2021-2022學年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解學案 魯科版選修4

1、2021-2022學年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解學案 魯科版選修42021-2022學年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 第2課時 鹽類的水解學案 魯科版選修4年級：姓名：- 10 -第2課時鹽類的水解目標與素養(yǎng)：1.掌握鹽的水解原理及規(guī)律，并能正確書寫水解方程式。(微觀探析)2.了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動。(變化觀念與平衡思想)1鹽類水解的原理(1)鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。(2)鹽類水解的實質(zhì) (3)鹽類水解的四個特征可逆：水解反應一般是可逆反應，在一定條件下可

2、達到平衡狀態(tài)。吸熱：水解反應是中和反應的逆反應，是吸熱反應。微弱：由于生成的產(chǎn)物很少，因而水解反應的程度一般很微弱，但也有特例。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步為主。(4)鹽類的水解規(guī)律及溶液酸堿性水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，都弱都水解；越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽類水解的類型及溶液酸堿性。鹽的類型水解的離子溶液的酸堿性實例強酸弱堿鹽弱堿陽離子弱酸性，ph7alcl3、fe2(so4)3、nh4cl等強堿弱酸鹽弱酸根陰離子弱堿性，ph7ch3coona、na2co3等強酸強堿鹽不水解中性，ph7nacl、kno3等弱酸弱堿鹽弱酸根陰離子、弱堿陽離子誰強顯誰性ch3co

3、onh4、nh4hco3等(5)水解反應的表示方法鹽的離子水弱酸(弱堿)oh(h)如nh4no3的水解反應離子方程式寫為nhh2onh3h2oh；kf的水解反應離子方程式寫為fh2ohfoh。2影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：相同條件下，弱酸的酸性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的堿性越強；弱堿的堿性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的酸性越強。(2)外因溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解平衡向右移動，水解程度增大。濃度：加水稀釋鹽的溶液，水解平衡向右移動，水解程度增大。外加酸、堿：加酸可抑制弱堿陽離子的水解，加堿可抑制弱酸陰離子的水解。兩種水解離子的相互影響：弱堿陽離子和弱酸陰離子在同一

4、溶液中，兩種水解相互促進，使兩種水解程度都增大，甚至反應完全。微點撥：電離平衡、水解平衡、化學平衡均遵循勒夏特列原理。1判斷對錯(對的在括號內(nèi)打“”，錯的在括號內(nèi)打“”。)(1)鹽類的水解過程對水的電離無影響。()(2)鹽類水解是中和反應的逆反應。()(3)鹽類的水解反應都是放熱反應。()(4)nh4cl溶液中，nhcl。()(5)cuso4溶液呈堿性。()提示(1)鹽類的水解過程促進水的電離。(2)(3)鹽類水解是吸熱反應。(4)nh4cl溶液中nhcl。(5)由于cu2水解：cu22h2ocu(oh)22h，故cuso4溶液顯酸性。2下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()a鹽溶液呈酸堿性

5、的原因是破壞了水的電離平衡bnh4cl溶液呈酸性是由于溶液中hohc在稀ch3coona溶液中，由水電離的ohhd水電離出的h或oh與鹽中的弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性c在水溶液中，鹽電離出的離子和水電離出的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)，溶液中h和oh不相等，導致溶液呈酸堿性，即破壞了水的電離平衡，故a、d項正確；氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液中hoh，則溶液呈酸性，故b項正確；任何稀的電解質(zhì)溶液中由水電離的ohh，與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關(guān)，故c項錯誤。3下列水解反應方程式正確的是()anh4clh2o=nh3h2ohclbch3coonah2o=ch3coohnaohcna2co32

6、h2oco2h2o2naohdfecl33h2ofe(oh)33hclda項，應為nh4clh2onh3h2ohcl；b項，應為ch3coonah2och3coohnaoh；c項，應為na2co3h2onahco3naoh。鹽類水解的規(guī)律及其離子方程式的書寫1.鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應。(2)“越弱越水解”弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。(4)“誰強顯誰性”當鹽中的陰離子

7、對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。2鹽類水解離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般應用“”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)的濃度很小，即一般不生成沉淀或氣體，一般不標“”或“”符號。(2)多元弱酸根離子水解方程式應分步書寫，水解是以第一步為主，如co水解方程式為coh2ohcooh(主)，hcoh2oh2co3oh(次)。(3)多元弱堿陽離子水解要求一步寫到底fe33h2ofe(oh)33h。【例1】下列屬于水解方程式且書寫正確的打“”，錯誤的打“”(1)na2s溶液中：s22h2oh2s2oh。()

8、(2)nahs溶液中：hsh2oh2soh。()(3)alcl3溶液中：al33h2o=al(oh)33h。()(4)nahco3溶液中：hcoh2oh3oco。()(5)nh4cl加入d2o中：nhd2onh3d2oh。()(6)nahco3溶液中加naoh溶液：hcooh=coh2o。()解析(1)s2應分步水解，錯誤。(2)為hs水解的離子方程式，正確。(3)al3水解程度小，不能生成al(oh)3沉淀，錯誤。(4)為電離方程式，錯誤。(5)水解方程式應為nhd2onh3dhod，錯誤。(6)為化學反應的離子方程式，不是水解方程式。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)弱堿陽離子水解生

9、成h，強酸陰離子水解生成oh。即規(guī)律“陽生陽、陰生陰”。1相同物質(zhì)的量濃度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的hcn和hclo的說法中正確的是 ()a酸的強弱：hcnhclobph：hclohcnc與naoh恰好完全反應時，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcnd酸根離子濃度：cnclod相同物質(zhì)的量濃度的nacn和naclo溶液，nacn溶液的ph較大，說明cn水解程度大，hcn酸性比hclo弱。酸性越強，h越大，ph越小。所以同溫度下同濃度的hcn和hclo，hclo的ph小，溶液中clo大。二者物質(zhì)的量相同，與naoh恰好完全反應時消耗na

10、oh一樣多。2有下列幾種物質(zhì)：naclna2co3nahco3nh4clal2(so4)3hclkhso4naoh。其溶液呈酸性的是_(填序號，下同)；呈中性的是_；呈堿性的是_；能促進水的電離的是_；抑制水的電離的是_。答案外界條件對水解平衡移動的影響規(guī)律以ch3coona為例，在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohohh0平衡移動的方向ch3cooch3coohohhph水解程度加熱右減小增大增大減小增大增大加水右減小減小減小增大減小增大加ch3cooh左增大增大減小增大減小減小加ch3coona右增大增大增大減小增大減小加naoh左增大減小增大減小增大減小加hcl右

11、減小增大減小增大減小增大微觀探析：外因?qū)λ馄胶庥绊懻J識誤區(qū)(1)稀釋：溶液稀釋時某離子濃度減小，物質(zhì)的量不一定減小。如ch3coona加水稀釋，ch3coo、oh濃度減小，但是水解程度增大，ch3coo物質(zhì)的量減少，oh物質(zhì)的量增加。(2)溫度：升溫時，水解程度增大，但是水的離子積常數(shù)變化不大，故h濃度或oh濃度一個增大，另一個濃度必然減小。【例2】下列關(guān)于fecl3水解的說法錯誤的是()a在稀fecl3溶液中，水解達到平衡時，無論加fecl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動b其他條件相同時，濃度為5 moll1和0.5 moll1的兩種fecl3溶液，fe3的水解程度前者小于后者c其他

12、條件相同時，同濃度的fecl3溶液分別在50 和20 時發(fā)生水解，50 時fe3的水解程度小d為抑制fe3的水解，更好地保存fecl3溶液，應加少量的鹽酸c增大fecl3的濃度，水解平衡向右移動，但水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，水解程度增大，a、b項均正確；鹽類水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大，c項錯誤；fe3水解后溶液呈酸性，增大h的濃度可抑制fe3的水解，d項正確。堿性溶液稀釋時，h增大；酸性溶液稀釋時，oh增大。如鹽酸或nh4cl溶液加水稀釋時，溶液中oh增大；naoh溶液或ch3coona溶液稀釋時，溶液中h增大。1一定條件下，ch3coona溶液中存在水解平衡：ch

13、3cooh2och3coohoh。下列說法正確的是()a加入少量naoh固體，ch3coo減小b升高溫度，溶液的ph增大c稀釋溶液，溶液的ph增大d通入少量hcl氣體，水解平衡常數(shù)減小b加入的naoh會抑制ch3coo的水解，使ch3coo增大；升溫能促進鹽類的水解，即oh增大，溶液的ph增大；雖然稀釋能促進水解，但仍以增大溶液體積為主，即oh減小，溶液的ph也減小；通入的hcl能促進ch3coo的水解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變。2某溶液中fecl3的水解反應已達平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl，若要使fecl3的水解程度增大，應采取的方法是()a加入ch3coonab加入a

14、gno3c加fecl3固體d降溫ach3coona溶液顯堿性，能促進fecl3的水解；加入agno3溶液不能使fecl3的水解程度增大；加fecl3固體，fecl3濃度增大，水解程度100%，故fecl3水解程度減小；降溫使水解平衡逆向移動，fecl3水解程度減小。1下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是()aag、hco、clbfe3、br、hcso、fe2、s2dclo、no、cu2ccl、br、no均不影響水的電離。2下列溶液因水解而呈酸性的是()ach3cooh溶液bnh4cl溶液cna2co3溶液dna3po4溶液bnhh2onh3h2oh而使nh4cl溶液顯酸性。3已

15、知某溫度下，ka(hcn)6.21010moll1，ka(hf)6.8104moll1 ，ka(ch3cooh)1.7105moll1，ka(hno2)7.1104moll1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的下列溶液，ph 由大到小的順序是()anacnnano2ch3coonanafbnafnano2ch3coonanacncnacnch3coonanano2nafdnacnch3coonanafnano2d由ka(hno2)ka(hf)ka(ch3cooh)ka(hcn)可知，酸性：hno2hfch3coohhcn，水解能力：cnch3coofno，弱酸根離子的水解能力越強，對應鹽溶液

16、的堿性越強，ph越大。4在反應al33h2oal(oh)33h的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的ph增大，應采取的措施是()a加熱b通入hcl氣體c加入適量的naoh溶液d加入固體alcl3c鹽類的水解存在一個平衡狀態(tài)，當條件發(fā)生變化時，平衡可能發(fā)生移動，狀態(tài)發(fā)生改變。a、c、d項都可促使水解平衡正向移動，b項抑制水解反應的進行。采取措施后，溶液的ph增大的是c項，溶液的ph減小的是a、b、d項。綜上所述，應選擇c項。5寫出下列鹽在水溶液中水解的化學方程式和離子方程式：(1)naf：_；_。(2)alcl3：_；_。(3)k2s：_；_。(4)nh4no3：_；_。(5)naclo：_；_。(6)mg3n2：_；_。解析(1)naf為強堿弱酸鹽、f發(fā)生水解；(2)alcl3為強酸弱堿鹽、al3發(fā)生水解；(3)k2s為強堿弱酸鹽、s2發(fā)生水解；(4)nh4no3為