第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算

1、課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡單利用化學(xué)方程式的簡單 計算計算 第五單元 化學(xué)方程式 R九年級化學(xué)上冊 課前自學(xué)準(zhǔn)備 課標(biāo)要求 學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo) 知識與技能知識與技能1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。 2.認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 過程與方法過程與方法1.通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。 2.通過由易到難的題目和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技 巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。 情感、態(tài)度情感、態(tài)度 與價值觀與價值觀 1.培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點思考及審題、分析、計算的能力。 2.通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，

2、聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。 3.認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相承的，質(zhì)和量是 統(tǒng)一的辯證觀點。 學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點 學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點 1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思考的科學(xué)方法。 學(xué)具準(zhǔn)備學(xué)具準(zhǔn)備課件及相關(guān)練習(xí)題。 1. 根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)是_， 基本依據(jù)是反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 比。 2.利用化學(xué)方程式計算的解題步驟為： （1）_； （2）_； （3）_ _； （4）_； （5）_。 課前自學(xué)準(zhǔn)備 預(yù)習(xí)檢測 質(zhì)量守恒定律 設(shè)未知量 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配

3、平 寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積 以及已知量、未知量 列出比例式，求解 簡明地寫出答案 質(zhì)量 4P +5O2 2P2O5 點燃點燃 根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知 道反應(yīng)物與生成物之間存在的數(shù)量關(guān)系。 課堂教學(xué)展示 新課導(dǎo)入 “在化學(xué)方程式中在化學(xué)方程式中 各物質(zhì)的質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比” 在數(shù)值上在數(shù)值上 各物質(zhì)的相對分子各物質(zhì)的相對分子 質(zhì)量與其化學(xué)計量質(zhì)量與其化學(xué)計量 數(shù)乘積的比數(shù)乘積的比 研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如， 用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定 量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過這些計算， 可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計劃性，并有利于合理地利用資

4、源。 而這些計算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是 從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的計算的。 課堂教學(xué)展示 課堂探究 例題1 加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少 克氧氣？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 知識點1 根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 分析：這道題是已知反分析：這道題是已知反 應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物 的質(zhì)量。的質(zhì)量。 解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解 6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2（39+55+416） 1（216） 6.3g x 答：加熱分解答：加熱分解 6.3g高錳酸鉀，可以高錳酸鉀，可以

5、 得到得到0.6g氧氣。氧氣。 2 1586.3g 32x 32 6.3g 0.6g 2 158 x （1）設(shè)未知量； （2）寫出反應(yīng)的化 學(xué)方程式并配平； （3）寫出相關(guān)物質(zhì) 的相對分子質(zhì)量與化 學(xué)計量數(shù)的乘積以及 已知量、未知量； （4）列出比例式，求解； （5）簡明地寫出答案。 注意：注意： (1)設(shè)未知量要規(guī)范，設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x，則x是個有單位 的物理量。 (2)方程式要正確、完整。 (3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一 定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，左右對應(yīng)， 上下對齊。 (4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。一般情況 下采用縱列比較好，計算結(jié)果

6、的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行。 (5)列比例式和求解過程中以及最后的結(jié)果要帶單位，已 知量和未知量的單位要一致。 知識點2 利用化學(xué)方程式計算 在實際運算過程中，我們常常會把過程簡化些。 例題2工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3) 可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧 化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3 CaO + CO2 高溫高溫 100 56 x 5.6 t 答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣10 t。 100 565.6 t x 100 5.6 t 10 t 56 x 總結(jié) 通過上述計算我們可以看出，化學(xué)方程式

7、能準(zhǔn) 確地表示出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可根據(jù)比例關(guān)系 求出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。解題時一定要 注意解題格式的規(guī)范化，養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣；要 注意解題細(xì)節(jié)，避免造成無謂的失分。 下面是一位同學(xué)的解題過程，請同學(xué)們評議。 例題3工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5 t 水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？ 解：設(shè)制得氫氣解：設(shè)制得氫氣x t，氧氣，氧氣y t。 2H2O H2 + O2 通電通電 210 2 32 4.5t x t y t 答：電解答：電解4.5 t水，可制得水，可制得 氫氣氫氣0.45 t、氧氣、氧氣7.2 t。 4.5

8、 2 0.45 t 20 x 20 : 2 = 4.5 : x 4.5 32 7.2 t 20 y （1）化學(xué)方程式?jīng)]有配平；2 （2）水的式量和計算錯了； 2（1216） （3）0.45+7.24.5， 違背質(zhì)量守恒定律； （4）這個題可只設(shè)一個未知 量（氫氣或氧氣的質(zhì)量），并 且未知量不應(yīng)帶單位。 解：設(shè)制得氫氣解：設(shè)制得氫氣x。 2H2O 2H2 + O2 通電通電 218 22 4.5t x 答：電解答：電解4.5t水，可制得氫氣水，可制得氫氣0.5t、氧氣、氧氣4t。 4.5t4 0.5t 36 x 36 : 4 = 4.5 : x 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣

9、的質(zhì)量=4.5t-0.5t=4t 正確解答 練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒 100 g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？ 解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 H2 + Cl2 2HCl 點燃點燃 2 71 73 100g x y 答：需要氯氣答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體，生成氯化氫氣體3650 g。 271100g71 3550 g 100g2 x x 273100g73 3650 g 100g2 y y 可見根據(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型：可見根據(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型： 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成

10、物的質(zhì)量；已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 小結(jié)小結(jié) 總結(jié)總結(jié)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。 三個要領(lǐng)：步驟要完整(設(shè)、式、量、比、答)； 格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確(一般保留一位小數(shù))。 三個關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；準(zhǔn)確計算相對分 子質(zhì)量；代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入 計算過程）。 通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程 式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵

11、是什么？ 注意注意 化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因 此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì) 量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計 算。 涉及到的公式為： 純度= 100%； 若帶入量為氣體體積，也應(yīng)該換算成質(zhì)量，公 式為m=V。 純純凈凈物物的的質(zhì)質(zhì)量量 混混合合物物的的質(zhì)質(zhì)量量 例1 某學(xué)生要用一定量的氯酸鉀進(jìn)行實驗，制取所需的4瓶 氧氣（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸鉀多少 克？（精確到0.01g） 課堂教學(xué)展示 典例精析 分析：此題是給出生成物氧氣的 體積，求反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量， 應(yīng)先把氧氣的體積換算成質(zhì)量， 然后利用化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān) 系

12、進(jìn)行計算。 解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 2122.5 332 x 1.43g 答：至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為3.65g。 24596 1.43kgx 氧氣質(zhì)量= 250 1.43g/LL 41.43g 1000 。 x=3.65g 分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量成比例，分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量成比例， 這里的這里的“成比例成比例”必須是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。必須是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。 例2 碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原 料來制備。宜昌市某牙膏廠現(xiàn)有一批石灰石樣品，小麗為 探究其所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、，稱取500g樣品，磨成粉末 后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余 物質(zhì)的質(zhì)量為302g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3 CaO+CO2， 假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)。據(jù)此計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量； （2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 高溫高溫 混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量 混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量 煅燒前后質(zhì)量煅燒前后質(zhì)量 減少的部分就減少的部分就 是生成的二氧是生成的二氧 化碳的質(zhì)量，化碳的質(zhì)量， 是純凈物。是純凈物。 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：500g-302g=198g （2）設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3 CaO + CO2 高溫高溫 100

14、 44 x 198g 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為198g。（2）此石灰石樣 品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。 100 ：44=x ：198gx = 450g 此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 450g500g100%=90% 課堂教學(xué)展示 教學(xué)板書 課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算 1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡明地寫出答案。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個

15、要領(lǐng)和三個關(guān)鍵 (1)三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。 (2)三個關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。 課堂教學(xué)展示 課堂小結(jié) 利用 化學(xué) 方程 式的 簡單 計算 計算步驟 計算注意 事項 (1)設(shè)未知量設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式并配平寫 (3)找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系找 (4)列出比例式、求解列 (5)簡明地寫出答案答 (1)解題步驟必須規(guī)范完整 (2)化學(xué)方程式要配平 (3)代入量均指純凈物的質(zhì)量 (4)計算過程單位要統(tǒng)一 1.從課后習(xí)題中選取； 2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。 課后反饋總結(jié) 課后作業(yè) 課后反饋總結(jié) 教學(xué)反思 本課題“利用化學(xué)方程式

16、的簡單計算”主要包括兩種類型： 一種是已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；一種是已知生成物 的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。但無論哪一種計算都是以化學(xué)方程式 為理論依據(jù)進(jìn)行的，所以一定使學(xué)生明白化學(xué)方程式在“質(zhì)” 和“量”兩方面的意義。本課題內(nèi)容雖是計算，但這種計算對 數(shù)學(xué)方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并能計算 即可，教師不必再進(jìn)一步拓深，但教師要結(jié)合具體的實例教會 學(xué)生分析題意，學(xué)會如何解計算題，重點引導(dǎo)學(xué)生按照化學(xué)特 點進(jìn)行思考的良好習(xí)慣，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解 題的突破口，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范 的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。 1.選擇題 (1)4g氧氣可與（ ）g氫氣完全

17、反應(yīng)生成水。 A.1 B.0.5 C.2 D.4 (2)鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧 化鋁的質(zhì)量比是（ ）。 A.27 32 102 B.27 24 43 C.4 3 2 D.108 96 204 (3)質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的 是（ ）。 A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O 課后反饋總結(jié) 課本習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用練習(xí)與應(yīng)用(P103) B D D 2.某工廠需要100kg氧氣做原料。若用電解水的方法制取 這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時可以得到的氫氣 的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。 2H2O 2H2 + O2 通電 218 32 x 100kg 答