北京市西城區(qū)高三二模化學(xué)試題及答案

1、北京市西城區(qū)2015年高三二模試卷 2015.5【pgs35】選擇題（共20題 每小題6分 共120分）6下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是abcd金屬鈉天然氣氫氧化鈉乙醇答案：a7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是a煤的干餾和煤的液化均是物理變化b海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 c天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素 d用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同答案：b8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是 a金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2nao2 = na2o2b向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：al3+3nh3h2o=al(oh)33nh4+ c鐵在

2、潮濕的環(huán)境中生銹：3fe4h2o= fe3o44h2d二氧化氮溶于水有硝酸生成：3no2h2o=2hno3no答案：c9下列說(shuō)法不正確的是a為除去feso4溶液中的fe2(so4)3，可加入鐵粉，再過(guò)濾b為除去溴苯中的溴，可用naoh溶液洗滌，再分液c為除去乙炔氣中少量的h2s，可使其通過(guò)cuso4溶液d為除去co2中少量的so2，可使其通過(guò)飽和na2co3溶液答案：d10電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中nh3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是 ao2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)b溶液中oh向電極a移動(dòng) c反應(yīng)消耗的nh3與o2的物質(zhì)的量之比為4:5d負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2nh36e6

3、oh=n26h2o答案：c11依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是 操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向nabr溶液中加入氯水，再加入淀粉ki溶液溶液變藍(lán)氧化性：cl2br2i2b將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，隨后加快，后來(lái)又逐漸減慢h+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素c向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性d向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有cl2答案：d12恒溫恒容下，向2 l密閉容器中加入mgso4(s)和co(g)，發(fā)生反應(yīng)：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部

4、分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(mgso4)/moln(co)/moln(so2) / mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列說(shuō)法正確的是a02 min內(nèi)的平均速率為 (co)0.6 mol/(lmin)b4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的so2c若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d其他條件不變，若起始時(shí)容器中mgso4、co均為1.0 mol，則平衡時(shí)n(so2)=0.6 mol答案：b25（17分） 可降解塑料pcl的結(jié)構(gòu)可表示為。其合成路線如下。已知：回答下列問(wèn)題：（1）b中所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

5、是_。（3）m的分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈。m生成d的反應(yīng)類型是_。（4）e是d的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)。e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）f生成g的化學(xué)方程式是_。（6）下列說(shuō)法正確的是_。ak沒(méi)有順?lè)串悩?gòu) bm在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng) cpcl的結(jié)構(gòu)中含有酯基 （7）h與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（8）m的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一。用b做原料可制得己二酸，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息完成其合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。_。已知：合成路線流程圖示例： 答案：（17分）（1）羥基（2分）（2）（2分）（3）酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（2分）（4） （2分）（5） （2分）（6）b c （2分）（7）

6、（2分） （8） （評(píng)分：催化劑寫“cu、ag”可得分；僅缺“加熱”得2分；第3步氧化劑寫“銀氨溶液或新制氫氧化銅”其他均正確本題得2分，共3分） 26（13分）氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途。（1）氯氣的電子式是_。（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是_。（3）工業(yè)上用h2和cl2反應(yīng)制hcl，反應(yīng)的能量變化如圖所示： 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。 實(shí)驗(yàn)室配制fecl3溶液時(shí)，將fecl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因。_。（4）新制飽和氯水中存在：cl2+h2ohcl+hclo，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是_。a加少量naoh固體 b加cac

7、o3固體 c加nacl固體 （5）“氯胺（nh2cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：cl2+nh3=nh2cl+hcl。nh2cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。 nh2cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 在cl2+nh3=nh2cl+hcl中，每消耗11.2 l cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子_ mol。答案：（13分）電解（1） （1分）（2）2cl-2h2o=2oh-h2cl2（2分）（3） h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h= -183 kj/mol （2分） 溶液中存在 fe3+3h2o fe(oh)33h+平衡，增大h+濃

8、度，平衡逆向移動(dòng)，抑制fecl3水解 （2分）（4）a b （2分）（5） nh2clh2o=nh3hclo或nh2cl2h2o=nh3h2ohclo （2分） 0.5（2分）27（13分）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。（1）向鹵水中加入ca(oh)2制取mg(oh)2，其離子方程式是 。（2）mg(oh)2可制取mgo，進(jìn)而制得金屬鎂。 灼燒mg(oh)2得到mgo的化學(xué)方程式是_。 1200，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì)9599%）將mgo還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應(yīng)），其原理可用化學(xué)方程式表示為_。（3）mg(oh)2可用來(lái)制取mgcl2，進(jìn)而制取金屬鎂。 從mgcl2溶液得到

9、mgcl26h2o的操作是_、過(guò)濾。 mgcl26h2o與socl2混合后加熱，可獲得無(wú)水mgcl2（已知socl2與水接觸時(shí)迅速形成白霧，生成so2）。得到無(wú)水mgcl2的化學(xué)方程式是_。（4）mg(oh)2還可用來(lái)制取三硅酸鎂（xmgo3sio2）。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉camg3si4o12表示為3mgocao4sio2。 三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xmgo3sio2h+=mg2+sio2+_ 為確定xmgo3sio2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/lh2so4標(biāo) 準(zhǔn)液15.00 ml，充分反

10、應(yīng)后，用0.5000 mol/l的naoh標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)量的h2so4， 消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)液14.00 ml。則x=_。答案：（13分）（1）mg2+2oh-mg(oh)2或mg2+ca(oh)2mg(oh)2ca2+（2分）（2） mg(oh)2 mgo+h2o （1分） 1200 si2mgo = 2mgsio2 （2分）（3） 加熱濃縮、降溫結(jié)晶（2分） 6socl2mgcl26h2omgcl26so212hcl（2分）（4） 2x x 3 xh2o（2分） 2（2分）28（15分）某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）固

11、體成分的初步確定。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為h2），溶液呈淺黃色向中所得溶液中加入少量kscn溶液，溶液呈淺紅色，再加入h2o2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為o2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去 由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中fe元素的存在形式有 。 中產(chǎn)生h2的原因是樣品中除含fe外，可能有未反應(yīng)的al，為檢驗(yàn)樣品中是否含al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示） 。 生成o2的化學(xué)方程式是 。 進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中fe元素的存在形式有：fe、fe2o3、fe3o4。（3）該小組同學(xué)對(duì)中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一

12、步探究。 實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作、現(xiàn)象將中剩余溶液均分為兩份，一份滴加naoh溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；另一份滴加bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解取2 ml 0.1 mol/l fecl3溶液，滴入kscn溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間o2，無(wú)明顯變化。再加入h2o2溶液，紅色很快褪去 提示：kscn中s元素的化合價(jià)為-2價(jià) 實(shí)驗(yàn)中白色沉淀的化學(xué)式是 。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)和分析，實(shí)驗(yàn)中紅色褪去的原因是 。 查閱資料得知：cl-對(duì)溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗(yàn)證該說(shuō)法應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象是 。答案：（15分）（1）2alfe2o32feal2o3 （2分）（2） fe2+、fe3+（2分） 2al2oh-2h2o2alo2-3h2 （2分） 2h2o2 2h2oo2（fe3+作催化劑也可）（2分）（3） baso4 （2分） 溶液中的scn-被h2o2溶液氧化，使溶液紅色褪去 （2分） 分別取2 ml 0.1 mol/l fe