9.2021年高考全國甲卷化學試題（原卷版）

1、 2021年高考全國甲卷化學試題一、選擇題1. 化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是A. 食品加工時不可添加任何防腐劑B. 掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C. 天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D. 使用含磷洗滌劑不會造成水體污染2. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B. 的與完全反應時轉移的電子數(shù)為C. 環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D. 的溶液中離子數(shù)為3. 實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A. AB. BC. CD. D4. 下

2、列敘述正確是A. 甲醇既可發(fā)生取代反應也可發(fā)生加成反應B. 用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙醇C. 烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D. 戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構體5. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A. 原子半徑：B. W與X只能形成一種化合物C. Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D. W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵化合物6. 已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關系如圖所示。下列說法正確的是A. 曲線代表的沉淀溶解曲線B. 該

3、溫度下的值為C. 加適量固體可使溶液由a點變到b點D. 時兩溶液中7. 乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是A. 在上述電化學合成過程中只起電解質(zhì)的作用B. 陽極上的反應式為：+2H+2e-=+H2OC. 制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子D. 雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移二、非選擇題8. 碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：(1)的一種制備方法如下圖所示：加入粉進行轉化反應的離子方程式為_，生成的沉淀與硝酸反應，生成_后可循

4、環(huán)使用。通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應的化學方程式為_；若反應物用量比時，氧化產(chǎn)物為_；當，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是_。(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應得到，上述制備的總反應的離子方程式為_。(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為_。在溶液中可發(fā)生反應。實驗室中使用過量的與溶液反應后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量的原因是_。9. 膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時，用

5、到實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_(填標號)。A.燒杯 B.容量瓶 C.蒸發(fā)皿 D.移液管(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為_，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是_。(3)待完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為3.54，再煮沸，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、_、乙醇洗滌、_，得到膽礬。其中，控制溶液為3.54的目的是_，煮沸的作用是_。(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為，加入膽礬后總質(zhì)量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)

6、，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為_(寫表達式)。(5)下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高是_(填標號)。膽礬未充分干燥 坩堝未置于干燥器中冷卻 加熱時有少膽礬迸濺出來10. 二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：總反應的_；若反應為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是_(填標號)，判斷的理由是_。A. B. C. D.(2)合成總反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在下的、在下的如圖所示。用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)，表達式_；圖中對應等壓過

7、程的曲線是_，判斷的理由是_；當時，的平衡轉化率_，反應條件可能為_或_?！净瘜W選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】11. 我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為_；單晶硅的晶體類型為_。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅體，其中Si采取的雜化類型為_。SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_（填標號）。（2

8、）CO2分子中存在_個鍵和_個鍵。（3）甲醇的沸點（64.7）介于水（100）和甲硫醇（CH3SH，7.6）之間，其原因是_。（4）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是_，晶胞參數(shù)為a pm、a pm、c pm，該晶體密度為_gcm-3（寫出表達式）。在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=_（用x表達）。【化學選修5：有機化學基礎】12. 近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱為_。(2)反應生成E至少需要_氫氣。(3)寫出E中任意兩種含氧官能團名稱_。(4)由E生成F的化學方程式為_。(5)由G生成H分兩步進行：反應1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應，則反應2)的反應類型為_。(6)化合物B的同分