《金屬和金屬材料》單元測試4

1、重慶市鳳鳴山中學2011-2012學年度下學期九年級化學試卷（第八單元 金屬和金屬材料）（測試時間50分鐘，滿分70分）班級 姓名 成績 可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg：24 Zn： 65 Fe： 56 S：32 O：16 H：1 Cu：64一、選擇題（本題包括15小題，每小題1.5分，共22.5分，每小題只有一個正確答案）1鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供47萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是（ ） A鋼是純凈物 B鋼是鐵合金C鋼的含碳量低于生鐵 D鋼的性能優(yōu)于生鐵2.將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金

2、屬活潑性由強到弱的順序是（ ）AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg3鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是（ ）A鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用 B鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣 D鍍銅鐵制品是一種合金4.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO，該反應(yīng)的基本類型是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復分解反應(yīng)5 “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，有

3、一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這種金屬是（ ） A金 B銅 C鐵 D錫 6.光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ）7下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是（ ）A將鐵片放入稀鹽酸 B將銅片放入稀鹽酸C將鐵片放入硝酸銀溶液 D將銅片放入硝酸銀溶液8.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（ ） A.鋁的化學性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜9.通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動性順序，某同學通

4、過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達到實驗?zāi)康?，則應(yīng)選用下列試劑中的（ ）A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液10在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu DMgMgO11有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y12往Ag

5、NO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（ ）A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2+ D濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 13廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是（ ） A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag14相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是

6、 （ ）A金屬的活潑性NM B兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C相對原子質(zhì)量NM D兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等15. 如下圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左二、填空題（本題共7小題，共34分）16（6分）金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是_ _(填字母序號，下同)。A鑄鐵管 B銅管 C塑料管鐵生銹的條件是_ _。將生銹的鐵片

7、放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式是_ _、_ _。金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。 廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為_ _；將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是_。 A肯定有銀 B肯定有銅 C可能有鐵 D可能是鐵和銀17. （6分）現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。金屬性由強到弱H（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。

8、（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行 （填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式 。該反應(yīng)的基本類型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應(yīng)。18. （5分）人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。下圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。 發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會生銹。推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。（2）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質(zhì)。已知下

9、列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液寫出Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。19（3分）小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了，第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了。請你幫他分析菜刀生銹的原因： ；為了防止這把菜刀生銹，小明應(yīng)采取哪些防銹措施 、 （填兩條）。20. （5分）某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 。（2）兩個方案中都有過濾操作，

10、該操作中必須用到的玻璃儀器有 （3）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： 方案甲 方案乙 （4）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案 21（5分）鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學方程式： ；（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結(jié)果；（4）為了

11、防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法（任寫一種）來達到目的。(5) 市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 。22（4分）鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經(jīng)常會生銹。 (1)鐵鎖在哪種情況下使用易生銹? (2)鐵鎖的各個部分通常采取了怎樣的防銹措施?(例舉兩個不同部位 的不同措施) (3)鐵鎖鎖身生銹可用化學試劑除去，試寫出除銹的反應(yīng)方程式 。 (4)鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動不靈活，可向其中加 使其潤滑而轉(zhuǎn)動靈活。三、實驗探究題23. （7分）為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑

12、。該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：該粉末是木炭粉 猜想2：該粉末是鐵粉 猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格。試驗操作試驗現(xiàn)象猜想是否成立實驗1加入足量的硫酸銅溶液 猜想1：不成立實驗2加入足量的 猜想2：成立實驗3用磁鐵吸引粉末被全部吸引猜想3： 【交流與反思】（1）根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是 ，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是 （填物質(zhì)的化學式）。(2)采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”？（用化學方程式表示） 。四、計算題24. （6.5分

13、）我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 。 (1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是： 。 (2)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： (3)根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O385的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出含雜質(zhì)3的生鐵多少噸?參考答案一、 選擇題123456789101112131415ABCCCBCDDABCBCD二、填空題16.AB 潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO2 AC金屬性由強到弱MgFeAg1

14、7. （1）（2）銀（或Ag） （3）過濾；鐵（或Fe） （4）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2；置換 18.（1）水、氧氣 加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 （2） Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu 19.（1）隔絕空氣或氧氣（凡敘述合理均可得分）； （2）元素；（3）鐵與空氣中的氧氣和水接觸，滿足了鐵生銹的條件；保持刀具干燥；涂油 （凡合理答案均可得分）20.（1）方案乙 （2）漏斗、燒杯、玻璃棒 （3）方案甲：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4= FeSO4+ H2 （4）能 用磁鐵吸21 (1) 混合物 (2) 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 (3) 氧氣（O2）和水（ H2O） 或 水（H2O）和氧氣（O2） (4) 噴漆（合理答案均可） (5) Fe+2HCl=FeCl2+H2防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)22 (1)雨淋(或在潮濕空氣中，或接觸酸堿鹽的溶液等) (2)鎖芯通常是銅制的；鎖身通常噴漆；鎖勾通常是不銹鋼或鍍鉻鎳(答出兩種即可，各0.5分) (3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (4)注入鉛筆芯粉末(或石墨粉、植物油