電化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、、大綱要求 了解電解池和原電池的工作原理，能寫(xiě)出電 極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕 的危害，防止金屬腐蝕的措施 、知識(shí)概括、知識(shí)概括 一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng) 兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化 三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件 四個(gè)池子：原電池、電解池、四個(gè)池子：原電池、電解池、 電鍍池、精煉池電鍍池、精煉池 （一個(gè)反應(yīng)原理、兩個(gè)電極反應(yīng)）（一個(gè)反應(yīng)原理、兩個(gè)電極反應(yīng)） （1）電極極性的判斷）電極極性的判斷 （2）電極材料的判斷）電極材料的

2、判斷 （3）電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；）電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)； （4）電極發(fā)生的反應(yīng)的判斷）電極發(fā)生的反應(yīng)的判斷 （5）元素被氧化被還原的判斷）元素被氧化被還原的判斷 （6）電池工作時(shí)的電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目）電池工作時(shí)的電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目 （7）利用原電池原理判斷物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)速率）利用原電池原理判斷物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)速率 （8）電極周?chē)芤海╇姌O周?chē)芤篜H的變化的變化 （9）電解后溶液的恢復(fù)）電解后溶液的恢復(fù) （10）充電時(shí)電極與電源的連接）充電時(shí)電極與電源的連接 （11）電化學(xué)腐蝕的原理和防護(hù)措施等內(nèi)容）電化學(xué)腐蝕的原理和防護(hù)措施等內(nèi)容 （12）相關(guān)計(jì)算。（守恒思想）相關(guān)計(jì)算。（守

3、恒思想） 熱點(diǎn)熱點(diǎn)解題策略解題策略 電極判斷與電極判斷與 電極反應(yīng)式的書(shū)電極反應(yīng)式的書(shū) 寫(xiě)寫(xiě) 根據(jù)有無(wú)外接電源，判斷裝置類(lèi)屬；根據(jù)有無(wú)外接電源，判斷裝置類(lèi)屬； 根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型、電流方向判斷電極極性；根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型、電流方向判斷電極極性； 結(jié)合電解質(zhì)溶液、放電順序確定具體生成物；結(jié)合電解質(zhì)溶液、放電順序確定具體生成物； 配平并檢驗(yàn)是否遵循原子守恒、電子守恒和電配平并檢驗(yàn)是否遵循原子守恒、電子守恒和電 荷守恒等。荷守恒等。 物質(zhì)濃度變化及物質(zhì)濃度變化及 化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算 根據(jù)電極反應(yīng)式，判斷局部區(qū)域物質(zhì)濃度變化；根據(jù)電極反應(yīng)式，判斷局部區(qū)域物質(zhì)濃度變化； 根據(jù)總反應(yīng)式，判斷電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反根據(jù)總

4、反應(yīng)式，判斷電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反 應(yīng)、電解反應(yīng)后物質(zhì)濃度變化及復(fù)原措施；應(yīng)、電解反應(yīng)后物質(zhì)濃度變化及復(fù)原措施； 根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。 、兩個(gè)考試熱點(diǎn)、兩個(gè)考試熱點(diǎn) 理論依據(jù)理論依據(jù) 能量變化能量變化 電極條件電極條件 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 H-TS 0 裝置要求裝置要求 1、填寫(xiě)下列表格：、填寫(xiě)下列表格： 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極 一般可與電極自發(fā)的發(fā)生氧化一般可與電極自發(fā)的發(fā)生氧化 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐

5、蝕措施的腐蝕；有防腐蝕措施的腐蝕； 同一種金屬腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)同一種金屬腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電非電 解質(zhì)溶液。解質(zhì)溶液。 相反地，金屬腐蝕的防護(hù)措施優(yōu)劣順序：相反地，金屬腐蝕的防護(hù)措施優(yōu)劣順序： 外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù) 法法化學(xué)防護(hù)化學(xué)防護(hù)無(wú)防腐蝕措施；無(wú)防腐蝕措施； ：可用于理解一次性原電池（介質(zhì)不同）；：可用于理解一次性原電池（介質(zhì)不同）； 鋼鐵的析氫、析氧腐蝕；設(shè)計(jì)原電池等。鋼鐵的析氫、析氧腐蝕；設(shè)計(jì)原電池等。 是電解飽和食鹽水；也是外加電源的陰極保護(hù)法是電解飽和食鹽水；也是外加電源的陰極保護(hù)法 （）。）。 則可用于氫氧化亞

6、鐵的制備。則可用于氫氧化亞鐵的制備。 也可以從其中選取適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)行金屬腐蝕快慢的比也可以從其中選取適當(dāng)?shù)难b置進(jìn)行金屬腐蝕快慢的比 較等。較等。 FeC NaOH溶液溶液 FeC NaCl溶液溶液 FeC NaOH溶液溶液 FeC NaCl溶液溶液 FeC NaOH溶液溶液 FeC CuSO4溶液溶液 FeC NaCl溶液溶液 FeC HCl溶液溶液 電解氯化銅溶液 1、電解原理、電解原理 2、離子放電順序、離子放電順序 3 3、電解規(guī)律、電解規(guī)律 4 4、電解質(zhì)溶液中、電解質(zhì)溶液中pHpH值的變化值的變化 要點(diǎn)四、電解池要點(diǎn)四、電解池 CuCl2溶液溶液 陰離子移向陰離子移向 陽(yáng)極陽(yáng)極 陰極

7、陰極 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 電子流向 陽(yáng)離子移向陽(yáng)離子移向 e-e- Cu2+ 2e-=2Cu2Cl-2 e- =Cl2 1.電解原理電解原理 電解電解:CuCl2 Cu+Cl2 電解 2.2.離子放電順序離子放電順序 活性材料作電極時(shí)：活性材料作電極時(shí)： 金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不放電。金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不放電。 用惰性電極用惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、鈦等、石墨、鈦等) )時(shí)：溶液中陰離子的放電時(shí)：溶液中陰離子的放電 順序（由難到易）是：順序（由難到易）是： 活性電極不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子?；钚噪?/p>

8、極不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。 陽(yáng)極：陽(yáng)極： 陰極陰極: : 陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陽(yáng)離子在陰極上放電順序是： 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例： 電解電解 類(lèi)型類(lèi)型 舉舉 例例 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 溶液溶液PH 變化變化 溶液復(fù)原方法溶液復(fù)原方法 物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例實(shí)例 僅溶劑僅溶劑 水電解水電解 僅溶質(zhì)僅溶質(zhì) 電解電解 溶質(zhì)和溶質(zhì)和 溶劑同溶劑同 時(shí)電解時(shí)電解 含氧酸含氧酸H2SO4 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 NaOH 活潑金屬的活潑金屬的 含氧酸鹽含氧酸鹽 Na2SO4 無(wú)氧酸無(wú)氧酸HCl 陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH-4e =O2+2H2O 陰極：陰極：4H+4e

9、=2H2 減小減小 增大增大 不變不變 H2O 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2 陰極：陰極：2H+2e=H2 增大增大 HCl 不活潑金屬不活潑金屬 的無(wú)氧酸鹽的無(wú)氧酸鹽 CuCl2 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2 陰極：陰極：Cu2+2e=Cu 增大增大 CuCl2 活潑金屬的活潑金屬的 無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽 NaCl 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2 陰極：陰極：2H+2e=H2 增大增大 HCl 不活潑金屬的不活潑金屬的 含氧酸鹽含氧酸鹽 CuSO4 陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH-4e =O2+2H2O 陰極：陰極：2Cu2+4e=2Cu 減小減小CuO 電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)電解規(guī)律（惰性電極

10、）小結(jié) 陽(yáng)極：陽(yáng)極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如CuCl2 與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如NaCl 與與區(qū)：放氧生酸型區(qū)：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3 與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH 陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 要點(diǎn)五要點(diǎn)五:電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用 1、鍍銅反應(yīng)原理、鍍銅反應(yīng)原理 陽(yáng)極陽(yáng)極(純銅純銅)：Cu-2e=Cu2+，陰極，陰極(鍍件鍍件)：Cu2+2e=Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如電解

11、液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4 . 2、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e- =Cl2，陰極：，陰極：2H+2e- =H2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 3、電解精煉反應(yīng)原理、電解精煉反應(yīng)原理(電解精煉銅電解精煉銅) 粗銅中含粗銅中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等等 陽(yáng)極陽(yáng)極(粗銅粗銅)：Cu-2e- = Cu2+， （Zn-2e- = Zn2+， Fe-2e- = Fe2+，等），等） 陰極陰極(精銅精銅)： Cu2+2e- =Cu， 電解液：可溶性銅鹽溶液，如電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4。 Zn2 、 、Ni2 等 等 陽(yáng)離子得電

12、子能力小于陽(yáng)離子得電子能力小于Cu2+而留在電解質(zhì)溶而留在電解質(zhì)溶 液中。金屬活動(dòng)順序排在液中。金屬活動(dòng)順序排在Cu后的后的Ag、Pt、Au等失電子能力小于等失電子能力小于 Cu，以金屬單質(zhì)沉積于陽(yáng)極，成為，以金屬單質(zhì)沉積于陽(yáng)極，成為“陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥”。 總結(jié)總結(jié):原電池、電解池、電鍍池的比較原電池、電解池、電鍍池的比較 原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池 定義定義 形成形成 條件條件 電極電極 名稱(chēng)名稱(chēng) 電極電極 反應(yīng)反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電 能的裝置。能的裝置。 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 的裝置。的裝置。 應(yīng)用電解原理在某些應(yīng)用電解原理在某些 金屬表面鍍上一層其金屬表

13、面鍍上一層其 它金屬的裝置。它金屬的裝置。 活動(dòng)性不同兩電極活動(dòng)性不同兩電極 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 形成閉合回路形成閉合回路 兩電極接直流電源兩電極接直流電源 電極插入電解質(zhì)溶液電極插入電解質(zhì)溶液 形成閉合回路形成閉合回路 鍍層金屬接電源正極鍍層金屬接電源正極 待鍍金屬接電源負(fù)極待鍍金屬接電源負(fù)極 電鍍液須含有鍍層金電鍍液須含有鍍層金 屬的離子屬的離子 負(fù)極：較活潑金屬；負(fù)極：較活潑金屬； 正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬或能導(dǎo)電的非金屬 等等) 陽(yáng)極：電源正極相連陽(yáng)極：電源正極相連 陰極：電源負(fù)極相連陰極：電源負(fù)極相連 陽(yáng)極：鍍層金屬；陽(yáng)極：鍍層金屬； 陰極：鍍件陰極

14、：鍍件 負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng) 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律 若為電解池，先要看電極材料，若為電解池，先要看電極材料，是惰性電極是惰性電極 還是活性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（，若陽(yáng)極材料為活性電極（FeFe、 Cu)Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子， 變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù) 陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順

15、序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還陽(yáng)氧陰還的規(guī)律的規(guī)律 來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。 北京卷北京卷5據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的 氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員 提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為 KOH溶液，下列有關(guān)該電池溶液，下列有關(guān)該電池 的敘述不正確的的敘述不正確的 是是( )。 A.正極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH- B.工作一段時(shí)間后，電解液中工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的的物質(zhì)的 量不變量不變 C . 該 燃 料 電 池 的 總 反 應(yīng)

16、方 程 式 為 ：該 燃 料 電 池 的 總 反 應(yīng) 方 程 式 為 ： 2H2+O2=2H2O D.用該電池電解用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)標(biāo) 準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)時(shí)，有時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移 D 江蘇江蘇5鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有 廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶 液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH - = NiOOH + H2O B充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C放電

17、時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH - 向正極移動(dòng) A 放電 充電 考點(diǎn)考點(diǎn)5.5.電解產(chǎn)物的判斷電解產(chǎn)物的判斷 （05天津高考天津高考12 ）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含 有少量有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純等雜質(zhì)，可用電解法制備高純 度的鎳，下列敘述正確的是（度的鎳，下列敘述正確的是（ ） （已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e = Ni B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量

18、的增加 相等相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和和 Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和和Pt 例題例題5-1 D 5-2、在一盛有飽和、在一盛有飽和Na2CO3 溶溶 液的燒杯中插入惰性電極，保液的燒杯中插入惰性電極，保 持溫度不變，通電一段時(shí)間后持溫度不變，通電一段時(shí)間后 A、溶液的、溶液的PH 增大增大 B、Na+ 和和CO32- 濃度減小濃度減小 C、溶液濃度增大、溶液濃度增大 D、溶液的濃度不變，有晶體、溶液的濃度不變，有晶體 析出析出 4、電解后，溶液要恢復(fù)原濃度的問(wèn)電解后，溶液要恢復(fù)

19、原濃度的問(wèn) 題題： 規(guī)律規(guī)律：對(duì)于電解后溶液恢復(fù)原：對(duì)于電解后溶液恢復(fù)原 狀的題目，我們應(yīng)該將陰陽(yáng)極析狀的題目，我們應(yīng)該將陰陽(yáng)極析 出出溶液體系溶液體系的物質(zhì)按析出的物質(zhì)的物質(zhì)按析出的物質(zhì) 的量之比的量之比化合后化合后加入溶液。我們加入溶液。我們 遵循的原則是遵循的原則是原子守恒原子守恒。 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí) 間后，再加入一定質(zhì)量的 另一種物 質(zhì)（中括號(hào)中的），溶液能與原來(lái) 溶液完全一樣的是 A.CuCl2 CuSO4 B.NaOH NaOH C.NaCl HCl D.CuSO4 Cu（OH）2 （05天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中 含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電

20、解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是 （已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e- = Ni B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì) 量的增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只 有Fe2+ 和Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu和Pt 有水存在時(shí)氯化鋰受熱可發(fā)生水解， 現(xiàn)將某溶液蒸干并熔融后用Pt電解， 下列有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷正確的是 A.陰極產(chǎn)物為氫氣 B.陽(yáng)極產(chǎn)物為氧氣 C.陰極產(chǎn)物有氫氣和鋰 D.陽(yáng)極產(chǎn)物為氯氣 考點(diǎn)考點(diǎn)6. .電解計(jì)算電解計(jì)算電子守恒法電子守恒法 鉑電極電解鉑電極電解1LCu(NO3)2和和KNO3

21、混合溶液通電一混合溶液通電一 段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體氣體.求電解后溶液的求電解后溶液的 pH，并確定析出銅的物質(zhì)的量，并確定析出銅的物質(zhì)的量. 解析：解析：陽(yáng)極陽(yáng)極 4OH-4e-=2H2O+O2 陰極陰極 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為: 0.54 = 2mol, 消耗消耗4OH- 2mol,即產(chǎn)生即產(chǎn)生H+ 2mol. 陰極生成陰極生成0.5molH2,消耗消耗H+ 1mol;所以溶液中所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0 生成生成H2轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子:0.5 2=1mo

22、l,故還有故還有 1mole- 用于還原用于還原Cu2+,可析出銅為可析出銅為0.5mol. 例題例題6-1 例題例題6-2陷阱設(shè)在陷阱設(shè)在電極材料電極材料中中 解題過(guò)程中要注意題設(shè)的陷阱解題過(guò)程中要注意題設(shè)的陷阱 36 25時(shí)，將兩銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液時(shí)，將兩銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液 中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極析出了中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極析出了a mol氣體，氣體， 同時(shí)有同時(shí)有 gNa2SO410H2O晶體析出。溫度不變時(shí)剩余晶體析出。溫度不變時(shí)剩余 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） B % )18(161 7100 D 18 A10

23、0% % )36(161 7100 C 100% C 向水中加入等物質(zhì)的量的向水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl， SO42- NO3- 將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中，將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中， 通電片刻。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（通電片刻。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ） （A）35.5：108 （B）16：207 （C）8：1 （D）108：35.5 、 例題例題6-3陷阱設(shè)在離子反應(yīng)中陷阱設(shè)在離子反應(yīng)中 C 6-4（06全國(guó)理綜全國(guó)理綜I 9）把分別盛有熔融的氯 化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)， 在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、 鎂、鋁

24、的物質(zhì)的量之比為： A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：2 D （3）反接類(lèi)電解型計(jì)算題）反接類(lèi)電解型計(jì)算題 6-5（06重慶理綜重慶理綜27）(14分分)鉛蓄電池是典型鉛蓄電池是典型 的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材 料，電池總反應(yīng)式為：料，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）: （1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_; 電解液中電解液中H2SO4的濃度將變的濃度將變_;當(dāng)外電路通過(guò)當(dāng)外電路通

25、過(guò) 1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。 （2）在完全放電耗盡）在完全放電耗盡PbO2和和Pb時(shí)，若按題時(shí)，若按題27圖連接，電解一段圖連接，電解一段 時(shí)間后，則在時(shí)間后，則在A電極上生成電極上生成_、B電極上生成電極上生成 _,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 _。 例6-6：（06廣東16）某可充電的鋰離子電池 以L(fǎng)iMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極， 含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反 應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說(shuō)法 正確的是 A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時(shí)，正極反應(yīng)為： L

26、i+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li+e-=Li B （2）寫(xiě)出電極反應(yīng)：）寫(xiě)出電極反應(yīng)：A中：中：_B中：中：_ C中：中：_ D中：中：_ （1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，X為為 _，Y為為_(kāi). 考點(diǎn)考點(diǎn)7、綜合應(yīng)用、綜合應(yīng)用 由電極由電極 產(chǎn)物判產(chǎn)物判 斷電源斷電源 電極電極 ：4H 4 2H ：4OH 4 2H O O C：2H 2 H D：2Cl 2 Cl 分析電極、離分析電極、離 子移動(dòng)方向子移動(dòng)方向,依依 據(jù)放電規(guī)律，據(jù)放電規(guī)律， 判斷產(chǎn)物。判斷產(chǎn)物。 例例1、如圖裝置中、如圖裝置中,E為一只

27、盛有為一只盛有AlCl3 溶液的燒杯，溶液的燒杯，C為鉑棒、為鉑棒、D為鐵棒，為鐵棒，X 與與Y為電源的電極，為電源的電極，A、B中插入多孔中插入多孔 的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)，閉合開(kāi)關(guān) K2，通直流電一端時(shí)間后，通直流電一端時(shí)間后，A、B中中 液面如圖所示，請(qǐng)回答液面如圖所示，請(qǐng)回答 ： (3)電解電解AlCl3溶液時(shí)溶液時(shí),下圖所示的電解變化曲線(xiàn)合理的是下圖所示的電解變化曲線(xiàn)合理的是( ) (忽略燒杯中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體與溶液的反應(yīng)忽略燒杯中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體與溶液的反應(yīng)) A BCD A 依據(jù)陰陽(yáng)兩極依據(jù)陰陽(yáng)兩極 得失電子守恒，得失電子守恒， 以及鋁元素的以及鋁元素的

28、性質(zhì)特點(diǎn)，結(jié)性質(zhì)特點(diǎn)，結(jié) 合圖表分析合圖表分析 Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3 例例1、如圖裝置中、如圖裝置中,E為一只盛有為一只盛有AlCl3 溶液的燒杯，溶液的燒杯，C為鉑棒、為鉑棒、D為鐵棒，為鐵棒，X 與與Y為電源的電極，為電源的電極，A、B中插入多孔中插入多孔 的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)，閉合開(kāi)關(guān) K2，通直流電一端時(shí)間后，通直流電一端時(shí)間后，A、B中中 液面如圖所示，請(qǐng)回答液面如圖所示，請(qǐng)回答 ： 例例1、如圖裝置中、如圖裝置中,E為一只盛有為一只盛有AlCl3 溶液的燒杯，溶液的燒杯，C為鉑棒、為鉑棒、D為鐵棒，為鐵棒，X 與與Y為電源的電極，為電源的電極，A、B中插入多孔中插入多孔 的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)的惰性電極。切斷開(kāi)關(guān)K1，閉合開(kāi)關(guān)，閉合開(kāi)關(guān) K2，通直流電一端時(shí)間后，通直流電一端時(shí)間后，A、B中中 液面如圖所示，請(qǐng)回答液面如圖所示，請(qǐng)回答 ： (4)電解電解AlCl3溶液時(shí)溶液時(shí),若產(chǎn)生沉淀若產(chǎn)生沉淀1.56g時(shí)時(shí), 將將A極產(chǎn)生的氣體在常溫極產(chǎn)生的氣體在常溫 下燃燒下燃燒,生成液態(tài)水生成液態(tài)水,放出放出8.574KJ熱量熱量,寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程 式式. 依據(jù)電路中轉(zhuǎn)依據(jù)電路中轉(zhuǎn) 移電子相等移電子相等 Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3 ：2 2 3H