，在陽(yáng)極附近顏色加深5. 下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A.皿B. D.6.如圖是一電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+-2e-2Fe3+B. 當(dāng)有6.02 x 1023電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少56gC. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Fe鹽橋石墨 r = 匚二1aJ-r-4 ”L.-1=JFM1,溶液FMh溶液D. 鹽橋中K+移向FeCl3溶液7. 將等物質(zhì)的量濃度的 CuSQ溶液和NaCI溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解A. 陽(yáng)極產(chǎn)物一

4、定是 CI2,陰極產(chǎn)物一定是 CuB. BC段表示在陰極上是 H+放電產(chǎn)生了 H2C. 整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生CI2,后產(chǎn)生O2D. CD段表示陽(yáng)極上 0H放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H：故pH減小8. 某位同學(xué)利用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關(guān)K閉合時(shí)，SO2-從右到左通過(guò)交該電池工作時(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）A. 鋁罐將逐漸被腐蝕B. 電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐t導(dǎo)線t揚(yáng)聲器t導(dǎo)線t炭棒C. 食鹽水中的Na*向炭棒移動(dòng)D. 炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ + 2e=Hf9. 在下列裝置中，MSO和NSO是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)石墨A.溶液中c（M2+）減小換膜移向M

5、極，下列分析正確的是（）N的電極反應(yīng)式：N-2e-=C. X電極上有Hz產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)沉淀D反應(yīng)過(guò)程中Y電極周圍生成白色膠狀10. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置，下列敘述不正確 的是（）a bA. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cuz+2e-CuC. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)11. 用NazSO溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這 種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理

6、如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）和_.逾,訊,11汕睜網(wǎng)|口冊(cè)段萍液A. X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極B. 陽(yáng)極區(qū)pH增大C. 圖中的baD. 該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為 H2SQ和Hz12. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KQH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = 2+ 4出0C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸

7、附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，PH減小13.電化學(xué)化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去 除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖 所示，下列關(guān)于該電池描述正確的是A. 電池工作時(shí) 廿移向負(fù)極B. 該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能COj+N,，擴(kuò)散層 微孔岳航護(hù)交狹層HjNCONHj+HjOC.電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO(NH) 2+HzO-6e-=CQ+N2+6H+D.理論上電池工作時(shí)，每消耗 67.2L 0 2時(shí)，可以凈化 2mol CO(NH2)214. 一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電

8、池(如下圖所示)的碳電極。的KOH溶液作電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法中正確的是A. 充電時(shí)OH向碳電極移動(dòng)B. 充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連C. 放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：1-2 2e = 2H+D. 放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e = Ni(OH) 2+OH該電池用6 mol/LW巴15.(雙選)現(xiàn)在各類堿性電池已經(jīng)占有了越來(lái)越多的市場(chǎng)份額，這類電池廣泛地應(yīng)用于各種小型用 電器(如照相機(jī)收音機(jī)等)中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池, 它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對(duì)于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是( )A. 由于堿性物質(zhì)的存在，這種電池的缺點(diǎn)是容易漏液失效B. 這種電池較傳統(tǒng)

9、鋅錳電池使用壽命長(zhǎng)T|D.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4CI改進(jìn)為KOH二、填空（共四題，每題 10分，共40 分）16. 工業(yè)用右圖所示裝置電解飽和食鹽水（1）陽(yáng)極產(chǎn)物是 ；陰極產(chǎn)物是 ；能透過(guò)離子交換膜的離子是 。（2） 若精制飽和 NaCI溶液進(jìn)液口 c（CI -） = amol/L ;淡鹽水岀液 c（CI -） = bmol/L，假設(shè)精制飽和 NaCI溶液進(jìn)液口和HzO進(jìn)液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c（ OH）約為 mol/L（3）電解產(chǎn)物甲.乙之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略）： 寫(xiě)出 A 與 NH 反應(yīng)的化學(xué)方程式 陽(yáng)極產(chǎn)物甲能與 NH反應(yīng)生成B和一種單質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式 在

10、100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH 3, 若 ab,所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可能有： 。17. 右圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4。溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色一一紅色，堿色一一黃色）MgSOq溶液回答下列問(wèn)題：(1) 下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確 的是(填編號(hào))。 A管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色(2) 寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：。(3) 寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：。(4) 檢驗(yàn)a管中氣體的方法是(5) 檢驗(yàn)b管中氣體的方法

11、電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象18. 燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解NstSO溶液。 質(zhì)子交換膜催化層擴(kuò)散層極板流場(chǎng)直接甲醇燃料電池的工作原理圖請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：圖中a極是 （填“正極”“負(fù)極” “陰極”或“陽(yáng)極”），a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。（3）當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解N&SQ溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是。（4）25 C.101 kPa 時(shí)

12、，燃燒 16 g CH 3OH生成 CQ和 HQ（1），放出的熱量為 363.26 kJ ，寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 。19. 在下列幾種簡(jiǎn)單的原電池中，按要求填空：（1） 將鋅.銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）； 電 子從 經(jīng)外電路到 （填鋅或銅），溶液中 H*向移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值 （填變大變小或不變）。（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過(guò)電流表。畫(huà)出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標(biāo)出正負(fù)極，電解質(zhì)和電子流向?qū)懗鲐?fù)極電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的離子方程式為。3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)

13、線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過(guò)電流表，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式 ，正極電極反應(yīng)式為 0.（原電池電解池1）答案解析、選擇題1. C2. A3. C4. BC5. A6. D7. C8. D鋁做負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、揚(yáng)聲器、導(dǎo)線到正極。陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。9. C10. D答案：D【命題動(dòng)向】本題考查電化學(xué)原理中的離子移動(dòng).電極反應(yīng).第一解析：A正確，a.b不連接時(shí)，沒(méi)有形成原電池，但是鐵會(huì)與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；B正確，若a.b連接時(shí)，則形成了原電池，且鐵是負(fù)極，銅是正極，在銅片上應(yīng) 該是銅離子得電子變?yōu)閱钨|(zhì)銅；C正確，無(wú)論a.b

14、是否連接，都會(huì)發(fā)生鐵與硫酸銅的反應(yīng)；D不對(duì)，若a接正極，則a是陽(yáng)極，此時(shí)形成的是電解池，溶液中的離子移動(dòng)符合“陰陽(yáng)結(jié)合”，即陽(yáng)離子應(yīng)該移向陰極即鐵電極第二解析：a和b不連接時(shí)，鐵與CuS04溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2 二 Fe2+Cu ，A項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，組成了原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2+2e二 Cu，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e二 Fe2+，B項(xiàng)正確；通過(guò)以上分析可知，無(wú)論a和b是否連接，均發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu 2 二 Fe2+ +Cu，故溶液均從藍(lán)色（Cu2+的顏色）逐漸變成淺綠色（Fe2+的顏色）,C項(xiàng)正確；a和b分別連接直流電源正.負(fù)極時(shí)，

15、構(gòu)成電解池，銅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極， Cu2+應(yīng)向陰極（鐵電極）11. B12. D13. C14. D15. BD、填空、16. (1) Cl 2；H 2.NaOHNa(2) a-c(3) HCl + NH 3 =NHQ 3Cl 2 + 8NH 3 = 6NHCI + N c(CI -) c(NH/) c(H+) c(OH) ; c(CI -) c(H+) c(NH；) c(OH)17. 答案：(2) 2H亠亠2e- =H2 (寫(xiě)2H2O公-=20曠；泊2同樣給分),Mg 2亠亠20H-= Mg(OH) 2山(3) 40H -_4e- =2出0 O2(寫(xiě) 2H 2O _4e=4H 亠亠 0?

16、同樣給分)(4) 用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開(kāi)拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰(5) 用拇指按住管口，取出試管，放開(kāi)拇指，將帶有火星的木條伸人試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃(6) 溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析：根據(jù)圖可以確定，A極為陰極，B極為陽(yáng)極。A極H 放電，A極附近0H潴加，溶液堿性增強(qiáng)，A極附近溶液變黃色，同時(shí)Mg2與0H吆吉合生成Mg(OH) 2沉淀；B極0H - 放電，使得溶液H 增加，B極附近溶液顯酸性，溶液仍為紅色。電解后，將電解液倒入燒杯中，A極附近生成的Mg(OH) 2，與B極附近生成的H2SO4反應(yīng)，生成MgSO。溶液， 即沉淀溶解，溶液呈紅色。根據(jù)上述分析，a中收集的是氫氣，b中收集的是02。18. (1)陽(yáng)極 4 0H-4 e02 +2H0(2)CH3OH-6e 十 8 0H 一一 co3 +6H2O(3) 0.45 mol(4) CH 3OH(1)+ - Q(g) CO(g)+2H 2O(1)2 H=-726.52 kJ / mol【解析】本題考查了原電池.電解池及反應(yīng)熱的相關(guān)知識(shí)，屬于中檔題。(1)通入氧氣的電極是正極，通甲醇的電極是負(fù)極，又因?yàn)閍電極和電源的正極相連， 則a極是