氮氧化物溶于水的計算

1、氮氧化物溶于水得計算氮氧化物溶于水得計算常涉及到以下幾個方而：(1) 混合氣體得組成，(2) 反應后剩余氣體得種類與量，(3) 反應后溶液得濃度。計算得依據(jù)就是化學反應方程式，根據(jù)化學方程式分析各反應物得疑、判斷剩余氣體得種類。 應用守恒法進行計算。1 有關得化學方程式(1) 單一氣體:3NO2+I12O=2HNO3+NO(2) 混合氣體： NO2與02混合：4NO2+02+2圧0 =4H N O3 NO與Ch混合：4NO+3 0 2+2 H 2O=4H N O3 (3) 2NO+O2= 2 NO22. 不同情況得反應及剩余氣體得體積序號氣體反應剩余氣體剩余氣體得體積INO2NO|v(NO2)

2、IINO2+ N ONOV (NO)W+錯誤！ V(NO2)IIINO：+02錯誤!=4： 1無0f(V(NO2), V(02)4： 1NOV ( NO?) AV ( 02)IVN0+6錯誤!=4：3無0錯誤!4： 3NOV(NO)-錯誤!V(02)f( U(NO)MO2) 4 ： 3時.NO有剩余。由題意,V(NO) : V(O2)= 5 : 3可知.NO剩余2 in L .則試管內(nèi)液面上升。答案：B D4. 盛有N0與Nth混合氣體得量筒倒立在盛有水得水槽中,過一段時間后，量筒內(nèi)得氣體體積 減小為原來得一半。則原混合氣體中NO與NCh得體積比就是()A. 3 : h B：3C.2 : 1D

3、. 1 ： 2解析:設 Vno = x L l/NO2=y L3NO2 + HQ二二二 2HNO3+NO /3L1 L 2L/ L5L f(2,3 ) y L則:由反應后氣體體積減小為原來得一半可得：錯誤!=錯誤！ ( x十y) 解得錯誤!二錯誤!。答案：B5. 用大試管收集一試管N02氣體，倒扣在盛水得水槽里，試管內(nèi)產(chǎn)生得現(xiàn)象為；再往試管里通入適量氧氣，試管內(nèi)又產(chǎn)生得現(xiàn)象為 o產(chǎn)生上述現(xiàn)象得原因就是解析:NCh與水發(fā)生反應3NO2+H2O二=2 HNO3+ NO.所以水會上升到試管容積得錯謀!處; 反應生成得N0又與0反應生成紅棕色得NO2氣體而N0?又與水反應，水面又上升。答案:試管內(nèi)紅棕

4、色氣體逐漸消失，水而上升至試管容積得錯誤!處試管內(nèi)又岀現(xiàn)紅棕色，接著紅棕色消失，液面又上升 由于N 02易溶于水，發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3 + NO,故顏色消2失，液面上升至容積得處。當再充入Ch時，發(fā)生反應2NO+O2=2N02,故又岀現(xiàn)了紅棕色， NO?繼續(xù)溶于水并與水反應，氣體顏色又消失，液面又上升（1）空氣中主要含有N?與02貞體積比大約就是4： 1。（2）可通過自然固氮與人工固氮將自然界游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)。（3）氮元素有多種氧化物，并且都有毒。其中N0與NO?就是兩種重要得氧化物。NO易與02 反應,化學方程式為2N O + O2=2NO2,NO2與山0反應,化學方程式

5、為3 NO2+H2O=2 HNO3 + NO（4）“雷雨發(fā)莊稼”原理：N 錯誤! NO錯誤!NO ?錯誤! HNO ：錯誤!硝酸鹽一選擇題（本題包括5小題，每題4分，共20分）1.下列關于氮氣得說法中，錯誤得就是（）A. 通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定B. 可在氧氣中燃燒,生成一氧化氮C. 通常情況下，氮氣在水中得溶解度很小D. 跟氫氣在一左條件下發(fā)生反應時，氮氣就是氧化劑解析:N2不能在6中燃燒,與6在閃電時反應生成NO。答案:B2 .我國城市中得大氣污染物主要就是（）A.CO2、C*、N?、酸雨。B. SO2、NO?、CO、煙塵C. NH3、CO?、CO、霧。 D.HC1、SO2、N?、粉塵

6、答案:B3. 把少量N0；，氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸岀得氣體通過裝有足量得過氧化鈉顆粒得 干燥管，最后收集到得氣體就是（）A.氧氣。B.二氧化氮C.二氧化氮與氧氣D.二氧化氮與一氧化氮解析:少星NO?氣體通入過呈小蘇打溶液中逸出得氣體為NO、CO2 ,二者物質得呈比為1 : 2同時還有少呈水蒸氣逸出，再使逸出得氣體通過裝有足呈得過氧化鈉顆粒得干燥管.CO與過氧化鈉反應生成得6與NO反應生成NO2 , O：有剩余，同時逸出得少呈水蒸氣與過氧化鈉反應 生成O2.所以最后收集到得氣體就是N02與02。答案:C4. 【雙選題在氮得氧化物中,氮元素與氧元素得質量比為7： 16,則此氧化物得化學式

7、可能 為（）A. NO2B.NOC.N2O3D. N 2O4解析:氧化物中兩原子個數(shù)之比為：MN) : 2(0)二f(7,14)：錯誤! = 1：2。答案:AD5. 無色得混合氣體甲，可能含NO、CO?、NO2、N?中得幾種，將一定量得甲氣體經(jīng)過下圖實 驗得處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體得組成為()A.NO2、N2B.NO、C02C.NO,、CO,2 D.NO、CO2、N,解析:混合氣體無色,氣體中不含NO?,氣體通過后顯紅棕色.說明原混合氣體中含有NO.且有與N a 2 反應生成0：得氣體COj.通入水中.溶液呈酸性且?guī)缀鯚o氣體剩余.說明原氣體中不含N2。答案:B二、非選

8、擇題(本題包括3個小題，共30分)6. (8分)氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有 氮氧化物得廢氣進行處理。(1) 用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中得氮氧化物，反應得化學方程式如下：2NO2+2NO+4NaOH=4N a NO2+2H2O，2 NO2+2NaOH= NaNO2+NaNO3+H z 0，在反應中，氧化劑就是還原劑就是。在反應中，氧化劑與還原劑得物質得量之比為。(2 )汽車尾氣中含有CO與NO,消除這兩種物質對大氣得污染得方法就是安裝催化轉化器, 使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染得氣體，該反應得化學方程式為解析：在反應中NO沖得氮元素化合價降低

9、做氧化劑,NO中氮元素化合價升高做還原 列:在反應中氧化列與還原痢都就是NCh.它們得物質得星之比為1 : 1。(2)根據(jù)質臺守恒定律結 合題目信息可知.一氧化氮與一氧化碳反應后生成得對大氣無污染得物質應為氮氣與二氧化碳。答案：(1)NO2NO1 : 1(2) 2NO+2CO 錯誤! N ? + 2CO27. (9分)二氧化氮就是造成光化學煙霧得罪魁禍首。目前有一種治理方法就是，在4 0 0 C左右、有催化劑存在得情況下，用氨把二氧化氮還原為氮氣與水。請寫出該反應得化學方程式:，該反應中，氧化劑就是,氧化產(chǎn)物就是_ ，生成1、4 mo 1還原產(chǎn)物時，轉移電子得物質得疑為。解析:根據(jù)氧化還原反應

10、得規(guī)律分析用NH胎NCh還原成無毒氣體該氣體只能就是N 2oN6 中+4價得N被NH 3中-3價得N還原為0價.剩下得氫、氧元素結合成水.因而氧化列就是N O：氧 化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為N2 ；生成7 mol N 2時，其中3 mol為還原產(chǎn)物.轉移電子2 4 mol.則 生成1、4 mol還原產(chǎn)物時.轉移電子11、2 molo答案:6NO2+8NH3 錯誤!7N2+1 2H2O NO? N2 11、2 mo I8. (13分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量得NO在生物體內(nèi)許多組織中存 在，它有擴張血管、免疫、增強記憶得功能,而成為當前生命科學得研究熱點，NO亦被稱為“明星 分子

11、”。請回答下列問題。(1) NO對環(huán)境得危害在于(填以下項目得編號)。A. 破壞臭氧層B. 髙溫下能使一些金屬被氧化C. 造成酸雨D. 與人體血紅蛋白結合(2) 在含Cu+離子得酶得活化中心中，亞硝酸根離子(NOI)可轉化為NO,寫出Ci與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應得離子方程式:(3) 在常溫下，把N O氣體壓縮到1 00個大氣壓，在一個體積固泄得容器里加熱到50C,發(fā)現(xiàn)2氣體得壓力迅速下降，壓力降至大約為原壓力得三就不再改變，已知英中一種產(chǎn)物為20,寫出上述變化得化學方程式:解析:(1)NO中N得化合價為十2 ,所以NO具有還原性能被臭氧氧化:NO排放到空氣中最終 氧化成硝酸:同CO 樣.NO也能與人體內(nèi)得血紅蛋白結合使人體缺氧而死亡。故對環(huán)境得危害為 A、C。(2 )根據(jù)信息可得此反應中亞銅離子為還原列，亞硝酸根離子為氧化痢.NO為還原