課題2原子的構(gòu)成

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的構(gòu)成 過關(guān)題：過關(guān)題：在過氧化氫分解制氧氣的實驗在過氧化氫分解制氧氣的實驗 中中, ,過氧化氫過氧化氫 變?yōu)樗優(yōu)樗?和氧和氧 , , 該反應(yīng)的文字表達式該反應(yīng)的文字表達式: : ?？梢姟？梢? ,分子很小分子很小, ,但在化學(xué)反應(yīng)但在化學(xué)反應(yīng) 中可以中可以 , ,而而 在化學(xué)變化中不在化學(xué)變化中不 可再分可再分, ,所以說（所以說（ ） 是化學(xué)變化中的最小的粒子。是化學(xué)變化中的最小的粒子。 ( (提示：填提示：填“分子分子”或或“原子原子”) ) 分子分子分子分子 分子分子 過氧化氫過氧化氫 水水 + 氧氣氧氣 二氧化錳二氧化錳

2、再分再分 原子原子 原子原子 2 2、從分子的角度解釋純凈從分子的角度解釋純凈 物和混合物物和混合物 3 3、分子分子、原子的本質(zhì)區(qū)別原子的本質(zhì)區(qū)別 1 1、化學(xué)變化的實質(zhì)、化學(xué)變化的實質(zhì) 我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的 原子原子 構(gòu)構(gòu) 成成 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 英國化學(xué)家道爾頓英國化學(xué)家道爾頓 實心球模型實心球模型 1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子 是原子，原子是不可再分的實心球體。是原子，原子是不可再分的實心球體。 英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家 湯姆生湯姆生 西瓜模型西瓜模型 1897年，

3、湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā) 現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子 不可分割的陳舊觀念。不可分割的陳舊觀念。 科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 英國科學(xué)家英國科學(xué)家 盧瑟福盧瑟福 行星有核模型行星有核模型 1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子 中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。 科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 散射實驗散射實驗 盧瑟福用一束平行高速運動的盧瑟福用一束平行高速運動的 粒子（粒子（ 粒子是帶兩個單粒子是帶兩個單 位正電荷的氦

4、原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù) 粒子能穿粒子能穿 透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分 粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的 粒子好粒子好 像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來（如右圖）。像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來（如右圖）。 假設(shè)金原子假設(shè)金原子為為實心球體實心球體 金原子金原子不為不為實心球體，實心球體， 中間有個核中間有個核 思考：這個核是電子嗎？思考：這個核是電子嗎？ 此現(xiàn)象說明了什么？此現(xiàn)象說明了什么？ 觀察原子構(gòu)成的示意圖觀

5、察原子構(gòu)成的示意圖, ,你看到原子內(nèi)你看到原子內(nèi) 有哪些更小的微粒有哪些更小的微粒? ? 原原 子子 的的 構(gòu)構(gòu) 成成 請看請看 視頻視頻 原子是怎樣構(gòu)成的？原子是怎樣構(gòu)成的？ 一一 【智慧閱讀智慧閱讀】閱讀書閱讀書P53P53并討論：并討論： 1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？ 2. 原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？ 3. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？ 4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？ 5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？ 原子不

6、是實心球體，它的體積很小。原子不是實心球體，它的體積很小。 原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位 負電荷，中子不帶電。負電荷，中子不帶電。 原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。 一一 、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu) 原子原子 原子核原子核 （）（） 核外核外電子電子（）（） 質(zhì)子質(zhì)子 （）（） 中子中子（不帶電）（不帶電） 一個一個質(zhì)子質(zhì)子帶一個單位帶一個單位正正電荷電荷 一個一個電子電

7、子帶一個單位帶一個單位負負電荷電荷 中子中子不帶電不帶電 為什么原子對外不顯電性呢？為什么原子對外不顯電性呢？ 原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的 電性相反電性相反但但電量相等電量相等，所以整個，所以整個 原子不顯電性原子不顯電性 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 氫氫101 碳碳666 氧氧88 8 鈉鈉111211 氯氯171817 觀察表中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能觀察表中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能 找出哪些規(guī)律？找出哪些規(guī)律？ 原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 不是所有的原子都有中子（不是所有

8、的原子都有中子（氫原子沒有中子氫原子沒有中子） 不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 【觀察討論】【觀察討論】 1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: :構(gòu)成原子的粒子一般是構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)質(zhì) 子、中子、電子子、中子、電子（氫原子例外）（氫原子例外） 2.2.在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù) 3.3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等不一定相等, ,但很接近但很接近 4.4.原子的種類不同原子的種類不同, ,其其質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)也不相同也不相同 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法, ,正確的是正確的

9、是( )( ) D D 原子對外不顯電性是因為原子中不存原子對外不顯電性是因為原子中不存 在帶電粒子在帶電粒子 C C 原子是由原子核和電子構(gòu)成的原子是由原子核和電子構(gòu)成的 B B 原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =中子數(shù)中子數(shù)= =核外核外 電子數(shù)電子數(shù) A A 任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三 種粒子構(gòu)成種粒子構(gòu)成 C 1 1、下列粒子中帶正電的是、下列粒子中帶正電的是 ，帶，帶 負電的是負電的是 ，不帶電的是，不帶電的是 ，不顯電，不顯電 性的是性的是 。 （1 1）質(zhì)子（）質(zhì)子（2 2）原子（）原子（3 3）中子（）中子（4 4）電子）

10、電子 （5 5）分子（）分子（6 6）原子核）原子核 (1)(6) (4) (3) (2)(5) 2 2、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的 粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原 子的？為什么整個原子不顯電性？子的？為什么整個原子不顯電性？ 3.3.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核的原子核和核 外帶外帶_的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_ 構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_，電性，電性_，所，所 以整個原子以整個原子_(_(填顯或不顯填顯或不顯) )電性。電性。 4.4.能保持物質(zhì)的

11、化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化；化 學(xué)變化中的最小粒子是學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的；原子中帶正電荷的 粒子是粒子是_ _ _；不顯電性的粒子；不顯電性的粒子 有有 、 、 。 5.5.據(jù)報道，據(jù)報道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素， 它的原子核內(nèi)有它的原子核內(nèi)有111111個質(zhì)子，個質(zhì)子， 161161個中子，則該元個中子，則該元 素核外電子數(shù)是素核外電子數(shù)是_ 。 正電正電 負電負電質(zhì)子質(zhì)子中子中子 電量相等電量相等相反相反 不顯不顯 分子或原子分子或原子 原子原子 質(zhì)子、原子核質(zhì)子、原子核 中子中子分

12、子分子原子原子 111 1. 英國科學(xué)家道爾頓于英國科學(xué)家道爾頓于19世紀初提出了近代原子世紀初提出了近代原子 學(xué)說。他認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是學(xué)說。他認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是 微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓 原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實驗證明的事實不相符的原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實驗證明的事實不相符的 地方：地方： （1）_ （2）_ （3）_ 物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。 原子可分為原子核和核外電子。原子可分為原子核和核外電子。 原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間

13、。原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間。 物質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 不可分割不可分割實心球體實心球體 在在19111911年前后，物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運動的年前后，物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運動的粒子粒子 ( (質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為4 4的帶的帶2 2個正電荷的質(zhì)子粒個正電荷的質(zhì)子粒) )射向一片極薄的金箔，射向一片極薄的金箔， 他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球?qū)嵭那颉保@種，而這種 “實心球?qū)嵭那颉本o密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)粒子暢通粒子暢通 無阻的通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的。無阻的通過，就像

14、金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的。 粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得 出關(guān)于金箔中出關(guān)于金箔中AuAu原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點: : _ _ _ 原子中存在原子核，它占原子中極小的體積原子中存在原子核，它占原子中極小的體積 原子核帶正電，且電荷數(shù)遠遠大于原子核帶正電，且電荷數(shù)遠遠大于粒子粒子 金的原子核質(zhì)量遠遠大于金的原子核質(zhì)量遠遠大于粒子粒子 過關(guān)題：盧瑟福的過關(guān)題：盧瑟福的粒子轟擊金箔實粒子轟擊金箔實 驗推翻了湯姆森在驗推翻了湯姆森在1903年提出的原年提出的原 子結(jié)構(gòu)模型，

15、為建立現(xiàn)代原子理論子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論 打下了基礎(chǔ)。右圖線條中，可能是打下了基礎(chǔ)。右圖線條中，可能是 粒子（帶正電）在該實驗中的運動粒子（帶正電）在該實驗中的運動 軌跡的是軌跡的是 A.abcd B.abc C.bcd D.ad C 我是一個小小的電子我是一個小小的電子, ,我在原子里圍繞著我在原子里圍繞著正中正中 心的心的原子核不停地高速運動。雖然原子核不停地高速運動。雖然空間很大空間很大, ,但我但我 和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍撕臀业耐榭傁霋昝撛雍说奈?。可是原子核 卻很有能耐卻很有能耐, ,雖然只占原子的雖然只占原子的一丁點空間一丁點空間, ,里面卻里面卻

16、由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電, ,質(zhì)子帶正電質(zhì)子帶正電, ,正正 好把我身上的負電給吸引住好把我身上的負電給吸引住 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎 樣運動的呢樣運動的呢? ? 【情景激活情景激活】 核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。 氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu) （1個電子）個電子） 第一層第一層 第二層第二層 第三層第三層 鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu) （11個電子）個電子） 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)

17、出現(xiàn)，這些區(qū)域叫 作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層核外電子是在不同的電子層 內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布 核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的 軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 二二. .原子核外電子的排布原子核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7 能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動， 能量高的在離核遠的區(qū)域運動。能量高

18、的在離核遠的區(qū)域運動。 核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律 近近 遠遠 低低 高高 核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖 電子層：電子層： 離離 核：核： 能能 量：量： 第一層（第一層（2個）個） 第二層（第二層（8個）個） 第三層（第三層（1個）個） （最外層最外層） 鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu) （11個電子）個電子） 原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) （）（） 中子數(shù)中子數(shù) （不帶電）（不帶電） 核外電子數(shù)核外電子數(shù) （）（） 氫氫101 碳碳666 氧氧888 鈉鈉111211 磷磷151615 鐵鐵263026 氯氯171817 先先 “里里”后后“外外” 先先 “里里” 后

19、后“外外” 畫法畫法: :畫圓圈畫圓圈, ,標核電標核電, , 弧線呈扇面弧線呈扇面, ,數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 Na 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 例如：例如：O和和P的原子結(jié)構(gòu)示意圖：的原子結(jié)構(gòu)示意圖： OP 請按以下排列格式畫出請按以下排列格式畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示號元素的原子結(jié)構(gòu)示 意圖：意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫一畫畫一畫 氫氫 H 氦氦He 鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar 金

20、屬原子金屬原子 非金屬原子非金屬原子 稀有氣體原稀有氣體原 子子 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類原子的最外層電子這三大類原子的最外層電子 數(shù)有什么規(guī)律？數(shù)有什么規(guī)律？ 原子分類原子分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況 金屬金屬 原子原子 一般一般4 4個個 易失去最外層電子而達到穩(wěn)定易失去最外層電子而達到穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 非金屬非金屬 原子原子 一般一般 4 4個個易得到電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣稀有氣 體原子體原子 8 8個（氦為個（氦為2 2個）個）不易失去也不易得到電子不易失去也不易得到電子 1、“嫦娥一號嫦娥一號”的任務(wù)之一是探

21、測月球上的氦的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，資源， He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 圖中圖中x為為 ( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4 +2 x B 2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子，化學(xué)性質(zhì)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子，化學(xué)性質(zhì) 最穩(wěn)定的是最穩(wěn)定的是( )。 +10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11 A BCD A 鈉原子鈉原子氯原子氯原子 鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉 加熱加熱 三三 離子的形成離子的形成 +11 - - - - - - - - - - - +17- - -

22、 - - - - - - - - - - - - - - 鈉原子鈉原子 氯原子氯原子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17 不帶電不帶電不帶電不帶電 NaCl +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - 鈉原子鈉原子 氯原子氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17- - - - - - - - - - - - - - - - - 鈉原子鈉原子 氯原子氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - -

23、 - - - - - - - - - 鈉原子鈉原子 氯原子氯原子 +11 - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 鈉原子鈉原子 氯原子氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我穩(wěn)定了我穩(wěn)定了 我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了, 謝謝謝謝 鈉離子鈉離子 氯離子氯離子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718 帶一個單位正電荷帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷帶一個單位負電荷 Na+Cl- +1

24、1 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物 NaCl 離子的形成離子的形成 1 1、離子、離子帶電的原子帶電的原子 2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽離子陽離子 3 3、離子的表示、離子的表示離子符號離子符號 （電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)） （電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)） X n n 元素符號元素符號 離子所帶電荷數(shù)（得失電子離子所帶電荷數(shù)（得失電子 數(shù)；數(shù)；當當n=時略去不寫時略去不寫 ） 離子帶正或負電離子帶正或負電 請看請看 視頻視頻 寫出以下離子

25、的符號寫出以下離子的符號 氧離子氧離子 鋁離子鋁離子 鎂離子鎂離子 O O2- 2- AlAl3+ 3+ MgMg2+ 2+ 氯離子氯離子 鈉離子鈉離子 Cl-Na+ 原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) +13283+132 8 +1628 6+1628 8Al Al3 S S2 說出下列四個示意圖的含義及用大于、小于、等說出下列四個示意圖的含義及用大于、小于、等 于符號來完成填空。于符號來完成填空。 = 1.1.某原子最外層上有某原子最外層上有2 2個電子個電子, ,則此原子

26、則此原子 A A：一定是非金屬原子一定是非金屬原子 B B：一定是金屬原子一定是金屬原子 C C：一定是稀有氣體原子一定是稀有氣體原子 D D：以上說法都不正確以上說法都不正確 D 163 6 得得 陰陰 第第3題圖題圖 第第4題圖題圖 3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則則m= ,n= , x= 。該粒子是。該粒子是 （填粒子的化學(xué)符號）（填粒子的化學(xué)符號） 4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若該粒子帶2個個 單位負電荷，它的化學(xué)符號是單位負電荷，它的化學(xué)符號是 ；若該粒子帶；若該粒子帶 2個單位正電荷，它的化學(xué)符號是個單位正電荷，

27、它的化學(xué)符號是 ；若該；若該 粒子不顯電性，它的化學(xué)符號是粒子不顯電性，它的化學(xué)符號是 。 162 8S O2- Mg2+ Ne 1 1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子 的是的是( )( ) C C 2、 根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，屬于金屬原子根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，屬于金屬原子的是的是 （ ）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的（ ） A A B B C C D D B BD D 3 3、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原 子的是子的是( )( ) D 表示陰離子的是表示陰離子的是 A A B C D （

28、） 4 4、下列結(jié)構(gòu)示意圖：硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、下列結(jié)構(gòu)示意圖：硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)1616 (1)(1)、表示硫原子的是、表示硫原子的是( ) ( ) (2)(2)、表示硫離子的是、表示硫離子的是( )( ) (3)(3)、表示稀有氣體元素的原子是、表示稀有氣體元素的原子是( )( ) D A B AB C D 5 5、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： (1)表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號，下同填序號，下同)_， 表示稀有氣體的粒子是表示稀有氣體的粒子是_； (2)在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的粒子_

29、，容易獲，容易獲 得電子的粒子是得電子的粒子是_； (3)表示陽離子的粒子是表示陽離子的粒子是_ ，表示陰離子的粒子的是，表示陰離子的粒子的是 _。 A B C D E F BDFBDF B B C C AEAE D D F F 三三 、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量 原子的質(zhì)量很小，書寫和記憶都不方便，如原子的質(zhì)量很小，書寫和記憶都不方便，如 思考：你有什么好辦法能簡化計算與記憶嗎思考：你有什么好辦法能簡化計算與記憶嗎 克拉的啟示 大家都知道克拉是鉆石的計量單位，但是這個計大家都知道克拉是鉆石的計量單位，但是這個計 量單位從哪兒來的呢？就是從這個黑乎乎的豆莢量單位從哪兒來的呢？就是從這個黑乎乎的

30、豆莢 里來的。它就叫里來的。它就叫克拉豆克拉豆當然這個只是它的俗當然這個只是它的俗 稱，學(xué)名應(yīng)該是稱，學(xué)名應(yīng)該是長角豆屬長角豆屬的稻子豆。克拉計的稻子豆?？死?量單位就是從這種種子來的。這種樹長在地中海量單位就是從這種種子來的。這種樹長在地中海 一帶。古羅馬時期這個種子就被用作寶石，黃金一帶。古羅馬時期這個種子就被用作寶石，黃金 的計量單位了。因為每顆籽的重量幾乎都是的計量單位了。因為每顆籽的重量幾乎都是1克拉?？死?當時的人可以攜帶自己的克拉豆來作為砝碼去買當時的人可以攜帶自己的克拉豆來作為砝碼去買 寶石或黃金。寶石或黃金。 1.國際上規(guī)定：以一種國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量

31、的1/12作為標準作為標準， 其他原子的質(zhì)量跟其他原子的質(zhì)量跟它它作比較所得的作比較所得的比比，作為這種原，作為這種原 子的子的相對相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量(Ar) 碳原子質(zhì)量 某原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 12 1 )(Ar 注意注意：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不：相對原子質(zhì)量只是一個比值，不 是原子的實際質(zhì)量，一般不寫單位。是原子的實際質(zhì)量，一般不寫單位。 2、相對原子質(zhì)量近似值的計算：、相對原子質(zhì)量近似值的計算： 根據(jù)實驗測定：根據(jù)實驗測定： 質(zhì)子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量 中子的質(zhì)量中子的質(zhì)量 電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836， 可以忽略不計可以忽略不計 原子的質(zhì)量

32、主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上。上。 注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量 標準相比較，均約等于標準相比較，均約等于1 原子原子鈉鈉氧氧鋁鋁硫硫鈣鈣 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)118131620 中子數(shù)中子數(shù)128141620 相對原相對原 子質(zhì)量子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 2316273240 從課本從課本62頁頁 相對原子質(zhì)量表中相對原子質(zhì)量表中 查找下列原子的相對原子質(zhì)量查找下列原子的相對原子質(zhì)量 ClONaFeCuZnNS 35.5 16235663.5 651432 1 1、填表：、填表： 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 H1 Mg12 24 Fe 26 56 2 2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A、16kg B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電 荷數(shù)為荷數(shù)為114114、相對原子質(zhì)量為、相對原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子的超重元素原子，該原子 內(nèi)質(zhì)子數(shù)為內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為（，核外電子數(shù)為