2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)案 選修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-課標(biāo)要求1理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3了解通過改變外界條件改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法和意義。,1有效碰撞2活化能和活化分子(1）活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。3反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系特別提醒反應(yīng)的活化能越低，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快。1下列說法正確的是(）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子

2、比普通分子具有較高的能量化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞abc d解析：選c化學(xué)反應(yīng)的分解過程為錯誤，因?yàn)榛罨肿影l(fā)生有合適取向、且力度合適的碰撞時，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；錯誤，因?yàn)槠胀ǚ肿娱g的碰撞并非有效碰撞，因而不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；指代不明確，即某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高,因而是錯誤的。2人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,同時把活化分子比普通反應(yīng)物分子所多出的那部分能量稱作活化能。某反應(yīng)過程如右圖所示。則該反應(yīng)的活化能為_，反應(yīng)為_(填“放熱或“吸熱”)反應(yīng),h_ kjm

3、ol1。解析：e2e1,說明反應(yīng)放熱,h(e1e2）kjmol1。答案：e1放熱e1e21影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì).例如金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng),而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng).2濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1）規(guī)律:當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大;反之，反應(yīng)速率減小。（2)解釋：3壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）規(guī)律：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；反之,反應(yīng)速率減慢.（2)解釋:圖示如下:特別提醒壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實(shí)現(xiàn)的,若增大壓強(qiáng)后，氣體的濃度不發(fā)生變化,則反應(yīng)速率

4、不變。1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在溫度不變的情況下，0。01 moll1 kmno4溶液與不同濃度的h2c2o4(草酸)溶液反應(yīng).實(shí)驗(yàn)原理2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o實(shí)驗(yàn)操作問題思考（1)上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么?提示：兩試管中kmno4溶液褪色,但滴加0。2 moll1草酸溶液的試管褪色所用的時間短。由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是h2c2o4的濃度越大,kmno4溶液褪色的時間越短，反應(yīng)速率越快；反之，h2c2o4的濃度越小,反應(yīng)速率越慢。（2）用有效碰撞理論解釋為什么增大反應(yīng)物的濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率？提示：增大反

5、應(yīng)物的濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快.2壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在一密閉容器中充入1 mol h2和1 mol i2，壓強(qiáng)為p（pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：h2（g)i2（g)2hi（g）。該密閉容器有一個可移動的活塞（如右圖）。問題思考(1）向下壓縮活塞，使容器的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率如何變化?提示：壓縮體積，增大壓強(qiáng),反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快.（2)保持容器的容積不變,向其中充入氦氣（he)，反應(yīng)速率如何變化？提示：充入氦氣，盡管壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入氦氣（he），反應(yīng)速率如何變

6、化？提示：充入氦氣，盡管壓強(qiáng)不變，但容器的體積增大,反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢.1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率.(2）此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng),對于純固體或純液體的反應(yīng)物,一般情況下其濃度是常數(shù),改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。但固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。2壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1）壓強(qiáng)對固體或液體（溶液）間的反應(yīng)無影響。（2）壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)是改變反應(yīng)物的濃度，判斷時看反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生改變。只有濃度改變了反應(yīng)速率才改變,不能簡單機(jī)械地使用結(jié)論。（3)對于氣體反應(yīng)有以下

7、幾種情況：恒溫時：增大壓強(qiáng)體積減小濃度增大反應(yīng)速率增大。恒容時：a.充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓增大反應(yīng)速率增大;b充入“無關(guān)氣體(如he、ne、ar或不參與反應(yīng)的n2等）引起總壓增大，但各反應(yīng)物的濃度不變反應(yīng)速率不變。恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如he、ne、ar或不參與反應(yīng)的n2等)引起體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢。110 ml 1 moll1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：caco32hcl=cacl2co2h2o，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（）a加入一定量的cacl2b加入5 ml 1。5 moll1鹽酸c加入15 ml 0.5 moll1鹽酸d加入5 ml h2o解析：

8、選bcacl2是反應(yīng)中的生成物，其濃度增大,不能增大反應(yīng)速率；加入1.5 moll1的鹽酸可使1 moll1的鹽酸濃度增大,加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入0.5 moll1的鹽酸可使1 moll1的鹽酸濃度減小，減慢化學(xué)反應(yīng)速率；加水相當(dāng)于稀釋,使鹽酸的濃度減小,從而使反應(yīng)速率減慢。2對于反應(yīng)：n2o22no，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()縮小體積使壓強(qiáng)增大體積不變充入n2使壓強(qiáng)增大體積不變充入he使氣體壓強(qiáng)增大使總壓強(qiáng)不變,充入heabc d解析：選a壓強(qiáng)改變，若濃度改變，則速率改變，壓強(qiáng)雖變，若濃度不變，則速率不變.氣體的量不變，僅縮小體積,氣體的濃度增大,反應(yīng)速率增大;容積不變

9、，充入n2，使反應(yīng)物n2的濃度增大，速率增大;容積不變，充入he，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物n2、no的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率；壓強(qiáng)不變，充入he，反應(yīng)容器體積增大,壓強(qiáng)不變但n2、o2、no的濃度減小，反應(yīng)速率減慢。1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；反之反應(yīng)速率減小。（2）解釋:特別提醒正反應(yīng)不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率都要增大。2催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1)規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，使用合適的催化劑，反應(yīng)速率增大。（2）解釋：催化劑3其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高

10、速研磨、增大反應(yīng)物接觸面積等,均會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理na2s2o3h2so4=na2so4so2h2os實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)溫度熱水冷水問題思考（1)上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么?由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？提示：放在熱水中的試管中先出現(xiàn)黃色渾濁,放在冷水中的試管后出現(xiàn)黃色渾濁。由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:溫度越高，出現(xiàn)黃色渾濁的時間越短,反應(yīng)速率越快；反之，溫度越低，反應(yīng)速率越慢。（2）用有效碰撞理論解釋為什么升高溫度就可以影響化學(xué)反應(yīng)速率?提示:升高溫度，使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快。2催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率

11、的影響實(shí)驗(yàn)原理2h2o22h2oo2實(shí)驗(yàn)操作問題思考（1）上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？提示：未加mno2時，帶余燼的木條不復(fù)燃;加入mno2后,錐形瓶內(nèi)立即產(chǎn)生氣泡，帶余燼的木條復(fù)燃.由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：使用合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率.(2）用有效碰撞理論解釋為什么使用合適的催化劑能影響化學(xué)反應(yīng)速率？提示：使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子變成活化分子，從而增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快.1溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用,且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)

12、速率增大；降低溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率減小(2）對可逆反應(yīng)來說，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小，只是減小的程度不同。2催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能成千成萬倍地增大反應(yīng)速率,但可逆反應(yīng)的v（正）、v（逆）同時、同倍地增大，它能縮短可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時間，但它不會改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡狀態(tài).1硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1)v/mla2

13、550.1100。15b2550。250.210c3550。1100.15d3550.250.210解析:選d多個外界條件不同時,要對比找出其他相同條件，然后比較。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知混合液體都為20 ml,根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知d選項(xiàng)正確.22so2o22so3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（)a增加o2的濃度能加快反應(yīng)速率b降低體系溫度能加快反應(yīng)速率c使用催化劑不影響反應(yīng)速率d一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時so2全部轉(zhuǎn)化為so3解析：選a降低體系溫度能減慢反應(yīng)速率；使用催化劑能加快反應(yīng)速率；一定條件

14、下達(dá)到反應(yīng)限度時,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，so2不可能全部轉(zhuǎn)化為so3。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是()a食品放在冰箱中貯藏b用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣c合成氨工業(yè)中使用催化劑d在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱解析：選a將食物貯藏在冰箱中，溫度降低,能減慢反應(yīng)速率，a項(xiàng)正確;用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快化學(xué)反應(yīng)速率,b項(xiàng)錯誤;合成氨工業(yè)中使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，c項(xiàng)錯誤；在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時,稍微加熱,溫度升高,可加快化學(xué)反應(yīng)速率，d項(xiàng)錯誤。2下列各組溶液，同時開始反應(yīng),出現(xiàn)渾濁最早的是()a20

15、時5 ml 0。05 moll1 na2s2o3溶液與5 ml 0。1 moll1硫酸混合b20 時5 ml 0。1 moll1 na2s2o3溶液與5 ml0.1 moll1硫酸混合 c10 時5 ml 0。05 moll1 na2s2o3溶液與5 ml 0.1 moll1硫酸混合d10 時5 ml 0。1 moll1 na2s2o3溶液與5 ml 0.1 moll1硫酸混合解析：選b溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快。3用3 g塊狀大理石與30 ml 3 moll1鹽酸反應(yīng)制取co2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（)再加入30 ml 3 moll1鹽酸改用30 ml 6

16、 moll1鹽酸改用3 g粉末狀大理石升高溫度abc d解析:選b鹽酸濃度并未增大;增大了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快；改用粉末增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快；升溫,反應(yīng)速率加快。4某課外興趣小組對h2o2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究.(1)下表是該小組研究影響過氧化氫（h2o2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10 ml h2o2溶液制取150 ml o2所需的時間(秒）.濃度時間(秒）反應(yīng)條件30 h2o215% h2o210 h2o25% h2o2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720mno2催化劑、加熱102560120研究小組

17、在設(shè)計(jì)方案時，考慮了濃度、_、_等因素對過氧化氫分解速率的影響.上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_。(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的mno2分別加入到5 ml 5的雙氧水中，并用帶火星的木條測試.測定結(jié)果如下：催化劑(mno2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘寫出h2o2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_有關(guān)。解析：（1）根據(jù)表格的對照實(shí)驗(yàn)會發(fā)現(xiàn):研究小組在設(shè)計(jì)方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。溫度、催化劑對

18、分解速率的影響分別是：升高溫度，使化學(xué)反應(yīng)速率增大;加入合適的催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率增大；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快.（2）h2o2在催化劑存在時，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生水和氧氣，化學(xué)方程式是2h2o22h2oo2；塊狀反應(yīng)速率慢,粉末狀反應(yīng)速率快,說明催化劑作用的大小與催化劑的聚集狀態(tài)或表面積有關(guān)，表面積越大，反應(yīng)速率越快，催化效率越高。答案：(1)溫度催化劑升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大或合適的催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率增大（2）2h2o22h2oo2催化劑的聚集狀態(tài)或表面積1fe與稀h2so4反應(yīng)制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是(）a增加鐵的量b增大硫酸的濃度c加熱 d增大壓強(qiáng)解析：

19、選ca項(xiàng),增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯誤；b項(xiàng)，在常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，錯誤;c項(xiàng)，加熱，溫度升高,反應(yīng)速率一定增大,正確；d項(xiàng),反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率基本不變，錯誤。2增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是（)aco2(g)ca(oh)2=caco3h2obh2（g）i2（g)=2hi(g）cnaclagno3agclnano3dn2(g)3h2(g）2nh3（g）解析:選c對于反應(yīng)前后沒有氣體參與或生成的反應(yīng)，如選項(xiàng)c中的反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。3一定溫度下，反應(yīng)n2(g)o2（g)2no（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速

20、率的是（）a縮小體積 b恒容，充入hec恒容，充入o2 d恒壓，充入n2解析：選ba項(xiàng)，縮小體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快,錯誤；b項(xiàng)，恒容,充入he濃度不變，反應(yīng)速率不變，正確；c項(xiàng),恒容,充入o2，氧氣濃度增大，反應(yīng)速率加快,錯誤;d項(xiàng)，恒壓,充入n2改變了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率改變，錯誤。4下列說法不正確的是()a增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大b升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大c加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大d使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大解析：選ca項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大,正確；b項(xiàng),升

21、高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大,正確；c項(xiàng)，加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大,錯誤；d項(xiàng)，使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確。5某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物應(yīng)為（)實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑10 ml 2% h2o2溶液無無10 ml 5 h2o2溶液mno2固體a5 ml 2 h2o2溶液b10 ml 5% h2o2溶液c10 ml 2 h2o2溶液 d5 ml 10% h2o2溶液解析:選b根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)是探究濃度對反應(yīng)速

22、率的影響，因此雙氧水的濃度一定不是2。實(shí)驗(yàn)是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,雙氧水的濃度和用量與實(shí)驗(yàn)相同，即實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物應(yīng)為10 ml 5% h2o2溶液。6設(shè)反應(yīng)cco22co（正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1，n23h22nh3（正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時，v1、v2的變化情況為（)a同時增大 b同時減小cv1增大，v2減小 dv1減小，v2增大解析:選a當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)放熱還是吸熱無關(guān)，故當(dāng)溫度升高時，v1、v2同時增大。7某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2x（g)y（g）z（g)w（s）h0，下列敘述正確的是（)a在容

23、器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變b加入少量w，逆反應(yīng)速率增大c升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小d將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大解析：選a在容器中加入氬氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，a項(xiàng)正確;w為固態(tài)，加入少量w，反應(yīng)速率不變，b項(xiàng)錯誤;升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,c項(xiàng)錯誤；將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，d項(xiàng)錯誤。8反應(yīng)c(s）h2o（g）co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(）增加c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓

24、強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變,充入n2使容器體積增大a bc d解析：選b中c為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快;中充入n2使體系壓強(qiáng)增大,但容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度不變,反應(yīng)速率不變；保持恒壓，充入n2使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。9反應(yīng)2so2o22so3的h0，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成so3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫“增大“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成so3的速率升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用v2o5作催化劑壓縮體積保持壓強(qiáng)不變，充入n2保持氣體總體積不變,充入n

25、2解析：升高溫度，反應(yīng)速率增大,反之速率減小;增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；使用適當(dāng)催化劑,反應(yīng)速率增大；壓縮體積，濃度增大,反應(yīng)速率增大；恒容下通入無關(guān)氣體,反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變;恒壓下通入無關(guān)氣體，容器體積增大，反應(yīng)物、生成物濃度減小，速率減小。答案:增大減小增大增大增大減小不變10下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10。10絲0.550203450020。10粉末0。55020355030。10絲0。750203625040.10絲0。850203520050.10粉末0。85020362560.10

26、絲1。050203512570.10絲1.05035505080.10絲1。1502034100分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:（1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，_對反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號）。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號）。(3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號是_。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15 ）相近，推測其原因:_。解析:比較表中實(shí)驗(yàn)1和2、實(shí)驗(yàn)4和5，其他條件都相同，只是金屬狀態(tài)由絲變成了粉末，金屬消失的時間就少了很多,反應(yīng)速率變快很多，也就說明金屬固體的表面積越大，速率越快.同

27、理，比較表中各項(xiàng)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可得出正確答案。答案：（1）固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2）1、3、4、6、8(任意兩者之間)；2和5（3）開始時的反應(yīng)溫度6和7(4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同1同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（）鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10的鹽酸15的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置a bc d解析:選d對于鋅的選擇，表面積越大，反應(yīng)越快;對于鹽酸的選擇,濃度越大,反應(yīng)越快;升高溫度,可以加快反應(yīng)速率;不斷地振蕩可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積,從而可以加快反應(yīng)速率。2下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快

28、的是（）試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑a常溫3b常溫6%c水浴加熱3d水浴加熱6mno2解析:選d溫度越高,反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。3已知：caco32hcl=cacl2co2h2oh0。下列說法不正確的是(）a其他條件不變,適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率b其他條件下不變，適當(dāng)增加caco3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率c反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小d一定條件下反應(yīng)速率改變，h0不變解析：選b鹽酸濃度增大，h濃度增大，速率越快，a項(xiàng)正確；由于caco3是固體，若只增大其用量,而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率不變,b項(xiàng)不正確;由于反應(yīng)放熱

29、，反應(yīng)過程中溫度升高，速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢，c項(xiàng)正確;反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān),與反應(yīng)快慢無關(guān)，d項(xiàng)正確。4在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是(）增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑a bc d解析:選b當(dāng)改變濃度時不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，所能改變的只是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，當(dāng)升高溫度時，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子變?yōu)榛罨肿?；加入催化劑時，由于降低反應(yīng)的活化能,使大量分子變?yōu)榛罨肿?故升高溫度和加入催化劑兩條符合題意.5下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出

30、h2速率最快的是（)選項(xiàng)金屬（粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/amg,0。16 moll1硝酸10 ml60bmg，0.13 moll1鹽酸10 ml60cfe，0.13 moll1鹽酸10 ml60dmg,0。13 moll1硫酸10 ml60解析：選dmg比fe活潑，與鹽酸反應(yīng)mg更快，c比b反應(yīng)緩慢；mg與稀hno3反應(yīng)不產(chǎn)生h2，a不符合題意；d項(xiàng)中c（h)是b項(xiàng)中c(h)的2倍,故d項(xiàng)中反應(yīng)速率最快。6.右圖為反應(yīng)2so2o22so3的速率v(so2）變化的圖像,則橫坐標(biāo)可能是（）a反應(yīng)時間b溫度c壓強(qiáng) dso2的濃度解析:選av（so2）隨壓強(qiáng)、溫度以及反應(yīng)物濃度的增大而加快,b、c、d都不符合，隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,a項(xiàng)正確。7為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是（)a將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同b盛有相同濃度雙氧水的兩支試管,一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快c將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快d升高溫度,h2o2的分解速率加快,原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多解析：選a影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂、鋁的活潑性不同，故兩者與同濃度的鹽酸