湖南省十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、湖南省2015屆高三 十三校聯(lián)考 第二次考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷總分：300分 時(shí)量：150分鐘 2015年4月12日長(zhǎng)郡中學(xué)；衡陽(yáng)八中；永州四中；岳陽(yáng)縣一中；湘潭縣一中；湘西州民中由 麓山國(guó)際聯(lián)合命題石門(mén)一中；澧縣一中；郴州一中；益陽(yáng)市一中；桃源縣一中；株洲市二中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：na-23 s-32 o-16 h-1 c-12 mg-24 n-14一選擇題：本題包括13小題，每小題6分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域化學(xué)發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是：a食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期b“地溝油”可以制成肥

2、皂，提高資源的利用率c加快開(kāi)發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)d“apec藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年apec會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lhf中含hf分子數(shù)目為na b28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為na c71gna2so4固體中含鈉離子數(shù)目為na d25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68的h2o2水溶液中含氧原子數(shù)目為na 9某有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是：ax的分子式為c12h16o3b可用酸性高錳酸鉀溶

3、液區(qū)分苯和xcx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)d在ni作催化劑的條件下，1 mol x最多只能與1 mol h2 加成10下列實(shí)驗(yàn)不合理的是：a證明非金屬性強(qiáng)弱 scsi b四氯化碳萃取碘水中的碘 c制備并收集少量no氣體 d制備少量氧氣11下圖為向25ml 0.1 moll-1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll-1ch3cooh溶液過(guò)程中溶液ph的變化曲線。ab區(qū)間，c（oh）c（h+），則c（oh）與c（ch3coo）大小關(guān)系是：ac（oh）一定大于c（ch3coo）bc（oh）一定小于c（ch3coo）cc（oh）一定等于c（ch3coo）dc（oh）大于、小于或等

4、于c（ch3coo）12下列選項(xiàng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )a. 向fe(no3)2和ki混合溶液中加入少量稀鹽酸：3fe2+4h+no3= 3fe3+ 2h2o+nob泡沫滅火器的滅火原理：2al3+ +3co32+3h2o = 2al(oh)3+ 3co2c向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：ag+ +2nh3h2o = ag(nh3)2+ + 2h2od用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：so2+ nh3h2o = nh4+ + hso313在一定條件下，可逆反應(yīng)2a（氣）b（氣）nc（固）d（氣）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是

5、：a其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)b其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變c該反應(yīng)式中n值一定為2d原混合氣體中a與b的物質(zhì)的量之比為21，且2m（a）m（b）3m（d）（其中m表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）26(15分)a與so2屬于等電子體(即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒)，常溫下是一種無(wú)色的氣體，當(dāng)冷卻到77k時(shí)，變成橙紅色液體。a的一種制備方法是：在真空中，將cuo和硫一起混合加熱，可生成a，同時(shí)生成一種黑色固體b。（1）寫(xiě)出上述制備a的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）若將s2cl2與cuo在100400加熱時(shí)也能生成a。寫(xiě)出 相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）a也能在水中發(fā)

6、生歧化反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)的酸（但酸性都不強(qiáng)）。則這兩種酸由強(qiáng)到弱的化學(xué)式分別為 和 。a是有機(jī)羧酸鹽hcoona，b、c、d是常見(jiàn)化合物；a、b、c、d焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中b的堿性最強(qiáng)。x、y是最常見(jiàn)的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類(lèi)型相同。c受熱分解得到y(tǒng)、d和x；b與c反應(yīng)生成d和x。e由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將e投入x中得到b和氣體z，z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gl-1。（1）e晶體中含有的化學(xué)鍵是 。 （2）x的沸點(diǎn)比同主族同類(lèi)型物質(zhì)要高，原因是 。（3）寫(xiě)出e與x反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫(xiě)出在d的飽和溶液中不斷通y析出c的離子方程式 。（5

7、）a的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2ap+h2得到p，p溶液中的陰離子通常用cac12使之沉淀，p 的化學(xué)式 ，此反應(yīng)_（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)。27、（14分）研究表明豐富的co2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由co2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)co2的良性循環(huán)。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用co2和h2在230催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol co2和1.5 mol h2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強(qiáng)不變 bh2的體積分?jǐn)?shù)不變cc(

8、h2)=3c(ch3oh) d容器中密度不變e2個(gè)co斷裂的同時(shí)有6個(gè)hh斷裂。（2）將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/mincoh2oh2co16504216246290021041633900abcdt 實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)k= 。 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_(填具體值或取值范圍)。 實(shí)驗(yàn)4，若900時(shí)，在此容器中加入co、h2o、co2 、h2均為1mol，則此時(shí)v正 v逆（填“” ，“=”

9、）。（3）已知在常溫常壓下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h44.0 kjmol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（nahc2o4）溶液顯酸性。常溫下，向10 ml 0.01 moll-1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01moll-1 naoh溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)

10、極反應(yīng)式為_(kāi)；28（14分）已知so2可以用fe(no3)3溶液吸收，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按下圖裝置展開(kāi)如下相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時(shí)間n2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置a中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置a中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為 ；檢查圖中連通裝置a、b氣密性的方法是 。（2）加入濃硫酸之前先通人n2一段時(shí)間，其目的是 ；排除裝置a中白霧影響，可在裝置a、b間增加洗氣瓶c，則c中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）經(jīng)過(guò)討論，該小組對(duì)裝置b中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：

11、假設(shè)1：裝置a中白霧進(jìn)入裝置b中參與了反應(yīng)。假設(shè)2： 。假設(shè)3：fe（no3）2溶液顯酸性，在此酸性條件下no3能氧化so2。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論測(cè)1.0moll1fe(no3)3溶液的ph；36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將voso4中的k2so4、sio2雜質(zhì)除去并回收得到v2o5的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟所得廢渣的成分是 （寫(xiě)化學(xué)式），操作i的名稱(chēng) 。（2）步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式r表示vo2+，ha表示有機(jī)萃取劑）：r2(so4)n (水層)2nha（有機(jī)層） 2ran

12、（有機(jī)層）nh2so4 (水層)中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。中x試劑為 。（3）的離子方程式為 。（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液ph之間關(guān)系如下表：ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳ph為 。若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生fe(oh)3沉淀，則溶液中c(fe3+) 。（已知：25時(shí)，kspfe(oh)32.61039）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）前四

13、周期原子序數(shù)依次增大的六種元素a、b、c、d、e、f中，a、b屬于同一短周期元素且相鄰，a元素所形成的化合物種類(lèi)最多，c、d、e、f是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)c、f原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且c、f原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)d、e原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 。（2）黃血鹽是由a、b、c、d四種元素形成的配位化合物c4d(ab)6，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式 ，1 mol ab中含有鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序

14、號(hào)）。a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f分子間的作用力（3）e2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在e催化下可與h2發(fā)生加成反應(yīng)：如ch2ch2、hcch、hcho。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），hcho分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比ch4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。 （4）金屬c、f晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），c、f兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬c的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為na，c原子的摩爾質(zhì)量為m，則表示c原子半徑的計(jì)算式為 。 38【化學(xué)選修5

15、：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 化合物a（c12h16o2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。b經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到g，g由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出e的分子式： 。 （2）寫(xiě)出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（3）寫(xiě)出fg反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類(lèi)型）。 （4）寫(xiě)出滿足下列條件的c的所有同分異構(gòu)體： 。是苯的對(duì)位二取代化合物； 能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。（5）在g的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢

16、測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）： 。 湖南省2015屆高三十三校聯(lián)考 第二次考試?yán)砜凭C合參考答案一選擇題：本題包括13小題，每小題6分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)12345678910111213答案ccabcbacbddcd二選擇題:本題共8小題，每小題6分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14-18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19-21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。題號(hào)1415161718192021答案dacdbabdbcac三非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作

17、答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）22. （6分）（1）ab（2分） (2) c（2分） (3) 1.5m/s2（2分）23. （9分）（1） 如下圖連線3分 （2）a（2分） （3）e=（2分） 內(nèi)阻r=（2分）24.（13分） 對(duì)物塊受力分析可知，物塊先是在恒力作用下沿傳送帶方向向上做初速為零的勻加速運(yùn)動(dòng)，直至速度達(dá)到傳送帶的速度，由牛頓第二定律：，計(jì)算得：2分1分 1分物塊達(dá)到與傳送帶同速后，對(duì)物塊受力分析發(fā)現(xiàn)，物塊受的摩擦力的方向改向，因?yàn)閒=8n而下滑力和最大摩擦力之和為10n。故不能相對(duì)斜面向上加速。故得：3分 1分得t=t1+t2=

18、 1分（2）若達(dá)到同速后撤力f，對(duì)物塊受力分析，因?yàn)?，故減速上行，得2分物塊還需t離開(kāi)傳送帶，離開(kāi)時(shí)的速度為，則：，1分 0.85s1分25. （20分）（1）由于粒子在o點(diǎn)垂直射入磁場(chǎng)，故圓弧軌道的圓心在x軸上，op是直徑，設(shè)入射粒子的速度為v0，由洛倫茲力的表達(dá)式和牛頓第二定律得：2分由幾何關(guān)系可得：解得：r=r 4分1分（2）帶電粒子進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的坐標(biāo)(x1,y1)x1=r1分2分進(jìn)入電場(chǎng)作類(lèi)平拋運(yùn)動(dòng)：1分1分擊中c點(diǎn)的時(shí)間：2分y方向：3分解得：2分26（15分）()（1）cuo3ss2ocus（ 2分） （2）s2cl2cuos2ocucl2（2分）（3）h2so3 h2s （2分）

19、()（1）離子鍵（1分） （2）水分子間存在氫鍵（1分） （3）na3n+3h2o=3naoh+nh3（2分）（4）2na+co32-+h2o+co2=2nahco3（2分）（5）p的化學(xué)式na2c2o4 （2分） 是（1分）27（14分）（1） b d（2分） （2）1/6或0.17(2分) 1 （填0a/b1亦可）(2分) c(hc2o4-) c(h+) c(c2o42-) c(oh-)(2分)；（5）ch3och3+16oh12e-=2co32-+11h2o（2分）28（14分）（1）分液漏斗（1分） 關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀察一段時(shí)

20、間液面不下降，則氣密性好；否則不好。（2分）（2）排除空氣的干擾（1分） 飽和nahso3溶液（2分） so2+2oh=so32+h2o （2分）（3）so2被fe3+氧化為so42 （1分）（4） 實(shí)驗(yàn)步驟（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取與fe(no3)3溶液中c（no3）相同的適量ba(no3)2溶液滴入試管中；（1分）向試管中滴加少許稀hno3，調(diào)節(jié)ph與相同；（1分）向試管中通入適量so2氣體。（1分）若有白色沉淀，則假設(shè)3成立；（1分）反之，則假設(shè)3不成立。（1分）29.（除注明外，每空1分，共9分）（1） atp、 nadph（或h）、o2（2分） 無(wú)水乙醇 （2）線粒體內(nèi)（膜）

21、（3）29 1:2:1 不相等 a點(diǎn)光合作用光合作用的速率為5g/h,b點(diǎn)光合作用光合作用的速率為9g/h(2分，其他合理答案也給分)30（除注明外，每空1分，共10分）（1） ab 向左 bc （2）糖蛋白（或蛋白質(zhì)） 靶細(xì)胞不能合成激素b受體（基因有選擇性表達(dá)）（2分） 促甲狀腺激素釋放激素（2分） 促進(jìn)血糖合成肝糖原（或者血糖氧化分解）（2分）31（除注明外，每空2分，共10分）（1） 動(dòng)植物種類(lèi)繁多，營(yíng)養(yǎng)結(jié)構(gòu)復(fù)雜 被分解者利用（2） 調(diào)節(jié)種間關(guān)系，維持生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定 （e1+e2+e3）/e 種群基因頻率（1分）生殖隔離（1分）32（除注明外，每空1分，共10分）（1）替換 （2） c

22、ag （3）在滿足苯丙氨酸需要的前提上減少苯丙氨酸的供給（2分） （4） bbxdxd、bbxdxd 100% 母親 女孩 1/6（2分）（二）選考題（8題，共45分）33【物理選修3-3】（15分）（1）ace （6分） （2）（9分） p1v1=p0v2 p0(v2+v0)=p2v0 解得：p2=3atm3分 p2v0=p0v3 解得：v3=3.0l故容器內(nèi)剩余水的體積為198l。3分作圖如下 3分 34【物理選修3-4】（15分）（1）ab（4分）（2）（3分）10m/s 2.5hz d 已知波從o點(diǎn)傳到d點(diǎn)用0.2s，則波速為v=。1分由v=f得：f=2.5hz。1分t=0時(shí)，圖中“a、b、c、d、e、f、g、h、i、j”各質(zhì)點(diǎn)中，向y軸正方向運(yùn)動(dòng)的速率最大的質(zhì)點(diǎn)有d。1分（3）（8分） 如圖所示。o為bc中點(diǎn)，當(dāng)屏到bc距離為時(shí)，在c點(diǎn)附近向下折射的光線從bc面射出后，沿bc方向偏移的距離為。由對(duì)稱(chēng)可知在b點(diǎn)附近向上折射的光線從bc面射出后，沿bc方向偏移的距離為。光斑最外沿間的距離l=a+a/2+a+a/2=2a35【物理選修3-5】（15分）（