閩侯第四中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福建省閩侯第四中學(xué) 2018-2019 學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題滿分：100 分時(shí)間：90 分鐘 可能遇到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 he4 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 ca64 一、選擇題（把符合題意的選項(xiàng)填在后面答題卡上，每個(gè)小題 3 分,共 48 分）1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是( ） a. 稱量 naoh 固體時(shí)，將 naoh 直接放在托盤上的紙上b。 用托盤天平稱量 25。20g 氯化鈉固體c。 配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋d。 容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器

2、使用2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與 12gh2 的體積相等的 o2 的（ ）a。 質(zhì)量為 12gb. 物質(zhì)的量為 6molc. 體積為 224ld. 物質(zhì)的量是 12mol3.除去某溶液中溶解的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（ ）a.nacl 溶液（):加過(guò)量 溶液,過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱 b.溶液（）:加過(guò)量 kcl 溶液，過(guò)濾c.nacl 溶液（）：加，分液 d.溶液（nacl）:加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫4、粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的以及一些硫酸鹽等。精致食鹽 水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：加入過(guò)量溶液加入過(guò)量 naoh 溶液加入過(guò)量溶液加入適量鹽酸過(guò)濾下列說(shuō)法不正確的是（ ） a

3、。中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子b.中加入過(guò)量溶液僅為了完全除去 c。因?yàn)殡y溶而微溶,所以用 naoh 除效果比用好5、把 1000ml 含有和 kcl 的混合液分成 5 等份,取一份加入含 amol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉 淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ )a。 b。 c。 d.6、下列敘述中,不正確的是（表示阿伏德羅常數(shù)的值）（ ) a。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22。4lco 和 no 混合氣體中原子數(shù)為 2b。常溫狀態(tài)下,56g和 co 混合氣體中原子數(shù)為 4c。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44。8l和混合氣體中原子數(shù)為 6d。

4、常溫常壓，28g和 no 混合氣體中原子數(shù)為 47、關(guān)于 2mol的敘述中，正確的是（ )a.體積為 44。8l b。含有 4mol 氧原子c.分子數(shù)為 d。摩爾質(zhì)量為 128g8、下列溶液中與 50ml溶液相等的是( ） a。 b。溶液 c.溶液d.溶液9、有和的混合溶液，已知其中的物質(zhì)的量濃度為 的物質(zhì)的量濃度為 0.7mol/l，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為( ）a.0。1mol/lb。 0.15mol/lc。 0.2mol/ld. 0。25mol/l10、用 700ml1.0mol溶液吸收,所得溶液中的和 的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）a.1：3b。1：2c。2:3d。3：211、設(shè)為阿伏加

5、德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( ）a。1.8g中含有的電子數(shù)為b.25，1.01，64g中含有的原子數(shù)為 3c。在常溫常壓下，11。2l含有的分子數(shù)小于 0。5d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2l中含有的分子數(shù)目為 0。512、使用容量瓶配制溶液，下列操作不正確的是( ） a。使用容量瓶前檢查它是否漏水 b。容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用溶液淘洗c。蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻 d.容量瓶不能長(zhǎng)期存放配制好的溶液13、已知個(gè) x 氣體分子的質(zhì)量為 8g,則 x 氣體的摩爾質(zhì)量是（ ) a.32g/molb.32gc。64g/mold.16g14、下列實(shí)驗(yàn)操作或

6、裝置正確的是（ ）15、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）a。裝置常用于分離互不相溶的液體混合物 b.裝置可用于吸收或 hcl 氣體，并防止倒吸c(diǎn).裝置可用于收集等氣體 d。裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫純堿食鹽水石灰水naoh液態(tài)氧a。堿：b.純凈物：c.鹽：d?；旌衔铮?二、非選擇題（共 52 分）17、（6 分）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將 氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：已知：能與加熱反應(yīng)生成（1）若在上述反映中有的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 為 .（2）將 10l 氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀

7、況，得到氣體 8l,其中臭氧為 l.（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體 0。896l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有 30.00g 銅粉的反 應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?31.44g.原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 。18、（10 分）（1)已知 co、的混合氣體的質(zhì)量為 15g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8。8l, 則可推知該混合氣體中含 co g，所含的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 l.（2）將 8gnaoh 溶于 g 水中，才能使每 100 個(gè)水分子中溶有 1 個(gè)。(3）同溫同壓下和密度之比為 ，若質(zhì)量相等,兩種氣體的體積之 比 。19、（14 分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 回答下列問(wèn)題：(1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

8、 。（2）圖中小括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為 ，所需的兩種玻璃儀器是 、 。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案,白色沉淀 b 的化學(xué)式為 ，得到的 nacl 固體中肯定含有 （填 化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向?yàn)V液中加入適量的 。20、（6 分）實(shí)驗(yàn)室要用晶體配制 500mlcus溶液，回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)該用托盤天平稱取 g(2)如圖甲表示 10ml 量筒中液面的位置，a 與 b，b 與 c 刻度間相差 1ml，如果刻度 a 為 8，量筒中液體的體積是 ml.（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖乙所示的儀器有下列情況.對(duì)配制溶液的濃度有何影響?（填“偏 高”“偏低”或“無(wú)影響”)a.定容前容量瓶底部有水珠： b。定容時(shí)加水超

9、過(guò)刻度線: c。最終定容時(shí)俯視觀察液面： (4)若稱量時(shí)，左碼右物,則結(jié)果 21、（10 分）（1）為了求某混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn) 將 33。6g 樣品加熱,至質(zhì)量守恒定律時(shí)停止加熱，此時(shí)質(zhì)量為 27.4g。已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(2）某混合氣體可能由中的兩種組成，已知該混合氣對(duì) 的相對(duì)密度為 22，則該氣體一定含有 ，一定不含 。該混合氣體是否可能是 和 （填“可能”或“不可能”），若可能,那么 和質(zhì)量比為 （用分?jǐn)?shù)表示）。22、（6 分）現(xiàn)有和混合溶液 200ml,其中的濃度是1mol/l, 的 濃 度 是 0。5mol/l。 要 使 和 的 濃 度 分 別 為2。04mol/l 和 0.1mol/l，可先加入 98的(密度為）后再加入水 配制。通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出具體過(guò)程）求:（1）配制后溶液的體積；（2)需加入 98的體積.答案15dbbba6-10dbdcc1115dbacc17.（6 分)（1）(單位不寫(xiě)扣 1 分)（2)4（3）25（或 0.25）18。（10 分）(1）4 5.6（2)360(3）16:11:1619。（14 分）(1）分離和