湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題 及答案

1、湖南省長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題（word版）時(shí)量：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c-12 o16 s32 cr52 fe56 cu64 ba137第i卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資利用、能開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能b利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)c利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化d高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維2在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化

2、劑表面 吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō) 法錯(cuò)誤的是 ano2是紅棕色氣體 bno和o2必須在催化劑表面才能反應(yīng) c汽車尾氣的主要污染成分包括co和no d催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：3常溫離子液體（ionic liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨（c2h5）nh3no3 是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12。已知c2h5nh2結(jié) 合質(zhì)子的能力比nh3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是 a可用作電池的電解質(zhì) b水溶液呈堿性 c是共價(jià)化合物 d結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯4已知： 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 ah1o，h30 bh20 ch2=h1h3 dh3 =h4+h15以下實(shí)

3、驗(yàn)方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a步驟（1）需要用到玻璃棒 b步驟（2）需要用到分液漏斗 c步驟（3）需要用到坩堝 d步驟（4）需要用到溫度計(jì)6用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b用圖2裝置檢驗(yàn)溴乙烷與naoh醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯 c用圖3裝置制備氫氧化亞鐵 d用圖4裝置證明酸性：ch3coohh2co3苯酚7下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 a向fecl3溶液中加入mg（oh）2： 3mg（oh）2+2fe3 2fe（oh）3 +3 mg2 b草酸使酸性kmno4溶液褪色： c往nahs04

4、溶液中滴加ba（oh）2至溶液呈中性： d向nacl0溶液中通人少量的co2：co2 +2c1o+h2o c+ 2 hc1o已知ka1（h2 co3）ka（ hc1o）ka2（h2 co3）8制備納米fe3o4的過(guò)程如下： 下列有關(guān)敘述不合理的是 a納米fe3o4分散在適當(dāng)溶劑中，當(dāng)強(qiáng)光照射時(shí)，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 b反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng) c反應(yīng)中，環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解 d反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6feooh+co 2fe3 o4+3h2o+co29a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，a原子為半徑最小的原子，c原子最外層電子數(shù)與a、b原子最外層電子數(shù)之和相等，d原子和b

5、原子最外層電子數(shù)之和為c原子最外層電子數(shù)的2倍，d原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，a、e同主族。下列說(shuō)法正確的是 a原子半徑大小順序?yàn)椋篹dcba ba、b、c、d四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物 cb、c、d、e四種元素與a元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高 dd與a、e均可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物，可用于城市自水的殺菌消毒1025時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是 a物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，ph大小關(guān)系為：ph（ nacn） ph（na2 co3 ）ph（ch3 coona） bamoll1 hcn與6 moll1 naoh溶液等體積混合所得的

6、溶液中 c（na）c（cn），則a一定小于b c向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小 d將01 moll1的na2 co3溶液逐滴加入到等濃度的hcn溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未反應(yīng)11下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 a向01 moll1nh4 cl溶液中通入一定量氨氣：c（cl）c（n） c（oh）c（h） b將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（na）12臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2no2（g）+o3（g） n2o5（g）+o2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是13向甲、

7、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的a和b，發(fā)生反應(yīng)： a（g）+b（g） xc(g) ho。測(cè)得兩容器中c（a）隨時(shí)間t的變化如圖所示： 下列說(shuō)法正確的是 a.x =1 bq1v（逆）14室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 ml_，向混合 溶液中逐滴加入005 moll1 ba（oh）2溶液 時(shí)，生成的baso4和ph的變化如圖所示（不 考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確 的是 a圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pha=l b生成沉淀的最大質(zhì)量m=233 g c原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為01 moll1 d當(dāng)v ba（oh）2 （aq） =10 ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 15液體燃料電

8、池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（n2 h4）為燃料的電池裝置如下圖裝置。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是 a該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：n2 h4+4oh4e n2+4h2o b用該燃料電池作為裝置的直流電，產(chǎn)生1 mol cl2至少需要通人 05 mol n2 h4 c該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸 d該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)外電路流向左側(cè)電極，溶液中oh則遷移到左側(cè)16某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一種或幾種物

9、質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)x進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：a由工可知x中一定存在fe2 o3、cub無(wú)法判斷混合物中是否含有al2o3c192 g固體成分為cud原混合物中m（ fe2o3）：m（cu） =1：1第卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17（10分）苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為208，熔點(diǎn)為58，沸點(diǎn)為208（33 kpa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。 已知：苯甲醛的密度為104 gml，相對(duì)分子質(zhì)量為106； 苯乙酮的密度為10281 gml，相對(duì)分子質(zhì)量為120。 查爾酮的制備原理如下：（1）

10、裝苯甲醛的儀器名稱是 。（2）制備過(guò)程中，需在攪拌下滴加苯甲醛， 發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，可采取 。（3）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查 爾酮，其作用是 。（4）結(jié)晶完全后，抽濾收集產(chǎn)物。若發(fā)現(xiàn) 產(chǎn)品的顏色較深，這時(shí)應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步 操作為 。 （5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為175 ml，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為102 ml，最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為104 g，則產(chǎn)率為 。18（6分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離so2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（cb27602011）規(guī)定葡萄酒中so2殘留量025 gl1。為測(cè)定某葡萄酒中so2含量設(shè)計(jì)方案如下：（1） 用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分so

11、2，實(shí)驗(yàn)時(shí)b中加入10000 ml葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出，在c中收集餾分。若c中盛裝h2o2溶液，則so2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 除去c中過(guò)量的h2o2，然后用004000 moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的 （填字母序號(hào)）。 滴定至終點(diǎn)消耗naoh溶液2500 ml，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中so2）含量為 gll。（2）由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施： 將圖一裝置c中盛裝的液體改為h2o，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用001000 moll1標(biāo)準(zhǔn)i：溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：so2

12、 +i2十2h2o h2so4十2hi，可選擇 作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，存在空氣的 氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。19（12分）“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少co、so2、nox等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。 使用清潔能，例如二甲醚（ dme）?，F(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：回答下列問(wèn)題： （1）則反應(yīng)的h= kjmol1。 （2）將合成氣以鉀n（h2）n（co）=2通 人1l的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā) 生反應(yīng)：4h2（g）+2co（g） ch3 och3 (g）+h2 o(g）

13、h，其 co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變 化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的 是 （填字母序號(hào)）。 aho bp1 p2p3 c若在p3和316時(shí)，起始n(h2）n( co）= 3，則達(dá)到平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率小于50%（3）如圖為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示 意圖，a電極的電極反應(yīng)式為： 利用i2o5消除co污染的反應(yīng)為：5co(g）+i2o5(s） 5co2(g）+i2(s）；不同溫度下，向裝有足量i2o5固體的2l恒容密閉容器中通人4 mol co，測(cè)得co2的體積分?jǐn)?shù)（co2）隨時(shí)間t變化曲線如右圖。請(qǐng)回答：（1）從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為 v（co） 。（2）b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)kb

14、= 。（3）下列說(shuō)法不正確的是 （填字母序號(hào)）。 a容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等 c增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，co的轉(zhuǎn)化率不變 db點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：kb；溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?（2）常溫下，向20 ml）01moll1 na2co3溶液中逐滴加入01moll1 hc1溶液40 ml，溶液中含碳元素的各種微粒（co2）因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液ph變化的情況如下：回答下列問(wèn)題：所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 已知在25時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)kh=2104moll1，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的

15、ph= 。金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性強(qiáng)，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含cr2廢水的方法如下：（1）向含cr2的酸性廢水中加入feso4溶液，使cr2全部轉(zhuǎn)化為cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）調(diào)節(jié)溶液的ph，使cr3完全沉淀。25時(shí)，若調(diào)節(jié)溶液的ph=8，則溶液中殘余cr3的物質(zhì)的量濃度為 moll（已知25時(shí)，kspcr（oh）3=631031）。 （3）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取2500 ml含cr2和cr3+的酸性廢 水，向其中加入足量的（nh4）2s2o8溶液將cr3+氧化成cr2，煮沸除去過(guò)量的（nh4）2s2o8；向上述溶液中加入過(guò)量的ki溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0015 moll的na2 s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消