新課標(biāo)魯教版初中化學(xué)《硫酸的制備和性質(zhì)》精品教案

1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用硫酸的制備和性質(zhì)（第二課時）課標(biāo)要求1、通過實驗了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用2、知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理 學(xué)法指導(dǎo)1、 運用試驗比較分析等方法進行教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會用科學(xué)的方法學(xué)習(xí)元素化合物知識。2、 將濃硫酸與鐵、銅的反應(yīng)與稀硫酸跟鐵、銅的反應(yīng)進行比較。 學(xué)案設(shè)計一、硫酸1、硫酸的工業(yè)制法問題思考（1）請用化學(xué)方程式表示酸雨的成因（2）請認(rèn)真觀察硫酸制備流程，體會將化學(xué)反應(yīng)為我所用的智慧，熱交換器的作用是什么？吸收塔為何如此設(shè)計？為什么用濃度為98%的濃硫酸吸收，而不用水直接吸收？形成知識：設(shè)備一 其中發(fā)生的反應(yīng) ；設(shè)備二 其中發(fā)生

2、的反應(yīng) ；設(shè)備三 其中發(fā)生的反應(yīng) ；2、稀硫酸的通性用方程式表示稀硫酸的通性3、濃硫酸的特性：實驗探究實驗1分別將盛有濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸的試劑瓶蓋打開，并用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口。注意觀察現(xiàn)象。問題思考（1）通過以上現(xiàn)象分析濃鹽酸、濃硝酸與濃硫酸為何現(xiàn)象不同？（2）說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？實驗2在一只潔凈的試管中加入少量cuso45h2o粉末，在向試管中加入約3ml濃硫酸，充分震蕩，觀察實驗現(xiàn)象。問題思考（1）固體的顏色為何變化？（2）上述實驗說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？（3）根據(jù)濃硫酸的以上性質(zhì)，在實驗室中濃硫酸有何應(yīng)用？（4）將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量有何變化？為什么？

3、實驗3將木條插入濃硫酸中，取出木條后觀察有什么變化？提示：木條的主要成分是(c6h10o5)n。問題思考（1）木條有何變化？（2）黑色物質(zhì)是什么？（3）體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？（4）濃硫酸在實驗2和實驗3中表現(xiàn)的性質(zhì)有什么區(qū)別？實驗4取4g蔗糖（c12h22o11）放入大試管里，假如約6ml濃硫酸，攪拌至變黑色，然后塞上帶玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液的試管中，觀察實驗現(xiàn)象。問題思考（1）描述實驗現(xiàn)象： （2）硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ （3）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 實驗5 將一小塊銅片放入試管中，然后加入2ml濃硫酸，用書圖4-6所示的實驗裝置進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象。（1）

4、描述實驗現(xiàn)象 ；（2）待加熱后的試管冷卻后，將其中的物質(zhì)倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色 問題思考（1）銅片與稀硫酸能反應(yīng)么？為什么？ ；（2）銅與濃硫酸在什么條件下可發(fā)生反應(yīng)？ ；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)后生成的物質(zhì)是 ；（4）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察價態(tài)變化，指出氧化劑、還原劑； 上述反應(yīng)說明濃硫酸具有 性實驗6取4毫升濃硫酸將鋁條和鐵條分別深入其中，取出然后再分別深入硫酸銅溶液和稀硫酸溶液中觀察試驗現(xiàn)象（1）描述實驗現(xiàn)象： （2）硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ 學(xué)生歸納1、 稀硫酸的性質(zhì)：用簡要文字或化學(xué)方程式表示出酸的通性。2、 濃硫酸的特性：用簡要文字或化學(xué)方程式表示。二、硫酸

5、鹽1通過閱讀簡單了解幾種硫酸鹽的組成及在生產(chǎn)、生活和醫(yī)療上的應(yīng)用。（1）石膏：化學(xué)式 熟石膏：化學(xué)式 應(yīng)用： （2）重晶石：化學(xué)式 應(yīng)用： （3）綠礬：化學(xué)式 應(yīng)用： （4）膽礬：化學(xué)式 （5）明礬：化學(xué)式 2硫酸鹽的鑒別（1）鑒別試劑： （2）試劑順序及其現(xiàn)象： 知識小結(jié) (參考)一、硫酸1、硫酸的工業(yè)制法高溫=設(shè)備一 沸騰爐 其中發(fā)生的反應(yīng) 4fes2 +11o2 2fe2o3 +8so2 ；設(shè)備二 接觸室 其中發(fā)生的反應(yīng) 2so2 +o2 = 2so3 ；設(shè)備三 吸收塔 其中發(fā)生的反應(yīng)so3 +h2o = h2so4 ；2、稀硫酸的通性（1）使紫色石蕊試液變紅 （2）與活潑金屬反應(yīng)放出h

6、2 （3）與堿反應(yīng)生成鹽和水（4）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 （5）與某些鹽反應(yīng)3、濃硫酸的特性：（1）吸水性 （2）脫水性 （3）強氧化性二、硫酸鹽1通過閱讀簡單了解幾種硫酸鹽的組成及在生產(chǎn)、生活和醫(yī)療上的應(yīng)用。（1）石膏：化學(xué)式 caso42h2o 熟石膏：化學(xué)式 2caso4h2o 應(yīng)用：制作各種模型和醫(yī)療上用作石膏繃帶 調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時間 用來制硫酸（2）重晶石：化學(xué)式 baso4 應(yīng)用：醫(yī)療上用作鋇餐 作高檔油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑（3）綠礬：化學(xué)式 feso4 7h2o 應(yīng)用：醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑 工業(yè)上是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅的原料 （4）

7、膽礬：化學(xué)式 cuso45h2o （5）明礬：化學(xué)式 kalso412h2o 2硫酸鹽的鑒別（1）鑒別試劑： 稀鹽酸 氯化鋇溶液 （2）試劑順序及其現(xiàn)象： 試劑順序：先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液；現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 課后練習(xí)1長期放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( )a.澄清石灰水 b.濃鹽酸 c. 亞硫酸鈉溶液 d. 濃h2so42下列變化中，能體現(xiàn)濃h2so4中硫元素的氧化性的反應(yīng)是( )a.硫酸溶液與紫色石蕊試液反應(yīng)變紅色b.鋅與稀硫酸反應(yīng)可制取氫氣c.濃h2so4與nacl固體反應(yīng)可制取hcl氣體d.濃h2so4與c加熱反應(yīng)可生成co2、so2和水3關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確

8、的是( )a、常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 b、加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)，放出氣體c、都能作為氣體的干燥劑 d、硫元素的化合價都是+6價4若用濃硫酸時不慎沾在皮膚上，清洗的方法是( )a、用大量的水沖洗 b、干布擦后大量用水沖洗，再用nahco3溶液3%沖洗 c、用naoh溶液中和 d、用沙布擦凈后涂油5下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯誤的是( )a.濃硫酸可作為so2、h2、nh3的干燥劑b.濃硫酸可使蔗糖變黑，并可能產(chǎn)生so2和co2的混合氣體c.常溫下可以用鐵制或鋁制的容器運輸濃硫酸。d.與金屬銅加熱下的反應(yīng), 濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性6把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會有氯化氫氣體逸出,對此

9、現(xiàn)象的合理解釋是( )a.氯化氫難溶于水 b.濃硫酸有脫水性c.濃硫酸是一種高沸點的酸 d.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度7向50ml18mol/l的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）a.等于0.9mol b.大于0.45mol，0.9mol c.等于0.45mol d.小于0.45mol8用盡可能多的方法鑒別濃硫酸和稀硫酸9三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中的so42。試評價上述各種方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。10有a、b、c、d四種化合物，分別由k+、ba2+、so2-4、co2-3 、so2-3、oh-離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：a不溶于水和鹽酸；b 不溶