高二上學期期中考試化學（理）試題（天津適用）

1、2015-2016學年高二上學期期中考試化學（理）試題一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1下列對化學反應的認識錯誤的是（）a一定有化學鍵的變化 b一定會產(chǎn)生新的物質c一定有物質狀態(tài)的變化 d一定伴隨著能量的變化2從如右圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（）a這是一個放熱反應b該反應可能需要加熱c生成物的總能量低于反應物的總能量d反應物比生成物更穩(wěn)定3熱化學方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示a碳和水反應吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kj熱量c 1mol固態(tài)碳和

2、1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸熱131.3kjd1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kj4.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）21cnj*y.co*m】a.2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= +890kj/mol21教育網(wǎng)b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= +890kj/mol【出處：21教育名師】c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h=

3、-890kj/mol【版權所有：21教育】d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= -890kj/mol21*cnjy*com5已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s） h=348.3kj/mol （2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s） h=31.0kj/mol則zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于（ ）a317.3kj/molb379.3kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol6以下說法中正確的是ah0 s 0的反應均是自發(fā)反應 b自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

4、c冰在室溫下自動熔化成水，不是熵增的結果 d非自發(fā)進行的反應一定不可能發(fā)生7在2ab3c2d中，表示該反應速率最快的是（ ）a(a)0.5 mol/(ls) b(b)0.3 mol/(ls)21世紀教育網(wǎng)版權所有c(c)0.8 mol/(ls) d(d)1 mol/(ls)www-2-1-cnjy-com8 當反應達到平衡時，下列能提高cocl2轉化率的措施是：升溫 增加co的濃度 減壓 加催化劑 a b c d9.反應h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常數(shù)k1；反應2hi(g)h2(g)+i2(g)的平衡常數(shù)k2 ，則k1、k2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）( ) ak1= k

5、2 bk1=k2 ck1=1 /k2 dk1=1/2k213對已達化學平衡的下列反應 2x（g）+ y（g）2z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（ ）a .逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動b.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動c.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動d .正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動14化合物hin在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 hin(溶液) h(溶液)in(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 moll1的下列各溶液：鹽酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使

6、指示劑顯紅色的是（ ） a b c d15、可逆反應n23h22nh3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）【來源：21世紀教育網(wǎng)】a.3v正（n2）v正（h2） b.v正（n2）v逆（nh3）c.2v正（h2）3v逆（nh3） d.v正（n2）3v逆（h2）16.在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo-+h+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）21世紀*教育網(wǎng)a.加入水時，平衡向逆反應方向移動b.加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動c.加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c

7、(h+)不變d.加入少量ch3coona固體，平衡向正反應方向移動17.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh)11014 moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）21cnjyaal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl co32dk nh4 so42 no318. 在密閉容器中進行 x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g) 的反應，其中x2、y2、z2、q2的起始濃度分別為：0.1 mol/l、0.4 mol/l、0.2 mol/l、0.3 mol/l，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為（ ）a.c(x2)=0.15 mol/l b.c(y2)

8、=0.9 mol/l c.c(z2)=0.3 mol/l d.c(q2)=0.4 mol/l21*cnjy*com19在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2so2o22so3，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）a. 容器中so2、o2、so3共存 b. so2與so3的濃度相等c. 容器中so2、o2、so3的物質的量之比為212 d. so2與so3的濃度不再變化20一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 x(g) 2y(g) 2z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( ) 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 x、y、z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內生

9、成n mol z，同時生成2n mol yabcd21、在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質量減小的是（）a.h2（氣）br2（氣）2hbr（氣） h 0b.n2（氣）+3h2（氣）2nh3（氣） h 0c.n2o42no2 h 0d.4nh3（氣）+5o2（氣）4no（氣）+6h2o（氣） h 022對于可逆反應：2a()b() 2c()； h0，下列各圖正確的是( )23在一密閉容器中有如下反應：ax（g）by（g）nw（g） ，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：( )2-1-c-n-j-y其中，(w)表示w在反應

10、混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是（ ）a圖可能是不同壓強對反應的影響，且p2p1，abnb圖可能是不同壓強對反應的影響，且p1p2，nabc圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好d圖可能是不同溫度對反應的影響，且t1t2，h0 24在一密閉容器中，反應aa(g) bb(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，b的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是 aab b平衡向正反應方向移動了 ca的轉化率減小了 db的質量分數(shù)減小了25.一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下

11、圖所示：下列描述正確的是（ ）1.60a.從0s到10 s,用z表示的反應速率為0.16 mol/(ls)b. 從0s到10 s x的物質的量濃度減少了0.80 mol/lc. 從0s到10 s時，y的轉化率為80.0%d.反應的化學方程式為：x(g)+y(g)=z(g)02二、填空題26.(4分)寫出下列物質的電離方程式：（1）ba(oh)2:_ _ _；（2）ch3cooh：_。27已知下列熱化學方程式：（10分）h2(g)o2(g)h2o(l)h285.8 kjmol-1h2(g)o2 (g)h2o(g)h241.8 kjmol-1c(s)o2(g)co(g)h110.5

12、 kjmol-1c(s)o2(g)co2(g)h393.5 kjmol-1，回答下列問題：(1)上述反應中屬于放熱反應的是_。(2)h2的燃燒熱為_ _；c的燃燒熱為_ _。21教育名師原創(chuàng)作品(3)燃燒10 g h2生成液態(tài)水，放出的熱量為_ _。(4)寫出co燃燒的熱化學方程式_ _。28（4分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下: feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) ；h0其平衡常數(shù)可表達為: k=c(co2)/c(co)，已知1100，k=0.2631100時，測得高爐中c(co2)=0.025mol/l，c(co)=0.1mol/l，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_(填

13、“是”或“否”)，此時化學反應向 方向進行， 29今含有a：ch3cooh 、b：hcl、c：h2so4三種溶液。（請以化學式表示）(4分) （1）當它們的ph相同時，其物質的量濃度的關系是_ _ （2）當它們的的物質的量濃度相同時，其ph關系是_ _30（6分）下圖表示在密閉容器中反應：2so2+o22so3, h 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，21cnjycom（1）ab過程中改變的條件可能是 ；（2）b c過程中改變的條件可能是 ；（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在cd處.。331（12分）在2l密閉容器內，800時反應：2no(g)+o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如表：時間(s)01234n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：k= 。已知：，則該反應是 熱反應。（2）右圖中表示no2的變化的曲線是 ；用o2表示從02 s內該反應的平均速率v= 。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。av(no2)=2v(o2) b容器內壓強保持不變cv逆(no)=2v正(o2) d容器內密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。a及時分離除no2氣