初中化學(xué)中考?？记乙族e(cuò)計(jì)算題匯編

1、計(jì)算題復(fù)習(xí)（1）表格型計(jì)算題：1、南充市（課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外， 其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)， 也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng) 過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gi g1 g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）2、沂蒙汽車(chē)配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣

2、品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次 所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.8請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1） 黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2） 計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）圖像型計(jì)算題:1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小

3、紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品,全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線(xiàn)關(guān)系。當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?2、為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g,向其中逐滴加入9. 8%的稀硫 酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算:a a氫氣的箱樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、；(2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入 40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的KCO3溶液。滴入KCO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求:(1) 所取40mL溶液中HCI和CaCb的質(zhì)量。(2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。(3) 敘述型計(jì)算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在lOO.Og水中，再加入氯化鈣溶液14

5、1.0g,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50g Ca(NC3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是： K2CO3+Ca(NQ)2=CaCO J +2KNO3。請(qǐng)計(jì)算： (1)參加反應(yīng)的K2CQ的質(zhì)量。(2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、我國(guó)化工專(zhuān)家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉的純堿樣品64

6、.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求:(1) 該純堿樣品的純度(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(2) 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、有Na2CO3和Na2SQ的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SQ溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(3) 求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液(如圖所示)。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入

7、適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分， 將廢液過(guò)濾，取濾液 20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為10.6 %的碳酸鈉溶液直至過(guò)量，有關(guān)的變化如右圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問(wèn)題：(1 )原廢液中的溶質(zhì)成分有 (用化學(xué)式回答)。(2) A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？(通過(guò)計(jì)算回答)f瑕氧水)100(1 生罷含直駅比氫貯JL週此巒閉是朋涼址 注倉(cāng)：本品為外用藥A/1* 520翅號(hào)晰站7、為了測(cè)定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，反

8、應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO+ CaC2= CaCQ J + 2NaCl。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g444完成下列計(jì)算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?&現(xiàn)有含HCI和CuC2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。10%的NaOH溶液，生成沉當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的 有 ；求混合溶液中CuC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗

9、 NaOH溶液的總質(zhì)量。9、實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀 滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有H2SC4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取NaOH溶段加入，溶液液的10g稀硫酸樣品，將 5%的NaOH溶液逐 pH的變化如右圖所示。試回答：（2）當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為（3）計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克。計(jì)算：（1） 原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

10、數(shù)。（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？11、工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢 驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室中取 27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g）,每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱(chēng)量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入純堿樣品的質(zhì)量/g 電子天平的示數(shù)/g（1）（2）（3）第一次第二次第三次第四次第五次5.45.45.45.45.4163.2166.4169.6175180.4生成二氧化碳的質(zhì)量是第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到 計(jì)

11、算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？g.0.1%)I純堿樣品稱(chēng)鹽酸12、小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉 和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）?！緦?shí)驗(yàn)2】另取該溶液50 g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=7,然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖。丁即.利-亠“亍 一=+1F第rm* .|第線(xiàn)1 f-十二量;-:沉淀的骯皺陽(yáng)20 憐25,3試分析計(jì)算：（1）【實(shí)驗(yàn)1】中，第二組數(shù)據(jù) m為 g。（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3） 混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）13、“黃銅”是銅、鋅合金，為了測(cè)定