原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)題

1、僅供個(gè)人參考For pers onal use only in study and research; not for commercial use第三單元第二節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1. 原子是中的最小粒子，是指在 中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶 電的和核外帶電的構(gòu)成的，而原子核又可以再分,它是由禾廿兩種粒子構(gòu)成的。2. 在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶 ，中子不帶電，一個(gè)電子帶 ，由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)_=質(zhì)但電性，所以整個(gè)原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）由質(zhì)子決定，所以核電荷數(shù)子數(shù)=。不同的原子,不同，由此可見(jiàn),決定了原子的種類(lèi)。3.

2、絕大多數(shù)原子的原子核中含有A 質(zhì)子、中子、電子B 質(zhì)子、電子4. 原子不顯電性是因?yàn)椋ǎ〢 .原子不能得失電子BC.原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等D5下列粒子（微粒）中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是A .原子B .分子6.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德澤維爾C.中子、電子（ ）D .質(zhì)子、中子原子中沒(méi)有帶電微粒.原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)（ ）C.離子D .電子AhmedHzewail）開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)）。觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C.化學(xué)變化中生成物分子的形成D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物

3、分子的分解7.反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱已 制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（A. 由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成B. 由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成C. 由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成D. 由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成二、原子核外電子排布1. 如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 它的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B. 它屬于非金屬元素C它有3個(gè)電子層D.它的最外層有2個(gè)電子2. 下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是+12( )Uli)2

4、R7A .B .C .3根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是4.下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（A. 氖原子？ B.氯原子？ ?C.鈉離子？ D.硫離子5. 某元素原子的核外電子排由時(shí)，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于（A.金屬元素？B.非金屬元素？ C.稀有氣體元素？ D.不能確定不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參考6. 原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是（）?A.元素種類(lèi)? B.相對(duì)原子質(zhì)量？ ？C.中子數(shù)？ ？D.化學(xué)性質(zhì)7. 根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題（1）寫(xiě)出以上結(jié)構(gòu)示意圖所代表的粒子的符號(hào)：（2） 共表示 種元素，屬于非金屬元素的是

5、（4）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 三、離子。（ 3）核外電子排相同的是 1.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（A.它們的質(zhì)子數(shù)相同？?？ B.它們的電子層數(shù)不同 ?C.Na比Na+少一個(gè)電子？ D.Na +的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是?3.Ca2上角的數(shù)字表示的意義是（？）A.鈣原子最外層上有 2個(gè)電子？ B.鈣原子有2個(gè)電子層C.鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷？?？ D.2個(gè)鈣離子?4.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（?）元素種類(lèi)（2）化學(xué)性質(zhì)（3）相對(duì)原子質(zhì)量（4）原子的電性原子核（6）電子層數(shù)（7）最外層電子數(shù)?A.(1)(3)(5)? B.(2)

6、(4)(6)(8)? C.(2)(5)? D.(1)(5)5.結(jié)構(gòu)示意圖D 陰離子()已知某種核原料的原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,A 分子B 原子C.陽(yáng)離子6 某元素R的原子核帶x個(gè)正電荷，則 R2+的核外電子總數(shù)為A.x-2B.x+2 C.x D.無(wú)法確定7.朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。那么（）A. 該原子是一種氫原子B. 該元素是金屬元素C. 該原子核外有3個(gè)電子D. 該原子核帶2個(gè)單位的正電荷8. 下面的微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于原子的有 ，屬于離子的有 ，屬于同一種元素的是（填序號(hào)）.?9.核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將118號(hào)元素順次排列成下表。運(yùn)用所學(xué)過(guò)的

7、核外電子排布的初步知識(shí)，根據(jù)上表進(jìn)行填空。（1） 在化學(xué)反應(yīng)中，第I縱列的元素比較容易?電子；第切縱列、第四縱列的元素比較容易?電子，（除去H之外）通常都達(dá)到 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的?數(shù)。（2） 從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的?數(shù)，同一縱列的元素具有相同的?數(shù)。? （ 3）在表中，和氖原子核外電子排步相同的兩種陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是?和?，三種陽(yáng)離子的離子符號(hào)分另U是 ?、?、?。10.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答：（1） 1個(gè)H3+離子中含有 個(gè)質(zhì)子，個(gè)電子。（2） 構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 （填序號(hào)）。（3）

8、H3屬于 （填混合物或單質(zhì)或化合物） 四、相對(duì)原子質(zhì)量In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49,1、我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（ 不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參考相對(duì)原子質(zhì)量為115,則銦原子的核外電子數(shù)為A、 115B、66C、 49D、 1642.某原子獲得2個(gè)電子后，發(fā)生改變的是()A.核電荷數(shù)B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量明顯增加3.卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.稀有氣體元素不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B 所有稀有氣體元素最外層電子都為8個(gè)C.金屬、非金屬失得電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成化合物4.質(zhì)子、中子、電子三種微粒，在原子內(nèi)部的

9、分布情況為()A.三種粒子均勻地分布于原子內(nèi)B質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)C. 質(zhì)子和電子構(gòu)成原子核，中子繞核高速旋轉(zhuǎn)D. 質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)5有下面兩句話：“若兩種微粒屬于同一種元素，則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同”；“若兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素.”對(duì)這兩句話可做出的判斷是()A.前者正確，后者錯(cuò)誤B.前者錯(cuò)誤，后者正確C.兩者均正確D.兩者均錯(cuò)誤6. 某微粒A核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，此微粒的化學(xué)符號(hào)為 ;某微粒B的結(jié)構(gòu)示意圖是,A B兩微粒具有相同的 ，屬于同種 .7. 下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖：(1) A E共

10、表示種元素.(2)表示陽(yáng)離子的粒子是 .(填序號(hào)，下同)(3) 在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子的是 .&某微粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，按下列要求回答問(wèn)題：(1) 若該粒子為中性，則 X=.(2) 若該粒子帶一個(gè)單位正電荷，則X=，若帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則，X=.9. 1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3,和H分子.請(qǐng)回答：(1) 1個(gè) 出+中含有個(gè)質(zhì)子，個(gè)電子.(2) H3屬于(填“單質(zhì)”、“化合物” ).(3)構(gòu)成H分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .10 .表4-4是幾種原子的構(gòu)成：表4 4原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816納11121123除了可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等

11、于電子數(shù)”外，還能總結(jié)出：(1) ； (2) ；(3) ； (4) .11. 按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列成圖4-1形狀.據(jù)圖填空：(1)在化學(xué)反應(yīng)中，第一縱行的元素比較容易 電子；第六縱行、第七縱行的元素比較容易 電子，大部分元素(除H外)都通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 數(shù).圖4 1 從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的 數(shù)；同一縱行的元素具有相同的 數(shù).(3) 在圖中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子分別為 和, 3種陽(yáng)離子的離子符號(hào)是、.僅供個(gè)人參考個(gè)中子，核外有個(gè)電子。12. 已知磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31,原

12、子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有13、下圖是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖不得用于商業(yè)用途試回答：? ( 1) 一個(gè)水分子共有 個(gè)原子核，個(gè)質(zhì)子。? ( 2) 一個(gè)Mg+共有個(gè)電子。CI-的最外層電子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同。? ( 3)通過(guò)上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)：。僅供個(gè)人參考僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour